Lista 02

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Universidade Federal Fluminense 
Instituto de Ciências Exatas – ICEx 
Química Analítica I 
Professor: Leandro Maranghetti Lourenço 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS Nº 02 
Efeito de Eletrólitos nos Equilíbrios Químicos (Livro Skoog Fundamentos) 
 
1) Faça uma distinção entre: a) atividade e coeficiente de atividade; b) constantes de equilíbrio termodinâmica e 
baseada em concentração. 
 
2) Liste as propriedades gerais dos coeficientes de atividade. 
 
3) Nos itens a, b e c temos três substâncias diluídas em um béquer e os valores de suas forças iônica foram medidos. 
Desconsiderando qualquer efeito provocado por variações de volume, você esperaria que a força iônica da solução 
resultante (1) aumentasse, (2) diminuísse ou (3) permanecesse essencialmente constante pela adição de NaOH a cada 
uma dessas soluções? 
a) cloreto de magnésio [forma-se Mg(OH)2(s)]? b) Ácido clorídrico? c) Ácido acético? 
 
4) Desconsidere qualquer efeito provocado por variações de volume, você esperaria que a força iônica (1) 
aumentasse, (2) diminuísse ou (3) permanecesse essencialmente constante pela adição de cloreto de ferro(III) a: 
a) HCl? b) NaOH? c) AgNO3? 
 
5) Qual o valor numérico do coeficiente de atividade da amônia aquosa (NH3) a uma força iônica de 0,1? 
 
6) Calcule a força iônica para uma solução que seja: 
(a) 0,040 mol L–1 em FeSO4; (b) 0,20 mol L–1 em (NH4)2CrO4 (c) 0,10 mol L–1 em FeCl3 e 0,20 mol L–1 em FeCl2; 
(d) 0,060 mol L–1 em La(NO3)3 e 0,030 mol L–1 em Fe(NO3)2. 
 
7) Use a equação 10-5 (Livro Skoog) para calcular o coeficiente de atividade de: 
(a) Fe3+ a µ = 0,075; (b) Pb2+ a µ = 0,012; (c) Ce4+ a µ = 0,080; (d) Sn4+ a µ = 0,060. 
 
8) Calcule os coeficientes de atividade para as espécies do Problema 7 pela interpolação linear dos dados contidos na 
Tabela 10-2. 
 
9) Para uma solução na qual µ é 5,0 × 10–2, calcule K´ps para: 
(a) AgSCN (b) PbI2 (c) La(IO3)3 (d) MgNH4PO4 
 
10) Use as atividades para calcular a solubilidade molar do Zn(OH)2 em: 
(a) KCl 0,0100 mol L–1 
(b) K2SO4 0,0167 mol L–1 
(c) a solução que resulta quando você mistura 20,0 mL de KOH 0,250 mol L–1 com 80,0 mL de ZnCl2 
0,0250 mol L–1. 
(d) a solução que resulta quando você mistura 20,0 mL de KOH 0,100 mol L–1 com 80,0 mL de ZnCl2 
0,0250 mol L–1. 
 
11) Calcule as solubilidades dos seguintes compostos em uma solução de Mg(ClO4)2 0,0333 mol L–1 usando (1) as 
atividades e (2) as concentrações molares: 
(a) AgSCN; (b) PbI2; (c) BaSO4; (d) Cd2Fe(CN)6. 
 
Cd2Fe(CN)6(s) ⇌2Cd2+ + Fe(CN)64– Kps = 3,2×10–17 
 
12) Calcule o erro relativo porcentual na concentração do íon hidrônio devido ao uso de concentrações em vez de atividades no 
cálculo do pH da solução das seguintes espécies utilizando as constantes termodinâmicas listadas no Apêndice 3. 
a) HOAc 0,100 mol L–1 e NaOAc 0,200 mol L–1; b) NH3 0,0500 mol L–1 e NH4Cl 0,200 mol L–1. 
c) ClCH2COOH 0,0100 mol L–1 e ClCH2COONa 0,0600 mol L–1.