Controle da Poluição - Atividade Final

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Controle da Poluição
 
 
Data: 29/09/2021
Aluno (a): Wellington Mateus do Nascimento Paiva
Avaliação Pratica 
INSTRUÇÕES:
· Esta Avaliação contém 1 (uma) questão, totalizando 10 (dez) pontos;
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· As respostas devem ser digitadas abaixo de cada pergunta;
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· Em caso de dúvidas consulte o seu Tutor.
 Hoje estamos preocupados com a pandemia e, que segundo a OMS já matou mais de 4 milhões de pessoas em dois anos praticamente. Assim, estão fazendo vacinas para que as pessoas possam criar defesas contra esse micro-organismo. No entanto, não é ventilado nos canais de comunicação, que a poluição mata por ano cerca de 8 milhões de pessoas pelo mundo. Muitas das mortes devido a esse fenômeno que está ligado diretamente ao controle da poluição. Sabemos que na gasolina, através de sua queima, gera CO2, pode gerar CO monóxido que é um asfixiante sistêmico, que junto com a hemoglobina produz a carboxiemoglobina que prejudica a respiração celular e, também a hematose fica prejudicada. Temos uma substância altamente carcinogênica denominada benzeno(C6H6) que está descrito em Normas Regulamentadoras, como por exemplo a NR-15 em seu anexo 13-A. Micropartículas também podem ocorrer e quando menores que 5 micra (MP < 5 µm) penetram nas intimidades dos alvéolos não sendo mais retiradas de lá pelos cílios pulmonares. No caso do combustível diesel(que é usado como fonte de energia nesta empresa), o SO2, dióxido de enxofre, é um gás que ao reagir com o oxigênio e com a água na atmosfera, se transforma em ácido sulfúrico(H2SO4). Veja abaixo a formação do ácido sulfúrico.
1) S + O2 -------- SO2.
2) 2SO2 + O2 ------ 2SO3.
3) SO3 + H2O ----- H2SO4. (Estes dados são oriundos do ensino do nível médio)
 Assim, a massa atômica do ácido sulfúrico igual ao somatório das massas atômicas, cujo resultado é em gramas. A formação do ácido sulfúrico, causa a chuva-ácida. 
1) Você trabalhando como um gestor ambiental na indústria química, toma conhecimento que para X massa de SO2 emitido para a atmosfera, produz-se uma massa Y de ácido sulfúrico. Na sua licença de operação dada pelo órgão ambiental competente, estabeleceu-se que a empresa só poderá lançar para a atmosfera mensalmente, devido a sua bacia aérea já estar comprometida, cerca de 1,28 x 105 Kg de SO2, obrigando a empresa se quiser aumentar a sua produção a colocação de filtros e lavadores ácidos. Qual a quantidade em toneladas de ácido sulfúrico serão geradas com esses dados mencionados?
2) A formação de ácido sulfúrico causa destruição de muitas obras importantes pelo mundo. Dê os produtos e equilibre a equação levando em consideração que o ácido aja sobre o carbonato de cálcio.
H2SO4 + CaCO3(uma espécie de mármore) ------- ???
Dados das Massas atômicas: S = 32g, O = 16g; H = 1g
1 µm = 0,000001 metros. Ou seja, 1,0x10-6m. Este dado é apenas uma informação que não precisará ser utilizada nesta tarefa.
Equação balanceada: H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
Resultado = 6,5333... 10^4 toneladas