Analise o caso a seguir: Uma empresa naval está avaliando três sistemas de proteção catódica, cada um utilizando ânodos de sacrifício diferentes: Ânodo A: 2,0 kg de magnésio, corroído em 100 dias. Ânodo B: 2,0 kg de zinco, corroído em 150 dias. Ânodo C: 2,0 kg de alumínio, corroído em 200 dias. As massas molares e o número de elétrons envolvidos nas reações de corrosão são: Magnésio: , Zinco: , Alumínio: , Adotando a constante de Faraday e considerando os períodos de corrosão, deseja-se analisar a eficiência relativa de cada ânodo em termos de corrente média produzida. Sobre a observação da eficiência de proteção dos ânodos, analise as afirmativas a seguir: I. O ânodo de magnésio gera a maior corrente média, proporcionando a proteção mais intensa no menor tempo. II. O ânodo de alumínio, mesmo com maior número de elétrons transferidos, gera corrente média menor que o magnésio devido ao tempo de corrosão ser maior. III. A corrente média depende diretamente do número de elétrons envolvidos na reação e inversamente do tempo de corrosão. IV. Para quando a análise é realiza para massas iguais, o material com menor massa molar gera maior quantidade de corrente. Está correto o que se afirma em: a. I, II, III e IV. b. I, II e III, apenas. c. I, apenas. d. III e IV, apenas. e. II e III, apenas.