A2 Química Geral

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Local: Sala 4 - TJ - Prova On-line / Andar / Polo Tijuca / POLO UVA TIJUCA 
Acadêmico: EAD-IL10601-20204A
Aluno: BEATRIZ COBUCCI LOPES BERNARDES 
Avaliação: A2-
Matrícula: 20201300860 
Data: 12 de Dezembro de 2020 - 08:00 Finalizado
Correto Incorreto Anulada  Discursiva  Objetiva Total: 10,00/10,00
1  Código: 28637 - Enunciado:  As ligas metálicas podem sofrer degradação mediante a ação de diversos ácidos. O ferro, por exemplo, pode ser atacado pelo
ácido sulfúrico, conforme reação abaixo, não balanceada: Fe + H SO →  FeSO + H  A reação acima é classificada como:
 a) Síntese.
 b) Dupla troca.
 c) Simples troca. 
 d) Composição. 
 e) Decomposição. 
Alternativa marcada:
c) Simples troca. 
(s) 2 4(l) 4(aq) 2(g)
Justificativa: Resposta correta: Simples troca.As reações de simples-troca podem ser escritas de forma genérica: AB + C →  A + CB. Ao analisarmos a reação
proposta, verificamos que esse modelo explica como o metal é atacado pelo ácido sulfúrico.\Distratores:Decomposição. Errada, pois a reação de análise ou
decomposição é o oposto das reações de síntese, ou seja, um reagente dá origem a produtos mais simples que ele. Segue a reação genérica: AB → A +
B.      Síntese. Errada, pois as reações de síntese ou adição são aquelas em que substâncias reagem para formar uma única substância. A representação
genérica pode ser escrita como: A + B → AB.   Dupla troca. Errada, pois a representação genérica pode ser escrita da seguinte forma: AB + CD → AD +
CB.Composição. Errada, pois é um sinônimo de síntese. As reações de síntese ou adição são aquelas nas quais substâncias reagem para formar uma única
substância. A representação genérica pode ser escrita como: A + B → AB.   
0,50/ 0,50
2  Código: 28636 - Enunciado:  O hidróxido de alumínio (Al(OH) ) é utilizado como antiácido, administrado normalmente na forma de pastilhas mastigáveis. É
destinado ao tratamento da azia ou queimação decorrente de hiperacidez gástrica.A reação que ocorre no estômago após a ingestão desse composto é: x
Al(OH) + j HCl → z AlCl + w H O Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente: 
 a) 1, 3, 1 e 1.
 b) 3, 1, 2 e 3.
 c) 2, 3, 1 e 3.
 d) 1, 3, 1 e 3.
 e) 1, 3, 2 e 2.
Alternativa marcada:
d) 1, 3, 1 e 3.
3
3 3 2
Justificativa: Resposta correta: 1, 3, 1 e 3.Com esses coeficientes estequiométricos, as quantidades de cada um dos átomos são iguais nos reagentes e nos
produtos.1 Al(OH) + 3 HCl → 1 AlCl + 3 H OReagentes: 1Al, 3Cl, 9H, 3OProdutos: 1Al, 3Cl, 9H, 3OA quantidade dos reagentes é igual à quantidade de
produtos.  Distratores:1, 3, 2 e 2. Incorreta, pois a reação não fica balanceada.1 Al(OH) + 3 HCl → 3 AlCl + 3 H OReagentes: 1Al, 3Cl, 6H, 3OProdutos: 3Al, 9Cl,
6H, 3O 2, 3, 1 e 3. Incorreta, pois a reação não fica balanceada.2 Al(OH) + 3 HCl → 1 AlCl + 3 H OReagentes: 2 Al, 3 Cl, 6H, 6OProdutos: 1 Al, 3 Cl, 6H, 3O 1, 3, 1
e 1. Incorreta, pois a reação não fica balanceada.1 Al(OH) + 3 HCl → 1 AlCl + 1 H OReagentes: 1 Al, 3Cl, 6H, 3OProdutos: 1 Al, 3Cl, 2H, 1O 3, 1, 2 e 3. Incorreta,
pois a reação não fica balanceada. 3 Al(OH) + 1 HCl → 2 AlCl + 3 H OReagentes: 3 Al, 1Cl, 9H, 9OProdutos:  2 Al, 6Cl, 6H, 3O
3 3 2
3 3 2
3 3 2
3 3 2
3 3 2
1,50/ 1,50
3  Código: 27698 - Enunciado:  A eletronegatividade é uma propriedade periódica que nos ajudar a entender por que os átomos perdem ou ganham elétrons,
além de ser essencial para a compreensão sobre como e qual é o tipo de ligação química formada em um composto. O cloreto de sódio (NaCl) é um sal e um
exemplo de molécula com ligação iônica. Nesse caso, há a transferência de elétrons do sódio para o cloro, de modo que ambos os átomos caminhem para
completar seus octetos.  Avalie qual das alternativas a seguir representa de forma totalmente correta a eletronegatividade.
 a) Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período, podemos afirmar que o ferro (Fe) é menos eletronegativo que o
potássio (K). Logo, todos os metais de transição são mais eletronegativos do que os metais alcalinos. 
 b) Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período, podemos dizer que o magnésio (Mg) é mais eletronegativo do
que o enxofre (S). Logo, todos os metais alcalinos são mais eletronegativos do que o enxofre. 
 c) O sódio (Na) é um elemento com alta eletronegatividade, por isso perde um elétron (cátion Na ) para alcançar e estabilidade e se combinar, por
exemplo, com Cl formando a molécula do NaCl (cloreto de sódio), o sal de cozinha. Essa interação se justifica pela pouca diferença de eletronegatividade
entre os elementos químicos.
 d) O ferro (Fe) possui eletronegatividade maior do que o oxigênio (O), vindo a formar o composto FeO, um dos produtos da corrosão do aço. Dessa
premissa é possível formular a hipótese de que os metais têm eletronegatividade menor do que o oxigênio.
 e) O flúor (F) ganha um elétron e fica na forma de F , como na molécula do KF (fluoreto de potássio). A justificativa dessa transferência se dá
pela diferença significativa de eletronegatividade entre os elementos que compõem a molécula. 
Alternativa marcada:
e) O flúor (F) ganha um elétron e fica na forma de F , como na molécula do KF (fluoreto de potássio). A justificativa dessa transferência se dá pela diferença
significativa de eletronegatividade entre os elementos que compõem a molécula. 
1+
-
-
-
Justificativa: Resposta correta: O flúor (F) ganha um elétron e fica na forma de F , como na molécula do KF (fluoreto de potássio). A justificativa
dessa transferência se dá pela diferença significativa de eletronegatividade entre os elementos que compõem a molécula.  O flúor é um elemento com alta
eletronegatividade na tabela periódica, por isso ganha um elétron do potássio, que é pouco eletronegativo e transfere o elétron para o F. Distratores:O sódio
(Na) é um elemento com alta eletronegatividade, por isso perde um elétron (cátion Na ) para alcançar e estabilidade e se combinar, por exemplo, com Cl
formando a molécula do NaCl (cloreto de sódio), o sal de cozinha. Essa interação se justifica pela pouca diferença de eletronegatividade entre os elementos
químicos. Incorreta. O sódio é um elemento pouco eletronegativo, pois está localizado à esquerda da tabela periódica.O ferro (Fe) possui eletronegatividade
maior do que o oxigênio (O), vindo a formar o composto FeO, um dos produtos da corrosão do aço. Dessa premissa é possível formular a hipótese de que os
metais têm eletronegatividade menor do que o oxigênio. Incorreta. Fe possui eletronegatividade menor do que Cl.Como a eletronegatividade cresce da
esquerda para a direita em um mesmo período, podemos dizer que o magnésio (Mg) é mais eletronegativo do que o enxofre (S). Logo, todos os metais
alcalinos são mais eletronegativos do que o enxofre. Incorreta. Como a eletronegatividade varia da esquerda para a direita em um mesmo período, Mg é
menos eletronegativo do que S.Como a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um mesmo período, podemos afirmar que o ferro (Fe) é
-
1+ -
2,00/ 2,00
menos eletronegativo que o potássio (K). Logo, todos os metais de transição são mais eletronegativos do que os metais alcalinos. Incorreta. O Fe é mais
eletronegativo do que o K.
4  Código: 27707 - Enunciado:  Os processos de corrosão provocam grandes prejuízos econômicos na sociedade, dentre os quais, danos às estruturas de
edifícios, carros, pontes e navios. Dessa forma, o metal que sofre esse processo acaba perdendo suas qualidades essenciais, tais como resistência mecânica,
elasticidade, ductilidade e estética. Em certos casos, quando a corrosão está em níveis elevados, torna-se impraticável sua remoção, sendo, portanto, a
prevenção e o controle as melhores formas de evitar problemas. Considere como referencial da reação as semirreações não balanceadas da corrosão do
ferro.  Fe  ---> Fe + e H O + O + e  --->  OH    Nesse contexto, avalie as seguintes afirmações: I – A corrosão do aço é um processo eletroquímico que se inicia
e prossegue devidoàs características estruturais, além de condições climáticas, tempo de exposição e suscetibilidade à soluções salinas.II – A corrosão é um
processo não espontâneo, sendo necessário o emprego de energia para acontecer.III – Um dos métodos para a proteção de estruturas metálicas é o ânodo
de sacrifício. É correto o que se afirma em:
 a) I, II e III.
 b) II, apenas.
 c) I e II, apenas.
 d) III, apenas.
 e) I e III, apenas.
Alternativa marcada:
e) I e III, apenas.
2+ -
2 2
- -
Justificativa: Resposta correta: I e III, apenas.A afirmativa I está correta, pois todas essas variáveis podem influenciar no processo de corrosão. A afirmativa
III está correta, pois o ânodo de sacrifício é um sistema que gera um contato elétrico entre o metal a ser protegido e um outro metal de potencial de corrosão
inferior no meio onde estarão colocados. Os metais mais comuns para constituir os chamados ânodos de sacrifício são: zinco, ligas de magnésio e ligas de
alumínio. Esses metais vão se oxidar no lugar daquele que será protegido. Distrator:A afirmativa II está errada, pois a corrosão é um processo espontâneo. A
eletrólise é um processo não espontâneo que precisa de energia para acontecer. 
1,50/ 1,50
5  Código: 27805 - Enunciado:  O dióxido de carbono (CO ) é um gás essencial no globo terrestre. É responsável pela manutenção da temperatura da Terra,
que, sem o CO , seria negativa. Mesmo sendo importante, pode ser tóxico se inalado em altas concentrações, vindo a causar asfixia. Dessa forma, marque a
alternativa que descreva o número e o tipo de ligação, respectivamente, que esse gás apresenta em sua molécula:
 a) 2 (duas) covalentes. 
 b) 6 (seis), sendo 4 covalentes e 2 iônicas.
 c) 3 (três) ligações covalentes.
 d) 1 (uma) covalente.
 e) 4 (quatro) ligações covalentes.
Alternativa marcada:
e) 4 (quatro) ligações covalentes.
2
2
Justificativa: Resposta correta: 4 (quatro) ligações covalentes.Para determinar o número de ligações, temos que determinar o número de elétrons na
camada de valência para cada um dos átomos. C: 4 elétrons.O: 6 elétrons. Distribuindo os elétrons em volta do átomo, descobrimos que, considerando a
teoria do octeto, os elétrons se combinam de modo a formar a estrutura mais estável, conforme figura a seguir: (Disponível em:
<http://www.thepinsta.com/90-water-part-2-prophetic-
telegraph_VUE8R6AaOdBCUabNfyd00PzASNGgoe2lnP6XvcSgayH%7CWTe4mGNbfU2%7CPfdmUz8nC7d6*sTcnloBp39luOf6Vw/3cMQ5FzIQ*Xkqp%7CJfx1V9AuHiitNIdfY5rTu%7CNtcI9TTzVre
Acesso em: 13 jun. 2018.)  A figura demonstra não só os elétrons de valência, mas todos os elétrons da estrutura. Para a representação da ligação química, é
necessário somente os elétrons de valência.Sendo assim, chega-se à estrutura do CO com 4 ligações, conforme a figura a seguir:(Disponível
em: <http://www.thepinsta.com/dirty-
business_AKWwX5jmhYMb79L*Znm4yyk7Gy6jOqWAVA@123UVAcIWQbRNJms8g/l9R73ryOn32PBuhNsZCBPLe*Qh3A7a3R6TApKNrSD1ldyFXquxfA89chiGsDtHQrR4dXFmwhhgBzB2PWREtO3%
em: 13 jun. 2018)  Distratores:6 (seis), sendo 4 covalentes e 2 iônicas. Errada, pois são 4 ligações covalentes, conforme mostra o esquema acima.  1 (uma)
covalente. Errada, pois são 4 ligações covalentes, conforme mostra o esquema acima. 2 (duas) covalentes. Errada, pois são 4 ligações covalentes, conforme
mostra o esquema acima.  3 (três) ligações covalentes. Errada, pois são 4 ligações covalentes, conforme mostra o esquema acima. 
2 
0,50/ 0,50
6  Código: 29105 - Enunciado:  Substâncias orgânicas, quando despejadas em sistemas aquáticos, podem sofrer diferentes reações em função,
principalmente, do grau de oxigenação, da presença de outras espécies e do tipo de bactérias presentes. Por isso, um engenheiro deve compreender como
essas substâncias se comportam nesses sistemas, já que pode ser responsável pelos processos de tratamento.  Seguem dois exemplos (reações
balanceadas) desse tipo de reação: 4CH O →  3CH + CO + 2H O 5CH O + 6NO  + 6H → 3N + 5CO + 13H O Sobre as reações químicas apresentadas, é
possível inferir que:
 a) Mesmo que as reações apresentadas estejam balanceadas, não é possível prever a quantidade de produto formado.
 b) A compreensão do balanceamento de equações químicas é primordial para quaisquer sistemas, de forma que o engenheiro tenha melhor controle
do processo.
 c) O controle de pH das reações apresentadas pode ser feito somente pela adição de substâncias de natureza ácida e independe do balanceamento da
equação.
 d) É possível generalizar, a partir da reação apresentada, que todas as reações devem ser balanceadas necessariamente com números inteiros.
 e) Mesmo com a presença de íons H , em nenhuma hipótese o controle de pH é necessário, mesmo com a reação balanceada.
Alternativa marcada:
b) A compreensão do balanceamento de equações químicas é primordial para quaisquer sistemas, de forma que o engenheiro tenha melhor controle do
processo.
4 4 2 2 4 3
- +
2 2 2
+
Justificativa: Resposta correta:A compreensão do balanceamento de equações químicas é primordial para quaisquer sistemas, de forma que o engenheiro
tenha melhor controle do processo.Saber como balancear a equação química permite que o engenheiro, por exemplo, defina quanto deve adicionar de um
reagente e quanto de produto pode potencialmente ser formado. DistratoresMesmo com a presença de íons H , em nenhuma hipótese o controle de pH é
necessário, mesmo com a reação balanceada. Incorreta. O controle do pH é necessário, já que a matéria orgânica reage com íons H na segunda reação.É
possível generalizar, a partir da reação apresentada, que todas as reações devem ser balanceadas necessariamente com números inteiros. Incorreta. É
possível balancear uma reação química com números fracionários.O controle de pH das reações apresentadas pode ser feito somente pela adição de
substâncias de natureza ácida e independe do balanceamento da equação. Incorreta. O controle de pH de qualquer sistema pode ser feito por adição de
ácidos, bases e sais.Mesmo que as reações apresentadas estejam balanceadas, não é possível prever a quantidade de produto formado. Incorreta. A
estequiometria da reação versa sobre justamente o contrário. O balanceamento das reações nos dá uma previsão teórica sobre a quantidade de produtos
formados a partir da quantidade de reagentes.
+
+
2,00/ 2,00
7  Código: 27813 - Enunciado:  Com relação ao estudo das ligações químicas, analise os itens a seguir: I. A ligação iônica é formada quando há transferência de
elétrons e diferença significativa de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula.II. Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de
elétrons compartilhado por dois átomos.III. Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito de completar
seus octetos pelo compartilhamento de elétrons. Estão corretas as afirmativas:
 a) I, II e III.
 b) Apenas I e III.
 c) Apenas II.
 d) Apenas III.
 e) Apenas I e II.
Alternativa marcada:
a) I, II e III.
Justificativa: Expectativa de resposta:A afirmativa I está correta, pois esse é o conceito de ligação iônica. A afirmativa II está correta, pois a ligação covalente
ocorre pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos que têm pouca diferença de eletronegatividade.A afirmativa III está correta, pois, quando uma
ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons, as camadas de valência tendem a ficar com 8 elétrons na camada de valência, obedecendo
à teoria do octeto. 
0,50/ 0,50
8  Código: 27885 - Enunciado:   A maioria das tabelas periódicas tem uma linha que se parece com uma escada a partir do boro até o polônio.   A partir
dessa informação, marque a alternativa que apresenta, respectivamente:   O grupo da tabela periódica a que se refere. A ligação química predominante.
Uma aplicação.
 a) I. Não metais; II. ligação covalente; III. gás hidrogênio e fósforo.
 b) I. Metaloides; II. ligação covalente; III. semicondutores.
 c) I. Metais; II. ligação metálica; III. tubulações, parafusos e moedas.
 d) I. Gases nobres; II. ligação covalente; III. gásargônio.
 e) I. Halogênios; II. ligação covalente; III. gás cloro e iodo.
Alternativa marcada:
b) I. Metaloides; II. ligação covalente; III. semicondutores.
Justificativa: Resposta correta:I. Metaloides; II. ligação covalente; III. semicondutores.Uma das principais aplicações dos metaloides é a de
semicondutor. Distratores:I. Metais; II. ligação metálica; III. tubulações, parafusos e moedas. Errada. Os metais têm uma classificação própria.I. Não metais;
II. ligação covalente; III. gás hidrogênio e fósforo. Errada. Os não metais têm uma classificação própria.I. Gases nobres; II. ligação covalente; III. gás
argônio. Errada. Os gases nobres estão classificados como não metais.I. Halogênios; II. ligação covalente; III. gás cloro e iodo. Errada. Os halogênios são não
metais.
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