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QUÍMICA – 2 Ano Estudo Dirigido – Solubilidade, Concentração Comum e Molaridade 1 – Calcule a concentação em g/L de uma solução que apresenta volume de 800 cm3 em contém 20 g de soluto. 2- São dissolvidos 400g de Cloreto de Sódio em água suficiente para 2L de solução. Qual a concentração em g/L dessa solução? 3 – A concentração (g/L) de uma solução é de 20 g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo que ela contém 75g de soluto. 4 – Determine a massa de NaOH dissolvido em água suficiente para 0,6 L de solução, cuja concentração comum é de 700g/L. 5 – Qual é a concentração em quantidade de matéria de uma solução que, num volume de 0,6 L, contém 0,15 mol de moléculas do soluto? 6- São dissolvidos 23,4 g de NaCl em água suficiente para 2000 mL de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria dessa solução. Dados (M.M: Na= 23 ; Cl= 35,5). 7 – Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução aquosa de cloridreto que, num volume de 1500 mL, contém 21,9 g de HCl. Dados (M.M: H= 1,0 ; Cl= 35,5) 8- Calcule a massa de H3PO4 que deve ser dissolvida em água para obter 1,2 L de solução 2,0 mol/L. Dados: (H= 1,0 ; P= 31 ; O=16) 9- Calcule o volume de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,8 mol/L, sabendo que ela contém 32g de NaOH. (M.M: Na= 23 ; H= 1,0 e O=16) 10 – São dissolvidos 19,6g de H2SO4 em água suficiente para 0,8 L de solução. Qual é a concentração em mol/L dessa solução? 11- O que é coeficiente de solubilidade? 12 – Qual a diferença entre soluto e solvente? 13 – Qual a classificação das soluções? E qual a diferença entre elas?
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