Apol 1 B QUÍMICA

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Questão 1/10 - Química Geral
Dados os compostos:
I – Metanol
II – Cloreto de sódio
III – Brometo de hidrogênio
IV – Gás carbônico
V - Fe2O3
apresentam ligações covalentes os compostos:
Nota: 10.0
	
	A
	I e V
	
	B
	III e V
	
	C
	II, IV e V
	
	D
	I, III e IV
Você acertou!
Os átomos não metálicos e o hidrogênio fazem ligações covalentes entre si.
	
	E
	II, III, IV e V
Questão 2/10 - Química Geral
Uma "chupeta anticárie" foi lançada no mercado contendo flúor e xylitol. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o flúor e o sódio é denominada:
Nota: 10.0
	
	A
	iônica
Você acertou!
O sódio é um metal e o flúor um não metal. Assim, a ligação entre eles é iônica.
	
	B
	metálica
	
	C
	dipolo-dipolo
	
	D
	covalente apolar
Questão 3/10 - Química Geral
O átomo de um elemento químico possui 41 prótons, 41 elétrons e 52 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa deste átomo, respectivamente?
Nota: 10.0
	
	A
	41 e 93
Você acertou!
o número atômico refere-se ao número de prótons = 41
o número de massa é a soma da quantidade de prótons e de nêutrons = 41 + 52 = 93
	
	B
	41 e 11
	
	C
	41 e 41
	
	D
	93 e 41
Questão 4/10 - Química Geral
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve:
Nota: 10.0
	
	A
	receber um elétron
	
	B
	receber um próton
	
	C
	perder um elétron
Você acertou!
Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos.
Assim, o Na+1 (cátion) perde um elétron e o Cl-1 (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha).
	
	D
	perder um próton
Questão 5/10 - Química Geral
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
Nota: 0.0
	
	A
	K2SO4, CO, CO2, Na2O;
	
	B
	NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4;
	
	C
	HNO3, PCl5, H2SO4;
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
	
	D
	O2 , N2, H2O, KCl.
Questão 6/10 - Química Geral
O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômicas relativamente intensas com origem na partilha, entre cátions, de elétrons posicionados na nuvem eletrônica de forma deslocalizada. O modelo mais simples que explica esta ligação é o modelo de mar de elétrons, pelo qual uma rede de cátions é envolta por um “mar de elétrons”. Em função disso, os materiais metálicos terão:
Nota: 10.0
	
	A
	Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Ítem 5.3)
	
	B
	Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
	
	C
	Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
	
	D
	Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
Questão 7/10 - Química Geral
Em 1864, o químico inglês John Alexander Reina Newlands publicou uma série de artigos no periódico Chemical News. Em seus artigos defendeu a ideia de que os elementos conhecidos na época poderiam ser ordenados em oito grupos, em ordem crescente das massas atômicas, sendo que cada oitavo elemento apresentaria propriedades semelhantes ao elemento que estava, na mesma linha, ocupando a mesma posição na coluna anterior, estabelecendo qual Lei?
Nota: 10.0
	
	A
	Lei das propriedades crescentes dos elementos.
	
	B
	Lei das massas atômicas dos elementos.
	
	C
	Lei da periodicidade dos elementos.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)
	
	D
	Lei da randomicidade dos elementos.
Questão 8/10 - Química Geral
A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento químico?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Nota: 10.0
	
	A
	9F
	
	B
	15P
	
	C
	28Ni
	
	D
	56Ba
Você acertou!
Somando-se todos os elétrons alocados nos orbitais temos 56, que se refere ao número atômico do Bário.
Questão 9/10 - Química Geral
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
Nota: 0.0
	
	A
	metálica, iônica;
	
	B
	covalente, covalente; 
	
	C
	iônica, iônica;
	
	D
	iônica, covalente.
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número atômico 8 (família 6A) e para o elemento C tem-se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna-se uma ligação covalente. A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
Questão 10/10 - Química Geral
Levando em conta que o Berílio (Be) tem eletronegatividade 1,5 e pertence à família 2A, que tipo de ligação fará com o Bromo (Br), que pertence à família 7A e tem eletronegatividade 2,8?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação iônica, visto que o Be exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Br exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2)
	
	B
	Ligação covalente, visto que o Be exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Br exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	C
	Ligação iônica, visto que o Be exercerá elevada atração aos elétrons, sendo que o Br exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
	
	D
	Ligação covalente, visto que o Be exercerá elevada atração aos elétrons, sendo que o Br exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.