quimica biologica

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		Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA   
	Aluno(a): 
	
	Acertos: 10,0 de 10,0
	29/08/2022
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.
		
	
	As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque seriam descaracterizadas.
	
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.
	
	A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar.
	 
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.
	
	As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa.
	Respondido em 29/08/2022 10:25:32
	
	Explicação:
LETRA ¿C¿
A unidade de corrente elétrica ohm é definida por: Ω = m2. Kg.s ¿ 3 .A ¿ 2
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
		
	
	contém nêutrons.
	
	contém as partículas de carga elétrica positiva.
	
	concentra praticamente toda a massa do átomo.
	
	contém prótons e nêutrons.
	 
	contém as partículas de carga elétrica negativa.
	Respondido em 29/08/2022 10:26:59
	
	Explicação:
a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
		
	 
	K2X
	
	KX2
	
	K1/2X2
	
	K2X2
	
	KX
	Respondido em 29/08/2022 10:31:46
	
	Explicação:
Para construir a fórmula de uma substância formada a partir da ligação iônica, devemos obedecer o seguinte padrão:
· Determinar a carga do cátion;
· Determinar a carga do ânion;
· Cruzar as cargas, de forma que a carga do cátion seja o índice atômico (número à direita da sigla) do ânion, e vice-versa.
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:
Ácido + Base → Sal + Água
Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados?
		
	
	clorídrico só produz o sal neutro cloreto.
	
	sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
	 
	fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
	
	sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.
	
	nítrico só produz o sal neutro nitrato.
	Respondido em 29/08/2022 10:34:19
	
	Explicação:
Alternativa incorreta: fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
clorídrico só produz o sal neutro cloreto. CORRETA. O ácido clorídrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o cloreto, e pelo cátion da base.
Exemplos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl + KOH → KCl + H2O
nítrico só produz o sal neutro nitrato. CORRETA. O ácido nítrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o nitrato, e pelo cátion da base.
Exemplos:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
fosfórico só produz o sal neutro fosfato. ERRADA. O ácido fosfórico tem três hidrogênios ionizáveis e, por isso, pode sofrer ionização total ou parcial. Nesse caso, podem ser formados três tipos de sais:
1. Neutralização total gerando um sal neutro: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
2. Neutralização parcial gerando um sal ácido: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
3. Neutralização parcial gerando um sal básico: H3PO4 + Sb(OH)5 → Sb(OH)2PO4 + 3H2O
sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto. CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.
· Neutralização total: H2S + Mg(OH)2 → MgS + 2H2O
· Neutralização parcial: H2S + MaOH → NaHS + H2O
sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato. CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.
· Neutralização total: H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O
· Neutralização parcial: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O 
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
		
	
	0,343.
	
	0,00286.
	
	3,43.
	
	4,86.
	 
	3,06.
	Respondido em 29/08/2022 10:40:06
	
	Explicação:
Alternativa ¿b¿.
Por meio das massas molares, calculamos a massa molar do HCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5).
Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso por meio da densidade:
d = m → V = m
       V            d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água):
m = 120 g + 1000 g = 1120 g
Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos:
V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3
      1,044 g/cm3
Passando o volume de cm3 para litros, temos:
1 L = 1dm3
1cm³ = 0,001dm³
Se dm³ = L, então:
1 cm³ --------------- 0,001 L
1072,8 cm³ ----- V
V = 1,0728 L
Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L:
M = ___m1__
        MM . v
M = ______120 g________
     (36,5 g/mol) . (1,0728 L)
M = 3,06 mol/L
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
		
	 
	4,0 . 10-23 g.
	
	24 g.
	
	24 . 10-23 g.
	
	4,0 g.
	
	4,0 . 1023 g.
	Respondido em 29/08/2022 10:44:38
	
	Explicação:
Alternativa ¿e¿.
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol
x = 1 átomo . 24 g/mol
     6,0 . 1023 átomos/mol
x = 4,0 . 10-23 g.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos?
		
	 
	NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
	
	NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3
	
	NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O
	
	NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2
	
	NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3
	Respondido em 29/08/2022 10:48:10
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação (arroto).
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
		
	
	a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
	
	o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
	
	a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
	 
	a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
	
	a substânciamais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
	Respondido em 29/08/2022 10:49:16
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: E
	Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g.
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.
Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:
I. carbono             II. cloro              III. oxigênio
		
	 
	 (I) +4, (II) -1, (III) -2
	
	(I) 0, (II) -1, (III) +2
	
	(I) +3, (II) -1, (III) -2
	
	(I) -4, (II) +1, (III) -2
	
	(I) -3, (II) +1, (III) +2
	Respondido em 29/08/2022 10:56:03
	
	Explicação:
 
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a)     A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
b)      Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
		
	
	a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	 
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	Respondido em 29/08/2022 10:59:26
	
	Explicação:
a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.