descricao dos tipos de funcoes quimicas^j suas propriedades e seus efeitos quimicos e biologicos

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AULA DE ÓXIDOS E SAIS
QUÍMICA
➢ INDICADORES ÁCIDO-BASE E O Ph
Há um grupo de substâncias que
assume diferentes colorações em função
de o meio em que se encontram ser ácido
ou básico.
indicadores ácido-base
Há uma escala numérica, com valores 
entre 0 e 14, que indica se o meio á ácido, 
básico ou neutro.
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO
INDICADOR ÁCIDO BASE NEUTRO 
FENOLFTALEÍNA INCOLOR ROSA INCOLOR 
TORNASSOL ROSA AZUL - 
 
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❖ ÓXIDOS
Compostos que são formados por dois elementos químicos diferentes, que 
podem ser também chamados de compostos binários 
Os óxidos se formam pela combinação do oxigênio com quase todos os 
elementos da tabela periódica, tendo apenas como padrão a presença do 
oxigênio, com exceção o Flúor
✓ ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente
➢ CLASSIFICAÇÃO
✓ ÓXIDOS BÁSICOS → reagem com água para formar bases ou
reagem com ácidos formando sal e água.
Exemplos:
Na2O + H2O → 2NaOH
2Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
- São sólidos iônicos. Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem
com a água. Estes metais tem NOX 1+, 2+ e 3+
✓ ÓXIDOS ÁCIDOS → reagem com água para formar ácido ou
reagem com base formando sal e água.
Exemplos:
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
- São moleculares. São formados por oxigênio e não-metais ou
metais com NOX elevado.
✓ ÓXIDOS NEUTROS → não reagem com água, nem com
ácido e nem com base.
Exemplos: CO, N2O, NO.
- São gases e moleculares, formados por não-metais.
✓ PERÓXIDOS → reagem com água ou com ácido diluído
formando água oxigenada (H2O2).
Exemplos:
Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 
Na2O2 – peróxido de sódio
Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2 
H2O2 – peróxido de hidrogênio
➢ NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão:
✓ ÓXIDOS MOLECULARES - Ácidos:
Antes da palavra óxido e do nome do elemento,
colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc.
Ex: CO2 - dióxido de carbono SO3 - trióxido de
enxofre
✓ ÓXIDOS IÔNICOS - Metais alcalino e alcalinos terrosos:
Escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e
do nome do elemento associado ao oxigênio.
Ex: CaO - óxido de cálcio
- Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, a
distinção é feita da mesma forma que para as bases e para os
sais:
Ex: FeO - óxido de ferro II ou óxido ferroso
➢ SAIS
Compostos iônicos que apresentam, ao menos, um cátion diferente de H+
e, no mínimo, um ânion diferente de (OH)-
✓ Encontrados na natureza no estado sólido geralmente sob a forma de minerais,
ou dissolvidos, como no caso do cloreto de sódio ou sal de cozinha (NaCl)
✓ Muitos sais apresentam sabor salgado
✓ Alguns apresentam alta solubilidade em água, e outros apresentam valores de
solubilidade tão pequenos que não considerados insolúveis, como é o caso do
carbonato de cálcio (CaCO3), um constituinte do mármore
✓ Conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução
aquosa, porque nestes casos há elétrons livres
✓ Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm)
✓ Podem ser obtidos da reunião entre ácidos e bases.
➢ DISSOCIAÇÃO DOS SAIS
Quando um sal se dissolve em água, ele sofre uma dissociação
semelhante à que ocorre com as bases, visto que também é um composto
iônico e, nessas dissociação, são liberados íons.
✓ SAL NEUTRO OU NORMAL → Com apenas um cátion e um ânion, ele é
resultado de uma reação entre uma base e um ácido fortes ou entre uma base e
um ácido fracos.
Exemplos:
NaCl: cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte)
ânion → Cl- (vem do ácido clorídrico, HCl, um ácido forte)
Na2SO4: cátion → Na
+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte)
ânion → SO4
2- (vem do ácido sulfúrico, H2SO4, um ácido forte)
✓ SAL BÁSICO OU HIDROXISSAL → formado a partir de uma base forte e um
ácido fraco, de modo que, em meio aquoso, forma íons hidroxila (OH–)
Exemplo:
NaOOCCH3:
Cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte)
Ânion → CH3COO
– (vem do ácido etanóico, CH3COOH, H2CO3, um ácido
fraco).
No exemplo acima, o ânion acetato (CH3COO
–) hidrolisa-se em meio aquoso e
forma o ácido acético e íons hidroxila (OH–), o que torna a solução básica
✓ SAL MISTO OU DUPLO → Possui dois tipos de cátions e dois tipos de ânions
diferentes do H+ e do OH-. Eles são provenientes de uma reação de
neutralização parcial.
Exemplos:
KNaSO4: cátions → K
+ e Na+; ânion → SO4
2-
CaClBr: cátion → Ca+; ânions → Cl- e Br -
Ca(NO3)Br: cátion → Ca+; ânions → NO3
- e Br -
✓ SAL HIDRATADO → São aqueles que apresentam moléculas de água em sua
estrutura cristalina sólida. Isso porque alguns sais são higroscópicos, ou seja,
possuem a capacidade de absorver facilmente a água do ambiente.
Exemplo: CuSO4 . 5 H2O
✓ ALÚMEN → São sais formados por dois cátions — um monovalente (com
carga +1) e outro trivalente (com carga +3) — um único ânion (o sulfato (SO4
2-))
e água de cristalização.
Exemplo: KAl(SO4)2 . 12 H2O
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➢ NOMENCLATURA
✓ SAIS NEUTROS:
Nome do ânion + de + nome do cátion
Exemplos:
NaCl = (Cl- - cloreto) + de + (Na+ - sódio) = cloreto de sódio
Na2SO4= (SO4
2- - sulfato) + de + (Na+ - sódio) = sulfato de sódio
Quando o cátion pode adquirir mais de uma valência:
- menor valência= números romanos ou acrescentar o sufixo “oso”
- maior valência= sufixo “ico”
Exemplos:
FeSO4= sulfato de ferro II (ou sulfato ferroso)
Fe2(SO4)3 = sulfato de ferro III (ou sulfato férrico)
✓ SAIS DUPLOS:
A única diferença é o acréscimo no final do nome dos dois cátions em vez de só um. No
caso dos sais duplos que possuem dois ânions, coloca-se o nome dos dois no início.
Exemplos:
KNaSO4 = sulfato de sódio e potássio CaClBr = cloreto brometo de cálcio
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✓ Bicarbonato de sódio - NaHCO3= Antiácido; 
✓ Carbonato de amônio - (NH4)2CO3= Expectorante; 
✓ Carbonato de lítio - Li2CO3= Antidepressivo; 
✓ Cloreto de sódio – NaCl= Soro fisiológico;
✓ Fluoreto de estanho II - SnF2= Fortalecimento do esmalte dental;
✓ Permanganato de potássio - KMnO4= Antimicótico;
✓ Sulfato de ferro II - FeSO4= Fonte de ferro para anêmicos;
✓ Sulfato de magnésio - MgSO4= Laxante.
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- QUESTÕES PARA DESAFIOS 
1- Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma
solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos
abaixo:
I. Na2SO4. II. O2. III. C12H22O11.
IV. KNO3. V. CH3COOH. VI. NaCl.
Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade:
a) apenas I, IV e VI. b) apenas I, IV, V e VI. c) apenas I e VI.
d) apenas VI. e) Todos.
2 - Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em
solução aquosa?
a) Na2S. b) NaCl. c) CaO. d) HCl. e) NaOH.
Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, 
suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos 
3 - Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde
(não-madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente?
a) CH3COOH. b) NaCl. c) Al(OH)3. d) C12H22O11. e) H3PO4.
4 - Quando o solo é excessivamente ácido, agricultores procuram diminuir a
acidez por meio da adição de substâncias com propriedades alcalinas. Com essa
finalidade, um dos produtos utilizados é o:
a) NaCl. b) CaO. c) Na2SO4. d) NH4NO3. e) KClO4.
5 - Várias substâncias são encontradas no comércio e utilizadas como
medicamentos, alimentos, desinfetantes,etc., tais como: água oxigenada
(peróxido de hidrogênio), álcool (álcool etílico), açúcar (sacarose), sal de cozinha
(cloreto de sódio), água sanitária (hipoclorito de sódio). Assinale o item que
apresenta as fórmulas químicas desses compostos, na ordem dada:
a) H2O2, CH3OH, C12H22O11, NaCl, NaIO3.
b) b) H3O, C2H5OH, C6H12O6, NaCl, NaClO.
c) H2O, C2H5OH, C6H12O6, NaCl, NaClO4.
d) H2O2, C3H6OH, C12H22O11, Na2Cl, NaClO2.
e) H2O2, C2H5OH, C12H22O11, NaCl, NaClO.
➢ DINÂMICA: ATIVIDADE SOCIALIZADA
✓ Solicite aos educandos que levem embalagens de qualquer produto que
utilizem em casa para a sala de aula, tais como: pasta de dente, biscoitos,
sucos, refrigerantes, água, sabonete, shampoo, leite etc;
✓ Peça a eles que construa uma tabela com as seguintes informações: tipo de
produto, o nome de alguma substância que esteja discriminada no rótulo, sua
respectiva fórmula e qual função química, como por exemplo:
✓ Peça para que troquem as embalagens entre si e preencham a tabela com
um mínimo de produtos estabelecidos pelo educador;
✓ Ao final a tabela é entregue ao educador para a correção juntamente com
todas as em embalagens.
Produto Substância Fórmula Grupo
Pasta de dente fluoreto de sódio NaF sais
Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, 
suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos