Relatório 2

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RELATÓRIO EXPERIMENTO 2
PREPARO DE SOLUÇÕES 
EQUIPE 
Nome____________________________________________________________________________ Matrícula_______________ 
Nome____________________________________________________________________________ Matrícula_______________ 
 
Preparo de solução com soluto sólido e solvente líquido: 
1- Apresente os cálculos que você utilizou para a preparação de 25 mL da solução 0,2 mol/L de CuSO4.5H2O: 
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2- Descreva, incluindo as vidrarias utilizadas no processo, como você procederia para preparar 250 mL de uma solução 
0,02 mol/L de NaCl (considere 100% de pureza): 
 
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Preparo de solução com soluto líquido e solvente líquido: 
 
3- Descreva como você prepararia 100 mL de solução de H2SO4 0,05 mol/L. Inclua as vidrarias e os cálculos para se chegar 
à concentração desejada. Dados do H2SO4: Massa Molar = 98,079 g/mol; pureza = 98%; densidade = 1,84 g/mL. 
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Karoline Driélle de Almeida Xavier 180021109
fórmula: molaridade = massa do soluto/massa molar do soluto x volume (L), descobriremos massa de 
H2SO4 necessária:
0,05 = m / 98,079 x 0,1
m = 9,8079 x 0,05
m = 0,4904 g
serão necessário 0,4904 g de H2SO4, como o ácido sulfúrico é líquido, vamos medi-lo em termo de volume.
densidade = massa / volume
1,84 g/mL = 0,4904 g / volume
volume = 0,4904 / 1,84
volume = 0,2665 mL
Para 98% de pureza:
volume = (100 x 0,2665) / 98
volume = 0,2719 mL
Você deve medir em uma capela 0,27 mL de H2SO4 com o auxílio de uma pipeta, e depois colocar o 
conteúdo em um balão volumétrico de 100 mL já preenchido com um pouco de água destilada bem 
devagar, aguarde a temperatura diminuir e complete o balão com água destilada até a altura do menisco.
Primeiramente, é necessário calcular a massa de NaCl necessária para preparar 250 mL de 
solução 0,02 mol/L. Depois, utilizando a densidade da substância, determinar o volume da solução 
concentrada que contém essa massa. Utilizando o pipetador de três vias e de uma pipeta, transfere-se o 
volume calculado de NaCl para o balão volumétrico, já contendo uma pequena quantidade de água destilada.
 
É necessário completar o volume da solução com água destilada até a marca da aferição do balão. 
Então, tampa-se o balão volumétrico e o inverte-se repetidas vezes para que a solução seja homogeneizada.
1 mol = 249,5g 25ml = 0,025 L
0,2 mol = 49,9g
49,9 x 0,025 = 1,2475g