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ionizaç ão dos ácid os 3 . Quan t o ao nú mer o de hid r og ê n ios ionizá v eis \u2022 so f r em ionizaç ão po is é uma ligação co v ale n t e \u2022 1 Htna monoá c ido Ex : HCI t HZ O me Hz ott c l - \u2022 2Mt \u2192 diá c ido a ág ua só libera um E- × : I Uzso ç t HZ O \u2192 Hz ot 1¥ - } te z o t po r ve z ° nttt \u2192 po liá c ido s II Hsoq - t Hz o \u2192 Hz ott SOÉ - - 42 504 t 2H20 \u2192 2H30 " t SOÍ - Obsp : no s hid rácid os , t odos os hid r og ê n ios sã o ionizá v eis ha te n h o 2 hid r og ê n ios , pr ec iso de 2 ág uas ob s 2 : no s o xiá c idos , só sã o io nizá v eis os hid r og ê n ios lig ados ao o xigénio pr o pr ieda des Ex e mp los \u2022 Sabor az e d o \u2022 Con d uz cor r e n t e em so l uç ã o aq uos a , po is libera íons a) HCI b) Hz a c) HZ POG O pH 7 a 25 9 monoáeido diác ido tr i ácid o \u2022 Neutralizam as ba ses = ácid o + ba se \u2192 sa l tá gua \u2022 Modificam a cor dos indic ador es At e n ç ã o 8 ? Ba se : Ro s a | \u21b3 Feno lf ta leína / a) Hzpo z b) Hzpo z \ ácido : inc olor SÓ 2 sã o ionizá v eis só um éionizá v el diá c ido monoác ido clas s i fi cação O H na i f na 1 1- qua nt o a pr esenç a de ox i g ê n i o s H - o _ p - o - te H - O - P - o \ f l \u2022 ox i ácid o , tlzso a , tlzpo a , HCI E . . . H só p " \u2022 hid rácid o : HCI , HBR . . . ligados ao o xigênio 2- qua nt o a v o la tilida de ácid os or g ân icos \u2022 vo l á t e i s : esc a pa fá c i l , ba ix o po nt o de ebuliç ã o só el e ioniza a \u21b3 hid rácid os : Mas , HCN , HCI \u2022 CMZ CO O H t Hz o \u2192 Hz ott CHSCO O - \u2192 \u2022 fix os : ox i ácidos \u2192 Hzsoq , Hzpoc s carb o x i la E For ma m po nt es de hid r og ê n io , logo , te m at raçõe s mais For t es e maior po nt o de ebuliç ã o Obs : no s ácid os or g ân icos , SÓOS hid r og ê n ios ligados à carb o x i la sã o ionizá v eis Licensed to Jhonata Ponce - jhonataponce157@gmail.com - HP14016458762383 fo rç a dos ácid os ox i á c i d o \u21b3 cap aci d ad e de um ácid o de liberar íons Píons ele liberar , + Fo r t e ele é - - a : ÷÷÷: ÷÷÷ ÷ : : : II. era . iii. www . . r o . ÷ : : " nitr o . XLS J . = Fra c o 1- 1 - 8 1- 2 - se ex : HX t HZ O \u2192 Htt X - Hc lo y \u2192 ÁC . Pe rc l ó r i c o 42504 AÉ . s ulfúri co + 7 to d- - 20% \u2192 só 20 T . da moléc ula vira íon ácid os muit o impor tant es con clus ão : T fo r ç a td É [ íons ] Ícon d u t i v i d ad e to PH elétric a Ha SOU : Ác i d o s ulfúri co : ba t eria de aut omó v e l , r efino re g r a s pr á tic a s do petr ó leo , fa b r i c a ç ã o de Fer tiliza nt e , chuv a ácid a For t es : HCI , HBR , HI / HCI : Ác i d o clorí d ri co : es t ôma go , limp eza de cor r os ão hid r ácid os { moderado : HF de metais , ácid o muriátic o Fra c o : os out r os | : Ác i d o nítr ic o : f er tilizan t es WH an os ) , bélic a O x iácid os ba idu. genios- ri. de/1;on;za .ueis " 3PO 4 : Ác i d o Fo sf ó ric o : f er tilizan t es , con s e rv an t e de re f r i g e r a n t e A- - O fraco 1=1 moderado 1=2 ou 3 Fo r t e ex e m p l o s : 112C 03 : Ác i d o carb ôn i co : pr esent e em t odas as bebida s a) Hz so u \u2192 1=4 - 2 = 2 Fo r t e ga seif ic a da s , é um ácid o fraco . b) HZ PO 4 \u2192 1 --4-3 = 1 moderado no menc l a tu r a dos ácid os \u2022 hid rácit os Ác i d o _ t ídric o no me do element o HCI Ác i d o clorí d ri co HBR Ác . Br omídric o Mas Áo . Sulfídric o HCN Ác . Cian ídrico ( CN = c ia nita ) Licensed to Jhonata Ponce - jhonataponce157@gmail.com - HP14016458762383 Licensed to Jhonata Ponce - jhonataponce157@gmail.com - HP14016458762383 Licensed to Jhonata Ponce - jhonataponce157@gmail.com - HP14016458762383 Cor em água , liberam 0H - ( hidroxila ) b) Quanto a solubilidade la a maioria são compostos iônicos = dissociação \u2022 Solúveis : 1A e NH 404 \u2022 Pouco solúveis : 2A , excet o Mg e Be Ex : NAOH cs ) t nao ci ) \u2192 Natcaq ) t OH - ( aq , ° Insolúveis : demais ¢ to \u21b3 metal ametal dissolvido na água \ 1 ligação iônica c) quanto a forç a \u2022 Forte : 1A e 2A ( produ muito Íon ) menos Mge Be * EX . NH , t 420 \u2192 NHÍ t OH - \u2022 Fraca : todas as demais - \u21b3 amônia amoníaco nomenclatura obs : como a maioria é composto iônico , são sólidos à 1 . Elementos com nox fixo ( 1A , 2A , AI , Zn , Ag ) +1 t 2 tz tz tal temperatura ambiente , pois a ligação iônica érorte \u2022 Hidróxido de propriedades dag Csageg Ía | Ex : NAOH : Hidró xido de sódio \u2022 Sabor adstringente ( seca alíngva , como cajú ) AICOH ) z : Hidró xido de alumínio \u2022 pH > 7 ( 25°C ) \u2022 modificam a cor dos indicadores 2. metais com nox var i áve l \u21b3 com fen o l f t a l e í n a , Fica rosa * principais : feltz ou tz ) ; Cu ( tt ou +2 ) , Pbltzoutoi ) \u2022 conduzem corrente elétricas em solução aqui Au f t p e t z ) , As ( tzets ) ; Sbltasct 5) , Niltzet 3) sa ou fundida ( líquida ) Colton et 3) \u2022 neutralizamos ácidos \u2022 menor NOXIOSO classificação das bases \u2022 maior nox : ico 1) quanto ao número de 0H - Hidróxido de - tnox emal g. romanos 10H - : mono base 304 - : tri base nome do metal ou caso - ico ) 20H . : dibase Licensed to Jhonata Ponce - jhonataponce157@gmail.com - HP14016458762383 Ex : FÉÍOHIÍ : Hidróxido Ferroso ou Hidró xido de Ferro I EX : AÜI O H Í P : Hidró xido Aúri c o ou Hidróxido de ouro # bases mais importantes NAOH - soda cáustica \u2022 Produção : eletrólise da água do mar \u2022 gordura t Na 0H = sabão ( reaç ã o de saponificação ) \u2022 fabr i c a ç ã o do papel , desentupidor \u2022 super corrosiva \u2022 t H2O = exoté r m i c a \u2022 hi giroscópica : absorve a umidade do ar \u2022 tem que guardar em recipientes de plástico mg 10H12 : leite de Magnésia \u2022 anti - ácido \u2022 pouco solúvel " ÷ :i÷:÷÷÷ :÷ : : : : :| AI 10H ) z : Hidróxido de Alumínio E \u2022 Base fraca \u2192 anti - ácido \u2022 Gelatinoso : usado na etapa de floculação lcoagula - cão das ET A j para for m a r coágulos com sujeira NH a 0H : Amoníaco \u2022 NH 3 TH 20 \u2192 NH a 0H laq ) \u2022 Em grandes quantidades , é tóxico \u2022 limpeza de gordura \u2022 Tinturas de cabelo * Nus : usada na Fa b r i c a ç ã o de fer ti l i z a n te Licensed to Jhonata Ponce - jhonataponce157@gmail.com - HP14016458762383 Licensed to Jhonata Ponce - jhonataponce157@gmail.com - HP14016458762383 Licensed to Jhonata Ponce - jhonataponce157@gmail.com - HP14016458762383 diluir \u2192 To r n a r menos concentrado CX : Qual concentração de cada íon ao final da mistura ? > adiciona mais solvente maneiras de diluir [ NACII = 2M , 2L t [ Na 25047 - -2M , 8L [ tira o soluto VF - -10L NACI \u2192 Nat t CÍ Nazsoq \u2192 2 Nat t 15042 - Concentrar \u2192 To r n a r mais concentrado dmolll 2 moll Gmail 2 moth i = inicial F = final FVF f. % :{ re t r a çã o Natr G. vi - _ cr . - VF Nat \u2192 C , _ v , - - crive 2. 2 = CF . 10 4 . 8 = CF . 10 dissolução - - pega um sólido para dispersar na água ei.am ? " " | sai :c . . ? ? ? ? " 2. 8 = CF . 10 mistura de soluções sem reaç ã o cr . - _ 1. omdll final : [ Nat ] = 0 ,4+3 ,2 = 3,6 molll ÷ :i÷:÷ .fi?:::::::........ M = molaridade ( molho ) uma solução , a partir de outra que tenha concentração conhecida . CX : [ Na 04 ] = 2 moi IL , Vi = 2L t [ Na 047=4 moth , ve = 8L Titilante : solução de concentração conhecida Cf o VF = CI - V , t Ce - VZ Titulado : " " " desconhecida Cf . 10 = 2.2+4 o 8 Indicador : indica a presença de ácido ou base CF = 36 CF = 3,6 MOIIL Ponto de viragem : quando o indicador muda de cor -10 OU \u21b3 ponto final = ponto de equivalência 1. ° mistura de soluções com solutos diferent es quantidade de ácido = base , aí paramos há Para descobrir a concentração final da nova solução , deve - a titulação nos considerar como se cada solução tivesse sofrido uma simples diluição \u21b3 quiser Licensed to Jhonata Ponce - jhonataponce157@gmail.com - HP14016458762383 O aço ; :%% , " " na bareta : titilante ( conhecido ) no erlenmeyer : titulada ( desconhecido ) t indicador amostra CIOOI . ) = 2,2g -2+3 NAOU 0,0 1 M . , 24Mt exerc í c i o s " \u21b3 0,0 1 m A - 1000mi 2 } × - 24mi -72 104 \u2192 3Mt 24. 110 - 2 - - 1 0 - 4 ÷ a :3 X. 24. 0 ? = 2410 . ' F f \u2460 MGIOHIZTLHCI \u2192 mgclz + 2H20 TLIÓSMOIS - 2,2g 3.24 .io?- ácido á . MOB 1 : 2 ( propor ção ) X - 100g 7- 2. IÓSMOIS \u2461 volu m e gasto pl titular - - 10mi de nao .sn tjt%f0-tz. t o . > - 3 | HCI \u2192 0,5mW - 1000mi X = 5.10 mds HCI \u2462 × - 10Mt tudo ÍEHCI que reagiu com a base MGCOH )2 propor ção \u2192 LMOIHCI - IMOIMG 10H12 \u2463 5.1 0 - 3 - x X - -2, 5 .IO - ' mds de MGIOHIZ tem 10mL ) I. [ MGIOHI , ] = 2. 5. IÓMOIS - 10mL \u2464 X - 1000mL X - - 0,2 5 MOIIL Licensed to Jhonata Ponce - jhonataponce157@gmail.com - HP14016458762383

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