EXERCICIO MOD 3

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questões
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1 Marcar para revisão
Acerca da configuração eletrônica e da
organização da tabela periódica, informe se é
verdadeiro �V� ou falso �F� para as afirmativas a
seguir e assinale a alternativa com a sequência
correta.
(     � O número atômico do oxigênio é 8 e o do
enxofre é 16. É correto concluir que ambos os
elementos possuem propriedades semelhantes.
(     � A configuração eletrônica do íon positivo
Fe , seguindo o diagrama de Linus Pauling
é 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d .
(     � Segundo a regra de Aufbau, o
preenchimento eletrônico dos subníveis deve
ser feito adicionando-se um elétron em cada
orbital de um mesmo nível. Após o subnível
apresentar-se completamente semipreenchido,
pode-se iniciar o emparelhamento dos elétrons
nos orbitais.
(     � Os elementos químicos são organizados
na tabela periódica pelo crescente número de
massa.
3�
2 2 6 2 6 2 3
Questão 1 de 10
Corretas �9�
Incorretas �1�
Em branco �0�
1 2 3 4 5
6 7 8 9 10
Exercicio
Átomos, Elementos e
Tabela Periódica
Sair
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A
B
C
D
E
V � V � V � V.
V � F � V � F.
F � V � V � F.
F � F � V � V.
F � F � F � F.
Resposta correta
Parabéns, você selecionou a
alternativa correta. Confira o
gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A sequência correta é V � F � V � F. A
primeira afirmação é verdadeira, pois o
oxigênio e o enxofre, apesar de terem
números atômicos diferentes, estão no
mesmo grupo da tabela periódica, o que
significa que compartilham propriedades
químicas semelhantes. A segunda
afirmação é falsa, pois a configuração
eletrônica do íon Fe é 1s 2s 2p 3s 3p
3d . A terceira afirmação é verdadeira, pois
de acordo com a regra de Aufbau, os
elétrons são adicionados a cada orbital até
que todos os orbitais de um subnível
estejam semipreenchidos, e só então os
elétrons começam a ser emparelhados. A
última afirmação é falsa, pois os elementos
na tabela periódica são organizados pelo
3� 2 2 6 2 6
5
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A
B
C
D
E
número atômico crescente, não pelo
número de massa.
2 Marcar para revisão
�ESPM�SP� O átomo de Rutherford �1911� foi
comparado ao sistema planetário (o núcleo
atômico representa o sol e a eletrosfera, os
planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:
Contém as partículas de carga elétrica
negativa
Contém as partículas de carga elétrica
positiva
Contém nêutrons
Concentra praticamente toda a massa
do átomo
Contém prótons e nêutrons
Resposta correta
Parabéns, você selecionou a
alternativa correta. Confira o
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Gabarito Comentado
O modelo atômico de Rutherford, proposto
em 1911, é frequentemente comparado ao
sistema solar. Nesse modelo, o núcleo
atômico, que contém a maior parte da
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A
B
C
D
E
massa do átomo e todas as suas cargas
positivas (prótons), é comparado ao sol. A
eletrosfera, por sua vez, é comparada aos
planetas que orbitam o sol. A eletrosfera é
a região do átomo que contém os elétrons,
partículas de carga elétrica negativa, que
estão em constante movimento ao redor do
núcleo, assim como os planetas estão em
constante movimento ao redor do sol.
Portanto, a alternativa correta é a A� a
eletrosfera é a região do átomo que contém
as partículas de carga elétrica negativa.
3 Marcar para revisão
Arranje cada um dos seguintes pares de íon na
ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg  e
Al ; (b) O  e F .
2�
3� 2� -
(a) Al  � Mg ; (b) F  � O .3� 2� - 2�
(a) Al  � Mg ; (b) F  � O .3� 2� - 2�
(a) Mg  � Al ; (b) O  � F .2� 3� 2� -
(a) Mg  � Al ; (b) O  � F .2� 3� 2� -
(a) Al  � Mg ; (b) O  � F .3� 2� 2� -
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A
B
C
Resposta correta
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Gabarito Comentado
A alternativa correta é a letra A, que
apresenta a ordem correta dos raios
iônicos. No caso do par (a), o íon Al
possui um raio iônico menor que o íon Mg
devido à maior carga positiva, que atrai
mais fortemente os elétrons restantes,
diminuindo o tamanho do íon. No par (b), o
íon F possui um raio iônico menor que o
íon O porque o flúor tem menos camadas
de elétrons que o oxigênio, tornando o íon
menor.
3�
2�
-
2�
4 Marcar para revisão
A soma das massas dos elétrons em um átomo
é praticamente desprezível em comparação à
massa dos prótons e nêutrons. A soma do
número de elétrons do subnível mais energético
das espécies químicas N , O e Al é igual a:
Dados: N ; O ; Al
3� 2� 3�
7
14
8
16
13
27
18
24
8
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D
E
20
14
Resposta correta
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Gabarito Comentado
Para resolver essa questão, é necessário
entender a estrutura atômica e a
distribuição de elétrons nos subníveis
energéticos. O nitrogênio �N ) tem 7
elétrons, mas como está com carga �3,
ganhou mais 3 elétrons, totalizando 10. O
oxigênio �O ) tem 8 elétrons, mas como
está com carga �2, ganhou mais 2 elétrons,
totalizando 10. O alumínio �Al ) tem 13
elétrons, mas como está com carga �3,
perdeu 3 elétrons, ficando com 10. No
entanto, estamos interessados apenas nos
elétrons do subnível mais energético, que
para todos esses elementos é o segundo
subnível, que tem no máximo 8 elétrons.
Portanto, cada um desses elementos tem 8
elétrons no subnível mais energético, e a
soma desses elétrons é 8 � 8 � 2 (do Al
que perdeu 1 elétron do subnível mais
energético ao perder 3 elétrons) � 18.
3�
2�
3�
3�
5 Marcar para revisão
A respeito da matéria e da sua constituição
química, informe se é verdadeiro �V� ou falso �F�
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A
B
C
D
E
para as afirmativas a seguir e assinale a
alternativa com a sequência correta.
(     � De acordo com o modelo atômico de
Rutherford, os átomos são constituídos de
elétrons, prótons e nêutrons.
(     � Na tabela periódica, os elementos
químicos são classificados em subgrupos de
elementos conforme as propriedades dos seus
átomos.
(     � Os elementos químicos são organizados
na tabela periódica pelo crescente número
atômico.
(     � Elemento químico pode ser considerado
um conceito teórico, por ser definido como tipo
de átomos, também definido por um número
atômico.
V � V � V � V
V � F � F � V.
V � V � F � F.
F � F � V � V.
F � V � F � V.
Resposta correta
Parabéns, você selecionou a
alternativa correta. Confira o
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Gabarito Comentado
A alternativa correta é a D, que apresenta a
sequência F � F � V � V. A primeira
afirmação é falsa porque, de acordo com o
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modelo atômico de Rutherford, os átomos
são constituídos por um núcleo, onde estão
os prótons e nêutrons, e uma eletrosfera,
onde estão os elétrons.A segunda
afirmação também é falsa, pois na tabela
periódica, os elementos químicos são
classificados em grupos e períodos, e não
em subgrupos. As duas últimas afirmações
são verdadeiras: os elementos químicos
são organizados na tabela periódica pelo
crescente número atômico e o elemento
químico pode ser considerado um conceito
teórico, pois é definido como um tipo de
átomos, também definido por um número
atômico.
6 Marcar para revisão
Em 1869, trabalhando independentemente, dois
cientistas � Julius L. Meyer, na Alemanha
(baseando-se principalmente em propriedades
físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia
(baseando-se principalmente em propriedades
químicas) - propuseram tabelas semelhantes
para a classificação dos elementos químicos.
Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas
dos elementos químicos, analise as afirmativas
a seguir.
I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem
correta é P � Se � Na � Cu.
II. Um metal alcalino terroso do terceiro período
apresenta menor raio atômico do que um metal
do quinto período e do mesmo grupo.
III. A primeira energia de ionização dos
elementos decresce de cima para baixo num
grupo ou família.
Estão corretas as afirmativas:
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A
B
C
D
E
I, II e III.
I, apenas.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
Resposta correta
Parabéns, você selecionou a
alternativa correta. Confira o
gabarito comentado!
Gabarito Comentado
As afirmativas II e III estão corretas. A
afirmativa II está correta porque, de acordo
com a tabela periódica, um metal alcalino
terroso do terceiro período realmente
apresenta um menor raio atômico do que
um metal do quinto período do mesmo
grupo. Isso ocorre porque, à medida que
descemos em um grupo na tabela
periódica, o número de camadas de
elétrons aumenta, resultando em um maior
raio atômico. A afirmativa III também está
correta, pois a primeira energia de
ionização dos elementos realmente
decresce de cima para baixo em um grupo
ou família. Isso se deve ao fato de que os
elétrons mais externos estão mais
distantes do núcleo e, portanto, são menos
atraídos por ele, tornando mais fácil
removê-los. A afirmativa I, no entanto, está
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A
B
C
D
E
incorreta. A ordem correta da afinidade
eletrônica é Cu � Na � Se � P.
7 Marcar para revisão
As afirmativas a seguir descrevem estudos
sobre modelos atômicos, realizados por Niels
Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. 
. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto,
devido à repulsão que o núcleo denso e a carga
positiva do metal exerceram, conhecido como
sistema solar. 
. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes)
de um elemento são idênticos em todas as suas
propriedades. Átomos de elementos diferentes
têm propriedades diferentes. 
. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno
do núcleo, sem perder ou ganhar energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência
correta do relacionamento desses estudos com
seus autores.
Bohr, Rutherford, Dalton 
Rutherford, Bohr, Dalton
Dalton, Bohr, Rutherford
Rutherford, Dalton, Bohr
Dalton, Rutherford, Bohr
Resposta correta
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Parabéns, você selecionou a
alternativa correta. Confira o
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Gabarito Comentado
No modelo de Rutherford o núcleo seria
rodeado por uma região comparativamente
maior com espaços vazios na qual estariam
os elétrons em movimento de translação ao
redor do núcleo e de rotação em relação ao
seu próprio eixo. Esse experimento
mostrou que a maioria das partículas alfa
que passavam diretamente através da folha
não encontrava o pequeno núcleo e
passava pelos espaços vazios do átomo.
As poucas partículas que encontravam o
núcleo sofriam repulsão. O modelo de
Rutherford ficou conhecido como sistema
solar, com o núcleo ocupando o lugar do
sol e os elétrons, dos planetas. No modelo
de Dalton foi baseado na lei de
conservação de massa e da composição
definida, ressuscitou a ideia de átomo e,
após muitas observações, estabeleceu os
seguintes postulados: toda a matéria é
composta por átomos e os elementos são
caracterizados por seus átomos e estes
são idênticos em todos os aspectos
(átomos de diferentes elementos têm
diferentes propriedades). O modelo de
Bohr um elétron localizado em uma dessas
orbitas não pode perder ou ganhar energia
espontaneamente e, por isso, dizemos que
estão no estado estacionário. Quando há
variações de energia, o elétron salta de
uma orbita interna para uma mais externa
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A
B
C
D
E
8 Marcar para revisão
UFMG� De um modo geral, os sucessivos
modelos atômicos têm algumas características
comuns entre si. Com base na comparação do
modelo atual com outros, a afirmativa correta é:
No modelo de Dalton e no atual, cada
átomo é indivisível
No modelo de Rutherford e no atual,
cada átomo tem um núcleo
No modelo de Rutherford e no atual,
os elétrons têm energia quantizada
No modelo de Bohr e no atual, os
elétrons giram em órbitas circulares ou
elípticas
No modelo de Dalton e no atual, as
propriedades atômicas dependem do
número de prótons
Resposta incorreta
Opa! A alternativa correta é a letra
B. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
O experimento de Rutherford foi um marco
na história da ciência, pois revelou uma
característica fundamental do átomo: a
existência de um núcleo. Este núcleo, que
contém a maior parte da massa do átomo e
toda a sua carga positiva, é uma
característica comum tanto no modelo de
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A
B
C
D
E
Rutherford quanto no modelo atômico
atual. Portanto, a alternativa correta é a B,
que afirma que "No modelo de Rutherford e
no atual, cada átomo tem um núcleo".
9 Marcar para revisão
�Adaptada- PUC�SP� O pesquisador Rutherford
ficou conhecido por seu modelo se assemelhar
ao sistema solar, com o núcleo ocupando o
lugar do sol e os elétrons, dos planetas. Uma
importante contribuição do modelo de
Rutherford foi considerar o átomo constituído
de:
Elétrons mergulhados numa massa
homogênea de carga positiva
Uma estrutura altamente compactada
de prótons e elétrons
Um núcleo de massa desprezível
comparada com a massa do elétron
Uma região central com carga
negativa chamada núcleo
Um núcleo muito pequeno de carga
positiva, cercado por elétrons
Resposta correta
Parabéns, você selecionou a
alternativa correta. Confira o
gabarito comentado!
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A
B
Gabarito Comentado
O modelo atômico proposto por Rutherford
é frequentemente comparado ao sistema
solar, onde o núcleo atômico, carregado
positivamente e de tamanho muito
pequeno, representa o sol, e os elétrons,
que orbitam ao redor do núcleo,
representam os planetas. A alternativa E
está correta, pois descreve exatamente
essa configuração: um núcleo muito
pequeno de carga positiva, cercado por
elétrons. Essa foi uma contribuição
significativa de Rutherford para a
compreensão da estrutura atômica, pois
antes se acreditava que os elétrons
estavam distribuídosde maneira uniforme
em uma massa positiva, como proposto no
modelo de Thomson.
10 Marcar para revisão
De acordo com a tabela periódica dos
elementos químicos, analise as afirmativas:
I. Em uma mesma família, os elementos
apresentam o mesmo número de camadas.
II. Os elementos com configuração geral ns são
elementos do grupo 1 da tabela periódica.
III. O elemento será de transição quando o
subnível mais energético é do tipo s ou p.
Assinale:
1
Apenas o item I está correto.
Apenas o item II está correto.
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C
D
E
Apenas o item III está correto.
Apenas os itens I e II estão corretos.
Apenas os itens I e III estão corretos.
Resposta correta
Parabéns, você selecionou a
alternativa correta. Confira o
gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A alternativa correta é a B, que afirma que
apenas o item II está correto. Isso se deve
ao fato de que os elementos com
configuração geral ns realmente
pertencem ao grupo 1 da tabela periódica.
No entanto, as afirmativas I e III estão
incorretas. Na afirmativa I, é importante
esclarecer que em uma mesma família, os
elementos não apresentam o mesmo
número de camadas, mas sim a mesma
quantidade de elétrons na camada de
valência. Já a afirmativa III está equivocada
porque os elementos de transição são
aqueles cujo subnível mais energético é do
tipo d ou f, e não s ou p.
1
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