AVS química analítica

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10/07/2022 09:09 EPS
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HADIMA PEREIRA RODRIGUES
202009224547
 
Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA AVS
Aluno: HADIMA PEREIRA RODRIGUES 202009224547
Turma: 9001
SDE4522_AVS_202009224547 (AG) 22/06/2022 19:34:02 (F) 
Avaliação:
8,0
Nota SIA:
10,0 pts
 
 
 
EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
 1. Ref.: 5304485 Pontos: 1,00 / 1,00
Considerando a reação abaixo, assinale a alternativa que mostra corretamente a expressão de sua constante de
acidez:
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
Ka = 
Ka= 
Ka = 
 Ka =
Ka= [NH3] [H3O+]
 
 2. Ref.: 5307457 Pontos: 1,00 / 1,00
O ácido benzoico é uma substância muito utilizada na indústria de alimentos como conservante, porém muitas
vezes na forma de sua base conjugada, o benzoato. Sabendo que o Ka do ácido benzoico é 6,5 x 10-5 e que
Kw=1,0 x 10-14, assinale a opção que corresponde ao Kb do benzoato:
1,5 x 10-8
1,5 x 10-9
1,5 x 10-11
1,5 x 10-7
 1,5 x 10-10
 
 
EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES 
↔
/NH
+
4
//H3O
+/
/NH+
4
/
/H3O
+/
/NH+
4
/
/NH3/
/NH+
4
/
/NH3//H3O/
/NH4/
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 3. Ref.: 5298870 Pontos: 1,00 / 1,00
(UFMT - IFMT - Químico - 2015) 
Sobre as razões dos processos químicos espontâneos terem um sentido, considere V para as afirmativas
verdadeiras e F para as falsas:
( ) As reações espontâneas seguem no sentido da diminuição de energia ou do aumento da entropia.
( ) Qualquer processo que aumenta o número de moléculas no estado gasoso indica um aumento na entropia.
( ) Se ΔH > 0 e ΔS < 0, então, ΔG é sempre negativo, e o processo direto é espontâneo.
( ) Se ΔG < 0, então, a reação direta não é espontânea, e não ocorrerá qualquer reação líquida.
Assinale a sequência correta:
V, F, V, F.
F, V, V, F.
V, F, F, V.
 V, V, F, F.
F, F, V, V.
 
 4. Ref.: 5298865 Pontos: 1,00 / 1,00
(IBFC - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica de Química - 2017)
O gás fosgênio (COCl2) foi usado na Primeira Guerra Mundial como arma química. Quando inalado, reage com a
água presente nos pulmões, formando HCl, o que causa graves danos aos pulmões e leva à morte.
A decomposição do fosgênio atinge um equilíbrio (K = 4,6 x 10¿3) a 527 °C. Assim, temos:
COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)
A decomposição do fosgênio será intensificada se:
A constante de equilíbrio aumentar, mantendo a temperatura constante.
A reação ocorrer em uma temperatura mais baixa.
A reação ocorrer em um recipiente fechado de elevada pressão.
A reação ocorrer em uma temperatura mais baixa e em um recipiente fechado de menor volume.
 A reação ocorrer em temperatura mais alta e em um recipiente fechado de maior volume.
 
 
EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA 
 
 5. Ref.: 5328383 Pontos: 1,00 / 1,00
A análise sistemática e padronizada dos elementos químicos foi introduzida a partir do século XIX. Assinale a
alternativa que indica dois precursores dessa sistematização no século XIX:
 Heinrich Rose e Carl Remigius Fresenius.
Gaius Plinius Secundus e Carl Remigius Fresenius.
Andreas Sigismund Marggraf e Heinrich Rose.
Andreas Sigismund Marggraf e Otto Tachenius.
Otto Tachenius e Heinrich Rose.
 
 6. Ref.: 5311093 Pontos: 1,00 / 1,00
Assinale a alternativa correta a respeito das marchas analíticas conduzidas por técnicas de via úmida.
São conhecidas duas técnicas de via úmida: o ensaio da chama e a análise por pérola de bórax.
↔
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A análise de espécies presentes em uma amostra é conduzida adequadamente por técnicas de via úmida,
não sendo necessária nenhuma outra técnica no âmbito de química analítica qualitativa.
As técnicas de via úmida são conduzidas no âmbito da química analítica quantitativa apenas, enquanto a
química analítica qualitativa utiliza técnicas por via seca.
 As técnicas de via úmida são conduzidas a partir de preparo de soluções de analito e são complementares
às demais técnicas analíticas.
As técnicas de via úmida são realizadas pela umidificação de meios de análise, como o papel de filtro, ou
em membranas permeáveis às espécies investigadas.
 
 
EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO 
 
 7. Ref.: 5307461 Pontos: 1,00 / 1,00
A tabela a seguir mostra os valores de constantes de dissociação (Kb) a 25 °C para diversas bases:
 
Analisando esses valores, é correto afirmar que:
A anilina é a base mais forte.
A anilina é mais básica que a piridina.
 A dimetilamina é a base mais forte.
A amônia é uma base mais fraca que a hidrazina.
A piridina e a amônia têm a mesma força básica.
 
 8. Ref.: 5304495 Pontos: 1,00 / 1,00
As afirmativas a seguir referem-se a reações de neutralização:
 
I - Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH-.
 
II - A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução ácida.
 
III - A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução ácida.
 
IV - Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH-.
 
Dentre as afirmativas, estão corretas:
I e III
Apenas II
I e II
 II e IV
III e IV Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS 
 
 9. Ref.: 4677417 Pontos: 0,00 / 1,00
Sobre a determinação de ânions, assinale a alternativa correta.
 Os íons sulfetos podem ser identificado através da reação de formação de um precipitado negro no papel
de filtro umedecido com uma solução de acetato de chumbo.
O ânion iodeto é identificado pela formação de um precipitado de cor violeta na fase orgânica.
 Na análise dos ânions é realizada de forma sistemática e por grupos.
Os íons brometo não causam interferência na análise de cloreto por precipitação usando íons prata.
Os íons cromato são identificados com a precipitação de um sólido branco de cromato de bário que é
insolúvel em água e em ácido acético.
 
 
EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 
 
 10. Ref.: 5304511 Pontos: 0,00 / 1,00
Um fabricante de xampu deseja incluir EDTA como aditivo em um produto que terá pH = 7,5. Que fração do
EDTA estará presente na sua forma tetrabásica nesse pH?
 1,7x10-3
1,6 .10-3
 3,2 .10-3
1,6.10-5
1,7x10-5
 
 
 
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