termo_II

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Lista 2 Termodinâmica 
 
QUESTÃO 1 
Depois de assar um bolo em um forno a gás, Zulmira observa que ela queima a mão ao tocar no 
tabuleiro, mas não a queima ao tocar no bolo. Considerando-se essa situação, é CORRETO afirmar 
que isso ocorre porque: 
a) a capacidade térmica do tabuleiro é maior que a do bolo. 
b) a transferência de calor entre o tabuleiro e a mão é mais rápida que entre o bolo e a mão. 
c) o bolo esfria mais rapidamente que o tabuleiro, depois de os dois serem retirados do forno. 
d) o tabuleiro retém mais calor que o bolo. 
e) a troca de temperatura é mais intensa com os metais 
 
QUESTÃO 2 
Aquecedores solares usados em residências têm o objetivo de elevar a temperatura da água até 70 °C. 
No entanto, a temperatura ideal da água para um banho é de 30 °C. Por isso, deve-se misturar a água 
aquecida com a água à temperatura ambiente de um outro reservatório, que se encontra a 25 °C. 
Qual a razão entre a massa de água quente e a massa de água fria na mistura para um banho à 
temperatura ideal? 
a) 0,111. b) 0,428. c) 0,125. d) 0,833. e) 0,357. 
 
QUESTÃO 3 
A tabela abaixo mostra apenas alguns valores, omitindo outros, para três grandezas associadas a 
cinco diferentes objetos sólidos: 
- massa; 
- calor específico; 
- energia recebida ao sofrer um aumento de temperatura de 10 oC. 
 
 
 A alternativa que indica, respectivamente, o objeto de maior massa, o de maior calor específico e o 
que recebeu maior quantidade de calor é: 
a) I, III e IV b) I, II e IV c) II, IV e V d) II, V e IV e) II, III e IV 
 
QUESTÃO 4 
Quanto calor precisa ser dado a uma placa de vidro de 0,3 kg para aumentar sua temperatura em 
80 °C? 
(Considere o calor específico do vidro como 70 J/kg°C) 
a) 1060 J b) 1567 J c) 1680 J d) 1867 J e) 1976 J 
 
 
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]QUESTÃO 5 
O calor específico da água é da ordem de 1,0 cal/g°C e seu calor latente de fusão é igual a 80 cal/ g. 
Para transformar 200 g de gelo a 0 °C em água a 30 °C, a quantidade de energia necessária, em 
quilocalorias, equivale a: 
a) 8 b) 11 c) 22 d) 28 e) 30 
 
QUESTÃO 6 
Analise as seguintes afirmações sobre conceitos de termologia: 
I) Calor é uma forma de energia. 
II) Calor é o mesmo que temperatura. 
III) A grandeza que permite informar se dois corpos estão em equilíbrio térmico é a temperatura. 
 
Está(ão) correta(s) apenas: 
a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 
 
QUESTÃO 7 
Numa aula prática de calorimetria, um professor faz a seguinte demonstração a seus alunos: apóia 
três esferas metálicas A, B e C de mesma massa, mas de substâncias diferentes, aquecidas a 100 ºC, 
sobre um bloco de gelo fundente. Verifica que para atingir o equilíbrio térmico com o gelo, a esfera C 
é a que derrete a maior quantidade de gelo, afundando mais, enquanto que a esfera A é a que derrete 
a menor quantidade de gelo. 
 
 
 
A partir desse resultado, pode-se concluir que 
a) a esfera C apresenta o maior calor específico das três. 
b) a esfera A apresenta calor específico maior que o da esfera B. 
c) as três esferas apresentam o mesmo calor específico. 
d) as esferas apresentam calor específico igual ao do gelo. 
e) as esferas apresentam calor específico maior que o do gelo. 
 
 
QUESTÃO 8 
Uma cozinheira, moradora de uma cidade praiana, não dispunha de um termômetro e necessitava 
obter água a uma temperatura de 60 ºC. Resolveu, então, misturar água fervendo com água 
proveniente de um pedaço de gelo que estava derretendo. Considere o sistema isolado, ou seja, que 
a troca de calor só se estabeleceu entre as quantidades de água misturadas e, ainda, que a cozinheira 
usou a mesma xícara nas suas medições. A cozinheira só chegaria ao seu objetivo se tivesse 
misturado uma xícara da água a 0 ºC com: 
 
a) três xícaras de água fervendo. 
b) duas xícaras e meia de água fervendo. 
c) duas xícaras de água fervendo. 
d) uma xícara e meia de água fervendo. 
e) meia xícara de água fervendo. 
 
 
 
 
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QUESTÃO 9 
De acordo com um estudo da Universidade da Carolina do Norte, beber bastante água, além de hidratar, 
faz com que você consuma menos calorias que uma pessoa que só ingere chá, café, refrigerantes, 
entre outras bebidas. Para melhorar esses resultados, a água deve estar gelada, pois isso acelera o 
metabolismo. Dessa forma, seis copos de água gelada por dia podem fazer com que o organismo 
queime 50 calorias. Supondo-se que uma pessoa associe o consumo de seis copos de água gelada 
por dia aos seus hábitos, ela poderia, 
ao final de uma semana, por um processo termodinâmico, perder 
a) 300 calorias. 
b) 400 calorias. 
c) 350 calorias. 
d) 200 calorias. 
e) 250 calorias. 
 
 
QUESTÃO 10 
Para cozer um determinado alimento, deve-se mergulhá-lo em certa quantidade de água pura e 
submetê-lo por algum tempo à temperatura de 120 °C. Assinale a alternativa que apresenta condições 
para o cozimento desse alimento. 
a) Não é possível cozer esse alimento na água, uma vez que seu ponto de ebulição é de 100 °C. 
b) Tomar uma panela comum, submetê-la ao fogo, esperando que a água atinja a temperatura de 
100 °C e, após o tempo necessário, cozer o alimento. 
c) Adicionar uma determinada substância à água, elevando assim o seu ponto de ebulição, este é o 
único procedimento possível para conseguirmos que a água atinja a temperatura de 100 °C e, portanto, 
o alimento esteja cozido. 
d) Colocar o alimento dentro de uma panela hermeticamente fechada, diminuir suficientemente a 
pressão no seu interior, levando-a ao fogo, esperando que a água atinja a temperatura de 100°C e que, 
após o tempo necessário, o alimento esteja cozido. 
e) Colocar o alimento dentro de uma panela hermeticamente fechada, aumentar suficientemente a 
pressão no seu interior, levando-a ao fogo, esperando que a água atinja a temperatura de 120°C e que, 
após o tempo necessário, o alimento esteja cozido. 
 
 
QUESTÃO 11 
O fato de Calvin e Haroldo sentirem as sensações de calor e de frio sugere que a situação se passa: 
 
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a) de manhã e o calor específico da areia é maior do que o da água. 
b) à tarde e o calor específico da areia é maior do que o da água. 
c) de manhã e o calor específico da areia é menor do que o da água. 
d) à tarde e o calor específico da areia é menor do que o da água. 
e) ao meio-dia e o calor específico da areia é igual ao da água. 
 
 
QUESTÃO 12 
A utilização do termômetro, para a avaliação da temperatura de um determinado corpo, é possível 
porque, após algum tempo de contato entre eles, ambos adquirem a mesma temperatura. Neste caso, 
é válido dizer que eles atingem a (o): 
a) equilíbrio térmico. 
b) ponto de condensação. 
c) coeficiente de dilatação máximo. 
d) mesma capacidade térmica. 
e) mesmo calor específico. 
 
QUESTÃO 13 
Em um calorímetro ideal são misturadas duas amostras de um mesmo líquido, uma à temperatura de 
80°C e outra a 50°C. As massas das amostras são iguais. A temperatura final da mistura, em graus 
Celsius, é igual a: 
a) 80 b) 75 c) 70 d) 65 e) 60 
 
QUESTÃO 14 
Explique o que é “calor específico” e o que é “calor latente”. 
 
QUESTÃO 15 
Temos 50 g de gelo a 0 oC. Que quantidade de calor devemos fornecer à massa de gelo para obter 50 
g de água a 10 oC ? Dados: 
calor específico da água = 1 cal/goC 
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g 
 
QUESTÃO 16 
Quando misturamos 1,0kg de água de água (calor específico sensível = 1,0cal/g°C) a 7° com 2,0kg de 
água a 10°C, obtemos 3,0kg de água a que temperatura? 
 
QUESTÃO 17 
Um corpo de 400g e calor específico de 0,20cal/g°C, a uma temperatura de 10°C, é colocado em 
contato térmico com outro corpo de 200g e calor específico de 0,10cal/g°C, a uma temperatura de 
60°C. Qual será a temperatura final, uma vez estabelecido o equilíbrio térmico entre os dois corpos? 
 
QUESTÃO 18 
Num calorímetro contendo 200g de água a 20°C coloca-se uma amostra de 50g de um metal a 
125°C. Verifica-se que a temperatura de equilíbrio é de 25°C. Desprezando o calor absorvido 
pelo calorímetro, determine o calor específico desse metal, em cal/g°C? 
 
QUESTÃO 19 
Fornecendo-se, à mesmamassa de água e de cobre, uma mesma quantidade de calor, a maior 
variação de temperatura sofrida será no cobre ou na água? Justifique. 
 
QUESTÃO 20 
Uma pedra de gelo, de 40 g de massa e à temperatura de-10 oC, é exposta ao sol. Admitindo que o 
gelo só absorve calor do sol a uma taxa media de 200 cal/min, determine o tempo para a pedra derreter 
completamente, em minutos. Dados: 
calor específico do gelo = 0,5 cal/goC 
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g