Número de oxidação (NOX)

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Númer� d� �idaçã�:
NOX
Número de oxidação (NOX):
Compostos iônicos:
Para compostos iônicos o NOX é a própria
carga de cada íon
Ex:
Na Cl
K = 2 K = 2
L = 8 L = 8
M = 1 M = 7
Na+Cl-
Nox do Cl = -1
Nox do Na = +1
Compostos moleculares:
Para compostos moleculares o nox é a
carga se as ligações fossem quebradas e o
par de elétron ficasse com o elemento
mais eletronegativo
HCl → H-Cl → H ••Cl
→ Nox do H = +1
→ Nox do Cl = -1
Se quebrarmos a ligação de HCL os
elementos vão adquirir carga, pois o
cloro é mais eletronegativo que o
hidrogênio, ficando com o elétron do
hidrogênio
Regras para determinar o nox:
01. Substâncias simples (apenas um
elemento) possuem Nox = 0
Ex: Cl2 → Cl •• Cl → Nox = 0
02. Metais alcalinos (família 1A) possuem
Nox = +1, pois tem tendência a perder
elétrons ao fazerem ligações
→ Exceto se for uma substância simples
03. Os metais alcalinos terrosos (família
2A) possuem Nox = +2, pois tem tendência
a perder elétrons
→ Exceto se for uma substância simples
04. Os calcogênios (família 6A) possuem
Nox = -2, quando forem mais
eletronegativos
→ Exceto se for uma substância simples
Ex: H2O → O Nox do oxigênio = -2
Ex: H2S → O Nox do sódio = -2
Ex: OF2 → O Nox do oxigênio = +2
Ex: SO2 → O Nox do oxigênio = +2 e o Nox
do enxofre = -2
05. Os halogênios (família 7A) possuem
Nox = -1, quando forem mais
eletronegativos
→ Exceto se for uma substância simples
Ex: OF2 → O Nox do flúor = -1
Ex: NaCl → O Nox do cloro = -1
Ex: HBr → O Nox do boro = -1
06. Quando o hidrogênio estiver com um
metal o Nox do H = -1. Quando o
hidrogênio estiver com um ametal o Nox do
H = +1
Ex: Na+H-
→ Nox do Na = -1
→ Nox do H = +1
OBS: O hidrogênio não é um metal e nem um
ametal. Porém, nas ligações químicas
comportasse como um ametal
07. O oxigênio pode formar 3 ânions
diferentes
Númer� d� �idaçã�:
NOX
Óxido:
O2- → Nox = -2
Ex: Na2
+O2- → Na2O
Peróxido:
O2
2- → Nox = -1
Ex: Na2
+O2-2 → Na2O2
Superóxido:
O4
2- → Nox = -½
Ex: Na2
+O2-4 → Na2O4
08. Ag, Zn e Al possuem Nox +1, +2 e +3
respectivamente nos compostos
Ex: Ag+1Cl → O Nox do argônio = +1
Ex: Zn+2O → O Nox do zinco = +2
Ex: Al+3(OH)3 → O Nox do alumínio = +3
09. A soma dos NOX deverá ser igual à
carga da espécie
2 +6 -2
Zn+SO4
+8 -8 = 0
+1 +7 +2
KMnO4
+8 -8 = 0
+1 +6 -2
K2Cr2O7
+14 -14 = 0
+5 -2
PO4
-
+5-8 = -3
-3+1
NH4
+
-3+4 = +1
+3-2
NO2
-
+3-4 = -1
+4-2
SO3
2-
+4-6 = -2
+6 -2
Cr2O7
2-
+12 -14 = -2
+4-2
CO3
2-
+4-6 = -2
Oxidação →
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-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
← Redução
0 +1
Na0 → Na1 + e (oxidação → perda de e)
0 -1
Cl + e → Cl- (redução → ganho de e)
-4 +1 +4 -2
CH4 → CO2 (oxidação → perda de 8 e)
+5 -2 +3 -2
No3
- → NO2
- (redução → ganho de 2 e)
+5-6 = 1 +3-4 = -1
+3 +6 -2
Al2(SO4)3 → Al2S3O12
+6 +18 -24 = 0
C, N e S:
Anaeróbica:
-4 -3 -2
CH4 NH3 H2S
Aeróbica:
+4 +5 +6
CO2 NO3
- SO4
2-
7A → -1 ↔ +7
6A → -2 ↔ +6
5A → -3 ↔ +5
4A → -4 ↔ +4
NOX médio:
NOX dos carbonos da hidroxila dividido
pela quantidade de carbonos
-2 +1 -2
C2H5OH → C2H6O
+4+6-2 = 0