produto de solubilidade

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Produto de Solubilidade 
Quase todos os sais pouco solúveis encontram-se parcialmente dissociados 
em soluções aquosas saturadas. 
Por exemplo, para a reação abaixo, o processo de dissociação é descrito 
pela equação: 
Ba(IO3)2(s) Ba2+ (aq) 2IO3
-
 (aq)
K =
[ Ba(IO3)2(s) ]
[ Ba
2+ 
] [IO3
-
 ]
 
 2
O denominador representa a [Ba(IO3)2] no sólido, que é a fase que está 
separada mas em contato com a solução saturada, a concentração de um 
composto em seu estado sólido é uma constante. Desta forma temos: 
 
[IO3
-
 ] 
2[ Ba
2+ 
] [ Ba(IO3)2(s) ]K = 
Kps = [ Ba
2+ 
] [IO3
-
 ] 
2
Solubilidade de um Precipitado em água pura 
A expressão do produto de solubilidade permite o cálculo rápido da 
solubilidade de substâncias pouco solúveis que se ionizam completamente 
em água. 
Exemplo: Solubilidade solução aquosa. 
O Efeito do Íon Comum 
É responsável pela redução da 
solubilidade de um precipitado iônico 
quando um composto solúvel contendo 
um dos dois íons do precipitado é 
adicionado à solução que está em 
equilíbrio com o precipitado (Aplicação 
do principio de Le Chatelier). 
Exemplo 
Prevendo a Ocorrência de Precipitação 
Para prever se o precipitado pode ou não se formar é necessário calcular 
o produto iônico (Q) e compará-lo com o produto de solubilidade (Kps) 
Q = K o sistema está em equilíbrio, o que significa que a solução é 
saturada; 
Q < K solução insaturada; 
Q > K solução supersaturada (condição instável – provoca precipitação). 
 
Precipitação Fracionada 
Quando dois sais pouco solúveis podem se formar e como pode ser feita 
essa separação ? 
Pode-se adicionar um agente precipitante a uma solução que contem 2 
ânions que são capazes de formar sais pouco solúveis com um mesmo 
cátion. 
-Qual sal precipitará primeiro ? 
- Quanto do primeiro sal vai precipitar antes que o segundo ion comece a 
reagir com o reagente precipitante. 
Inicio e Final de uma Precipitação 
Inicio 
É considerada quando o produto das [ ] do íon e do agente precipitante 
atinge o Kps do precipitado. 
 
Final 
A precipitação é considerada completa, quando pelo menos 99,9% do íon 
precipitou, ou seja, quando a [íon] remanescente é no máximo 0,1% da 
concentração inicial. 
 [ ] incial 100% 
 x 0,1% 
 x = [ ] remanescente