AV - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA - 2 PERIODO

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25/06/2020 Conteúdo Interativo
estacio.webaula.com.br/Classroom/index.asp?191C757E76=48422C3D2240B7F19DC3C47B047D5F6656FD91C754DDA7A72624F561DE4B73… 1/1
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H2SO4: Nox = +4
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
S8: Nox = 0
H2S: Nox = -4
SO2: Nox = +6
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
 S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
S8: Nox = +8
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
 10. Ref.: 3287956 Pontos: 1,00 / 1,00
Uma célula eletroquímica é formada por dois condutores de elétrons (metal ou grafite) imersos em um eletrólito - pode ser
um sólido, um líquido ou uma solução - que será o condutor iônico. Com base nos conceitos de células eletroquímicas e
reações redox, assinale a alternativa incorreta.
 A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a uma diminuição do número de oxidação
dele.
O condutor de elétrons e o eletrólito formam um eletrodo.
A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa.
Tanto a fotossíntese quanto a respiração são processos de conversão de energia e envolvem reações redox.
As células eletroquímicas também são conhecidas como células galvânicas ou células eletrolíticas.
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