lista de exercícios eletroquímica e cinética

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Lista de exercícios de fixação 4: Eletroquímica e cinética 
 
 
1) Calcular o tempo, em segundos, necessário para que uma corrente de intensidade 
igual a 19,3 A libere 4,32g de prata no cátodo. 
 
2) Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer para que, 
depois de 9650 s de passagem de corrente elétrica por uma solução de sulfato de 
cobre II – CuSO4 sejam liberados 6,35g de cobre no cátodo. 
 
Universidade Federal do Rio Grande – FURG 
Escola de Química e Alimentos – EQA / SAP 
Prof. Gilber R. Rosa 
 
3) Qual a massa de sódio metálico produzido durante a eletrólise ígnea do cloreto de 
sódio – NaCl, após a passagem de uma quantidade de carga igual a 5F? 
 
4) Um sal de um metal de peso atômico 196,99 foi eletrolisado durante cinco minutos 
por uma corrente de 3,86 A, fornecendo um depósito de 0,788g do metal no cátodo. 
Pelos dados, qual o número de oxidação do metal no sal? 
 
 
 
5) A hidrólise da sulfacetamida segue cinética de primeira ordem com constante de 
velocidade k = 9,0.10-6 s-1, a 120 °C. Calcular o tempo de meia-vida e a concentração 
que resta de sulfacetamida após 3 horas, considerando uma concentração inicial 0,5 
M. 
 
6) Uma determinada reação de decomposição de um fármaco segue cinética de segunda 
ordem. Uma concentração inicial de 0,050 mol/L reduz-se a 80 % deste valor em 5 
minutos. Qual a constante de velocidade e qual o tempo de meia-vida? 
 
 
7) Temos a decomposição do reagente A em B e C. Determinar se a reação é de 
primeira, segunda ou nenhuma destas ordens, e se possível, a taxa de reação, a partir 
dos seguintes dados experimentais de decomposição do reagente A em função do 
tempo: 
 
 
 
 
 
 
 
Tempo / min 0 5 10 20 30 
[A] / M 0,20 0,1481 0,1176 0,0833 0,0645 
 
 
Portanto, antes de iniciar é necessário plotar os dados numa planilha eletrônica (Excel por 
exemplo) e verificar qual reta é a melhor (melhor R2). 
 
tempo [A] ln A 1/[A] 
0 0,2 -1,60944 5 
5 0,1481 -1,90987 6,752194 
10 0,1176 -2,14047 8,503401 
20 0,0833 -2,48531 12,0048 
30 0,0645 -2,74109 15,50388 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8) Na tabela a seguir estão relacionadas as constantes de velocidade k para a 
decomposição do N2O5 a várias temperaturas: 
 
 
Determine a energia de ativação e a constante de velocidade a 50°C. 
 
Primeiro, se faz necessário plotar o gráfico de Arrhenius, 1/T x ln K, para se obter a 
equação da reta: 
 
 
 
 
 
T (K) 1/T (K) ln k k 
273 0,003663 -14,055 7,87E-07 
298 0,003356 -10,2717 3,46E-05 
308 0,003247 -8,91024 1,35E-04 
318 0,003145 -7,60491 4,98E-04 
328 0,003049 -6,57128 1,40E-03 
338 0,002959 -5,32466 4,87E-03