Concentração Normal

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Fundação de Ensino de Contagem – FUNEC/CENTEC
Ensino Técnico
Departamento de Química
Química Industrial
FÍSICO QUÍMICA 
CONCENTRAÇÃO NORMAL
Professor (a): Aparecida Ribeiro
Data do experimento: 29/04/2015 Data de entrega: 06/05/2015
Nome completo: Adrielly Jaqueline C. dos Santos
 Andrezza Domingos Souza Brito
 Christiane Aparecida Santos Silva
Contagem
Maio/2015
Objetivo
Preparar corretamente soluções de concentração expressa em normalidade.
Introdução 
Normalidade (N): a normalidade é a relação entre o número de equivalente-grama do soluto (ne) e o volume da solução em litros (V).
O equivalente-grama (E) de uma substância equivale à massa em gramas dessa substância que reage movimentando 1,0 mol de elétrons. 
Desta forma o equivalente-grama de uma substância dependerá da reação da qual ela participe. Uma substância pode assim ter mais de um equivalente-grama.
No cálculo teórico do equivalente-grama (E) dividimos a massa molar da substância (MM) pela valência (x) da mesma. 
E = MM/x
O valor de x é determinado de forma diferente segundo o tipo de substância em questão: 
Ácidos → x é igual ao número de hidrogênios ionizáveis; 
Hidróxidos → x equivale ao número de hidroxilas; 
Sais → x equivale à carga total dos cátions ou dos ânions tomada em módulo; 
Oxidantes e redutores → x equivale ao número de elétrons trocados durante a reação de oxidação ou redução. 
O número de equivalente-grama (ne) contidos em uma massa qualquer de substância é calculado como a razão entre a massa da substância e o seu equivalente-grama: 
Dividindo o número de equivalente-grama do soluto pelo volume da solução em litros obtemos a normalidade de uma solução: 
3.0 Materiais
Béquer
Pisseta
Balão volumétrico 
Pipeta volumétrica e de Pasteur
Espátula
Vidro de relógio
Bastão de vidro
Balança analítica
Água destilada
Suporte universal
Bureta 
3.2 Reagentes
Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,5M
Cloreto de Cálcio (CaCl2) 0,5N
3.3 Procedimentos experimentais
 Mediu-se 5 mL de H2SO4 com o auxílio de uma pipeta e transferiu-se para um balão de 50 mL, previamente com 10 ml de água destilada. Completou-se o volume do balão com o restante da água destilada, aferiu- se o menisco e homogeneizou-se a solução preparada. 
Pesou-se 0,6970g de CaCl2 e com o auxílio da bureta, transferiu-se quantitativamente o conteúdo para um béquer de 50 mL. Previamente havia-se zerado a bureta e logo após escorrendo e deixando uma quantidade de 24,30 ml. Lavou-se o vidro de relógio logo abaixo da bureta e dissolveu-se a solução de CaCl2 com o restante do volume contido na bureta. 
4.0 Resultados
H2SO4 x= 2
50 mL de solução 0,1 N a partir de 0,5 M
 
N = m.x/MM.V
m= N.MM.v/x 
m= 0,1.98,07.0,050/2 m= 0,245175g H2SO4
 N.M.x Ni.Vf = Ni.Nf
N= 0,5.2 1.Vf = 0,1.50 
N=0,1 N Vf = 5 mL
CaCl2 x=2
m= 0,5.111,08.0,025/2 m= 0,6943g de CaCl2 (Massa obtida: 0,6970g)
5.0 Conclusão
Conclui-se que a bureta pode facilmente ser uma substituta do balão volumétrico, uma vez que apresenta uma precisão de duas casas após a vírgula. Também conclui-se que sempre deve-se colocar primeiro o ácido (ou base), antes da água quando há necessidade de dissolução prévia. 
Ao entrar em contato com a água, o ácido libera calor e gás, podendo comprometer a segurança do operário. 
Deve-se sempre levar em conta as conversões dos cálculos, uma vez que a normalidade e a molaridade de uma solução podem apresentar valor diferentes. 
6.0 Questões
Calcule a massa de Na2CO3 necessária para se preparar 500 ml de solução 0,2eq/L.
MMNa2CO3= 23x2+12+48=106g/mol
N=m.x/MM.v
m=N.MM.V/x
m=0,2.106.0,5/2 = 5,3 gramas
Calcule a normalidade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 4,9g de H2SO4 para 250ml de solução.
N=4,9.2/98.0,250
N=0,4 eq/L
Calcule o volume de solução 0,25N que podemos preparar usando 11,8g de Ca(NO3)2.4H2O
MM=236g/mol
N=m.x/MM.V N=M.x M=N/x = 0,25/2= 0,125 mol/L
MM.V=m.x/M 
MM.V=11,8g.2/0,125mol/L = 188,8 g/mol/L
V=188,8g/mol/L /236g/mol
V=0,8 L
MM=98g/mol
M=N/x M=1/3 M=0,333
MM.V=m.x/M
MM.V=29,4g.3/0,333mol/L= 264,6g/mol/L
V=264.6g/mol/l / 98g/mol
V=2,7L
A solução de H2SO4 (d=1,25g/ml e 30%m/m) é utilizada em bateria de automóvel. Calcule concentração do acido em eq/L e em mol/L
m=d.x
m=1,25.1000
m=1250g de solução
30g 	100g x=375g de soluto ou 375g/L
x	1250g
 C= m/v
M= m/MM.V
M=375/98= 3,83 mol/L
N=M.x
N=3,83.2
N=7,66eqg/L
6.0 Referências bibliográficas 
http://www2.ufersa.edu.br/portal/view/uploads/setores/169/Aula%20III%20-%20SOLU%C3%87%C3%95ES.pdf Acesso: 03/05/2015 – 18h37