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1
Sais
4E
Química
07
Aula 
Segundo a Teoria de Arrhenius, substâncias perten-
centes à função ácido são aquelas que, na presença de 
água (meio aquoso), liberam íons H+; e as pertencentes à 
função base são aquelas que, em meio aquoso, liberam 
íons OH–. 
 Obtendo uma nova 
função química
Foi visto que os íons OH– caracterizam um meio bá-
sico e que, na presença do indicador fenolftaleína, dão 
ao meio uma coloração rósea. Já os íons H+ caracterizam 
um meio ácido e, na presença da fenolftaleína, tornam o 
meio incolor. Assim, ao misturarmos uma solução ácida 
com uma outra básica, estamos provocando no interior 
do frasco a união de íons H+ (provenientes do ácido) 
com íons OH– (provenientes da base). A consequência 
disso é a formação da água por meio da seguinte reação:
H+ + OH– H2O 
Quando todos os H+ e OH– presentes no meio se 
unirem para formar água, o meio deixará de ser ácido 
ou básico; ou seja, surge um meio neutro. A reação é 
denominada reação de neutralização.
Ao misturarmos ácido clorídrico (HCℓ) com hidróxido 
de sódio (NaOH), por exemplo, a substância que resta no 
fundo do frasco, após o aquecimento, é formada pela 
união do cátion Na+ e do ânion Cℓ–. Podemos represen-
tar a nova substância que surge nessa reação por NaCℓ, 
e a equação química que representa essa reação pode 
ser expressa da seguinte maneira:
HCℓ(aq) + NaOH(aq) NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)
ácido + base sal + água
Observação:
NaCℓ não é ácido nem base, já que não tem H+ 
nem OH–.
Nas reações de neutralização (ácido + base), 
portanto, formam-se substâncias que não per-
tencem à função ácido nem à função base. Tais 
substâncias contêm como cátion o cátion de 
uma base e como ânion o ânion de um ácido. A 
esse novo grupo de substâncias os químicos de-
ram o nome de sal.
Sal é uma substância gerada da reação entre um 
ácido e uma base, tendo como cátion o cátion da 
base e como ânion o ânion do ácido.
 Formulação dos sais
A reação mais tradicional de toda a Química é justa-
mente a que forma um sal:
ácido + base sal + água
Como exemplo clássico, temos:
HCℓ + NaOH NaCℓ + H2O
Portanto, um sal é um composto iônico (possui liga-
ção iônica), formado por cátion (com origem na base) e 
por ânion (com origem no ácido).
Unindo-se o cátion proveniente da base com o ânion 
proveniente do ácido chega-se à fórmula do sal. Ao 
montar a fórmula do sal deve-se fazer com que a quan-
tidade total de cargas positivas seja igual à quantidade 
total de cargas negativas, ou seja:
2 Semiextensivo
A carga elétrica total de qualquer substância 
deve ser zero.
Em outras palavras:
A QUANTIDADE DE ELÉTRONS CEDIDOS PELOS 
CÁTIONS DEVE SER IGUAL À QUANTIDADE DE ELÉTRONS 
RECEBIDOS PELOS ÂNIONS. 
Esse ajuste deve ser feito pelos índices do cátion e 
do ânion.
Exemplos:
Na+ 
NaCℓ
Cℓ–
K+ K 1+ SO 2–4 
(SO4)
2– K2SO4
 Nomenclatura dos sais
Dá-se o nome do ânion seguido do nome do cátion.
Nome do ânion + “de” + nome do cátion
Para dar nomes aos ânions, deve-se trocar a termina-
ção do nome do ácido. Assim:
Ácido Ânion
...ídrico ...eto
...ico ...ato
...oso ...ito
Exemplos:
HCℓ + NaOH NaCℓ + H2O
ácido clorídrico cloreto de sódio
HCℓO + NaOH NaCℓO + H2O
ácido hipocloroso hipoclorito de sódio
HCℓO2 + NaOH NaCℓO2 + H2O
ácido cloroso clorito de sódio
HCℓO3 + NaOH NaCℓO3 + H2O
ácido clórico clorato de sódio
HCℓO4 + NaOH NaCℓO4 + H2O
ácido perclórico perclorato de sódio
Exemplos reunindo fórmula e nome de sais
Cátion: Na+ Sal: NaCℓ
Ânion: Cℓ– Cloreto de sódio
Cátion: K+ Sal: K2CO3
Ânion: CO2–3 Carbonato de potássio
Cátion: Ca2+ Sal: CaCℓ2
Ânion: Cℓ– Cloreto de cálcio
Cátion: Aℓ3+ Sal: Aℓ2(SO4)3
Ânion: SO2–4 Sulfato de alumínio
Cátion: Ca2+ Sal: CaCO3
Ânion: CO2–3 Carbonato de cálcio 
Cátion: Na+ Sal: NaHCO3
Ânion: HCO–3 Hidrogeno carbonato de sódio
 ou bicarbonato de sódio 
Cátion: Na+ Sal: NaCℓO
Ânion: CℓO– Hipoclorito de sódio 
Cátion: Mg2+ Sal: MgBr2 
Ânion: Br– Brometo de magnésio 
Observação:
A substituição de um átomo de oxigênio por 
enxofre é identificada pelo prefixo tio.
Exemplos:
H2SO4 H2S2O3
ácido sulfúrico ácido tiossulfúrico
SO2–4 S2O
2–
3
sulfato tiossulfato
Dissociação iônica
Sais são compostos iônicos. Assim, quando um sal é 
dissolvido em água ocorre dissociação iônica.
Exemplos:
NaCℓ 
H2O
 Na+ + Cℓ–
CaBr2 
H2O
 Ca2+ + 2 Br–
Força dos sais
Os sais solúveis, quando em solução aquosa, 
encontram-se totalmente dissociados. Assim, pode-se 
dizer que os sais são eletrólitos fortes.
Aula 07
3Química 4E
 Solubilidade dos sais
As regras a seguir permitem prever a solubilidade 
em água de alguns importantes sais.
Regra geral
Sais contendo como cátion o íon amônio (NH+4) 
ou metais alcalinos (1A) são solúveis em água.
Regras particulares
Sais solúveis Exceções
NO–3
CℓO–3
Nitratos
Cloratos
CH3COO
– Acetatos Ag+
Cℓ–
Br–
I–
Cloretos
Brometos
Iodetos
Ag+, Pb2+, (Hg2)
2+
SO2–4 Sulfatos Ca
2+, Ba2+, Sr2+, Pb2+
Sais insolúveis Exceções
S2– Sulfetos 1A, 2A, NH+4
CO2–3 Carbonatos
1A, NH+4PO
3–
4 Fosfatos
SO2–3 Sulfitos
 Sais hidratados
São sais que apresentam moléculas de água em sua 
estrutura, denominada água de hidratação.
Exemplos:
CaSO4  2 H2O sulfato de cálcio di-hidratado (gesso)
CuSO4  5 H2O sulfato de cobre II penta-hidratado
Observação:
A água de hidratação pode ser eliminada por 
aquecimento.
Exemplo:
CuSO4  5 H2O CuSO4 + 5 H2O
 Sais anidros
Não apresentam água de hidratação.
Exemplos:
NaCℓ cloreto de sódio
KNO3 nitrato de potássio
 Caráter e pH
Assim como as pessoas, as substâncias químicas 
possuem um determinado caráter, isto é, uma certa 
característica que indica o seu comportamento e espe-
cialmente as suas reações. Dessa forma, é costume falar 
em caráter ácido, caráter básico (ou alcalino) e caráter 
neutro.
Na prática, para se medir a acidez ou a basicidade (alcali-
nidade) de uma substância, é usada a escala de pH:
Evidentemente todos os ácidos apresentam pH < 7 
(caráter ácido) e todas as bases apresentam pH > 7 
(caráter básico). E os sais? Depende do sal: alguns 
possuem caráter ácido, outros caráter básico e outros 
caráter neutro.
 Caráter de um sal
Uma maneira simples para se conhecer o caráter de 
um sal é lembrar a tradicional reação de neutralização 
ou salificação:
ácido + base sal + água
Dessa forma, pode-se descobrir o caráter de um sal, 
pela análise do ácido e da base que devem reagir para 
formar o sal. A comparação entre a força do ácido e a 
força da base determina qual caráter irá prevalecer no 
sal.
Exemplos:
 • Cloreto de amônio:
NH4Cℓ
NH4OH base fraca
HCℓ ácido forte
sal com caráter 
ácido (pH < 7)
 • Hipoclorito de sódio:
NaCℓO
NaOH base forte
HCℓO ácido fraco
sal com caráter 
básico (pH > 7)
4 Semiextensivo
 • Cloreto de potássio:
KCℓ
KOH base forte
HCℓ ácido forte
 sal com caráter 
neutro (pH 7)
 • Se o sal for formado a partir de uma base fraca e um 
ácido fraco, por enquanto nenhuma conclusão pode 
ser tirada a respeito do caráter do sal. Este caso será 
estudado posteriormente em Química D (Hidrólise 
salina).
Exemplo: cianeto de amônio
NH4CN 
NH4OH base fraca
HCN ácido fraco
 caráter ?
Observações:
É interessante recordar agora a força de ácidos 
e bases:
Ácidos
• Hidrácidos: Fortes: HCℓ, HBr e HI
Moderado: HF
Fracos: os demais
• Oxiácidos: Hb E Oa
3 ou 2 Forte
1 Moderado
0 Fraco
(a – b)
(b = no. de H+)
Exceções: ácidos orgânicos e H2CO3 são fracos.
Bases
Fortes: 1A, Ca2+, Sr2+, Ba2+
Fracas: as demais
 Indicadores ácido – base
Como já foi citado na aula sobre “Bases”, os indicadores são substâncias muito utilizadas para se identificar o caráter 
de uma solução. Vale recordar os principais:
meio ácido meio básico
fenolftaleína incolor vermelha
tornassol vermelho azul
 Reação de neutralização ou salificação
ácido + base água + sal
H+ + OH– H2O
 Neutralização total
Ocorre quando todos os H+ provenientes da ionização do ácido reagem com todos os OH– liberados na dissociação da base.Forma-se um sal normal.
Exemplo 1:
Seja a reação entre 1 mol de H2SO4(aq) e 2 mols de NaOH(aq)
1 H2SO4(aq)
1 mol
Supondo
ionização total,
libera 2 mols
de H+
+ 2 NaOH(aq)
2 mols
Supondo
dissociação total,
libera 2 mols
de OH–
2 H2O(ℓ) 
2 mols
Formados pela
união de 2 mols
de H+ com 2 mols
de OH–
+ 1 Na2SO4(aq) 
1 mol
Sal normal
Aula 07
5Química 4E
Exemplo 2:
Seja a reação entre 2 mols de HCℓ(aq) e 1 mol de Ca(OH)2(aq)
2 HCℓ(aq)
2 mols
Supondo
ionização total,
libera 2 mols
de H+
+ 1 Ca(OH)2(aq)
1 mol
Supondo
dissociação total,
libera 2 mols
de OH–
2 H2O(ℓ) 
2 mols
Formados pela
união de 2 mols
de H+ com 2 mols
de OH–
+ 1 CaCℓ2(aq) 
1 mol
Sal normal
Tanto no exemplo 1 quanto no 2, todos os H+ provenientes do ácido e todos os OH– provenientes da base foram 
neutralizados, produzindo água. Numa neutralização total, forma-se um sal normal e água.
Balanceamento das reações de neutralização total
Para efetuar o balanceamento das reações de neutralização total, utilizam-se como coeficientes os menores núme-
ros inteiros, de tal forma que o número de cátions H+ seja igual ao número de ânions OH–.
Exemplo:
2 H3PO4(aq)
2 · 3 H+
6 H+
+ 3 Ca(OH)2(aq)
3 · 2 OH–
6 OH–
6 H2O(l) 
6 H2O(l)
+ 1 Ca3(PO4)2(aq) 
Neutralização parcial do ácido
Ocorre quando nem todos os H+ provenientes da io-
nização do ácido são neutralizados pelos OH– liberados 
na dissociação da base.
Forma-se um hidrogeno-sal.
Exemplo:
Seja a reação entre 1 mol de H2SO4(aq) e 1 mol de 
NaOH(aq):
Observações:
Em hidrogeno-sais originados dos diácidos, costuma-se substituir o prefixo mono-hidrogeno por bi.
NaHSO4 – bissulfato de sódio.
NaHCO3 – bicarbonato de sódio.
Nomenclatura dos hidrogeno-sais
A diferença em relação à nomenclatura dos sais normais é que a quantidade de H+ presente é indicada:
 • Por meio dos prefixos mono-hidrogeno, di-hidrogeno, 
tri-hidrogeno, etc.
NaHSO4 – (mono-)hidrogeno-sulfato de sódio ou 
apenas hidrogeno-sulfato de sódio.
NaHCO3 – (mono-)hidrogeno-carbonato de sódio ou 
apenas hidrogeno-carbonato de sódio.
NaH2PO4 – di-hidrogeno-fosfato de sódio.
 • Por meio dos termos monoácido, diácido, triácido, 
etc.
NaHSO4 – sulfato (mono)ácido de sódio ou apenas 
sulfato ácido de sódio.
NaHCO3 – carbonato (mono)ácido de sódio ou ape-
nas carbonato ácido de sódio.
NaH2PO4 – fosfato diácido de sódio.
1 H2SO4(aq) + 1 NaOH(aq) 1 H2O( ℓ ) + 1 NaHSO4(aq)
1 mol 1 mol 1mol 1 mol
Hidrogeno-sal
O sal formado, além do cátion da base, apresenta o 
ânion originado da ionização parcial do ácido.
6 Semiextensivo
Nomenclatura dos hidróxi-sais
A diferença em relação à nomenclatura dos sais normais é que a quantidade de OH– presente é indicada:
 • Por meio dos prefixos mono-hidróxi, di-hidróxi, 
tri-hidróxi, etc.
Ca(OH)NO2 – (mono-)hidróxi-nitrito de cálcio.
Aℓ(OH)2NO3 – di-hidróxi-nitrato de alumínio.
 • Por meio dos termos monobásico, dibásico, tribásico, 
etc.
Ca(OH)NO2 – nitrito (mono)básico de cálcio.
Aℓ(OH)2NO3 – nitrato dibásico de alumínio.
Neutralização parcial da base
Ocorre quando nem todos os OH– provenientes da 
dissociação da base são neutralizados pelos H+ liberados 
na ionização do ácido.
Forma-se um hidróxi-sal.
Exemplo:
Seja a reação entre 1 mol de HCℓ(aq) e 1 mol de 
Ca(OH)2(aq):
1 HCℓ(aq) + 1 Ca(OH)2(aq) 1 H2O( ℓ ) + 1 Ca(OH)Cℓ(aq)
1 mol 1 mol 1mol 1 mol
Hidróxi-sal
O sal formado, além do ânion do ácido, apresenta o 
cátion originado da dissociação parcial da base.
Testes
Assimilação
07.01. Complete:
Os sais são formados por íons, ou seja, são compostos ____ 
(possuem ligação iônica). Portanto, na temperatura ambien-
te, eles estão no estado ________. Em solução aquosa eles 
sofrem ____________, liberando muitos íons, pois são 
eletrólitos ___________. Os sais formados por cátion da fa-
mília 1 A (chamados de metais __________) ou pelo cátion 
amônio (___________) são sempre __________ na água.
07.02. (UPN – BA) – Entre os nutrientes inorgânicos indis-
pensáveis aos vegetais, estão o nitrogênio (para o cresci-
mento das folhas), o fósforo (para o desenvolvimento das 
raízes) e o potássio (para a floração). Por isso, na fabricação 
de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, 
os compostos nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto 
de amônio, que são representados, respectivamente, pelas 
fórmulas: 
Dados: K+1, NO3
–1, PO4
–3, NH4
+1, Ca+2, Cℓ–1, CℓO–1 
a) KNO3, Ca2(PO4)3 e NH4CℓO
b) KNO2, CaPO4 e NH4Cℓ2
c) KN, Ca3(PO4)2 e ( NH4)2Cℓ
d) KNO3, Ca3(PO4)2 e NH4Cℓ
e) KNO3, Ca2(PO4)3 e NH4Cℓ2 
Aula 07
7Química 4E
07.03. (CEFET – MG) – Um professor de Química propôs a 
manipulação de um indicador ácido-base que se compor-
tasse da seguinte maneira:
pH Cor da solução
< 7 amarela
= 7 alaranjada
> 7 vermelha
As cores das soluções aquosas de NaCN, NaCℓ e NH4Cℓ, na 
presença desse indicador, são, respectivamente
a) amarela, alaranjada e vermelha.
b) amarela, vermelha e alaranjada.
c) vermelha, alaranjada e amarela.
d) alaranjada, amarela e vermelha.
e) alaranjada, amarela e alaranjada.
07.04. (UPE – PE) – Em um aquário onde a água apresen-
tava pH igual a 6,0, foram colocados peixes ornamentais 
procedentes de um rio cuja água tinha pH um pouco acima 
de 7,0. Em razão disso, foi necessário realizar uma correção 
do pH dessa água. Entre as substâncias a seguir, qual é a 
mais indicada para tornar o pH da água desse aquário mais 
próximo do existente em seu ambiente natural?
a) KBr
d) Na2CO3
b) NaCℓ
e) Aℓ2(SO4)3
c) NH4Cℓ
Aperfeiçoamento
07.05. Complete a tabela abaixo, relativa à nomenclatura e 
formulação dos sais:
NOME FÓRMULA
Brometo de magnésio
Sulfito ferroso
NaNO3
Sulfato de alumínio
NH4Cℓ
Acetato de chumbo (II)
NaHCO3
Hipoclorito de cálcio
Tiossulfato de potássio
07.06. (VUNESP – SP) – Soluções são misturas homogêneas 
de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito 
eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um 
composto iônico se dissolve em água, a solução resultante 
é composta de íons dispersos pela solução.
2+ 2+
2+2+
Distribuição esquemática de íons de 
um sal dissolvido em água
O composto que representa melhor a solução esquematizada 
na figura é:
a) MgCℓ2.
d) Fe2O3.
b) KCℓ.
e) MgCO3.
c) K2SO4.
07.07. (UFSE) – Tem-se uma mistura de 3 sais: NaNO3, 
PbCℓ2 e CaCO3 que foi submetida às operações descritas 
no esquema a seguir:
NaNO3
PbCℓ2
CaCO3
adição de 
água quente
Filtração a 
quente
resfriamento 
do filtrado
retido no 
filtro
CaCO3 PbCℓ2
retido no 
filtro
NaNO3
Filtração à 
temperatura 
amabiente
aquecimento 
prolongado 
do filtrado
Partindo-se de massas iguais desses sais, a ordem crescente 
de solubilidade em água, à temperatura ambiente, é:
a) PbCℓ2, CaCO3, NaNO3
b) NaNO3, CaCO3, PbCℓ2
c) NaNO3, PbCℓ2, CaCO3
d) CaCO3, PbCℓ2, NaNO3
e) CaCO3, NaNO3, PbCℓ2
8 Semiextensivo
07.08. (UERJ) – Uma das substâncias 
responsáveis pelo odor desagradável 
em banheiros de muita frequência é o 
gás amoníaco (NH3), resultante da de-
gradação da ureia. Entre as substâncias 
a seguir, aquela que poderia ser usada 
para neutralização do NH3 é:
a) H2O
c) KOH
e) NaOH
b) HCℓ
d) NaCℓ
07.09. (UCPEL – RS) – Assinale a 
alternativa que representa a fórmula 
de carbonatos, brometos e nitratos 
de um metal que forma um fosfato de 
fórmula X3(PO4)2.
a) X2(CO3); XBr3; X(NO3)2
b) X(CO3)3; XBr3; X(NO3)3
c) XCO3; XBr2; X(NO3)2
d) X2(CO3)3; XBr2; X(NO3)2
e) XCO3; XBr3; X(NO3)3
07.10. (UPN – BA) – É feita uma neu-
tralização total entre o ácido sulfídrico 
e o hidróxido de potássio. Assinale a 
fórmula e o nome do sal formado:
a) K2SO4 e sulfato de potássio.
b) K2SO3 e sulfito de potássio.
c) KS e sulfato de potássio.
d) K2S e sulfato de potássio.
e) K2S e sulfeto de potássio.
07.11. (UFPR) – A nomenclatura de um sal inorgânico pode ser derivada formal-
mente da reação entre um ácido e uma base. Assinale a coluna da direita (que 
contém as fórmulas dos sais produzidos) de acordo com sua correspondência com 
a da esquerda (que contém os pares ácidoe base).
1. Ácido nítrico com hidróxido ferroso ( ) NaNO3
2. Ácido nítrico com hidróxido férrico ( ) Fe(NO3)3
3. Ácido nítrico com hidróxido de sódio ( ) Fe(NO2)3
4. Ácido nitroso com hidróxido de sódio ( ) Fe(NO3)2
5. Ácido nitroso com hidróxido férrico ( ) NaNO2
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta da coluna da direita, de 
cima para baixo.
a) 3 – 2 – 5 – 1 – 4
d) 4 – 5 – 2 – 1 – 3
b) 3 – 1 – 2 – 5 – 4
e) 4 – 3 – 1 – 5 – 2
c) 5 – 4 – 1 – 2 – 3
07.12. (UERN) – A neutralização parcial do ácido sulfúrico com o hidróxido de 
potássio forma um sal e água. O sal originado a partir dessa reação é
a) sulfito de potássio.
d) bissulfato de potássio.
b) sulfato de potássio.
e) sulfurato de potássio.
c) bissulfito de potássio.
07.13. A amônia (NH3) pode ser biologicamente produzida, sendo encontrada em 
excrementos de seres humanos e de outros animais. Esta substância apresenta cará-
ter alcalino, podendo reagir com outros gases presentes na atmosfera, responsáveis 
pela chuva ácida. As reações de neutralização desta base com os ácidos sulfúrico 
(H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem, respectivamente, os sais:
a) NH3HSO4 e NH3NO3
b) NH3HSO3 e (NH3)2NO2 
c) (NH4)2SO3 e NH4NO3
d) (NH4)2SO4 e NH4(NO2)2 
e) (NH4)2SO4 e NH4NO3
Aula 07
9Química 4E
Aprofundamento
07.14. (PUCPR ) – Uma solução aquosa de um eletrólito 
forte consiste de íons hidratados que estão livres para 
mover-se em um solvente. Os solutos em soluções não 
eletrolíticas estão presentes como moléculas. Somente 
uma fração pequena de moléculas do soluto em so-
luções eletrolíticas fracas estão presentes como íons.
Retirado de ATKINS, Jones. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 2001.
Quanto a eletrólitos podemos afirmar:
I. As soluções aquosas do cloreto de sódio e do nitrato de 
sódio são exemplos de soluções que conduzem bem 
corrente elétrica, ou seja, são eletrólitos fortes.
II. Os íons não são formados quando um sólido iônico se 
dissolve. Eles existem como íons separados no sólido, mas 
tornam-se livres e podem mover-se na presença de água.
III. As soluções aquosas do hidróxido de magnésio e hidró-
xido de cálcio são exemplos de soluções que conduzem 
bem a corrente elétrica, ou seja, são eletrólitos fortes.
IV. Soluções não eletrolíticas só contêm íons.
V. Não existem compostos moleculares que sejam eletró-
litos fortes.
a) Apenas as assertivas I e II estão corretas.
b) Apenas as assertivas I, II e III estão corretas.
c) Apenas a assertiva I está correta.
d) Todas as assertivas estão corretas.
e) Apenas a assertiva II está correta.
07.15. (UNOPAR – PR) – Brasilianita é um raro mineral que 
foi descoberto em 1945, em Conselheiro Pena (MG). Em sua 
composição, aparecem os cátions sódio e alumínio e os ânions 
fosfato (PO3–4 ) e hidroxila. Sua fórmula é NaAℓ3(PO4)2(OH)x, em 
que podemos afirmar que o valor de x é:
a) 1
d) 4
b) 2
e) 5
c) 3
07.16. (UnB – DF) – O elemento químico iodo foi desco-
berto em 1812 pela análise química de algas marinhas. Esse 
elemento é encontrado naturalmente na composição de 
sais de iodeto e de sais de iodato. Ele é parte essencial dos 
hormônios tireoidianos, que desempenham um papel vital 
na produção de energia nos seres humanos. No mundo, a 
deficiência de iodo ainda é a principal causa de hipotireoidis-
mo, enfermidade que retarda o metabolismo humano. Entre 
outros problemas associados a essa deficiência, está o au-
mento da glândula tireoide (bócio, popularmente chamado 
de papo). O diagnóstico das doenças relacionadas à tireoide 
pode ser feito por meio do uso de radioisótopos de iodo.
Recentemente, a imprensa noticiou que a maioria das marcas 
de sal comercializadas no Brasil contém uma quantidade de 
iodo aquém daquela recomendada pela legislação, que é 
de 40 mg de iodo por quilograma de sal. Átomos desse ele-
mento químico podem ser fornecidos à dieta alimentar, por 
exemplo, pela adição de iodato de potássio (KIO3) ao sal de 
cozinha. Com relação ao sal de cozinha e à sua composição, 
julgue os itens a seguir.
01) O sal de cozinha é geralmente obtido nas salinas por 
meio de reações em tanques de ácidos e bases.
02) O sal de cozinha é uma mistura que contém diversos sais.
04) Soluções aquosas de sal de cozinha não conduzem ele-
tricidade.
08) O iodo adicionado ao sal de cozinha, conforme men-
cionado no texto, o é na forma de substância simples.
07.17. (UFOP – MG) – Numa solução aquosa de cianeto de 
potássio, as principais espécies químicas que constituirão o 
sistema serão:
a) H+, CN–, H2O, H30
+, OH– e HCN
b) K+, CN–, H2O e KCN
c) K+, CN–, e H2O
d) K+, CN–, H2O, H
+ e OH–
e) KCN e H2O
10 Semiextensivo
07.18. (UFPR) – Considere as informações a seguir sobre a com-
posição de algumas espécies químicas presentes na água do mar.
Número de Avogadro: 6,0 · 1023
Massa molar: O = 16,0 g
Elemento Massa molar/g Espécie
Mol/kg de 
água do mar
Cloro 35,5 Cℓ–(aq) 0,535
Sódio 23,0 Na+(aq) 0,460
Magnésio 24,3 Mg2+(aq) 0,052
Enxofre 32,1 SO2–4(aq) 0,028
Cálcio 40,1 Ca2+(aq) 0,010
Potássio 39,1 K+(aq) 0,010
Bromo 79,9 Br
–
(aq) 0,008
Com base nas informações, é correto afirmar:
01) A espécie química de menor massa por quilograma de 
água do mar é o íon Br–(aq).
02) De um quilograma de água do mar pode ser extraído 
no máximo 0,010 mol de sulfato de cálcio.
04) A evaporação de 1000 g de água do mar produz um re-
síduo sólido que contém 0,535 mol de cloreto de sódio.
08) O único sal presente na água do mar é o cloreto de sódio.
16) 100 g de água do mar contêm 6,0 · 1020 íons K+.
07.19. (UFJF – MG) – Com o intuito de ilustrar uma aula de 
reações químicas e soluções, foi solicitado aos alunos identi-
ficar, a partir de cinco frascos, conforme representado abaixo, 
dois que, se misturados em volumes iguais, permitam a 
formação de uma nova solução completamente neutralizada.
CH3COOH
0,2 mol/L
“Vinagre”
NaClO
0,5 mol/L
“Água sanitária”
NaCl
0,2 mol/L
“Sal de cozinha”
NaOH
0,5 mol/L
“Soda caústica”
HCl
0,5 mol/L
“Ácido muriático”
A opção que representa a solicitação acima é:
a) CH3COOH e NaOH
c) CH3COOH e NaCℓ 
b) HCℓ e NaOH
d) HCℓ e NaCℓO
07.20. (CEFET – PR) – Em uma aula prática, um béquer 
com uma solução concentrada de ácido nítrico foi deixado 
próximo a outro contendo hidróxido de amônio. Entre os 
béqueres, foi observada a formação de uma fumaça branca 
que se depositou sobre a bancada. Sobre o sólido branco 
obtido, afirma-se, corretamente, que
a) é insolúvel em água.
b) possui caráter básico.
c) apresenta N com número de oxidação -3 e +5.
d) tem temperatura de ebulição menor que o HNO3.
e) resulta da condensação do NH4OH e evaporação do HNO3.
07.21. (UFSC) – Acidente na rodovia Castello Branco 
causa vazamento de ácido clorídrico
Um acidente entre dois caminhões ocorrido em feve-
reiro deste ano bloqueou totalmente os dois sentidos 
da rodovia Castello Branco durante cerca de quatro 
horas na região de Itapevi (a 40 km de São Paulo). 
Uma pessoa morreu e outra ficou ferida. Um caminhão 
bateu na traseira de outro, que transportava ácido clo-
rídrico. Segundo a concessionária, o compartimento 
que carregava o produto se rompeu, o que provocou 
vazamento do ácido e liberação de fumaça tóxica.
O ácido clorídrico é tóxico e deve ser manuseado com 
cuidado. A fumaça liberada por esse produto químico 
é sufocante e corrosiva. Esse ácido é usado na produ-
ção de tintas e corantes, na indústria alimentícia e na 
extração de petróleo.
Disponível em: <http://noticias.uol.com.br/cotidiano/ultimas-noticias/2014/02/18/
acidente-com-carreta-que-transportava-acido-bloqueia-a-castello-bran-co.htm> 
[Adaptado] Acesso em: 31 ago. 2014.
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que:
01) o ácido clorídrico, em contato com água, ioniza-se para 
formar íons cloreto.
02) a fórmula molecular do ácido clorídrico é HCℓO4.
04) para neutralizar o ácido clorídrico derramado na pista, 
o Corpo de Bombeiros poderia recorrer ao uso de vina-
gre em grande quantidade.
08) o ácido clorídricopoderia ser neutralizado com solução 
de bicarbonato de sódio (NaHCO3).
16) se 40,0 L de ácido clorídrico tivessem se misturado a 
um certo volume de água neutra de um córrego próxi-
mo, o pH do córrego se elevaria naquele local.
32) por se tratar de uma molécula com ligação covalente, o 
ácido clorídrico é polar e insolúvel em água.
Aula 07
11Química 4E
07.22. Assinale a soma das afirmações verdadeiras:
01) O bicarbonato de sódio tem fórmula NaHCO3 , também pode ser chamado de hidrogeno-carbonato de sódio ou ainda 
carbonato ácido de sódio, e é um sal de caráter básico.
02) Os sais são compostos iônicos e portanto são sólidos na temperatura ambiente. Eles são sempre fortes, isto é, em solução 
aquosa diluída apresentam-se predominantemente na forma de íons.
04) A solução aquosa de cloreto de amônio conduz corrente elétrica e apresenta maior quantidade de íons H+ do que íons 
(OH)–.
08) O sal de fórmula Mg(OH)NO2 é chamado de hidróxi-nitrito de magnésio e é obtido pela neutralização parcial de uma 
base.
16) Para se saber o caráter de um sal formado por ácido fraco com base fraca deve-se fazer uma análise numérica (compa-
ração entre as constantes de acidez e basicidade) ou então calcular o valor do pH. 
32) A fenolftaleína em meio ácido fica incolor e em meio alcalino fica avermelhada. O tornassol é vermelho em meio ácido 
e azul em meio básico.
Discursivos
07.23. (UFPR) – No quadro a seguir escreva a fórmula e o nome da espécie química neutra formada pela combinação do 
cátion com o ânion, conforme exemplo a seguir:
Cátion Ânion Fórmula Nome da espécie química
H+ OH–
H+ SO2–4
Na+ Cℓ– NaCℓ Cloreto de sódio
Na+ PO3–4
Mg2+ OH–
Mg2+ SO2–4
Mg2+ PO3–4
NH+4 Cℓ
–
Aℓ3+ SO2–4
Pb2+ NO–3
Pb2+ CH3COO
–
12 Semiextensivo
07.24. (FUVEST – SP) – Um estudante, ao testar a condutividade elétrica de uma solução aquosa de amônia e outra de ácido 
acético, verificou que a lâmpada acendia fracamente nos dois casos. No entanto, quando juntava as duas soluções, o brilho 
da lâmpada se tornava muito mais intenso. Como você explica esses fatos?
07.25. Escreva, respectivamente, os menores coeficientes inteiros para que as neutralizações abaixo sejam totais. Escreva 
também a fórmula, o nome e a classificação de acordo com o caráter (ácido, básico ou neutro), para cada um dos sais formados:
a) ácido bromídrico com hidróxido de magnésio
b) ácido sulfuroso com hidróxido de lítio
c) ácido fosfórico com hidróxido de cálcio
d) ácido perclórico com hidróxido de alumínio
e) ácido hipocloroso com hidróxido de cobre II
f ) ácido cianídrico com hidróxido de zinco
g) ácido clórico com hidróxido de prata
O que é terrível não é morrer nem sofrer, mas morrer em vão.
(Jean Paul Sartre)
Aula 07
13Química 4E
Gabarito
07.01. iônicos – sólido – dissociação iônica – fortes – alcalinos – (NH4)
+ – 
solúveis.
07.02. d
07.03. c
07.04. d
07.05
NOME FÓRMULA
brometo de magnésio MgBr2
sulfito ferroso FeSO3
nitrato de sódio NaNO3
sulfato de alumínio Aℓ2(SO4)3
cloreto de amônio NH4Cℓ
acetato de chumbo (II) Pb(CH3COO)2
bicarbonato de sódio NaHCO3
hipoclorito de cálcio Ca(CℓO)2
tiossulfato de potássio K2S2O3
07.06. a
07.07. d
07.08. b
07.09. c
07.10. e
07.11. a
07.12. d
07.13. e
07.14. a
07.15. d
07.16. 02
07.17. c
07.18. 18 (02,16)
07.19. b
07.20. c
07.21. 09 (01, 08)
07.22. 63 (01,02,04,08,16,32)
07.23
Cátion Ânion Fórmula Nome da espécie química
H+ OH– H2O Água
H+ SO2–4 H2SO4 Ácido sulfúrico
Na+ Cℓ– NaCℓ Cloreto de sódio
Na+ PO3–4 Na3PO4 Fosfato de sódio
Mg2+ OH– Mg(OH)2 Hidróxido de magnésio
Mg2+ SO2–4 MgSO4 Sulfato de magnésio
Mg2+ PO3–4 Mg3(PO4)2 Fosfato de magnésio
NH+4 Cℓ
– NH4Cℓ Cloreto de amônio
Aℓ3+ SO2–4 Aℓ2(SO4)3 Sulfato de alumínio
Pb2+ NO–3 Pb(NO3)2 Nitrato de chumbo II
Pb2+ CH3COO
– Pb(CH3COO)2 Acetato de chumbo II
07.24. NH H O NH OH3 2 4+ →
 Base fraca
H CCOOH3 : ácido fraco
H CCOOH NH OH H CCOONH H O3 4 3 4 2+ → +
 Sal
 
 Forte
Os ácidos e as bases podem ser fracos, mas os sais sempre são for-
tes, isto é, em solução aquosa existem preferencialmente na forma 
de íons.
07.25. a) 2 : 1 – MgBr2 — brometo de magnésio — caráter ácido
b) 1 : 2 – Li2SO3 — sulfito de lítio — caráter básico
c) 2 : 3 – Ca3(PO4)2 — fosfato de cálcio — caráter básico
d) 3 : 1 – Aℓ(CℓO4)3 — perclorato de alumínio — caráter ácido
e) 2 : 1 – Cu(CℓO)2 — hipoclorito de cobre II — caráter indeterminado
f ) 2 : 1 – Zn(CN)2 — cianeto de zinco — caráter indeterminado
g) 1 : 1 – AgCℓO3 — clorato de prata — caráter ácido
14 Semiextensivo
Óxidos
4E
Química
Aula 08
 Definição
Óxidos são compostos binários (formados ape-
nas por dois elementos) oxigenados, sendo o oxigê-
nio o elemento mais eletronegativo.
O composto OF2 (fluoreto de oxigênio) possui 
propriedades diferentes daquelas apresentadas pelos 
óxidos (lembrete: o flúor é o único elemento mais ele-
tronegativo que o oxigênio).
O oxigênio tem uma grande facilidade de se combinar 
com os elementos químicos, ou seja, ele consegue fazer 
ligações com metais, com ametais, com semimetais, com o 
hidrogênio e até mesmo com alguns gases nobres (como 
no composto XeO3). Dessa forma, existem muitos óxidos 
diferentes (H2O, SiO2, CO2, CaO, Na2O, SO2, SO3, Fe2O3) e, 
assim, convém que eles sejam divididos em alguns tipos 
de óxidos, para facilitar o seu estudo.
 Classificação dos óxidos
Critério 1 – quanto às propriedades 
ácido-básicas do óxido
1) Óxidos básicos
São formados por metais com carga menor que 
4 (1+, 2+ ou 3+), como, por exemplo, os metais alcalinos, 
alcalinoterrosos e alguns metais de transição. São compostos 
iônicos e por essa razão apresentam pontos de fusão elevados, 
sendo sólidos em condições ambientes (25°C e 1 atm).
Esses óxidos podem ser obtidos pela retirada de 
água (desidratação) dos respectivos hidróxidos:
Ca(OH)2 2 KOH = K2 H2 O2
 – H2O – H2 O
 CaO K2O
Nomenclatura
A nomenclatura dos óxidos básicos acompanha a 
nomenclatura das bases correspondentes:
Na2O óxido de sódio.
MgO óxido de magnésio.
FeO óxido de ferro II ou óxido ferroso.
Reações dos óxidos básicos
Óxido básico + água base
CaO + H2O
óxido de cálcio
(cal viva)
Ca(OH)2
hidróxido de cálcio
(cal hidratada)
 K2O + H2O 2 KOH
(hidróxido de potássio)
 MgO + H2O Mg(OH)2
(hidróxido de magnésio)
Óxido básico + ácido sal + água
O sal formado nessa reação contém o ânion do ácido 
e o cátion da base correspondente ao óxido básico.
Exemplos:
K2O + 2 HCℓ 2 KCℓ + H2O
Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O
2) Óxidos ácidos
São formados por ametais (mais comum) ou por 
metais com carga maior que 4, como, por exemplo, Cr6+, 
Mn6+ e Mn7+. São moleculares e geralmente gasosos 
em condições ambientes (25°C e 1 atm).
Esses óxidos podem ser obtidos pela retirada de 
água (desidratação) de um ácido:
 H2CO3 H2SO4 H2SO3
– H2 O – H2 O – H2 O
 CO2 SO3 SO2
2 H3PO4 = H6P2O8
 – 3 H2O –H6 O3
P2O5
Observações:
Um óxido ácido pode ser considerado como 
sendo um ácido que “perdeu água” (anidro = sem 
água), razão pela qual pode também ser chama-
do de anidrido de ácido.
Aula 08
15Química 4E
Nomenclatura
CO2
dióxido de carbono 
(gás carbônico ou anidrido carbônico)
SiO2 dióxido de silício (sílica)
SO3 trióxido de enxofre (anidrido sulfúrico)
SO2
dióxido de enxofre 
(gás sulfuroso ou anidrido sulfuroso)
P2O5
pentóxido de di-fósforo 
(anidrido fosfórico)
N2O5
pentóxido de di-nitrogênio 
(anidrido nítrico)
Cℓ2O7
heptóxido de dicloro 
(anidrido perclórico)
Reações dos óxidos ácidos
Óxido ácido + água ácido
CO2 + H2O H2CO3
(ácido carbônico)
SO3 + H2O H2SO4
(ácido sulfúrico)
SO2 + H2O H2SO3
(ácido sulfuroso)
N2O5 + H2O 2 HNO3
(ácido nítrico)
P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
(ácido fosfórico)
Óxido ácido + base sal + água
O sal formado nessa reação contém o cátion da base 
e o ânion do ácido correspondente ao óxido ácido.
Pode-se conceberque essa reação ocorre em duas eta-
pas. Na primeira, o óxido ácido reage com água formando 
um ácido; na segunda, o ácido formado neutraliza a base. 
A equação final é obtida somando-se as duas etapas.
Exemplo:
O que acontece quando gás carbônico é borbulhado 
numa solução de hidróxido de cálcio?
CO2(g) + Ca(OH)2(aq):
1a. etapa: CO2 + H2O H2CO3 
2a. etapa: H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O 
Equação final: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 
Critério 2 – quanto ao tipo de 
ligação
1) Óxidos moleculares 
O oxigênio está combinado com um ametal 
LIGAÇÃO COVALENTE.
Ametal + oxigênio = óxido molecular
Formulação e nomenclatura:
no. de 
átomos 
de 
oxigênio
 + “óxido de” + 
no. de 
átomos 
do 
elemento
 + nome do 
elemento
NO monóxido de mononitrogênio ou monóxido de 
nitrogênio.
N2O monóxido de dinitrogênio.
NO2 dióxido de mononitrogênio ou dióxido de 
nitrogênio.
N2O3 trióxido de dinitrogênio.
CO2 dióxido de carbono ou gás carbônico.
SiO2 dióxido de silício ou sílica.
2) Óxidos iônicos
O oxigênio está combinado com um metal LIGA-
ÇÃO IÔNICA.
Metal + oxigênio = óxido iônico
Formulação:
Ao montar a fórmula do óxido iônico, fazer com que 
o número total de cargas positivas seja igual ao número 
total de cargas negativas. Esse ajuste pode ser feito 
colocando-se índices no cátion e no oxigênio (ânion). 
Oxigênio: O2–
Exemplos:
Cátion: K+
Ânion: O2–
Óxido: K2O
Cátion: Ca2+
Ânion: O2–
Óxido: CaO
Cátion: Aℓ3+
Ânion: O2–
Óxido: Aℓ2O3
16 Semiextensivo
Nomenclatura:
“Óxido de” + nome do elemento + carga do cá-
tion em algarismos romanos (quando o metal forma 
cátions com carga variada).
Na2O óxido de sódio (carga fixa).
Aℓ2O3 óxido de alumínio (carga fixa).
FeO óxido de ferro II ou óxido ferroso.
Fe2O3 óxido de ferro III ou óxido férrico.
Óxidos anfóteros
São óxidos formados por elementos de eletronegati-
vidade média, podendo ser metais ou semimetais. Neste 
caso, tanto as propriedades ácidas como as básicas são 
pouco pronunciadas, ou seja, eles podem apresentar 
comportamento, ora como óxido ácido, ora como 
óxido básico.
Quem vai determinar o comportamento que terão 
esses óxidos em uma reação química é a substância 
com a qual eles vão reagir. Caso sejam misturados com 
ácido forte, apresentarão caráter básico. Caso reajam 
com base forte, apresentarão caráter ácido. 
Exemplos:
ZnO + 2 HCℓ ZnCℓ2 + H2O
ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O
Óxidos anfóteros não reagem com água.
Exemplos de óxidos anfóteros:
 • a) formados por metais:
ZnO, Aℓ2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2
 • b) formados por semimetais:
As2O3, As2O5, Sb2O3.
Observação:
Quando um metal formar vários óxidos, o cará-
ter ácido do óxido formado irá aumentar à medi-
da que o nox do metal for aumentando. 
Exemplo:
 CrO Cr2O3 CrO3
 +2 +3 +6
 óxido óxido óxido
 básico anfótero ácido
sal
base 
forte
ácido 
forte
sal
Óxidos neutros ou indiferentes
São aqueles que não possuem caráter ácido nem 
básico. Não reagem com a água nem com os ácidos e 
nem com as bases. Os mais comuns são:
CO: monóxido de carbono;
NO: óxido nítrico – óxido de nitrogênio;
N2O: óxido nitroso – óxido de dinitrogênio.
Observação:
O fato de esses óxidos serem neutros não sig-
nifica que eles não possam participar de outras 
reações, como, por exemplo:
2 CO + O2 2 CO2
2 NO + O2 2 NO2
O monóxido de carbono (CO) é um gás inodo-
ro e incolor, que pode ser formado em uma com-
bustão incompleta. Ele é extremamente tóxico, 
podendo até provocar morte por asfixia.
Óxidos duplos
São óxidos que se comportam como se fossem 
formados por dois outros óxidos. Nesses casos, o metal 
aparece com dois números de oxidação diferentes. 
Exemplos:
Fe3O4 = FeO + Fe2O3
 +2 +3
Co3O4 = CoO + Co2O3
 +2 +3
Pb3O4 = 2 PbO + PbO2
 +2 +4
 Peróxidos
São compostos binários (formados por dois elemen-
tos) que apresentam o grupo peróxido.
 • Estrutura do grupo peróxido:
[ O O ]2– ou O2
2–
 –1 –1
Peróxidos não metálicos 
São moleculares, pois são formados por não metais 
(ligações covalentes).
O mais famoso: peróxido de hidrogênio (H2O2).
Fórmula estrutural: 
H O O H
Aula 08
17Química 4E
Quando puro, é um líquido viscoso. Sua solução aquosa 
é vendida no comércio com o nome de água oxigenada.
O peróxido de hidrogênio se decompõe com facili-
dade, mas lentamente, de acordo com a equação:
H2O2 H2O + 1/2 O2
Observa-se que a decomposição do H2O2 libera gás 
oxigênio.
Certos fatores provocam a decomposição do H2O2, 
como luz, calor e meio básico. Para evitar essa decom-
posição, deve-se protegê-lo da luz (guardar em frascos 
escuros) e do calor.
O peróxido de hidrogênio é aplicado como branquea-
dor e como desinfetante, quando em solução aquosa.
Peróxidos metálicos 
São compostos iônicos em que o grupo peróxido (O2
2–) 
está ligado a metal alcalino, metal alcalinoterroso ou Ag.
Exemplos:
Peróxido de sódio: Na2O2
Peróxido de cálcio: CaO2
Peróxido de prata: Ag2O2
Os peróxidos metálicos reagem com a água, forman-
do H2O2:
Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2
A solução resultante é básica, pois apresenta o ânion 
OH–. Assim:
peróxido 
metálico
+ ácido sal + H2O2
Exemplo comparativo:
CaO2 + H2SO4 CaSO4 + H2O2
peróxido 
metálico
ácido sal peróxido de 
hidrogênio
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
óxido 
básico
ácido sal óxido de 
hidrogênio
Hidretos
Hidretos são compostos binários, sendo o hidro-
gênio um dos elementos.
Exemplos de hidretos:
H2O, H2S, NH3, HCℓ, CH4, NaH, CaH2, etc.
Hidretos metálicos 
São compostos iônicos. Apresentam o ânion hidreto 
(H–) ligado a um metal alcalino ou a um metal alcalino-
terroso.
Exemplos:
Hidreto de sódio: Na+H– ou NaH
Hidreto de bário: Ba2+H–2 ou BaH2
Reação de hidreto metálico com água (reação 
violenta com liberação de calor):
H– + H2O OH 
– + H2
NaH + H2O NaOH + H2
CaH2 + 2 H2O Ca(OH)2 + 2 H2
A solução resultante tem caráter básico e ocorre a 
liberação do gás hidrogênio.
Observação:
Os hidretos metálicos, isto é, os que apresen-
tam o ânion hidreto (H–), são considerados os ver-
dadeiros hidretos.
Hidretos não metálicos 
São compostos moleculares com hidrogênio ligado 
a não metal.
Exemplos:
CH4: metano
NH3: amônia
H2S: sulfidreto, sulfeto de hidrogênio ou ácido sulfídrico
HCℓ: cloridreto, cloreto de hidrogênio ou ácido clorídrico
PH3: hidreto de fósforo ou fosfina
18 Semiextensivo
Testes
Assimilação
08.01. (FUVEST – SP) – “A água da chuva em ambientes não 
poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, é ácida devido 
à dissolução do ........, que dá origem ao ácido........” Assinale a 
alternativa que completa essa frase.
a) CO2, carbônico
c) P2O5, fosfórico
e) N2O5, nítrico
b) SO2, sulfuroso
d) N2O3, nitroso
08.02. (UFRGS) – Dentre as reações abaixo, a única que não 
produz um sal é:
a) óxido ácido + óxido básico
c) óxido ácido + água
e) óxido ácido + hidróxido
08.03. Classifique os compostos abaixo em óxido ácido (A), 
óxido básico (B), óxido anfótero (ANF), óxido neutro (N) ou 
peróxido (P):
CO2 ( )
CO ( )
K2O ( )
K2O2 ( )
BaO ( )
SiO2 ( )
H2O2 ( )
N2O5 ( )
SO2 ( )
NO ( )
SO3 ( )
Aℓ2O3 ( )
Ag2O ( )
CrO3 ( )
N2O ( )
CrO ( )
ZnO ( )
P2O5 ( )
08.04. (UNESP – SP) – Considere as seguintes afirmações a 
respeitos dos óxidos: 
I. Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos. 
II. Óxidos de ametais são tipicamente covalentes. 
III. Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido 
formando sal mais água. 
IV. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base. 
Estão corretas as afirmativas: 
a) I, II e III, apenas. 
c) I, II e IV, apenas. 
e) I e III, apenas.
b) II e III, apenas. 
d) II, III e IV, apenas. 
b) ácido + hidróxido
d) óxido básico + ácido
08.05. (PUCPR) – Considere as seguintes afirmações : 
1. Os óxidos K2O, BaO e CuO são básicos. 
2. Os ácidos H2CO3, H3PO3 e H2S são diácidos. 
3. As bases NaOH, Ca(OH)2 e Fe(OH)3 são solúveis. 
4. CaO é chamado de cal viva e NaOH é chamada de po-
tassa cáustica.5. SO2, NO2 e N2O5 são óxidos ácidos. 
Dessas afirmações, estão corretas :
a) 1, 2 e 5
d) 3, 4 e 5 
b) 1, 2 e 3 
e) 2, 4 e 5 
c) 2, 3 e 5 
Aperfeiçoamento
08.06. (UDESC) – Assinale a alternativa que indica qual é 
o produto formado pela reação química entre o óxido de 
enxofre VI e água.
a) Hidróxido de enxofre
b) Ácido sulfuroso
c) Ácido sulfídrico
d) Não ocorre reação química entre essas espécies
e) Ácido sulfúrico
08.07. (UFSM – RS) – Analise as seguintes equações:
I. SO2 + H2O H2SO3
II. SiO2 + 2 NaOH Na2SiO3 + H2O
III. CaO + 2 HNO3 Ca(NO3)2 + H2O
Das espécies sublinhadas, pode-se afirmar que atua(m) como 
óxido(s) ácido(s):
a) I apenas;
c) I e II apenas;
e) I, II e III.
b) II apenas;
d) II e III apenas;
Aula 08
19Química 4E
08.08. (MACK – SP) – De modo bem simples e visível, 
mostrou-se para crianças que, na respiração, o ar que inspi-
ramos e o ar que expiramos são “coisas” diferentes.
Assim foi pedido que observassem o que ocorria quando:
I. O ar borbulhava em um aquário.
II. O ar era soprado através de canudo em um copo 
contendo uma solução aquosa de hidróxido de cálcio, 
previamente preparada.
A equação que explica a turvação ocorrida na situação II é:
a) Ca(OH)2 + H2 Ca + 2H2O
b) Ca(OH)2 + N2 + O3 Ca(NO2)2 + H2O
c) Ca(OH)2 + CO CaO2 + CH2O
d) Ca(OH)2 + O2 CaO2 + H2O2
e) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
08.09. (UPE – PE) – Um aluno preparou uma solução, co-
locando em um erlenmeyer 20,0 mL de álcool etílico, cinco 
gotas de azul de bromotimol e uma gota de solução de hi-
dróxido de sódio 1,0 mol/L. A solução resultante apresentou 
uma coloração azulada. O aluno, invocando poderes mágicos, 
solicitou a um colega de turma que pronunciasse perto da 
boca do erlenmeyer que continha a solução a seguinte frase: 
“Muda de cor solução”. Após pronunciar várias vezes essa 
frase, a solução mudou sua coloração de azul para verde, 
para a glória do aluno mágico.
Assinale a alternativa verdadeira.
a) Não podemos duvidar dos poderes sobrenaturais que 
certas pessoas exercem sobre as soluções.
b) Essa solução, de algum modo inexplicável, obedeceu ao 
comando do aluno.
c) A reação química entre o álcool etílico e o azul de bromo-
timol é a responsável pela mudança de coloração.
d) A neutralização do hidróxido de sódio pelo ácido carbôni-
co, que se forma na solução, é a responsável pela mudança 
de coloração da solução.
e) O ar exalado pelo aluno, que é rico em oxigênio atômico, 
oxida o álcool etílico, produzindo um ácido que neutraliza 
o hidróxido de sódio, ocasionando a mudança de colo-
ração da solução.
08.10. (UFPR) – Muitas das pedras preciosas ou semiprecio-
sas são consideradas “quimicamente impuras”. Tais impurezas 
podem ser quantidades mínimas de metais de transição, os 
quais são os responsáveis pelas cores brilhantes dessas pe-
dras. O rubi é uma pedra de coloração avermelhada, sendo 
constituída principalmente por óxido de alumínio (Aℓ2O3) e 
cerca de 1% de óxido de cromo (Cr2O3). 
Com base no exemplo acima e nas propriedades do cromo 
(número atômico = 24), do alumínio (número atômico = 13) 
e de seus respectivos óxidos, é correto afirmar: 
01) O cromo é um metal de transição. 
02) O íon Aℓ3+ possui 10 prótons e 13 elétrons. 
04) A retirada de três elétrons de um átomo de cromo ori-
gina o íon Cr3+. 
08) Os números de oxidação do alumínio e do oxigênio em 
Aℓ2O3 são +2 e –3, respectivamente. 
16) O alumínio, por ser um metal, apresenta maior facilidade 
de perder elétrons do que o oxigênio, que é um não me-
tal ou ametal. 
32) O óxido de alumínio Aℓ2O3 é um óxido anfótero porque 
reage com ácidos ou bases inorgânicas formando sal e 
água.
08.11. (UFPR) – Cada afirmativa desta questão está obede-
cendo à sequência de substâncias: ácido sulfúrico, hidróxido 
de amônio, nitrato de sódio e óxido de zinco. Assinale o que 
for correto: 
01) As fórmulas correspondentes são: H2SO4, NH4OH, 
NaNO3 e ZnO. 
02) Trata-se de: ácido forte, base forte, sal solúvel e óxido 
ácido. 
04) Trata-se de: ácido diprotônico ou diácido, base fraca, sal 
de baixa solubilidade e óxido anfótero. 
08) Quanto à solubilidade: solúvel, solúvel, insolúvel, inso-
lúvel. 
16) Trata-se de: eletrólito forte, base molecular, sal neutro e 
óxido básico. 
32) Trata-se de: ácido forte, base fraca, sal solúvel e óxido 
anfótero.
20 Semiextensivo
08.12. Faça a associação seguinte, relacionada com óxidos:
1. Gelo seco (sofre sublimação). 
2. Pedra ímã natural (magnetita).
3. Usado pelos pedreiros (cal viva ou cal virgem). 
4. Óxido mais abundante da Terra e no corpo humano. 
5. Óxido mais abundante na crosta terrestre (sílica).
6. Minério de ferro encontrado no Brasil (hematita).
( ) H2O 
( ) SiO2
( ) CO2
( ) Fe3O4
( ) CaO
( ) Fe2O3 
Assinale a alternativa com a associação correta: 
a) 4 – 5 – 1 – 2 – 3 – 6 
c) 6 – 1 – 2 – 3 – 4 – 5 
e) 3 – 1 – 5 – 2 – 6 – 4
b) 5 – 4 – 2 – 6 – 1 – 3 
d) 2 – 6 – 3 – 4 – 5 – 1 
Aprofundamento
08.13. (FAVIP – PE) – O trióxido de enxofre (SO3) é um óxido 
que pode ser industrialmente obtido a partir da queima do 
enxofre. A respeito desta substância, assinale a alternativa 
incorreta.
a) Forma H2SO4 ao reagir com água, sendo um dos poluentes 
responsáveis pelo fenômeno da chuva ácida.
b) O enxofre é o átomo central, com número de oxidação 
igual a +6.
c) É um exemplo de substância cujo átomo central possui 
mais de oito elétrons na camada de valência.
d) Sendo uma substância iônica, é um sólido à temperatura 
ambiente.
e) Sendo um óxido ácido, pode reagir com soluções alcalinas.
08.14. (FEPAR – PR) – Tempos atrás, entrou em erupção 
o Soufriére, que pertence a uma categoria de vulcões 
que não derrama grandes volumes de lava. Esta é for-
mada por silício, magnésio e ferro derretidos a uma 
temperatura de 1200°C. O Soufriere é do tipo que 
ejeta colunas pesadas de cinzas, poeira, vapor e gases 
de enxofre que são tóxicos.
Superinteressante, ano 12, n 1, p. 56.
Sobre os elementos químicos citados e alguns de seus 
compostos, podemos afirmar:
a) O átomo de ferro (número atômico 26) ao originar o íon 
Fe2+ apresenta a seguinte distribuição electronica: 1s2 2s2 
2p2 3s2 3p2 4s2 3d4.
b) O silício é um elemento raro na natureza, pois provém 
das lavas dos vulcões, quase todos extintos atualmente.
c) O metal magnésio, ao sofrer combustão, origina óxido de 
magnésio, que é ácido.
d) O enxofre, através da combustão, pode formar dióxido 
de enxofre e trióxido de enxofre, que são óxidos ácidos.
e) O gás SO2 apresenta propriedades de composto iônico, 
pois, ao reagir com água, origina um ácido.
08.15. (PUCPR) – Os óxidos metálicos e não metálicos rea-
gem com água, ácidos e bases. Quando da reação com água 
fornecem ácidos ou bases, de acordo com sua classificação.
Assim, qual dos óxidos abaixo, quando em reação com este 
solvente, fornece o ácido mais forte?
a) SiO2
d) P2O5
b) CO2
e) MgO
c) Na2O
Aula 08
21Química 4E
08.16. (MACK – SP) – Na combustão de uma fita de magné-
sio é produzido um sólido branco A. Este reage com a água, 
formando uma substância B, que possui caráter alcalino. As 
substâncias A e B
a) têm fórmula MgO2 e MgOH, respectivamente.
b) são dois óxidos.
c) são um hidróxido e um ácido respectivamente.
d) têm fórmula MgO e Mg(OH)2, respectivamente.
e) são um hidróxido e um sal, respectivamente.
08.17. (UFG – GO) – Observe as equações químicas a seguir:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
SO3 (g) + H2O (ℓ) H2SO4 (aq)
Sobre essas equações é correto afirmar:
01) não é possível ocorrer reações químicas entre substân-
cias no estado gasoso e substâncias no estado líquido;
02) na molécula de ácido sulfúrico, os átomos de hidrogê-
nio estão ligados aos de oxigênio por ligações iônicas;
04) o número de oxidação do enxofre no dióxido e no trió-
xido de enxofre é +4 e +6, respectivamente;
08) a poluição atmosférica pelo gás SO2 pode provocar 
chuvas ácidas;
16) o SO3 é chamado anidrido sulfúrico.
08.18. (ENEM) – O gráfico abaixo refere-se às variações das 
concentraçõesde poluentes na atmosfera, no decorrer de 
um dia útil, em um grande centro urbano.
Concentração de poluentes
0 3 6 9 12 15 18 21 24 (horário)
NO
CO
O3
NO2
Adaptado de NOVAIS, Vera. Ozônio: aliado ou inimigo. São Paulo: Scipione,1998
As seguintes explicações foram dadas para essas variações:
I. A concentração de NO diminui, e a de NO2 aumenta em 
razão da conversão de NO em NO2.
II. A concentração de monóxido de carbono no ar está 
ligada à maior ou à menor intensidade de tráfego.
III. Os veículos emitem óxidos de nitrogênio apenas nos 
horários de pico de tráfego do período da manhã.
IV. Nos horários de maior insolação, parte do ozônio da estra-
tosfera difunde-se para camadas mais baixas da atmosfera.
Dessas explicações, são plausíveis somente:
a) I e II
d) II e IV
b) I e III
e) III e IV
c) II e III
08.19. (UFPR) – A tabela periódica dos elementos está 
organizada em grupos e períodos. Cada grupo possui uma 
característica, que tem pequena variação nos períodos. 
Tendo posse da informação sobre o número de prótons e 
nêutrons de um átomo, é possível associá-lo a um grupo e 
a um período e assim prever seu comportamento.
Um átomo de um elemento X possui 16 prótons e 16 nêutrons.
A partir dessa informação, considere as seguintes afirmativas:
1. A substância pura de X é sólida à temperatura ambiente.
2. O íon mais estável de X possui carga 2–.
3. O hidreto desse composto possui massa molar igual a 
34 g . mol–1.
4. O produto da reação de combustão de X é um óxido 
covalente.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
22 Semiextensivo
08.20. (UEPG – PR) – A respeito da reação química repre-
sentada pela equação abaixo, assinale o que for correto:
CO(g) + ½ O2(g) CO2(g)
01) Para que a reação ocorra é necessário que as quanti-
dades de monóxido de carbono e de oxigênio sejam 
exatamente de 1 mol e 0,5 mol, respectivamente.
02) A equação indica que uma molécula de monóxido de 
carbono reage com ½ molécula de oxigênio, para pro-
duzir uma molécula de gás carbônico.
04) As substâncias reagentes são representadas por CO e 
O2.
08) A reação poderia ser representada, sem perda do signi-
ficado, por CO(g) + O(g) CO2(g).
16) A equação indica que 1 mol de monóxido de carbono 
consome 0,5 mol de oxigênio.
08.21. (CESGRANRIO – RJ) – A combustão do carbono e 
do enxofre produz substâncias que vêm sendo amplamente 
discutidas pela sociedade. O CO2(g) e o SO3(g) são responsáveis 
por fenômenos como o efeito estufa e a chuva ácida. A esse 
respeito, observe as reações abaixo.
C(s) + O2(g) CO2(g)
CO2(g) + Ba(OH)2(aq) substância-I
S + 3/2 O2 SO3(g)
SO3(g) + H2O substância-II
Substância-I + substância-II substância-III
Assinale a opção que completa respectivamente os espaços 
relativos às substâncias I, II e III. Considere que as reações 
ocorram com 100% de rendimento.
a) BaCO3 H2SO4 BaSO4
b) BaCO3 H2SO3 BaSO3
c) Ba2CO3 H2SO4 BaSO4
d) Ba2CO3 H2SO3 BaSO3
e) BaCO3 H2S BaS
08.22. Leia com atenção as seguintes afirmações. Depois, 
some as verdadeiras:
01) Óxidos são compostos binários (formados por apenas 
dois elementos químicos), nos quais o oxigênio é o 
elemento mais eletronegativo. O nox do oxigênio nos 
óxidos vale –2, mas nos peróxidos ele vale -1.
02) Óxidos de metais alcalinos e de alcalinoterrosos geral-
mente apresentam caráter básico. Dióxido de carbono 
e óxidos de enxofre têm caráter ácido. ZnO e Aℓ2O3 são 
exemplos de óxidos anfóteros, enquanto que CO, NO e 
N2O são óxidos neutros.
04) As fórmulas do anidrido sulfúrico e do anidrido sulfuro-
so são SO3 e SO2 respectivamente.
08) O Fe3O4 (magnetita) é um exemplo de óxido duplo (for-
mado pelos óxidos ferroso e férrico).
16) Como o solo brasileiro geralmente é ácido, pode-se adi-
cionar cal (óxido de cálcio) ou calcário (contém CaCO3) a 
ele para diminuir a acidez (corretivo do pH do solo).
32) Em presença de luz (fotólise) o peróxido de hidrogênio 
se decompõe em água e gás oxigênio. 
08.23. Depois de ler cuidadosamente, faça a somatória das 
afirmações verdadeiras:
01) Os peróxidos são caracterizados por possuírem dois 
átomos de oxigênio ligados entre si, ou seja, eles apre-
sentam o grupo (O2)
2–, chamado de grupo peróxido. 
02) Os óxidos metálicos (exemplos: Na2O e CaO) e os peró-
xidos metálicos (exemplos: Na2O2 e CaO2) são sólidos 
na temperatura ambiente, pois são compostos iônicos. 
04) O H2O2 é um peróxido molecular, enquanto que o K2O2 
e o MgO2 são exemplos de peróxidos iônicos com cará-
ter básico. 
08) A reação do óxido de cálcio (CaO) com um ácido pro-
duz sal e H2O (óxido de hidrogênio). Analogamente, 
a reação do peróxido de cálcio (CaO2) com um ácido, 
produz sal e H2O2 (peróxido de hidrogênio).
16) Hidretos metálicos são compostos formados por metal 
e hidrogênio. Neles o nox do H vale –1. 
32) A adição de um hidreto metálico na água forma uma 
solução com caráter alcalino.
Aula 08
23Química 4E
Discursivos
08.24. (VUNESP – SP) – 
a) Escreva as equações das reações de óxido de potássio com água e de trióxido de enxofre com água.
b) Classificar os óxidos.
c) Escrever a equação da reação entre os produtos formados nessas duas reações anteriores.
08.25. (UFPR) – Óxidos metálicos podem ter caráter ácido, básico ou anfótero. O caráter do óxido depende da sua posição 
na tabela periódica e do estado de oxidação do íon metálico. Sobre esse assunto, responda:
a) O que é caráter anfótero?
b) O óxido de cálcio, CaO, é um óxido ácido, básico ou anfótero? Escreva reação(ões) que demonstre(m) o caráter do CaO.
Ninguém tem a felicidade garantida. A vida simplesmente dá a cada pessoa tempo e espaço. 
Depende de você enchê-los de alegria.
Gabarito
08.01. a
08.02. c
08.03. 
CO2 ( A ) H2O2 ( P ) Ag2O ( B )
CO ( N ) N2O5 ( A ) CrO3 ( A )
K2O ( B ) SO2 ( A ) N2O ( N )
K2O2 ( P ) NO ( N ) CrO ( B )
BaO ( B ) SO3 ( A ) ZnO ( ANF )
SiO2 ( A ) Aℓ2O3 ( ANF ) P2O5 ( A )
08.04. a
08.05. a
08.06. e
08.07. c
08.08. e
08.09. d
08.10. 53 (01, 04, 16, 32)
08.11. 33 (01, 32)
08.12. a
08.13. d
08.14. d
08.15. d
08.16. d
08.17. 28 (04, 08, 16)
08.18. a
08.19. e
08.20. 20 (04, 16)
08.21. a
08.22. 63 (01, 02, 04, 08, 16, 32)
08.23. 63 (01, 02, 04, 08, 16, 32)
08.24. a) K2O + H2O 2 KOH
 SO3 + H2O H2SO4
b) K2O = óxido básico
 SO3 = óxido ácido
c) 2 KOH + H2SO4 K2SO4 + 2 H2O
08.25. a) É a capacidade de atuar como ácido e como base (reage com 
bases e com ácidos fortes).
b) Óxido básico
 CaO + H2O Ca(OH)2
 CaO + 2 H+ Ca2+ + H2O
24 Semiextensivo
 
Anotações