Aula Oxirredução e auto oxirredução ok

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Carla Beatriz V. da Cruz
Oxirredução e
auto oxirredução
O que é umaO que é uma
oxirredução?oxirredução?
São reações em que
existe transferência
de elétrons;
Essas tranferências
são caracterizadas
a partir da mudança
do NOX.
Por que esse nome?
Oxidação Redução Oxirredução+ =
perde elétrons ganha élétrons reação onde
ambos acontecem
AgenteAgente
oxidante eoxidante e
redutorredutor
Agente redutor: 
composto que oxida
Agente oxidante:
composto que reduz
Zn + Cu Zn + Cu
2+ 2+
ExemplosExemplos
(aq) (aq)(s) (s)
Zn + Cu Zn + Cu
2+ 2+
ExemplosExemplos
NOX = 0NOX = 0 NOX = +2 NOX = +2
(aq) (aq)(s) (s)
Zn + Cu Zn + Cu
2+ 2+
ExemplosExemplos
NOX = 0NOX = 0 NOX = +2 NOX = +2
Oxidação
(aq) (aq)(s) (s)
Zn + Cu Zn + Cu
2+ 2+
ExemplosExemplos
NOX = 0NOX = 0 NOX = +2 NOX = +2
Oxidação
Redução
(aq) (aq)(s) (s)
Regrinhas
Sempre 0. 
Ex: O , O , P
Nox de substância simples: 
igual sua carga.
Ex: K , Ba , N
Nox de íons monoatômicos:
Em substãncias compostas ele normalmente vale +1
Ex: C H O
Quando está ligado a metais (hidretos metálicos)
vale -1
Ex: NaH
Nox do hidrogênio:
2 3 4
+ 2+ 3-
6 12 6
Regrinhas
Na maioria de seus compostos possui nox de 2+.
Ex: CO, H O, C H O
Quando está na forma de peróxido (O ) , o nox é
-1.
Ex: H O
Nox do Oxigênio:
2 6 12 6
2 2
Nox Halogênio
Compostos binários:
Vale -1.
Ex: HCl, CF4
2
-2
Regrinhas
Metais alcalinos (1A)
(Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) Nox: +1 K SO
Metais alcalinos Terrosos (2A)
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra) Nox: +2 CaCO
Zn Nox: +2 ZnSO
Ag Nox: +1 AgCl
Al Nox: +3 Al O
Nox fixos:
2 4
4
2 3
MnO + H O 
ExemplosExemplos
MnO + H O + O 2 2 22 2
MnO + H O 
-2
ExemplosExemplos
MnO + H O + O 2 2 22 2
MnO + H O 
-2
ExemplosExemplos
MnO + H O + O 2 2 22
-4
2
MnO + H O 
ExemplosExemplos
MnO + H O + O 2 2 22
X - (-4) =0
X=+4
-2
2
MnO + H O 
ExemplosExemplos
MnO + H O + O 2 2 22
+1 -2 0-2-1-2 +2+4 +1
2
MnO + H O 
ExemplosExemplos
MnO + H O + O 2 2 22
+1 -2 0-2-1-2 +2+4 +1
Oxidação
Redução
2
Qual a função doQual a função do
balanceamento?balanceamento?
Lei de Lavoisier;
Tem como objetivo
igualar a quantidade
dos átomos dos
elementos nos
reagentes e nos
produtos. 
Passo a passoPasso a passo
para opara o
balanceamentobalanceamento 
1.0Fazer a diferença
entre os nox iniciais e
finais dos agentes
redutores e oxidantes.
2. Multiplicar a
diferença de cada um
com o índice do
elemento de interesse.
3. Inverter os
resultados.
P + HNO + H O
BalanceamentoBalanceamento
H PO + NO
3 24
20
Oxidação
ReduçãoΔ= 3
Δ= 5 5 x 4 = 20
3 4
3 x 1 = 3
+5+5
P + HNO + H O
BalanceamentoBalanceamento
H PO + NO
3 24
20
Oxidação
ReduçãoΔ= 3
Δ= 5 5 x 4 = 20
3 4
3 x 1 = 3
+5+5
3 20
P + HNO + H O
BalanceamentoBalanceamento
H PO + NO
3 24
20
Oxidação
ReduçãoΔ= 3
Δ= 5 5 x 4 = 20
3 4
3 x 1 = 3
+5+5
3 2012820
O que é umaO que é uma
autoauto
oxirredução?oxirredução?
São reações em que
um mesmo elemento
sofre oxidação e
redução.
Na SO Na S + Na SO
ExemploExemplo
2
+6
Oxidação
Redução
-2+4
3 42 2
Exercícios
Exercício 1Exercício 1
Dê o Nox das substâncias abaixo:
A) K O
B) K P O
C) Fe(ClO )
D) Ca(MnO )
E) Al (Cr O )
F) N
2
4 2 7
4 3
4 2
2 2 7 3
2
Exercício 1Exercício 1
Dê o Nox das substâncias abaixo:
A) K O
B) K P O
C) Fe(ClO )
D) Ca(MnO )
E) Al (Cr O )
F) N
2
4 2 7
4 3
4 2
2 2 7 3
+1 -2
+1 -5 -2
+3 +7-2
+2 +7 -2
+3 +6 -2
2
0
Exercício 2Exercício 2
SnCl + 2 HCl + H O → SnCl + 2 H O.
A partir dela, podemos afirmar corretamente que:
a) o Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) o Sn sofre oxidação, e HCl, redução.
d) a H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.
e) a H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução
2 2 2 24
Exercício 2Exercício 2
SnCl + 2 HCl + H O → SnCl + 2 H O
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução.
2 2 2 24
+2 +1 +1 -1 +1 -1 +4 -1 +1 -2
Exercício 3Exercício 3
NaClO + H SO HClO + ClO + NaSO + H O2 443 4 2 2
Determine a soma de todos os nox do elemento que
sofre oxidação e redução na equação acima.
Exercício 3Exercício 3
NaClO + H SO HClO + ClO + NaSO + H O2 443 4 2 2
Determine a soma de todos os nox do elemento que
sofre oxidação e redução na equação acima.
+1 +5 -2 +1 +6 -2 +1 +7 -2 +4 -2 +1 +6 -2 +1 -2
R: 5+7+4 = 16