Relatório QA

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UNIVERSIDADE PAULISTA
PAULO RICARDO SARAIVA LOPES – D979493 - EM6P12
RELATÓRIO DE LABORATÓRIO DE COMPLEMENTOS DE QUÍMICA
Campinas
2021
Nome dos alunos
RELATÓRIO DE LABORATÓRIO DE COMPLEMENTOS DE QUÍMICA
Relatório de laboratório apresentado para atender as exigências da disciplina de Complementos de Química, do curso de Engenharia Mecânica/ Engenharia Mecatrônica da Universidade Paulista – UNIP.
Campinas
2021
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO..................................................................................................3
2 EQUIPAMENTOS E REAGENTES...................................................................4
3 PROCEDIMENTOS ..........................................................................................5
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO........................................................................6
5 CONCLUSÃO ..................................................................................................7
REFERÊNCIAS ..................................................................................................8
1 INTRODUÇÃO
 Teor de álcool na gasolina- De acordo com a Lei 10.203/01, a gasolina aditivada, assim como a comum, deve receber entre 20% e 24% de álcool etílico anidro combustível. o álcool é mais fácil de evaporar e funciona como um antidetonante, aumentando o índice de octanagem da gasolina.
A queima incompleta da gasolina produz monóxido de carbono, um gás-estufa que aumenta o problema do aquecimento global. Com a adição de etanol, essa poluição diminui.
 Carvão mineral- O carvão mineral é um combustível fóssil extraído da terra por meio da mineração. Sua origem se dá a partir da decomposição da matéria orgânica (restos de árvores e plantas). E ele pode ser classificado em 4 tipos de segundo a concentração de carbono: 
Turfa: possui teor de carbono entre 55% a 60% e permite a identificação de resto de vegetais;
Linhito: formado a partir da compressão da turfa e possui teor de carbono entre 67% a 78%;
Hulha: composta por betume, essa rocha sedimentar apresenta teor de carbono entre 80% a 90%;
Antracito: possui teor de carbono de aproximadamente 96% e corresponde à forma mais pura de carvão mineral.
 Poder calorifico- é Quantidade de energia liberada pela combustão completa de uma unidade de massa ou volume de gás a pressão e temperatura constantes, 101,33 kPa (1.013,25 mbar ou 760 mmHg) e 15ºC, respectivamente, existe 2 tipos de por calorifico o Poder Calorífico Superior – PCS – representa o calor liberado pela combustão tendo toda a água resultante na fase líquida e o Poder Calorífico Inferior – PCI representa o calor liberado pela combustão estando toda a água resultante no estado gasoso.
Valores de poder calorífico variam significativamente entre diferentes tipos de combustíveis. Resultados de PCI da ordem de 6.500 kcal kg-1 são descritos para álcool etílico [1, 2] e para o querosene é de 10.230 kcal kg-1 para.
 Ponto inflamação e ponto de fulgor - Ponto de fulgor, ou ponto de Inflamação, é a menor temperatura na qual um combustível liberta vapor em quantidade suficiente para formar uma mistura inflamável por uma fonte externa de calor. O ponto de fulgor, ou de inflamação, não é suficiente para que a combustão seja mantida, é importante saber em conhecer esses pontos para a classificação de segurança em relação aos riscos de armazenagem, manuseio e também de transporte de produtos combustíveis.
2 EQUIPAMENTOS E REAGENTES
2.1 Teor de álcool na gasolina
 1 proveta de 100 ml, gasolina, solução NaCl, baguete.
2.2 Determinação de umidade em carvão mineral
 1 cadinho de porcelana, 2 gramas de carvão mineral, 1 peneira de malha 60, balança digital, estufa, 1 dessecador com sílica, 1 pinça tenaz, 1 luva térmica.
2.3 Determinação de cinzas em carvão mineral
 1 cadinho, 2g de carvão mineral, 1 peneira de malha 60, 1 balança digital, 1 mufla, 1 fio de platina, 1 pinça tenaz, 1 luva térmica.
2.4 Poder calorífico do etanol e do querosene
 2 latas de alumínio vazias, suporte universal, garra, argola, arame para fixar a lata de alumínio na argola, lamparina com etanol, lamparina com querosene, proveta de 100 ml, fósforos, termômetro de –10 a 100 celsos, balança digital.
2.5 Determinação do ponto de fulgor e do ponto de inflamação
 Aparelho de Cleveland, termômetro, etanol, gasolina.
3 PROCEDIMENTOS
3.1 Teor de álcool na gasolina
 Coloque 50 ml de gasolina na proveta e complete a proveta com a solução saturada de NaCl, com a ajuda da baguete misture bem e deixe descansar até q aja a separação das camadas, depois faça a leitura da gasolina.
 Com os dados obtidos calcule a porcentagem de álcool.
3.2 Determinação de umidade em carvão mineral
 pese um cadinho para saber a massa, depois deve se pesar 2 gramas de carvão mineral, logo em seguida passe-o na peneira para obter 1 grama e coloque em um cadinho sem tampa pesando o para saber a massa, coloque ele em uma estufa a 105 graus celsius por 1 hora e 30 minutos,
 Depois de passar o tempo tire da estufa e coloque ele em um dessecador e deixe esfria até chegar a temperatura ambiente.
Depois pese o de novo e anote a sua massa e com os dados calcule a umidade do carvão.
3.3 Determinação de cinzas em carvão mineral
 Deve se pesar um cadinho para saber sua massa, depois deve se pesar 2g do carvão mineral passando-a na peneira até q obtenha 1 grama, pegue a massa do cadinho com o carvão depois o coloque em uma mufla em uma temperatura de 700 a 800 graus celsius, revolvendo periodicamente o resíduo com um fio de platina de modo q obtenha o carvão queimado, depois retire o da mufla e transfira para o dessecador e deixe esfriar até a temperatura ambiente.
 Depois pese o cadinho novamente e anote a massa e com os dados obtidos calcule as cinzas do carvão.
3.4 Poder calorífico do etanol e do querosene
Coloque no suporte universal a argola e fixa a lata de alumínio com a ajuda do arame, coloque a garrafa no suporte universal e prenda o termômetro, adicione 100 ml de água da torneira na proveta e coloque na lata de alumínio, baixe o termômetro para q fique mergulhado na água sem q encoste na lata, depois de alguns segundos anote a temperatura.
 Pese a lamparina com etanol e anote a massa, coloque a lamparina com etanol bem embaixo da lata, que deve estar bem próxima a chama logo em seguida acenda a lamparina, faça esse aquecimento até a temperatura chegue a 90 graus celsius, logo em seguida apague a lamparina com etanol pese o novamente e anote a massa.
 Depois repita o experimento, mas ao em vez de usar etanol na lamparina utilize querosene, e anote as massas.
3.5 Determinação do ponto de fulgor e do ponto de inflamação
O vaso será cheio de combustível para ensaiar, de modo que a parte superior do menisco fique exatamente sobre a marca de enchimento na temperatura ambiente, a superfície do óleo deve ser inseta de bolhas e não deve haver óleo acima da marca de enchimento, a chama do ensaio deverá ter aproximadamente 0,4 cm de diâmetro, a chama deve ser aplicada cada vez que a temperatura do termômetro se eleve a 3 graus celsius e devera cruzar o vaso em linha reta que passe pelo centro do vaso, formando um ângulo reto com o plano diametral que passe pelo termômetro, a chama deverá estar no plano da borda d vaso quando passar através da superfície do combustível.
 O óleo deverá ser aquecido de modo que a elevação da temperatura n exceda 16 graus celsius por minuto até atingir a temperatura de 30 graus celsius, ao atingir esse ponto a velocidade de aquecimento será diminuída e nos últimos 28 graus celsius antes do fulgor, o aumento da temperatura deverá ficar entre 5 a 6 graus celsius por minuto, até aparecer o ponto de fulgor.
 Anote a temperatura do ponto de fulgor, logo em seguida o aquecimento prosseguira com uma elevação de temperatura de 5 a 6 graus celsius por minuto, a aplicação da chama deverá ser feita nos intervalos especificados até que o combustível se inflame, e continue a queimar por um período de 5 ou maissegundos.
 O método para a aplicação da chama será idêntico ao descrito para o ponto de fulgor, a temperatura lida na ocasião em q se aplicou a chama que produziu a inflamação de 5 segundos, será chamada de ponto de combustão, anotando o valor da temperatura.
4 RESULTADOS E DISCISSÃO
4.1 Teor de álcool na gasolina
 100-65 = 37ml
% etanol = 100-74
% etanol = 26ml
	Colocar os resultados encontrados e discutir sobre isso, comparando com o que a lei especifica.
4.2 Determinação de umidade em carvão mineral
%U = m1-m3 X 100 %U = 33 – 32,9 x 100 %U = 10
 m 1
	Colocar os resultados encontrados e discutir sobre isso, comparando com o que a teoria especifica.
4.3 Determinação de cinzas em carvão mineral
%Z = massa de cinza x 100 %Z = 33 x 100 %Z = 100,30
 Massa da amostra 32,9
	Colocar os resultados encontrados e discutir sobre isso, comparando com o que a teoria especifica.
4.4 Poder calorífico do etanol e do querosene
 Etanol Querosene 
Q = m.c.∆T Q = m.c.∆T
Q = 100.1.71 Q = 100.1.70
Q = 7100 Q = 7000
5 – 7100 4,5 – 7000
1 – X 1 – Y
X = 1420 Y = 1555,55
	Colocar os resultados encontrados e discutir sobre isso, comparando com o que a teoria especifica.
4.5 Determinação do ponto de fulgor e do ponto de inflamação
	Colocar os resultados encontrados e discutir sobre isso, comparando com o que a teoria especifica.