TESTES 1

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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
(Fonte: UnB/CESPE - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 21/12/2008, para o cargo de Engenheiro de
Processamento Júnior)
Considere o diagrama de fases experimental do dióxido de carbono, representado na figura abaixo.
Assinale a opção que indica a pressão atmosférica mínima necessária para a ocorrência da fase líquida desse gás e a
pressão de equilíbrio líquido-vapor em temperatura ambiente de 25 oC, respectivamente.
TERMODINÂMICA APLICADA 
Lupa Calc.
 
 
DGT1106_202004213911_TEMAS 
 
Aluno: SANDRO DA SILVA SALOMÃO Matr.: 202004213911
Disc.: TERMODINÂMICA APLI 2022.2 - F (G) / EX
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para
sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
 
 
 
03525SISTEMAS TERMODINÂMICOS
 
1.
72,90 atm e 1,00 atm
5,11 atm e 67,00 atm
67,00 atm e 72,90 atm
1,00 atm e 5,11 atm
1,00 atm e 72,90 atm
Data Resp.: 05/09/2022 13:38:42
 
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
(Fonte: POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos fluidos e transmissão de calor.
Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo: Thomson Learning, 2007,
p.21.)
 
A análise de sistemas termodinâmicos envolve a análise de diversas propriedades, inclusive, de propriedades
intensivas.
(Ex 4.32FE, p. 121 - POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos fluidos e
transmissão de calor. Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo:
Thomson Learning, 2007)
Selecione a opção que apresenta uma suposição que é feita quando se deriva a equação da continuidade .
(Petrobras / 2010) Uma turbina a vapor é capaz de gerar . Para tanto, ela opera com vapor de água a 
 e em sua alimentação e descarrega vapor saturado em um condensador a uma pressão de .
A vazão mássica de vapor que passa por ela é
Explicação:
Interpretação gráfica.
 
 
 
 
2.
Energia cinética
Densidade
Volume
Massa
Quantidade de movimento
Data Resp.: 05/09/2022 13:39:56
 
Explicação:
 
 
 
 
 
 
03526TRABALHO E CALOR
 
3.
Escoamento adiabático
Escamento reversível
Escoamento uniforme
Densidade constante
Escoamento permanente
Data Resp.: 05/09/2022 13:41:56
 
Explicação:
Gabarito: Escoamento permanente
Justificativa: 1ª lei para processo cíclico
No escoamento permanente não se observa variação no tempo das propriedades. Então, para um volume de
controle com uma entrada e uma saída, a vazão mássica de entrada é igual a vazão mássica de saída. No
escoamento uniforme as propriedades são constantes, ou podem ser representadas por um valor médio, na seção
reta do escoamento.
 
 
 
 
4.
2,3 kg/s
1,5 kg/s
15 kg/s
ṁ1 = ṁ2
2150kW
2000kPa 300°C 10kPa
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode
ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que
ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a
'"degradar-se" . O ciclo de Carnot representado no diagrama P-V abaixo é constituído de duas transformações
isotérmicas e de duas transformações adiabáticas, alternadamente.
Fonte: CESGRANRIO - Petrobras - Químico(a) de Petróleo Júnior, março de 2010.
Analisando esse ciclo na figura, conclui-se que
4,9 kg/s
22 kg/s
Data Resp.: 05/09/2022 13:43:32
 
Explicação:
Gabarito: 4,9 kg/s
Justificativa: 1ª lei da termodinâmica para a turbina adiabática em regime permanente:
Tabela de dados termodinâmicos:
 
 
 
 
 
 
 
03527SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA
 
5.
o rendimento do ciclo é de 60%, se as temperaturas das fontes quente e fria são 327 °C e 27 °C,
respectivamente.
a transferência de energia sob a forma de calor ocorre nos processos representados por BC e DA.
a temperatura da fonte quente é a que indica T1.
o processo AB é uma compressão isotérmica.
os calores trocados pelas fontes quente e fria são proporcionais às temperaturas das fontes quente e fria.
Data Resp.: 05/09/2022 13:49:45
 
Explicação:
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode
ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que
ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a
"degradar-se". Em um ciclo de refrigeração de Carnot onde a temperatura da fonte quente (TH) é fixa, o gráfico que
representa o valor do coeficiente de desempenho (COP), em função da variação da temperatura da fonte fria (TL), é:
 
 
 
 
6.
Data Resp.: 05/09/2022 13:52:01
 
Explicação:
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para
todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado
para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade
associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da
energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Considere que é o modelo para a
energia livre de Gibbs em excesso para uma mistura líquida binária, sendo R ̅ a constante universal dos gases,
T a temperatura, e e , as frações molares das espécies química 1 e 2. Essa expressão permite determinar
diretamente:
(CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para
todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado
para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade
associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da
energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Um sistema binário formado pelas espécies químicas 1 e 2
está em equilíbrio líquido-vapor, e as equações e fornecem uma estimativa adequada para
os coeficientes de atividade das espécies na fase líquida, onde A é igual a 2. Para uma dada temperatura T obtém-se 
. Considerando que a fase vapor é ideal, o valor da composição da espécie 1 quando é:
 
 
 
 
 
 
03528TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES
 
7.
A constante de Henry do componente 1.
Os coeficientes de atividade dos componentes 1 e 2.
O potencial químico dos componentes 1 e 2.
O coeficiente de fugacidade do componente 2.
A fugacidade da mistura.
Data Resp.: 05/09/2022 13:52:38
 
Explicação:
A equação de Margules é uma equação de desenvolvimento empírico que tem por objetivo estimar os coeficientes
de atividade de cada um dos componentes de uma mistura líquida binária.
 
 
 
 
8.
0,1
0,2
0,5
0,4
0,3
Data Resp.: 05/09/2022 13:53:00
 
Explicação:
GE / (R ̅T ) = Ax1x2
(GE)
x1 x2
lnγ1 = Ax
2
2 lnγ2 = Ax
2
1
ln(γ1 / γ2) = 0, 4 y1 = x1
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - INEA, Secretaria de Meio Ambiente do Rio de Janeiro, Processo seletivo público,
aplicado em 02/03/2008, para o cargo de Engenheiro Químico)
Quantos graus de liberdade apresenta o sistema composto por CaO(s), CO2(g) e CaCO3(s), a uma temperatura fixa,
em que a decomposição do carbonato de cálcio NÃO OCORRE?
CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
A reação de produção do metanol (CH3OH) a partirdo moxóxido de carbono e do hidrogênio é catalisada por
ZnO/Cr2O3:
Considere as seguintes asserções, a seguir.
I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação.
II. O aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g).
III. A remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g).
IV. A redução do volume reacional desfavorece a formação CH3OH(g).
Estão corretas apenas as asserções:
 
 
 
 
 
 
03529EQUILÍBRIO EM REAÇÕES QUÍMICAS
 
9.
2
3
1
-1
0
Data Resp.: 05/09/2022 13:53:19
 
Explicação:
Como as espécies químicas não estão em equilíbrio, o número de componentes quimicamente independentes é
C=3.
A temperatura foi fixada, o que representa uma restrição, R=1.
Em função da igual de composição a nível microscópico, temos 3 fases, P=3: CaO(s), 
CaCO3(s) e CO2(g).
F = C - P + 2 - R
F = 3 - 3 + 2 - 1 = 1
 
 
 
 
10.
I, II e III
I e II
II, III e IV
III e IV
II e III
Data Resp.: 05/09/2022 13:53:46
 
Explicação:
Pelo princípio de Le Chatelier o sistema em equilíbrio responde de formar a minimizar o efeito de uma
perturbação.
O aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio para o lado do CH3OH(g).
Como ∆H<0 a reação é exotérmica. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico,
desfavorecendo a formação de CH3OH(g).
A remoção de H2(g) desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes, desfavorecendo a formação de CH3OH(g).
Para manter o equilíbrio constante a compressão do sistema favorece a formação de CH3OH(g).
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 05/09/2022 13:37:44.