09. Considere-se a solubilidade de 13 mg/L de CaCO3 em água a 25 °C. Determine o produto de solubilidade (Kps) do CaCO3 nessa temperatura. (Massa m...

Para calcular o produto de solubilidade (Kps) do CaCO3, é necessário utilizar a equação: CaCO3 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + CO32- (aq) Kps = [Ca2+][CO32-] Sabemos que a solubilidade do CaCO3 é de 13 mg/L, o que equivale a 0,00013 mol/L. Como a relação entre CaCO3 e Ca2+ é 1:1, a concentração de Ca2+ também é de 0,00013 mol/L. Para encontrar a concentração de CO32-, é necessário utilizar a equação de equilíbrio iônico da água: Kw = [H+][OH-] = 1,0 x 10^-14 A 25°C, Kw = 1,0 x 10^-14 e [H+] = [OH-] = 1,0 x 10^-7 mol/L. Como a relação entre CaCO3 e CO32- é 1:1, a concentração de CO32- é igual à concentração de OH-, ou seja, 1,0 x 10^-7 mol/L. Substituindo os valores na equação do Kps, temos: Kps = [Ca2+][CO32-] = (0,00013 mol/L)(1,0 x 10^-7 mol/L) = 1,3 x 10^-11 Portanto, o produto de solubilidade (Kps) do CaCO3 a 25°C é de 1,3 x 10^-11.