Atividade_05_Estrutura_atômica_2-_14-04-2022

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“Descobri que, se você tem vontade de viver e curiosidade, dormir não é a coisa mais importante.” (Martha Stewart) 
 
 
Campus Piripiri 
Prof.: Dr. Romézio Carvalho Séries: 1º ano Disciplina: Química 
Título: EA2: Semelhanças atômicas, íons e eletrosfera 
Aluno(a): ____________________________________________________________________ Nº. ____ 
Data: 14/04/2022 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PIAUÍ 
 
 
 
 
1 Compostos iônicos correspondem à união de átomos por 
ligação iônica. Neste tipo de ligação, que ocorre entre um metal 
e um não metal ou hidrogênio, o metal doa elétrons, formando 
um cátion e o outro átomo que os recebe é chamado de ânion. 
Sendo assim, cátions e ânions são definidos, respectivamente, 
por: 
(A) cátions são íons de carga nula e ânions são íons carregados. 
(B) cátions são íons de carga negativa e ânions são íons de 
carga positiva. 
(C) cátions são íons de carga positiva e ânions são íons de carga 
negativa. 
(D) cátions são íons de ametais e ânions são íons de metais. 
 
2 O cloreto de sódio (NaCl) é formado pela união dos átomos 
de sódio e cloro. Para formar o composto, o sódio doa um 
elétron e se torna o cátion Na+, enquanto o cloro recebe o 
elétron e forma o ânion Cl-. 
O número de elétrons dos íons de sódio e cloro é, 
respectivamente: 
(A) 11 e 17. 
(B) 10 e 18. 
(C) 11 e 18. 
(D) 10 e 17. 
 
3 O alumínio pode formar um cátion trivalente, ou seja, 
apresenta valência +3. Portanto, o íon 𝐴𝑙13
27 3+ apresenta: 
(A) 10 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons. 
(B) 14 prótons, 13 elétrons e 10 nêutrons. 
(C) 13 prótons, 10 elétrons e 14 nêutrons. 
(D) 13 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons. 
 
4 (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas: 
I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem 
mesmo número atômico e diferente número de massa. 
II. O número atômico de um elemento corresponde ao número 
de prótons no núcleo de um átomo. 
III. O número de massa corresponde à soma do número de 
prótons e do número de elétrons de um elemento. 
Está(ão) correta(s): 
(A) apenas I. 
(B) apenas II. 
(C) apenas III. 
(D) apenas I e II. 
(E) apenas II e III. 
 
5 (FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos 
átomos X, Y e Z. 
1 X é isóbaro de Y e isótono de Z. 
lI. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo 
de Z. 
IlI. O número de massa de Zé 138. 
O número atômico de X é: 
(A) 53. 
(B) 54. 
(C) 55. 
(D) 56. 
(E) 57. 
 
6 (IME-RJ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números 
atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que 
A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir 
que o número de massa do elemento C é igual a: 
(A) 150. 
(B) 64. 
(C) 153. 
(D) 65. 
(E) 151. 
 
7 (UNIFOR-CE) A charge abaixo apresenta o pensamento 
filosófico usado na inspiração para a ideia de átomo. Observe-a 
atentamente, reflita e assinale a alternativa que corresponde ao 
conceito mais próximo de átomo que a charge ilustra. 
 
(A) a charge ilustra a ideia de que os átomos são arredondados. 
(B) a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por 
partículas divisíveis. 
(C) a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por 
partículas indivisíveis. 
(D) a charge ilustra a ideia de que átomos não existem. 
2 
 
(E) a charge ilustra que é fácil quebrar o átomo usando o 
mesmo princípio dos quadros apresentados. 
 
8 Átomos de um mesmo elemento químico têm números 
atômicos iguais, e quando os números de massa desses átomos 
são diferentes eles são chamados de isótopos. Exemplos de 
isótopos são os átomos de Carbono 12 e Carbono 14, esse 
último muito utilizado para a datação de fósseis, podendo datar 
objetos de milhões de anos. Com base nos conhecimentos da 
estrutura do átomo, dadas as afirmações abaixo, 
I Dentre os isótopos do elemento Hidrogênio, o prótio 𝐻 1
1 é o 
mais estável. 
II O ozônio é o isótopo mais importante do elemento oxigênio, 
pois a camada de ozônio protege a terra das radiações 
ultravioleta do sol. 
III Átomos de diferentes elementos químicos e com mesmo 
número de massa mostram semelhanças em suas propriedades 
químicas. 
IV O átomo de carbono 14 tem 6 prótons e 8 nêutrons no 
núcleo. 
verifica-se que estão corretas 
(A) I, II, III e IV. 
(B) I e II, apenas. 
(C) II, III e IV, apenas. 
(D) I e IV, apenas. 
(E) I, II e III, apenas. 
 
9 (UFAC) A energia gerada pelas usinas de energia nuclear é 
produzida pela fissão nuclear. O combustível nuclear deve ser 
uma substância de natureza físsil como o 235U. Na natureza, o 
urânio é encontrado na composição de 99,284% do isótopo 
238U e 0,711% do isótopo 235U. 
Para ser usado como combustível nuclear, o urânio é submetido 
a um processo de enriquecimento, a fim de concentrar na 
mistura de isótopos o teor do isótopo físsil. 
Com relação aos isótopos 235U e 238U, é incorreto afirmar que 
os mesmos possuem: 
(A) o mesmo número de prótons. 
(B) diferentes números de massa. 
(C) diferentes números de elétrons. 
(D) o mesmo número de elétrons. 
(E) diferentes números de nêutrons. 
 
10 (UCS-RS) No organismo humano, alguns dos elementos 
químicos existem na forma de íons. Esses íons desempenham 
um papel fundamental em vários processos vitais, participando 
de reações químicas. Os íons Na+ e Mg2+, por exemplo, estão, 
respectivamente, envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no 
funcionamento dos nervos. Em relação aos íons 23Na+ e 24Mg2+, 
é correto afirmar que são 
(A) isótopos e isoeletrônicos. 
(B) isoeletrônicos e isótonos. 
(C) isótonos e isóbaros. 
(D) isóbaros e isótopos. 
(E) isoeletrônicos e isóbaros. 
 
11 (UNIRG-TO) O cátion trivalente de J tem número de 
elétrons igual ao número de prótons do átomo de R, que por 
sua vez é isótopo de D, o qual apresenta número de massa e 
número atômico, iguais a 84 e 36, respectivamente. 
A partir destes dados, assinale a única alternativa que 
corresponde ao valor do número de prótons de J. 
(A) 36. 
(B) 33. 
(C) 51. 
(D) 39. 
(E) 42. 
 
12 (UFRR) Um determinado átomo 80X possui 40 nêutrons e é 
isótopo de Y que tem em sua estrutura 38 nêutrons. Sendo que, 
Y é isóbaro de Z, cujo cátion trivalente tem 35 elétrons. Através 
dessas informações, determine, respectivamente, o número 
atômico de X, o número de massa de Y e o número de nêutrons 
dos isótonos de Z. 
(A) 40, 68 e 46. 
(B) 40, 98 e 40. 
(C) 40, 78 e 46. 
(D) 40, 68 e 40. 
(E) 40, 78 e 40. 
 
13 (FATEC-SP) Cinco amigos estavam estudando para a prova 
de Química e decidiram fazer um jogo 
com os elementos da Tabela Periódica: 
- cada participante selecionou um isótopo dos elementos da 
Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel; 
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro 
decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o 
cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) 
foi 
(A) Júlia. 
(B) Paulo. 
(C) Pedro. 
(D) Gabriela. 
(E) Fernanda. 
 
14 (FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos 
átomos X, Y e Z. 
I X é isóbaro de Y e isótono de Z. 
II Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo 
de Z. 
III O número de massa de Z é 138. 
O número atômico de X é: 
(A) 53. 
(B) 54. 
(C) 55. 
(D) 56. 
(E) 57. 
 
15 Sabendo-se que dois elementos químicos 𝐴3𝑥+3
6𝑥+8 e 𝐵2𝑥+8
3𝑥+20 
são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A 
e o número atômico de B são respectivamente: 
(A) 15 e 32. 
(B) 32 e 16. 
(C) 15 e 17. 
(D) 20 e 18. 
(E) 17 e 16. 
 
16 (IFSP) Os elétrons, partículas atômicas com carga negativa, 
distribuem-se em volta do átomo pela eletrosfera, seguindo 
algumas regras básicas de energia. Assinale a alternativa 
correta quanto às camadas e os subníveis de energia da 
eletrosfera. 
3 
 
(A) 1° nível de energia;camada L; subnível 2s. 
(B) 3° nível de energia; camada M; subnível 3s, 3p, 3d. 
(C) 2° nível de energia; camada K; subnível 1s, 1p. 
(D) 4° nível de energia; camada O; subnível 3s, 3p, 3d, 3f. 
(E) 5° nível de energia; camada P; subnível 5s, 5p. 
 
17 (UFJF-MG) O metal que dá origem ao íon metálico mais 
abundante no corpo humano tem, no estado fundamental, a 
seguinte configuração eletrônica: 
nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 8 elétrons; nível 
4: 2 elétrons 
Esse metal é denominado: 
(A) ferro (Z=26). 
(B) silício (Z = 14). 
(C) cálcio (Z = 20). 
(D) magnésio (Z= 12). 
(E) zinco (Z= 30). 
 
18 (IME RJ) Identifique a alternativa em que a configuração 
eletrônica da espécie química representada, em seu estado 
fundamental, é dada por: 
 
 
(A) Cu+. 
(B) Sn2+. 
(C) Cd. 
(D) Ge2+. 
(E) Zn+. 
 
19 (IFSP) Silício é um elemento químico utilizado para a 
fabricação dos chips, indispensáveis ao funcionamento de 
praticamente todos os aparelhos eletrônicos. Esse elemento 
possui número atômico igual a 14. Sendo assim, o número de 
elétrons da camada de valência do átomo de silício no estado 
fundamental é 
(A) 1. 
(B) 2. 
(C) 3. 
(D) 4. 
(E) 5. 
 
20 (UDESC) Um átomo neutro no estado fundamental 
apresenta sua distribuição eletrônica que termina em 4p4. Com 
relação a essa informação, é correto afirmar: 
(A) o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua camada de 
valência e, do número total de elétrons, 34 apresentam o spin -
1/2. 
(B) o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua camada de 
valência e, do número total de elétrons, 17 apresentam o spin -
1/2. 
(C) o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua camada de 
valência e, do número total de elétrons, 13 apresentam o spin -
1/2. 
(D) o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua camada de 
valência e, do número total de elétrons, 18 apresentam o spin -
1/2. 
(E) o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua camada de 
valência e, do número total de elétrons, 12 apresentam o spin -
1/2. 
 
“Não permita que aquilo que você não pode fazer interfira 
naquilo que você pode fazer.” 
John Wooden 
 
BOM ESTUDO!