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“O temor do SENHOR é o princípio da sabedoria, e o conhecimento do Santo a prudência 
(Provérbios 9:10). 
 
1. Organize os seguintes íons S2-, Cl-, K+ e Ca2+ em ordem decrescente de tamanho. 
 
S > Cl > K > Ca 
 
2. Ordene os seguintes átomos em ordem crescente de primeira energia de ionização: Ne, Na, P, Ar e K. 
 
K < Na < P < Ar < Ne 
 
3. Qual dos seguintes elementos apresenta a maior diferença entre a primeira e segunda energia de ionização: C, 
Li, N e Be. Explique sua resposta. 
 
4. Quais íons na seguinte lista provavelmente não são encontrados em compostos químicos: K2+, Cs+, Al4+, F2- e 
Se2- ? Explique sua resposta. 
 
5. a) Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros correspondentes? B) Por que os 
ânions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes? c) Por que os tamanhos dos íons 
aumenta ao descermos uma coluna da tabela periódica? 
 
(a) As repulsões eletrostáticas são reduzidas pela remoçãodeumelétron de umátomo neutro, a carga 
nuclear efetiva aumentaeocátion émenor. (b) A repulsão eletrostática adicional produzida pela 
adiçãodeumelétron a um átomo neutro diminui a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de 
valência e aumenta o tamanho do ânion. (c)Descendo na coluna, os elétrons de valência estão mais 
distantes do núcleo e sofrem maior blindagem dos elétrons internos. A maior extensão radial dos 
elétrons de valência excede o aumento em Z. 
 
6. a) Qual é a relação geral entre o tamanho de um átomo e sua primeira energia de ionização? b) Qual elemento 
na tabela periódica tem a maior energia de ionização? E qual tem a menor energia de ionização? 
 
(a) Quanto menor o átomo, maior sua primeira energia de ionização (dos elementos não radioativos). (b) 
He tem a maior e Cs tem a menor primeira energia de ionização. 
 
7. Quais das seguintes moléculas são polares: BF3, CO, CF4, NCl3 e SF2. 
 
CO, NCl3, e SF2 são polares. 
 
8. Desenhe as estruturas de Lewis e especifique a geometria e diga qual a hibridização do átomo central 
nas seguintes espécies: 
 
a) SO3 b) ClO3- c) OF2 d) AsCl5 e) SeClF3 f) BeH2 
 
a) sp2 b) sp3, c) sp3, d) sp3d1, e) sp3d2