Lista 06 - Espectrofotometria

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Universidade Federal do Ceará 
Departamento de Química Analítica e Fisico-Química 
 
 
Lista de Exercícios Disciplina: Química Analítica 2021 Profa. Goretti 
Espectrofotometria 
1-Em relação a espectrofotometria: 
a)Quais os fundamentos da espectrofotometria ? 
b)Para uma determinação espectrofotométrica, que fatores devem ser observados e 
quais os cuidados práticos a serem tomados ? 
c)O metanol é bom solvente para determinações no U.V.? Justifique. 
d)Defina ponto isobéstico. 
e)Caracterize a Lei de Lambert-Beer e indique sua aplicação. 
 
2-Justifique a tabela seguinte, observando a variação de absortividade molar. 
 
Substância máx nm () máx nm () 
 
Benzeno 
 

 
202 (6.900)
 255 (220) 
 
Anilina 
 
 
 
230 (7.000)
 290 (1.430) 
 
C6H5NH3 
 
 
 
203 (7.500)
 254 (160) 
 
 
3-A absorbância de uma solução 3,62 x 10-2 mol/L de um composto é de 0,822 em 
comprimento de onda de 266 nm e cubeta de 1,00 cm de caminho óptico. Calcule a 
absortividade molar da solução. (Resp: 22,7 L mol -1 cm -1) 
4-Uma solução contendo 6,55 ppm de KMnO4 (158,8 g mol-1 ) apresenta uma 
transmitância de 0,743 em uma cubeta de 1,00 cm a 520 nm. Calcular a absortividade 
molar do KMnO4. (Resp: 3,13 x 10
3 L mol-1 cm-1 ). 
5-Um composto de massa molecular 208,20 g mol-1 teve 2 g dissolvidos em um balão 
volumétrico. A absorbância dessa solução em 340 nm foi de 0,427 numa cubeta de 
1,000 cm de caminho óptico. A absorvidade molar para esse compos o em 340 nm é 
ε340 = 6130 mol/L-1 cm-1. Qual o volume do balão onde a amostra foi dissolvida? 
(Resp. 7,25 x 10-3 L). 
6-Uma solução 0,0007 mol/L de um composto A apresentou uma absorvância de 0,624 
em 238 nm numa cubeta de 1,000 cm de caminho óptico. Uma solução em branco, 
contendo apenas o solvente, apresentou uma absorvância de 0,029 no mesmo 
comprimento de onda. Determine a absortividade molar do composto A (Resp: 
2146,46) 
 
7-Se uma solução 0,0200 mol/L tem, em determinado comprimento de onda, 63% T, 
qual será a transmitância percentual para uma solução 0,0400 mol/L da mesma 
substância? (Resp: 39,69%). 
 
 
NH2
NH3
 
8-Molibdênio, titânio e vanádio e podem ser determinados simultaneamente por 
espectrofotometria. O método consiste em medir as absorbâncias dos complexos 
formados entre os metais após tratamento com água oxigenada, que tem seus máximos 
de absorção em 330, 410 e 460nm respectivamente. A tabela 1 mostra os valores de 
Absorbância para concentração do metal de 4ug/100mL e cubeta de 1cm obtidos. Uma 
solução amostra tratada com excesso de água oxigenada em meio ácido e diluída a 
50mL, forneceu os valores indicados na tabela 1. Com base nesses dados, calcule a 
concentração dos três metais presentes na solução amostra. 
Tabela 1-Valores de absorbância obtidos 
Metal Absorbância 
330nm 410nm 460nm 
Mo 0,416 0,048 0,002 
Ti 0,130 0,603 0,410 
V 0,000 0,148 0,200 
Amostra 0,248 0,857 0,718 
 
9-A 580 nm, o comprimento de onda de seu máximo de absorção, o complexo 
FeSCN2+ apresenta uma absortividade molar de 7,00 x 103 L cm-1 mol-1 . 
Calcule: 
 
i-a transmitância (em %) de uma solução 3,75 x 10-5 mol L-1 do complexo a 580 
nm em uma célula de 1,00 cm. (Resp: 54,7%). 
 
ii-a transmitância (em %) de uma solução na qual a concentração do complexo 
é uas vezes aquela o i em “a”. (Resp: 29,9%) 
 
iii-a absorbância de uma solução que apresenta a metade da transmitância 
daquela descrita no i em “a”. (Resp: 0,563). 
 
10-A solução do complexo metálico Fe(NCS)(H2O)5]
2+ precisa ser analisada , a 
absorção máxima dessa solução acontece em 460 nm com absorção molar (e) de 
1,1 x 104. A solução de SCN− contém 1.00 x 10-4 mol/L de concentração em 
excesso, com e = 4.98 x102 em 460 nm. Sendo a absorbância total 520 em uma 
cubeta de 1,0 cm, qual é a concentração da solução do complexo metálico? 
(Resp: 4,72 x 10-2 mol/L)