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Produto de Solubilidade Quase todos os sais pouco solúveis encontram-se parcialmente dissociados em soluções aquosas saturadas. Por exemplo, para a reação abaixo, o processo de dissociação é descrito pela equação: Ba(IO3)2(s) Ba2+ (aq) 2IO3 - (aq) K = [ Ba(IO3)2(s) ] [ Ba 2+ ] [IO3 - ] 2 O denominador representa a [Ba(IO3)2] no sólido, que é a fase que está separada mas em contato com a solução saturada, a concentração de um composto em seu estado sólido é uma constante. Desta forma temos: [IO3 - ] 2[ Ba 2+ ] [ Ba(IO3)2(s) ]K = Kps = [ Ba 2+ ] [IO3 - ] 2 Solubilidade de um Precipitado em água pura A expressão do produto de solubilidade permite o cálculo rápido da solubilidade de substâncias pouco solúveis que se ionizam completamente em água. Exemplo: Solubilidade solução aquosa. O Efeito do Íon Comum É responsável pela redução da solubilidade de um precipitado iônico quando um composto solúvel contendo um dos dois íons do precipitado é adicionado à solução que está em equilíbrio com o precipitado (Aplicação do principio de Le Chatelier). Exemplo Prevendo a Ocorrência de Precipitação Para prever se o precipitado pode ou não se formar é necessário calcular o produto iônico (Q) e compará-lo com o produto de solubilidade (Kps) Q = K o sistema está em equilíbrio, o que significa que a solução é saturada; Q < K solução insaturada; Q > K solução supersaturada (condição instável – provoca precipitação). Precipitação Fracionada Quando dois sais pouco solúveis podem se formar e como pode ser feita essa separação ? Pode-se adicionar um agente precipitante a uma solução que contem 2 ânions que são capazes de formar sais pouco solúveis com um mesmo cátion. -Qual sal precipitará primeiro ? - Quanto do primeiro sal vai precipitar antes que o segundo ion comece a reagir com o reagente precipitante. Inicio e Final de uma Precipitação Inicio É considerada quando o produto das [ ] do íon e do agente precipitante atinge o Kps do precipitado. Final A precipitação é considerada completa, quando pelo menos 99,9% do íon precipitou, ou seja, quando a [íon] remanescente é no máximo 0,1% da concentração inicial. [ ] incial 100% x 0,1% x = [ ] remanescente
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