QUIMICA GERAL THAMYRES ATIVIDADE 3

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LABORATÓRIO DE ESTRUTURAS
ENSAIO DE DUREZA
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS Ensaio de Dureza
1. Crie uma tabela semelhante à apresentada abaixo para cada um dos materiais ensaiados e anote os valores da carga e deformação sofrida pelos corpos de prova.
	Ensaio de dureza – Material XX
	Corpo de prova
	Carga (N)
	Øindentação (mm)
	LATÃO
	9800
4900
9800
	4,4
	ALUMINIO
	
	3,65
	COBRE
	
	4,9
Tabela 1 – Dados obtidos no experimento
2. Baseando-se nos valores encontrados de carga em N e nos diâmetros das indentações (mm), encontre a dureza Brinell dos materiais ensaiados.
A dureza Brinell pode ser determinada a partir da equação:
𝐻𝐵 =0,102 ⋅𝐹/A
Latão - HB= 0,102 x9800/ 4,40 =227,18
Alumínio- HB= 0,102 x4900/3,65= 136,93
Cobre - HB = 0,102 x 9800/4,90= 204
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
Pilha de Daniell
1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres?
É necessário para remover impurezas e óxidos das lâminas, que dificultam as reações.
2. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina?
Ponte salina é uma ligação que existe entre o eletrodo positivo e o eletrodo negativo de uma pilha. Ela pode ser constituída de um tubo de vidro em formato de U, preenchido com uma solução aquosa concentrada de um sal bastante solúvel; A ponte salina permite a migração dos íons entre as soluções dos eletrodos.
3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? Justifique.
Não, pois sem a ponte a transferência de elétrons faria com que as soluções perdessem a sua neutralidade elétrica, pois haveria excesso de íons e interromperia o procedimento precocemente.
4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha.
Eletrodo Positivo é o cátodo feito de uma placa de cobre mergulhada numa solução que contém íons de cobre (Cu2+) que ganha elétrons. Eletrodo Negativo (ânodo) formado de zinco mergulhado em solução com íons de zinco (Zn2+) que perde elétrons.
5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original.
Os valores de leitura seriam os mesmos, porém estariam negativos, indicando o sentido contrário do caminho dos elétrons pelo multímetro.
6. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação global da pilha.
Com o passar do tempo, o zinco oxida-se, doando elétrons, e sua placa é corroída, formando mais íons Zn2+ em solução: Zn(s) ↔ Zn2+ (aq) + 2 e-. Por outro lado, os íons Cu2+ da outra solução recebem os elétrons doados pelo zinco e são reduzidos, formando cobre metálico que se deposita sobre a placa: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu(s). Visto que os cáGons Cu2+ fornecem a cor azul da solução de sulfato de cobre e a concentração deles vai diminuindo na solução, a cor azul vai ficando menos intensa, indo para o incolor.
 Ou seja: 
Semirreação no ânodo: Zn(s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e-
Semirreação no cátodo: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu( s) 
Reação Global: Zn( s) + Cu2+(aq) ↔ Zn2+(aq) + Cu( s)
7. Qual o efeito notado nas placas?
Após certo tempo, a placa de zinco diminui de tamanho, ao passo que a de cobre fica com massa maior. mudanças de cor dos reagentes, são resultados de interações que acontecem a nível microscópico entre os componentes da pilha. Nota-se também que há um aumento da concentração em mol/L dos íons Zn2+ e uma diminuição dos íons Cu2+.
8. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação?
Durante o funcionamento da pilha, sua voltagem diminui. Depois de algum tempo, a voltagem da pilha fica igual a zero e ela fica então, descarregada (o potencial da placa de zinco fica igual ao potencial da placa de cobre)
9. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva?
LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL E CIENCIA DOS MATERIAIS
PILHA DE DANIELL
Visto que a ddp de uma pilha está relacionada com a tendência de oxidação do agente redutor e com a tendência de redução do agente oxidante, por convenção, adotou-se um eletrodopadrão a fim de usá-lo para medir o potencial de redução e de oxidação das espécies químicas que compõem os eletrodos de uma pilha. Esse eletrodo-padrão é o eletrodo de hidrogênio, temperatura igual a 25ºC ou 298K, pressão igual a 1 atm e eletrodo mergulhado em uma solução de 1 mol/L que contenha os seus íons) é igual a zero
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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS Evidências de uma Reação Química e Eletrólise
	1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no:
Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1);
A reação dos íons entre a solução de Cloreto de sódio e a solução de Nitrato de prata da 
como resultado a formação do precipitado cloreto de prata
Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1);
A reação entre magnésio metálico e a solução de ácido clorídrico foi instantânea, os íons 
do cloreto reagiram ao metal magnésio e resultou na liberação de gás hidrogênio.
Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico);
A reação entre a solução de Dicromato de Potássio e ácido ascórbico resulta na mudança 
da cor do dicromato, passou de uma cor laranja para verde, devido à redução do íon 
cromato.
Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1).
	A reação entre a solução de ácido clorídrico e a solução de hidróxido de sódio resultou em hidróxido de sódio, foi uma reação de neutralização total.
2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio?
Tubo de ensaio 1: NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> (AgCl(s)) + NaNO3 
Tubo de ensaio 2: 2HCI (aq) + NaCl(aq) -> MgCl2 (aq) + H2(g) 
Tubo de ensaio 3: K2Cr2O7 (aq) + C6H8O6 (aq) + 12H+ -> C6H6O6 (aq) + 2Cr3 + (aq) + 
2K + (aq) + 7H2O 
Tubo de ensaio 4: NaOH (aq) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + H2O (l)
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