AOL 1 - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

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Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
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Leia o excerto abaixo: 
“Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma grande 
variedade de substâncias. Esse fato proporciona algumas peculiaridades às soluções, por conta 
do material que é dissolvido. Entre as peculiaridades, a que mais se destaca é a formação de 
soluções eletrolíticas. Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com água e açúcar 
(sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume características 
eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de eletricidade, enquanto 
que a solução com açúcar, não.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
As soluções aquosas podem ser homogêneas ou heterogêneas; a condução elétrica está 
associada à presença de eletrólitos; considerando as informações do texto, marque a 
alternativa que descreve corretamente processos de dissociação e ionização. 
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1. 
Dissociação e ionização são duas palavras que apresentam o mesmo significado. 
2. 
Um eletrólito produz íons em solução exclusivamente por meio da ionização. 
3. 
Ionização refere-se à separação de uma entidade em duas ou mais entidades, enquanto 
dissociação refere-se à geração de um ou mais íons. 
4. 
Um composto molecular produz íons em solução por dissociação e um composto iônico 
produz íons em solução por ionização. 
5. 
Composto iônico produz íons em solução por dissociação, composto molecular produz 
íons em solução por ionização. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
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Leia o excerto abaixo: 
“‘Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’. A máxima do químico francês 
Antoine Laurent de Lavoisier (1743/94) se encaixa nesse mundo globalizado e com cada vez 
mais consumidores, gerando um problema preocupante: excesso de lixo. Ano passado, o Brasil 
registrou aumento populacional de 1% e produziu 61 milhões de toneladas de resíduos sólidos 
urbanos, 7% a mais do que em 2009. Materiais que acabam, na maior parte das vezes, em 
lixões e aterros sanitários. Seguramente, esta não é a melhor solução, pois traz consequências 
ambientais, sociais e econômica.” 
IAQUINTO, K. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Revista Conjuntura 
Econômica, v. 65, n. 6, p. 29-32, 2011. 
Lavoisier é considerado o pai da química pelas suas contribuições para a consolidação dessa 
ciência na academia, sendo creditado pela chamada lei de conservação de massas. Marque a 
opção que descreve corretamente o significado dessa contribuição. 
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1. 
A contribuição da lei da conservação da matéria se limita ao estudo de algumas reações 
em específico. 
2. 
A partir da lei de conservação das massas, foi possível identificar uma grande variedade 
de elementos que eram desconhecidos. 
3. 
Na natureza, os átomos de um material não podem ser fragmentados, mas sim 
reorganizados de diferentes formas. 
4. 
A lei de conservação das massas diz que, em uma reação em um sistema aberto, a massa 
total dos produtos deve ser igual à dos reagentes. 
5. 
A partir da lei da conservação das massas, é possível predizer a quantidade de produto 
que será formado a partir de uma reação com reagentes em quantidades conhecidas. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
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Leia o excerto abaixo: 
“Os produtos químicos fazem parte da vida moderna. Os produtos são as principais emissões 
das indústrias química e farmacêutica. Isso dificulta a retenção eficiente deles. Muitas vezes, 
eles não se degradam ou são totalmente decompostos em água, dióxido de carbono e sais 
inorgânicos. Muitas vezes, produtos de transformação desconhecidos são formados no 
ambiente. Levar em consideração o ciclo de vida completo de produtos químicos levará a um 
entendimento diferente da funcionalidade necessária para este produto. Na presente 
discussão, a melhoria da síntese e da matéria-prima renovável são muito importantes, 
enquanto as propriedades ambientais das moléculas são um pouco subestimadas.” 
KÜMMERER, K. Sustainable from the very beginning: rational design of molecules by life cycle 
engineering as an important approach for green pharmacy and green chemistry. Green 
Chemistry, v. 9, n. 8, p. 899-907, 2007. 
A química tem desempenhado um papel importante na compreensão de doenças e seus 
medicamentos, dessa forma, é reconhecida como ferramenta de grande valor para os 
estudantes de ciências farmacêuticas. Marque a opção que descreve de forma correta uma das 
contribuições da química na fase de descoberta de possíveis drogas. 
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1. 
O papel da química na descoberta de novas drogas tem se limitado a processos de 
purificação e isolamento. 
2. 
A química se limita a fornecer informações sobre a estrutura química de drogas, 
possibilitando entender a relação entre estrutura e mecanismo. 
3. 
A química desempenha papel fundamental nos estudos de pré-formulação e formulação, 
possibilitando caracterizar estruturas e elucidar propriedades físico-químicas da droga 
a ser explorada. 
Resposta correta 
4. 
A química desempenha um papel importante, mas não fundamental, no entendimento 
de drogas e seus mecanismos de ação. 
5. 
Particularmente as propriedades físico-químicas dos medicamentos fornecem 
informações referentes ao seu mecanismo de ação em complexos processos biológicos. 
4. Pergunta 4 
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Leia o excerto abaixo: 
“A observação da natureza permite ao cientista criar modelos e teorias que devem ser 
testados, por meio de experimentos ou simulações, para conhecer a extensão da aplicabilidade 
da teoria desenvolvida. Portanto, a ciência não é algo neutro e acabado, mas construída 
socialmente e em constante evolução, já que alguns modelos teóricos se apresentam com 
determinadas limitações na explicação do observado macroscopicamente, exigindo que novos 
modelos e leis sejam elaborados para explicar além das limitações.” 
MELO, M. R.; NETO, E. G. L. Dificuldades de ensino e aprendizagem dos modelos atômicos em 
química. Química Nova na Escola, v. 35, n. 2, p. 112-122, 2013. 
Matéria é tudo que contém massa e ocupa lugar no espaço. As transformações da matéria são 
agrupadas de acordo com sua natureza em química ou física. Marque a opção que apresenta 
apenas propriedades físicas da matéria. 
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1. 
Energia de ionização, eletronegatividade, pH e massa. 
2. 
Ponto de fusão, dureza, densidade e reatividade. 
3. 
Massa, temperatura, eletroafinidade e dureza. 
4. 
Massa, temperatura ponto de fusão e densidade. 
Resposta correta 
5. 
Massa, eletronegatividade, pH e densidade. 
5. Pergunta 5 
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Leia o excerto abaixo: 
“O comportamento das soluções depende também das suas concentrações. Os químicos 
adotam o termo concentração para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma 
determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto, maior a 
concentração da solução. As concentrações, em termos de cálculos, podem ser determinadas 
em gramas por litro (g/L) - denominada concentração comum -, ou em quantidade de matéria 
(mol) - determinada em mol por litro (mol/L). Existem também outras formas de determinar 
as concentrações, como, por exemplo, em partes por milhão (ppm), em porcentagem e outras.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
Considere uma solução formada por 4 g de sulfato de sódio (Na2SO4), um sal utilizado em 
diversas aplicações industriais, em 100 ml de água. Marque a alternativa quedescreve 
corretamente e respectivamente as concentrações normal (g/L) e molar (mol/L) dessa 
solução. 
Dados: Na = 23 g/mol, S = 32 g/mol, O =16 g/mol 
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1. 
40 g/L e 0,28 mol/L 
Resposta correta 
2. 
40 g/L e 0,14 mol/L 
3. 
20 g/L e 0,28 mol/L 
4. 
20 g/L e 0,14 mol/L 
5. 
80 g/L e 0,14 mol/L 
6. Pergunta 6 
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Leia o excerto abaixo: 
“Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e 
transformação. Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, algumas conquistas 
espetaculares jamais teriam acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a 
exploração espacial e as maravilhas atuais da tecnologia. A Química presta uma contribuição 
essencial à humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e moradia, com energia e 
matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, ainda, materiais para a Física e 
para a indústria, modelos e substratos à Biologia e Farmacologia, propriedades e 
procedimentos para outras ciências e tecnologias.” 
ZUCCO, C. Química para um mundo melhor. Quím. Nova, São Paulo, v. 34, n. 5, p. 733, 2011. 
A química é caracterizada pelo estudo da composição e natureza da matéria e suas 
transformações. Considerando as informações do texto, marque a opção que descreve 
corretamente as contribuições da química para diferentes campos das ciências. 
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1. 
A química tem sido importante apenas para a indústria, onde movimenta milhões e é 
um componente estratégico de várias economias. 
2. 
O conhecimento em química limita-se ao experimental, pois trata-se de uma ciência 
necessariamente prática e laboratorial. 
3. 
A química tem possibilitado desenvolver materiais com propriedades únicas, 
desempenhando um papel primordial em nossa compreensão de importantes 
fenômenos. 
Resposta correta 
4. 
A química tem se dedicado exclusivamente ao estudo de substâncias de origem 
orgânica, principalmente devido à sua abundância. 
5. 
A química fornece informações para categorizar e descrever elementos macroscópicos 
de animais e plantas. 
7. Pergunta 7 
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Leia o excerto abaixo: 
“Quando se fala em método científico pensa-se imediatamente na ciência moderna, vale dizer, 
na forma de produzir ciência que foi estruturada a partir da modernidade e que teve em Bacon, 
Galileu, Copérnico, Kepler, Newton, Descartes e Kant, alguns dos seus mais eminentes 
representantes. Esta maneira de abordar a questão do método se tornou tão avassaladora, até 
pela sua frontal contraposição ao modo de pensar greco-medieval e pelos resultados obtidos 
por seu intermédio, que método científico se tornou, pura e simplesmente, sinônimo de 
método científico moderno. Por sua vez, método científico moderno se tornou sinônimo de 
caminho único e adequado de produzir conhecimento verdadeiro.” 
TONET, I. Método científico: uma abordagem ontológica. São Paulo: Instituto Lukács, 2013. 
A ciência difere de outros campos de estudo pelo método que os cientistas usam para adquirir 
conhecimento, conhecido como método científico. A partir das informações disponibilizadas 
no texto, marque a opção que descreve informações corretas sobre o método científico. 
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1. 
Algumas etapas do método científico podem ser negligenciadas, porém, sempre são 
necessárias pelo menos 5 etapas para chegar à resposta de uma lei natural. 
2. 
A lei de decaimento radioativo não pode ser considerada lei natural, considerando que 
não foram respeitadas todas as etapas necessárias relacionadas ao método científico 
para sua comprovação. 
3. 
O método científico é sempre dividido em pelo menos 5 etapas distintas; após seu 
concluo, é possível elaborar uma lei natural. 
4. 
O método científico é limitado apenas para áreas afins da química, dessa forma, é 
restrito e limitado. 
5. 
O método científico é um método de investigação que utiliza experimentação e 
observação para adquirir novos conhecimentos, resolver problemas e responder 
perguntas. 
Resposta correta 
8. Pergunta 8 
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Leia o excerto abaixo: 
“Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas definições 
importantes nesse contexto. O termo molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é 
uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações químicas. É possível 
calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de cada átomo que forma a 
respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular (MM). A massa molecular 
é a soma das massas atômicas dos átomos.” 
ALVES, L. Massa molar e número de mol. Brasil escola. 11 nov. 2008. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Acesso em: 20 abr. 
2020. 
Considere os aminoácidos histidina (C6H9N3O2), fenilalanina (C9H11NO2) e isoleucina 
(C6H13NO2). Marque a opção que descreve respectivamente a massa molar de cada um desses 
aminoácidos. Dados de massa atômica: C= 12; O=16; H=1; N=14. 
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1. 
135 g/mol, 156 g/mol e 131 g/mol. 
 
2. 
155 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
Resposta correta 
3. 
155 g/mol, 165 g/mol e 121 g/mol. 
4. 
135 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
5. 
125 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
9. Pergunta 9 
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Leia o excerto abaixo: 
“Nenhum outro medicamento é tão conhecido e tão amplamente ingerido quanto a Aspirina® , 
só no Brasil, em 2009, cerca de 92 milhões de comprimidos foram ingeridos. O ácido salicílico 
era utilizado para minimizar sintomas de artrite e gripe, mas diante das grandes quantidades 
que eram necessárias para efeito terapêutico a parede do estômago sofria irritações com a 
acidez do produto, o sabor desagradável era mais uma característica desfavorável que limitava 
o uso do ácido salicílico. Trabalhos posteriores foram na tentativa de amenizar o caráter 
fortemente ácido do derivado da salicilina. Em 1859, o químico alemão Kolbe conseguiu 
sintetizar em laboratório o ácido salicílico, processo chamado de síntese de Kolbe. A síntese de 
Kolbe possibilitou a produção em maiores quantidades e a aceitação médica do ácido salicílico 
levou uma empresa norte americana à obter autorização junto a Kolbe para produzir e 
comercializar este novo remédio.” 
LOPES, R. O. M. Aspirina: aspectos culturais, históricos e científicos. 2011. 47f. Monografia 
(Licenciatura em química) – Universidade de Brasília. Brasília: UNB, 2011. 
O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) é o componente principal da aspirina. Considerando que um 
comprimido de aspirina contém cerca de 0,13 gramas de ácido acetilsalicílico, marque a opção 
que descreve quantas moléculas de ácido acetilsalicílico estão presentes em um comprimido. 
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; constante de Avogadro= 6,022x1023 mol-1 
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1. 
7,2 x 1020 moléculas 
2. 
4,3 x 1020 moléculas 
Resposta correta 
3. 
6,0 x 1023 moléculas 
4. 
8,6 x 1020 moléculas 
5. 
7,2 x 10-4 moléculas 
10. Pergunta 10 
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Leia o excerto abaixo: 
“A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 x109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta 
de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador 
terrestre. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais de 
amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. Praticamente toda essa amônia é produzida por 
síntese e a proveniente da coqueficação da hulha é menos de 1% do total. Os cinco países 
maiores produtores são, respectivamente, China, Índia, Rússia, Estados Unidos e Indonésia.” 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 240-
247, 2007. 
A reação de síntese da amônia balanceada pode ser observada a seguir. 
N2 + 3 H2 → 2 NH3 
Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as 
massas dos reagentes utilizados, considerando que a reação apresente rendimento de 100%. 
Dados: Massa atômica: N=14,007; H=1,008.Ocultar opções de resposta 
1. 
843,53g de N2 e 186,47g de H2 
2. 
176,47g de N2 e 823,53g de H2 
3. 
823,53g de N2 e 176,47g de H2 
Resposta correta 
4. 
413,53g de N2 e 176,47g de H2 
5. 
823,53g de N2 e 176,47g de H2