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EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO
	 
	 
	 1.
	Ref.: 5304485
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Considerando a reação abaixo, assinale a alternativa que mostra corretamente a expressão de sua constante de acidez:
NH4+ + H2O ↔↔ NH3 + H3O+
		
	
	Ka= /H3O+//NH+4//H3O+//NH4+/
	 
	Ka =/NH3//H3O//NH4//NH3//H3O//NH4/
	
	Ka = /NH3//NH+4//NH3//NH4+/
	
	Ka= [NH3]  [H3O+]
	
	Ka = /NH+4//H3O+//NH+4//NH4+//H3O+//NH4+/
	
	
	 2.
	Ref.: 5307457
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	O ácido benzoico é uma substância muito utilizada na indústria de alimentos como conservante, porém muitas vezes na forma de sua base conjugada, o benzoato. Sabendo que o Ka do ácido benzoico é 6,5 x 10-5 e que Kw=1,0 x 10-14, assinale a opção que corresponde ao Kb do benzoato:
		
	
	1,5 x 10-11
	
	1,5 x 10-9
	
	1,5 x 10-7
	 
	1,5 x 10-10
	
	1,5 x 10-8
	
	
	 
		
	EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES
	 
	 
	 3.
	Ref.: 5298865
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	(IBFC - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica de Química - 2017)
O gás fosgênio (COCl2) foi usado na Primeira Guerra Mundial como arma química. Quando inalado, reage com a água presente nos pulmões, formando HCl, o que causa graves danos aos pulmões e leva à morte.
A decomposição do fosgênio atinge um equilíbrio (K = 4,6 x 10¿3) a 527 °C. Assim, temos:
COCl2(g) ↔↔ CO(g) + Cl2(g)
A decomposição do fosgênio será intensificada se:
		
	 
	A reação ocorrer em temperatura mais alta e em um recipiente fechado de maior volume.
	
	A reação ocorrer em uma temperatura mais baixa.
	
	A reação ocorrer em um recipiente fechado de elevada pressão.
	 
	A reação ocorrer em uma temperatura mais baixa e em um recipiente fechado de menor volume.
	
	A constante de equilíbrio aumentar, mantendo a temperatura constante.
	
	
	 4.
	Ref.: 5298870
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	(UFMT - IFMT - Químico - 2015)  
Sobre as razões dos processos químicos espontâneos terem um sentido, considere V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:
(  ) As reações espontâneas seguem no sentido da diminuição de energia ou do aumento da entropia.
(  ) Qualquer processo que aumenta o número de moléculas no estado gasoso indica um aumento na entropia.
(  ) Se ΔH > 0 e ΔS < 0, então, ΔG é sempre negativo, e o processo direto é espontâneo.
(  ) Se ΔG < 0, então, a reação direta não é espontânea, e não ocorrerá qualquer reação líquida.
Assinale a sequência correta:
		
	
	F, V, V, F.
	
	F, F, V, V.
	 
	V, F, V, F.
	
	V, F, F, V.
	 
	V, V, F, F.
	
	
	 
		
	EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA
	 
	 
	 5.
	Ref.: 5328383
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	A análise sistemática e padronizada dos elementos químicos foi introduzida a partir do século XIX. Assinale a alternativa que indica dois precursores dessa sistematização no século XIX:
		
	
	Otto Tachenius e Heinrich Rose.
	
	Andreas Sigismund Marggraf e Heinrich Rose.
	
	Gaius Plinius Secundus e Carl Remigius Fresenius.
	 
	Heinrich Rose e Carl Remigius Fresenius.
	
	Andreas Sigismund Marggraf e Otto Tachenius.
	
	
	 6.
	Ref.: 5311093
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Assinale a alternativa correta a respeito das marchas analíticas conduzidas por técnicas de via úmida.
		
	 
	A análise de espécies presentes em uma amostra é conduzida adequadamente por técnicas de via úmida, não sendo necessária nenhuma outra técnica no âmbito de química analítica qualitativa.
	
	As técnicas de via úmida são conduzidas no âmbito da química analítica quantitativa apenas, enquanto a química analítica qualitativa utiliza técnicas por via seca.
	 
	As técnicas de via úmida são conduzidas a partir de preparo de soluções de analito e são complementares às demais técnicas analíticas.
	
	São conhecidas duas técnicas de via úmida: o ensaio da chama e a análise por pérola de bórax.
	
	As técnicas de via úmida são realizadas pela umidificação de meios de análise, como o papel de filtro, ou em membranas permeáveis às espécies investigadas.
	
	
	 
		
	EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO
	 
	 
	 7.
	Ref.: 5307461
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	A tabela a seguir mostra os valores de constantes de dissociação (Kb) a 25 °C para diversas bases:
 
Analisando esses valores, é correto afirmar que:
		
	 
	A dimetilamina é a base mais forte.
	
	A anilina é a base mais forte.
	
	A amônia é uma base mais fraca que a hidrazina.
	 
	A piridina e a amônia têm a mesma força básica.
	
	A anilina é mais básica que a piridina.
	
	
	 8.
	Ref.: 5304495
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	As afirmativas a seguir referem-se a reações de neutralização:
 
I - Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH-.
 
II - A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução ácida.
 
III - A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução ácida.
 
IV - Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH-.
 
Dentre as afirmativas, estão corretas:
		
	
	I e III
	
	III e IV
	
	I e II
	
	Apenas II
	 
	II e IV
	
	
	 
		
	EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS
	 
	 
	 9.
	Ref.: 4680368
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Quando um sal sólido se dissolve formando seus íons constituintes em solução, é possível medir o seu produto de solubilidade (Kps) no estado de equilíbrio. Observe a equação a seguir e as informações hipotéticas da tabela apresentada a respeito do produto de solubilidade do CaCO3 em água a 25°C e assinale a alternativa correta. Considere Kps de  a 250C igual a 3,4 x 10-9.
		
	
	A solução deve estar supersaturada.
	 
	A solução deve estar saturada.
	 
	No estado de equilíbrio, CaCO3 é mais solúvel que o sal sólido da equação Ca3(PO4)2(s)  ⇌   3 Ca2+(aq) + 2 PO42-(aq), sendo [Ca2+]3 . [PO43-] igual a 2,07 x 10-33 mol.L-1 a 25°C.
	
	Por ser aplicado sais pouco solúveis, o produto de solubilidade substitui valores de solubilidade determinados experimentalmente.
	
	A solução deve estar insaturada.
	
	
	 
		
	EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E OXIDAÇÃO-REDUÇÃO
	 
	 
	 10.
	Ref.: 5298867
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Analise a pilha Fe0|Fe2+ || Cu2+| Cu0 cujos potenciais-padrão de redução são:
 
· Fe2+ + 2 e- ⇌⇌  Fe0 E0 = -0,44V
· Cu2+ + 2 e- ⇌⇌  Cu0 E0 = + 0,34V
 
A alternativa que indica a ddp (ΔEº) para essa pilha é:
		
	
	-0,10V
	
	0,10V
	
	1,56V
	
	0,20V
	 
	0,78V
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