Eletroquimica

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1-Uma bateria de níquel-cádmio é uma bateria recarregável, onde ambos os elementos encontram-se em um mesmo recipiente, e a reação global que ocorre durante esta reação é:
Cd + NiO2 + 2H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2
Sobre esta bateria, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:
A. 
a) O níquel sofre redução do seu número de oxidação (NOX).
B. 
b) O NiO2 funciona nesta reação como agente redutor.
C. 
c) O cádmio é o ânodo da bateria.
D. 
d) O hidrogênio não varia o seu número de oxidação.
E. 
e) O cádmio sofre oxidação.
2-Considere uma célula eletroquímica envolvendo o Cobre e o Níquel, com os potenciais das semi-reações de cada elemento desta célula de +0,34 V para a reação envolvendo Cobre e -0,25 V para a reação envolvendo o Níquel. Sobre o funcionamento desta pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
A. 
a) Os elétrons irão migrar, pelo fio metálico, do eletrodo de Ni para o de Cu.
B. 
b) A utilização de uma ponte salina é necessária para fornecer elétrons ao sistema, possibilitando a movimentação da corrente elétrica.
C. 
c) No ânodo ocorre a reação onde os elétrons irão do Ni em estado sólido para o Ni com NOX 2+.
D. 
d) No cátodo ocorre a reação envolvendo o cobre (Cu), com variação de NOX de 2+ para 0.
E. 
e) A reação que ocorrerá na semicélula é Cu + Ni2+ → Cu2+ + Ni.
 
3-A pilha de Daniell, construída pelo cientista inglês John Daniell em 1836, envolvendo as reações de oxidação e redução nos eletrodos envolvidos, no caso zinco e cobre. Por definição, o eletrodo onde ocorre a oxidação é o ânodo e onde ocorre a redução é o cátodo. Sobre esta pilha, qual das afirmações abaixo NÃO se aplica?
A. 
a) O zinco sofre oxidação e perde elétrons.
B. 
b) A placa de zinco vai perdendo massa com o passar do tempo.
C. 
c) Sobre a placa de Cu deposita-se mais cobre metálico.
D. 
d) Não é necessária a utilização de uma ponte salina, que geralmente é um tubo em U invertido, que contém uma solução inerte.
E. 
e) A reação global que envolve a pilha de Daniell é Zn + Cu+2 → Zn+2 + Cu.
4-O processo em que a energia elétrica é usada para provocar uma reação química não espontânea, ao contrário das reações redox espontâneas de energia química em energia elétrica, é conhecido como:
A. 
a) Corrosão.
B. 
b) Eletrólise.
C. 
c) Pirólise.
D. 
d) Hidrólise.
E. 
e) Gaseificação.
5-Um procedimento muito utilizado com o fim de proteger da corrosão os metais como o ferro, em ambientes como cascos de navios, por exemplo, ou ao gás oxigênio, é conhecido como galvanização. Galvanizar significa revestir o material metálico com magnésio metálico, muito utilizado em navios como metal de sacrifício.
A partir disto, é correto afirmar:
A. 
a) O magnésio tem mais facilidade para se oxidar do que o ferro.
B. 
b) O ferro se oxida mais rapidamente do que o magnésio, por isto ocorre este revestimento.
C. 
c) O ferro é conhecido como "ânodo de sacrifício".
D. 
d) O ferro possui menor poder de redução do que o magnésio.
E. 
e) Apenas com os dados disponíveis não seria possível saber qual dos dois metais irá se oxidar.