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01 - (PUC GO) 
Chuva: a abensonhada 
 
Estou sentado junto da janela olhando a chuva que cai há três dias. 
Que saudade me fazia o molhado tintintinar do chuvisco. A terra 
perfumegante semelha a mulher em véspera de carícia. Há quantos 
anos não chovia assim? De tanto durar, a seca foi emudecendo a nossa 
miséria. O céu olhava o sucessivo falecimento da terra, e em espelho, 
se via morrer. A gente se indaguava: será que ainda podemos 
recomeçar, será que a alegria ainda tem cabimento? 
Agora, a chuva cai, cantarosa, abençoada. O chão, esse indigente 
indígena, vai ganhando variedades de belezas. Estou espreitando a rua 
como se estivesse à janela do meu inteiro país. Enquanto, lá fora, se 
repletam os charcos a velha Tristereza vai arrumando o quarto. Para 
Tia Tristereza a chuva não é assunto de clima mas recado dos espíritos. 
E a velha se atribui amplos sorrisos: desta vez é que eu envergarei o 
fato que ela tanto me insiste. Indumentária tãoexibível e eu 
envergando mangas e gangas. Tristereza sacode em sua cabeça a 
minha teimosia: haverá razoável argumento para eu me apresentar 
assim tão descortinado, sem me sujeitar às devidas aparências? Ela não 
entende. 
Enquanto alisa os lençóis, vai puxando outros assuntos. A idosa 
senhora não tem dúvida: a chuva está a acontecer devido das rezas, 
cerimónias oferecidas aos antepassados. Em todo o Moçambique a 
guerra está parar. Sim, agora já as chuvas podem recomeçar. Todos 
estes anos, os deuses nos castigaram com a seca. Os mortos, mesmo 
os mais veteranos, já se ressequiam lá nas profundezas. Tristereza vai 
escovando o casaco que eu nunca hei-de usar e profere suas certezas: 
— Nossa terra estava cheia do sangue. Hoje, está ser limpa, faz 
conta é essa roupa que lavei. Mas nem agora, desculpe o favor, nem 
agora o senhor dá vez a este seu fato? 
— Mas, Tia Tristereza: não será está chover de mais? 
De mais? Não, a chuva não esqueceu os modos de tombar, diz a 
velha. E me explica: a água sabe quantos grãos tem a areia. Para 
cada grão ela faz uma gota. Tal igual a mãe que tricota o agasalho de 
um ausente filho. Para Tristereza a natureza tem seus serviços, 
decorridos em simples modos como os dela. As chuvadas foram no 
justo tempo encomendadas: os deslocados que regressam a seus 
lugares já encontrarão o chão molhado, conforme o gosto das 
sementes. A Paz tem outros governos que não passam pela vontade 
dos políticos. 
Mas dentro de mim persiste uma desconfiança: esta chuva, minha 
tia, não será prolongadamente demasiada? Não será que à calamidade 
do estio se seguirá a punição das cheias? 
Tristereza olha a encharcada paisagem e me mostra outros 
entendimentos meteorológicos que minha sabedoria não pode tocar. 
Um pano sempre se reconhece pelo avesso, ela costuma me dizer. 
Deus fez os brancos e os pretos para, nas costas de uns e outros, poder 
decifrar o Homem. E apontando as nuvens gordas me confessa: 
— Lá em cima, senhor, há peixes e caranguejos. Sim, bichos que 
sempre acompanham a água. 
E adianta: tais bichezas sempre caem durante as tempestades. 
— Não acredita, senhor? Mesmo em minha casa já caíram. 
— Sim, finjo acreditar. E quais tipos de peixes? 
Negativo: tais peixes não podem receber nenhum nome. Seriam 
precisas sagradas palavras e essas não cabem em nossas humanas 
vozes. De novo, ela lonjeia seus olhos pela janela. Lá fora continua 
chovendo. O céu devolve o mar que nele se havia alojado em lentas 
migrações de azul. Mas parece que, desta feita, o céu entende invadir 
a inteira terra, juntar os rios, ombro a ombro. E volto a interrogar: não 
serão demasiadas águas, tombando em maligna bondade? A voz de 
Tristereza se repete em monotonia de chuva. E ela vai murmurrindo: 
o senhor, desculpe a minha boca, mas parece um bicho à procura da 
floresta. E acrescenta: 
— A chuva está limpar a areia. Os falecidos vão ficar satisfeitos. 
Agora, era bom respeito o senhor usar este fato. Para condizer com a 
festa de Moçambique... 
Tristereza ainda me olha, em dúvida. Depois, resignada, pendura 
o casaco. A roupa parece suspirar. Minha teimosia ficou suspensa num 
cabide. Espreito a rua, riscos molhados de tristeza vão descendo pelos 
vidros. Por que motivo eu tanto procuro a evasão? E por que razão a 
velha tia se aceita interior, toda ela vestida de casa? Talvez por 
pertencer mais ao mundo, Tristereza não sinta, como eu, a atração de 
sair. Ela acredita que acabou o tempo de sofrer, nossa terra se está 
lavando do passado. Eu tenho dúvidas, preciso olhar a rua. A janela: 
não é onde a casa sonha ser mundo? 
A velha acabou o serviço, se despede enquanto vai fechando as 
portas, com lentos vagares. Entrou uma tristeza na sua alma e eu sou 
o culpado. Reparo como as plantas despontam lá fora. O verde fala a 
língua de todas as cores. A Tia já dobrou as despedidas e está a sair 
quando eu a chamo: 
— Tristereza, tira o meu casaco. 
Ela se ilumina de espanto. Enquanto despe o cabide, a chuva vai 
parando. Apenas uns restantes pingos vão tombando sobre o meu 
casaco. Tristereza me pede: não sacuda, essa aguinha dá sorte. E de 
braço dado, saímos os dois pisando charcos, em descuido de meninos 
que sabem do mundo a alegria de um infinito brinquedo. 
(COUTO, Mia. Estórias abensonhadas. 5. reimpr. 
São Paulo: Companhia das Letras, 2016. p. 43-46.) 
 
O texto faz referência à chuva que cai, um processo que não envolve 
somente a água. Com ela vêm também partículas e gases da poluição. 
Especialmente quem vive em grandes centros urbanos precisa se 
preocupar com os males que a água da chuva pode desencadear. 
 
Assinale a alternativa correta sobre esse processo: 
 
a) Sabe-se que a chuva é considerada ácida, quando seu pH está 
abaixo de 5,5. Há relatos de que, em determinadas regiões do 
planeta, a chuva apresentou um pH de 3. Isso equivale a uma 
concentração de íons hidrônio de 0,003 mol por litro. 
b) Os óxidos de nitrogênio, carbono, sódio e enxofre são os 
principais responsáveis pelas chuvas ácidas. 
c) A chuva também pode carrear macro e micronutrientes para o 
solo. Considerando que, em uma determinada região, haja uma 
precipitação de 1.000 litros de chuva por metro quadrado por 
ano e com ela sejam carreados 7 miligramas de partículas por 
litro, no final do ano, ter-se-ão depositado 7 gramas de 
partículas em 10 metros quadrados do solo. 
d) Considerando que a quantidade de partículas provenientes da 
poluição nos céus de São Paulo pode variar entre 10 e 20 mil 
partículas por centímetro cúbico, uma pessoa inalando para seu 
pulmão 1 litro desse ar estará impregnando-o com uma média 
de 1,5 107 partículas. 
 
02 - (PUC GO) 
Leia o texto a seguir sobre a questão ambiental no mundo: 
 
Os países que emitem mais gases de efeito estufa são, de longe, a 
China e os EUA. Juntos, eles são responsáveis por mais de 40% do 
total global de emissões, de acordo com dados de 2017 do Centro 
Comum de Pesquisa da Comissão Europeia e da Agência Holandesa 
de Avaliação Ambiental. 
A política ambiental dos EUA mudou sob o governo de Donald 
Trump, que adotou uma agenda prócombustíveis fósseis. 
Depois de tomar posse, o presidente americano anunciou a 
retirada do país do Acordo de Paris. 
(Disponível em: https://www.bbc.com/portuguese/geral-46424720. 
Acesso em: 18 jan. 2019.) 
 
No Brasil, a Petrobras é uma das empresas que mais poluem o meio 
ambiente. Afinal de contas, a matriz energética do nosso país ainda é 
muito dependente do petróleo e de seus derivados. 
Assinale a alternativa correta sobre o meio ambiente e os derivados do 
petróleo: 
 
a) Na região metropolitana de Goiânia, são produzidos, pelos 
veículos, cerca de 60.000 toneladas de monóxido de nitrogênio 
por ano. Se todo esse gás for convertido nos catalisadores dos 
carros a nitrogênio e oxigênio gasoso, serão formados 28.000 e 
32.000 toneladas de nitrogênio e oxigênio, respectivamente. 
b) Na destilação do petróleo, uma das frações mais leves a sair da 
coluna é o gás metano.Esse gás possui uma composição 
percentual de carbono menor que o dióxido de carbono. 
c) As concentrações de dióxido de carbono e gás metano na 
atmosfera são da ordem de 400 ppm e 1800 ppb, 
respectivamente. Sendo assim, uma amostra de 450 mL de ar 
atmosférico apresenta mais metano que dióxido de carbono. 
d) Quando há um derramamento de óleo diesel na água de um 
lago, espera-se notar diferença na temperatura de ebulição da 
água, uma vez que esta propriedade coligativa leva em 
consideração a quantidade do soluto e o tipo de força 
intermolecular envolvida. 
 
03 - (PUC GO) 
01. A glicose também existe na forma cíclica, com um anel de seis 
átomos (cinco carbonos e um oxigênio), conforme a 
representação (a). Sabe-se, contudo, que anéis de seis átomos 
assumem uma estrutura não-planar, cuja conformação mais 
estável é denominada cadeira. Assim, a representação da 
conformação mais estável da forma cíclica da glicose é dada em 
(b). 
O
H
CH2OH
H
OH
HO
HHO
H
OH
H
(a)
 
H
 HO
O
HO
H
OH
H
CH2OH
H HO
H
(b)
 
02. Uma molécula com conformação em cadeira pode se 
interconverter em outra conformação denominada barco. 
Observando-se o gráfico que representa a energia envolvida nessa 
transformação, verifica-se que a energia das moléculas com 
conformação em barco é maior do que a das moléculas em 
cadeira. Portanto, a conformação em barco é ainda mais estável 
do que a conformação em cadeira. 
0
5
10
E
n
e
rg
ia
 r
e
la
ti
v
a
 k
c
al
 m
o
l-
1
barco
cadeira cadeira7.1 kcal mol
-1
10.8 kcal mol
-1
 
 
04 - (PUC GO) 
Não há uma definição única do que seja a bioeconomia, pois ela 
abarca uma grande variedade de setores que estão adotando usos 
altamente tecnológicos de processos biológicos e de materiais 
orgânicos. 
Segundo Marc Palahi, diretor do Instituto Florestal Europeu, “A 
bioeconomia é uma mudança de paradigma. Basicamente, é uma 
economia baseada na vida”. 
Palahi destaca que o petróleo não é apenas usado para energia, 
mas também para a produção de uma variedade de produtos e 
materiais, desde plásticos até tecidos. Entre os exemplos de produtos 
da bioeconomia, em que petroquímicos são substituídos por matéria 
orgânica, estão desde tecidos produzidos a partir do leite até plásticos 
feitos a partir de algas ou de casca de camarão. 
(Disponível em: https://g1.globo.com/natureza/noticia/bioeconomia-uma-
tendencia-global.ghtml. 
Acesso em: 18 jan. 2019. Adaptado.) 
 
Para fabricar tecidos cuja produção se origina do leite, utilizam-se 
concentrações elevadas de caseína, uma proteína presente no leite. Em 
média, são necessários 100 quilos de leite para se produzir 3 quilos de 
fibra. 
Sobre as fibras de caseína, marque a alternativa correta: 
 
a) A caseína, por ser uma proteína, é macromolécula formada por 
uma sequência de, no máximo, três moléculas de aminoácidos. 
b) A caseína não sofre desnaturação com o aumento da 
temperatura, somente com a redução do pH. Isso significa que, 
em meio ácido, é desfeito o arranjo tridimensional da cadeia 
polipeptídica. 
c) Cerca de 3.000.000 de litros de leite são produzidos em Goiás 
por ano. Caso todo esse leite fosse usado para produzir fibra, 
haveria uma produção anual de 81.000 gramas de fibra, 
considerando 10% de perda e uma densidade do leite igual a 1,0 
g.mL–1. 
d) A caseína é relativamente hidrofóbica e é encontrada no leite na 
forma de suspensão. Assim, ela contribui para que o leite seja 
classificado como uma solução. 
 
05 - (PUC GO) 
Vendo passar o cortejo fúnebre, o menino falou: 
 — Mãe: eu também quero ir em caixa daquelas. 
 A alma da mãe, na mão do miúdo, estremeceu. O menino 
sentiu esse arrepio, como descarga da alma na corrente do corpo. A 
mãe puxou-o pelo braço, em repreensão. 
 — Não fale nunca mais isso. 
 Um esticão enfatizava cada palavra. 
 — Porquê, mãe? Eu só queria ir a enterrar como aquele 
falecido. 
 — Viu? Já está a falar outra vez? 
 Ele sentiu a angústia em sua mãe já vertida em lágrima. Calou-
se, guardado em si. Ainda olhou o desfile com inveja. Ter alguém 
assim que chore por nós, quanto vale uma tristeza dessas? 
 À noite, o pai foi visitá-lo na penumbra do quarto. O menino 
suspeitou: nunca o pai lhe dirigira um pensamento. O homem avançou 
uma tosse solene, anunciando a seriedade do assunto. Que a mãe lhe 
informara sobre seus soturnos comentários no funeral. Que se passava, 
afinal? 
 — Eu não quero mais ser criança. 
 — Como assim? 
 — Quero envelhecer rápido, pai. Ficar mais velho que o 
senhor. 
 Que valia ser criança se lhe faltava a infância? Este mundo não 
estava para meninices. Porque nos fazem com esta idade, tão 
pequenos, se a vida aparece sempre adiada para outras idades, outras 
vidas? Deviam-nos fazer já graúdos, ensinados a sonhar com conta 
medida. Mesmo o pai passava a vida louvando a sua infância, seu 
tempo de maravilhas. Se foi para lhe roubar a fonte desse tempo, 
porque razão o deixaram beber dessa água? 
 — Meu filho, você tem que gostar viver, Deus nos deu esse 
milagre. Faça de conta que é uma prenda, a vida. 
 Mas ele não gostava dessa prenda. Não seria que Deus lhe 
podia dar outra, diferente? 
 — Não diga disso, Deus lhe castiga. 
 E a conversa não teve mais diálogo. Fechou-se sob ameaça de 
punição divina. 
 O menino permanecia em desistência de tudo. Sem nenhum 
portanto nem consequência. Até que, certa vez, ele decidiu visitar seu 
avô. Certamente ele o escutaria com maiores paciências. 
 — Avô, o que é preciso para se ser morto? 
 — Necessita ficar nu como um búzio. 
 — Mas eu tanta vez estou nuzinho. 
 — Tem que ser leve como lua. 
 — Mas eu já sou levinho como a ave penugenta. 
 — Precisa mais: precisa ficar escuro na escuridão. 
 — Mas eu sou tinto e retinto. Pretinho como sou, até de noite 
me indistinto do pirilampo avariado. 
 Então, o avô lhe propôs o negócio. As leis do tempo fariam 
prever que ele fosse retirado primeiro da vida. 
 [...] 
(COUTO, Mia. O fio das missangas. 
São Paulo: Companhia das Letras, 2009, p. 111-112. Adaptado.) 
 
 No texto, verifica-se tristeza no personagem, falta de vontade 
de viver. Trata-se de um dos sintomas presentes em quadros 
depressivos. A depressão, a depender do diagnóstico, é tratada com 
diversos tipos de medicamentos. Um dos aminoácidos ligados com a 
melhora do quadro depressivo é o triptofano, que é um precursor do 
neurotransmissor serotonina. 
 
Sobre o tema ora abordado, assinale a única alternativa correta: 
 
a) Sabendo-se que a fórmula molecular do triptofano é 
C11H12N2O2, pode-se dizer que em 2 mol de moléculas dessa 
substância existem aproximadamente 2,4  1024 átomos de 
nitrogênio. 
b) O triptofano é um dos aminoácidos essenciais e é produzido em 
abundância pelo organismo humano. 
c) O triptofano é um composto que apresenta a carboxila como 
grupo básico. 
d) Considerando-se a fórmula molecular do triptofano, verifica-se 
que ele é um composto quaternário que apresenta em sua 
composição centesimal maior porcentagem de hidrogênio. 
(Obs.: Considerar o número de Avogadro com valor aproximado de 
6,0  1023). 
 
06 - (PUC GO) 
Analise o trecho a seguir: 
 
“Despertando pela manhã, alimentava-se de peixes exóticos; escrevia 
no diário de bordo e ficava a contemplar as ilhas”. 
(SCLIAR, Moacyr. Melhores contos. Seleção de Regina Zilbermann. 
São Paulo: Global, 2003. p. 105/106.) 
 
 A carne do pescado apresenta um conteúdo de proteínas que pode 
variar, geralmente, entre 15 a 24%. No músculo do peixe existem 
proteínas, como por exemplo a actina e a miosina. Sobre as proteínas, 
são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. São biomoléculas formadas por monômeros que apresentam 
caráter anfótero. 
II. A representação do grupo ácido ionizado nos monômeros 
citados no item anterior é –NH3
+. 
III. Actina e miosina são proteínas responsáveis portransporte de 
oxigênio às células. 
IV. Numa molécula de proteína, existem várias ligações peptídicas 
formadas a partir da reação entre grupo carboxila e grupo 
amino. 
 
Assinale a única alternativa que apresenta todos os itens verdadeiros: 
 
a) Apenas I. 
b) I, II, III. 
c) I, IV. 
d) II, IV. 
 
07 - (PUC GO) 
A seiva dos vegetais é uma solução aquosa composta 
principalmente de açúcares e aminoácidos. Os açúcares produzidos na 
fotossíntese são transportados pela seiva para todas as partes do 
vegetal que deles necessitam. Considere as afirmativas a seguir, 
relativas a essas duas classes de substâncias químicas, e assinale a 
alternativa que contém somente afirmativas verdadeiras. 
 
I. Os aminoácidos necessários à formação das proteínas são 
compostos orgânicos caracterizados pela presença de um grupo 
funcional amina ligado ao carbono  (alfa) da carboxila. 
II. As proteínas são compostos de cadeia longa, formados por 
várias unidades de aminoácidos ligados através de ligação 
peptídica, formada por uma reação de adição, com a liberação 
de uma molécula de água, entre um grupo funcional amina e um 
grupo funcional carboxila presentes nos aminoácidos. 
III. Os carboidratos são substâncias formadas por carbono, C; 
hidrogênio, H; e oxigênio, O; daí sua fórmula geral ser expressa 
muitas vezes como (CH2O)n. 
Os carboidratos podem ser classificados em monossacarídeos, 
dissacarídeos ou polissacarídeos (exemplos são: glicose, 
sacarose e o amido, respectivamente) em função do número de 
moléculas que se unem para formá-los. 
IV. Quimicamente falando, os monossacarídeos são formados por 
poliálcoois que contêm grupos funcionais cetona e aldeído, o 
que faz que sua classificação seja dividida em cetoses e aldoses, 
respectivamente. 
 
a) I, II e III 
b) I, II e IV 
c) I, III e IV 
d) II, III e IV 
 
08 - (PUC GO) 
Analise as proposições abaixo e marque a alternativa correta: 
 
a) A industrialização da carne para consumo humano começa com 
o transporte do animal ao matadouro ou frigorífico. O 
importante é não estressar os animais, o que provocaria um 
consumo de glicogênio, uma substância acumulada nos 
músculos, que se transforma em ácido lático no momento do 
abate. 
OH
O
OH
 
 
 
O ácido láctico ou lático é um composto orgânico de função 
mista, ácido carboxílico e éster que apresenta fórmula 
molecular C3H6O3 e participa de vários processos bioquímicos. 
O lactato é o sal desse ácido. 
b) A carne fresca pode ser reconhecida quimicamente por sua 
acidez característica, causada também pelo ácido fosfórico 
(H3PO4). Este possui o fósforo como átomo central e três 
hidrogênios, dos quais somente dois são ionizáveis, porque 
estão ligados ao átomo central por meio dos átomos de 
oxigênio. 
c) Com o passar do tempo, na carne ocorre uma decomposição das 
substâncias proteicas, produzindo amônia, que neutraliza a 
acidez inicial. 
d) O sistema esquelético é composto de ossos e cartilagens. Além 
de dar forma aos animais, o esqueleto tem a função de proteger 
os órgãos do corpo. O osso é uma forma especializada de tecido 
conjuntivo cuja característica é a mineralização (cálcio) de sua 
matriz óssea. Considera-se que, para alcançar bons níveis de 
cálcio, é necessário aumentar o consumo de produtos lácteos e 
de certos vegetais, que são ricos em cálcios como a soja, o 
brócolis e as ervilhas. O leite é a maior fonte de cálcio, além do 
mais, possui vitamina C, que aumenta a absorção desse mineral. 
 
09 - (PUC GO) 
“Uns acham que estou vivo – o morto tinha apenas algumas 
semelhanças comigo. Outros mais supersticiosos acreditam que a 
minha morte pertence ao rol dos fatos consumados e o indivíduo a 
quem andam chamando Zacarias não passa de uma alma penada, 
envolvida por um pobre invólucro humano.” (RUBIÃO, 2010) 
Com a morte ocorre a falência sanguínea e o aporte de oxigênio e 
o controle nervoso deixam de chegar à musculatura. O músculo passa 
a utilizar a via anaeróbica, para obter energia para um processo 
contrátil desorganizado. Nesse processo, há transformação de 
glicogênio em glicose, e como a glicólise é anaeróbica, há geração de 
lactato e consequente queda do pH. Com o gasto dos depósitos 
energéticos, o processo contrátil tende a cessar, formando um 
complexo irreversível, denominado acto-miosina. Desse modo, a 
musculatura atinge o rigor mortis, ou seja, os músculos transformam-
se em carne. Um dos aspectos mais marcantes da transformação do 
músculo em carne é a queda do pH, inclusive a ponto de determinar a 
futura qualidade desta. 
A fórmula geral para uma molécula de proteína pode ser assim 
representada: 
 
 
 
Com relação à transformação do músculo em carne, descrita 
anteriormente, assinale a alternativa correta: 
 
a) Actina e miosina, proteínas presentes no músculo, são 
responsáveis por sua contração. As proteínas são 
macromoléculas formadas por ligações glicosídicas. 
b) P epsina e tripsina são exemplos de enzimas que catalisam a 
hidrólise dos grupamentos característicos da função orgânica 
amida, presente nas moléculas de proteínas. 
c) A diminuição do pH com a formação de ácido lático ocorre 
devido a uma diminuição da concentração de H+. 
d) Os monossacarídeos são os monômeros presentes nas 
macromoléculas das proteínas. 
 
10 - (PUC GO) 
Considere o trecho a seguir: 
 
 “Ser miserável dentre os miseráveis 
 – Carrego em minhas células sombrias 
 Antagonismos irreconciliáveis 
 E as mais opostas idiossincrasias!” 
 
Com relação às células e às espécies químicas nelas presentes, assinale 
a alternativa correta: 
 
a) Em nosso organismo, há vários elementos químicos metálicos, 
na forma de íons, dentre eles o sódio e o potássio. Uma das 
características dessa composição é a origem dos impulsos 
elétricos que regulam as contrações do coração. A diferença na 
concentração de potássio, baixa no interior das células do 
músculo cardíaco e alta em seu exterior, produz uma pilha, que 
gera os impulsos elétricos necessários às contrações desse 
músculo. 
b) Um dos principais pontos no desenvolvimento da teoria atômica 
foi a proposta da teoria da Dualidade Onda-Partícula aplicada 
ao elétron, o que possibilitou o surgimento das teorias quânticas 
e da Equação de Schrödinger, elucidando a estrutura do átomo 
de hidrogênio e confirmando o modelo atômico proposto por 
Bohr. 
c) A concentração molar do sódio no fluido extracelular é 
normalmente de 145 mmol L–1, o que equivale à massa de 
aproximadamente 6,0 gramas por litro de sódio, nesse fluido. 
d) Os metais são micronutrientes de extrema importância para o 
organismo humano e estão presentes tanto no interior das 
células (fluido intracelular) quanto em seu exterior (fluido 
extracelular). Como exemplos, é possível citar o ferro presente 
na hemoglobina, responsável pelo transporte do oxigênio; o 
cobalto presente na cianocobalamina, ou vitamina B-12; e o 
zinco, que tem diversas funções no organismo, sendo uma delas 
a participação na maturação sexual dos indivíduos. 
 
11 - (PUC GO) 
Leia atentamente o texto a seguir: 
 
[...] Pesquisadores descobriram as primeiras e talvez únicas 
evidências de que catalisadores de proteínas simples podem ter 
existido quando a vida começou. Essas proteínas são essenciais para 
as células, os blocos de construção da vida, funcionarem. 
No final dos anos 1980 e início dos anos 1990, o químico Günter 
Wächtershäuser postulou que a vida começou com rochas contendo 
ferro e enxofre nas profundezas dos oceanos. Para que sua hipótese 
fosse confirmada, Wächtershäuser e outros anteciparam que peptídeos 
curtos ligados a metais serviriam como catalisadores da química 
produtora de vida [...]. 
(Disponível em: https://socientifica.com.br/2018/11/09/ 
cientistas-identificam-proteina-que-pode-ter-existido-quando-a- 
-vida-comecou-peptideo-primordial-pode-ter-surgido-4-bilhoes-de- 
-anos-atras/. Acesso em: 22 jul. 2019.) 
 
Sobre os elementoscitados e a temática do texto, assinale a única 
alternativa correta: 
 
a) Um catalisador pode influenciar a velocidade de uma reação 
bem como a constante de equilíbrio. 
b) Os peptídeos são formados por aminoácidos que, em sua 
estrutura geral, têm um grupo amina e um carboxila. 
c) Os átomos de ferro e de enxofre são classificados como 
elementos representativos e de transição, respectivamente. 
d) As proteínas e os peptídeos apresentam pesos moleculares bem 
semelhantes, que se diferem apenas em grupos funcionais. 
 
12 - (PUC GO) 
A estrutura abaixo representa um fragmento de uma molécula de 
proteína. 
N
H
C
H
C
O
N
H
C
H
C
O
N
H
C
H
C
O
COH
CH
CH3
CH2
OH
CH2
CH3
 
 
 
01. As estruturas em destaque na molécula acima são as cadeias 
laterais dos aminoácidos. 
Essas cadeias são responsáveis pelo estabelecimento de ligações 
inter e intramoleculares nas moléculas de proteínas. A 
constituição das três cadeias laterais apresentadas permite 
concluir que elas estabelecem apenas ligações de van der Waals. 
02. A pepsina, produzida no estômago, é uma protease, enzima que 
atua hidrolisando as ligações peptídicas. A pepsina tem 
especificidade para quebrar ligações peptídicas localizadas na 
porção amino de aminoácidos cuja cadeia lateral contém anel 
benzênico. Assim, na molécula, acima, a atuação da pepsina 
levaria à liberação do aminoácido representado abaixo. 
H N
H
C
H
CH2
C
O
COH
Fenilalanina
 
 
 
03. Observando a atuação da pepsina na molécula da proteína, 
verifica-se que, a cada ligação peptídica rompida, tem-se a 
destruição de um grupo amida, neutro, para dar origem a um 
grupo amina, de caráter básico. 
04. No pH fisiológico, próximo de 7,0, os grupos amino e 
carboxílico da molécula da fenilalanina sofrem ionização. A 
molécula do aminoácido assume então a estrutura dada abaixo. 
Essa ionização ocorre porque o grupo amino atua como uma 
base de Arrehnius, o grupo carboxílico atua como ácido. 
H3N C
H
CH2
C
O
O-
+
 
 
05. A fenilcetonúria é um erro inato do metabolismo da fenilalanina 
que pode levar a sérios distúrbios cerebrais e morte prematura. 
Entretanto, quando detectada precocemente, o que pode ser feito 
no chamado ‘teste do pezinho’, realizado no sangue do bebê, o 
curso da doença pode ser alterado. A fenilcetonúria ocorre mais 
frequentemente por ausência ou deficiência da enzima 
fenilalanina hidroxilase, que catalisa a primeira etapa do 
metabolismo da fenilalanina, conforme dado a seguir. Verifica-
se que essa é uma reação de oxidação, onde o anel benzênico da 
fenilalanina recebe um grupamento fenol. 
CH2 C
H
COO
NH3
+
fenilalanina
hidroxilase
HO CH2 C
H
COO
NH3
+
 
 
06. No fenilcetonúrico, parte da fenilalanina é convertida no ácido 
fenilpirúvico, cuja fórmula é dada a seguir. 
Observa-se que o grupo amino da fenilalanina foi substituído por 
um grupo cetona. 
CH2
C O
COOH
Ácido fenilpirúvico 
 
 
13 - (PUC GO) 
Considere o trecho seguinte: 
 
“Uma de minhas obrigações era colher os ovos nos ninhos 
esparramados pelo quintal”. 
(GONÇALVES, Aguinaldo. Das estampas. 
São Paulo: Nankin, 2013. p. 64-65.) 
 
 O ovo de galinha é bem consumido na alimentação humana e 
apresenta proteínas, gordura, vitaminas A, D, E, K e B, cálcio, ferro e 
enxofre. O ovo de galinha pode ter pH superior a 7, chegando às vezes 
a 8 ou 9; tal valor de pH parece ter função antimicrobiana. A casca do 
ovo de galinha é rica em minerais, principalmente cálcio, importante 
para a saúde dos ossos. 
 
Com relação a essas informações, assinale a única alternativa correta: 
 
a) Cálcio e enxofre podem formar cátions bivalentes. 
b) As vitaminas A, D, E e K são exemplos de compostos 
lipossolúveis. 
c) A função antimicrobiana apontada relaciona-se com altas 
concentrações de H+. 
d) Os lipídeos e as proteínas presentes no ovo são exemplos de 
moléculas polares de elevado valor nutricional. 
 
14 - (PUC GO) 
Utilize as informações seguintes para responder aos itens de 01 a 04. 
A variação de energia ocorrida na combustão do álcool etílico pode ser 
representada pelo seguinte diagrama: 
 
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 
Analisando o diagrama acima, pode-se afirmar: 
01. A combustão do álcool etílico é um processo endotérmico. 
02. O conteúdo energético do complexo ativado é dado por (a)kcal. 
03. A energia de ativação da reação inversa é maior do que a da 
reação direta. 
 
15 - (PUC GO) 
 
01.( ) O NH4Cl é um sal cuja solução aquosa tem caráter alcalino 
pois sofre hidrólise conforme a equação: 
(s) (aq) (aq) (aq)4 4 3
+ -
2NH Cl + 2H O NH OH + H O + Cl 
02.( ) Na superfície de Vênus, a temperatura é de cerca de 800°C 
e a pressão é próxima de 75 atm. Tomando-se esses valores 
como padrão, em Vênus, o volume molar de um gás ideal 
será de aproximadamente 1,17 L. Dado : R= 0,082 atm L 
mol-3 K-1 
03.( ) A pressão de vapor de um líquido aumenta com o aumento 
da temperatura. A temperatura em que a pressão de vapor se 
iguala à pressão ambiente, corresponde ao ponto de ebulição 
do líquido. 
04.( ) O alumínio, ao contrário da maioria dos demais metais, tem 
caráter anfótero. A posição do alumínio na tabela periódica 
já sugere seu caráter metálico pouco intenso, pois os metais 
com caráter metálico mais evidente localizam-se à esquerda 
na tabela periódica. 
05.( ) Várias cores observadas em fogos de artifício são obtidas 
pela presença de metais alcalinos e alcalinos terrosos. A 
explicação para a produção de cores, nos fogos de artifício, 
está no fato de que, em altas temperaturas, os elétrons dos 
átomos são energizados passando a ocupar níveis de maior 
energia. Porém, ao retornarem ao nível original, emitem a 
energia absorvida que, às vezes, pode ser observada sob a 
forma de luz visível. 
06.( ) O eteno pode ser produzido em laboratório pelo 
aquecimento de etanol em presença de ácido sulfúrico, 
conforme a equação:CH3CH2OH + H2SO4 → CH2CH2 
+ H2O + H2SO4 . Nessa reação, o ácido sulfúrico atua como 
catalisador. 
 
16 - (PUC GO) 
julgue o item a seguir: 
01. A reação do zinco com uma solução ácida pode ser descrita pela 
seguinte equação: 
Zn (s) + 2 H+ (aq) Zn2+ (aq) + H2 (g) 
Foram realizados vários experimentos para se analisar as 
condições de reação, conforme mostrado no quadro abaixo. 
Conclui-se que a reação que ocorre com maior velocidade é a que 
as condições do experimento II. 
 
Experi-
mento
I
II
III
IV
[H+]
(mol L-1)
2,0
2,0
1,0
1,0
Zn(s)
(1,0 g)
raspas
pó
raspas
pó
 
 
17 - (PUC GO) 
A reação que se segue representa a oxidação do íon oxalato por íons 
permanganato. 
Sobre esse processo, pode-se afirmar que: 
MnO-4 + H
+ + C2O4
2-
CO2 + H2O + Mn
2+ 
 
( ) 01. Sabendo-se que a velocidade da reação aumenta com a 
concentração de íons Mn2+, conclui-se que esses íons são 
catalisadores da reação, um processo chamado de autocatálise. 
( ) 02. Pode-se também concluir que a velocidade da reação 
aumenta à medida que ela tem prosseguimento. 
 
18 - (PUC GO) 
Considere o fragmento: 
 
“— Não há exterminado. Desaparece o fenômeno; a substância é a 
mesma. Nunca viste ferver água? Hás de lembrar-te que as bolhas 
fazem-se e desfazem-se de contínuo, e tudo fica na mesma água. Os 
indivíduos são essas bolhas transitórias.” 
(ASSIS, Machado de. Quincas Borba. 
18. ed. São Paulo: Ática, 2011. p. 26-28.) 
 
Ao se colocar uma panela com água mineral para aquecer em um 
fogão em Goiânia, observa-se que, mesmo que a temperatura esteja 
abaixo do ponto de evaporação, há a formação de bolhas. Somente 
com a temperatura próxima de 98ºC é que há a evolução muito 
violenta de bolhas. 
 
A respeito dessa constatação, analise as afirmativas a seguir: 
 
I. A pressão de vapor diminui com a altitude. 
II. Crioscopia é a passagem de água do meio menos concentrado 
para o meio mais concentrado. 
III. Ebulioscopiaé o estudo do abaixamento da temperatura de 
ebulição da solução devido à presença de um soluto. 
IV. A formação de bolhas na etapa inicial do aquecimento também 
tem a ver com os gases dissolvidos na água. 
 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa 
cujos itens estão todos corretos: 
 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
19 - (PUC GO) 
Leia atentamente o texto a seguir: 
 
O conteúdo da despensa raramente divide espaço com os produtos 
de limpeza. No entanto, a química nos lembra que alguns alimentos e 
bebidas que ingerimos diariamente têm (surpreendentes) poderes 
desinfetantes, antioxidantes e polidores. 
[...] 
O suco de limão, assim como o de toranja, possui ácidos fracos 
como o cítrico, que atacam o óxido metálico, de caráter básico [...]. 
[...] 
O óxido também pode ser removido com uma cebola. Ainda que 
não pareça um legume ácido, ao esfregá-la sobre uma superfície 
(...uma placa metálica), “ela libera água e também um conjunto de 
aminoácidos e enzimas que ajudam a diluir os óxidos que aderem às 
grades metálicas”. 
[...] 
“O pepino tem 95% de água em sua composição, muitos sais 
minerais e uma concentração bastante diluída de ácido ascórbico” [...]. 
O brilho obtido com sua aplicação se deve à camada de emulsão 
aquosa que seus componentes deixam sobre a superfície metálica 
como se fossem cera. Reluzente. 
[...] 
O principal problema para eliminar tinta da roupa é que seus 
componentes gordurosos são insolúveis diante de qualquer solução 
aquosa [...]. “Mas tanto o leite como as tintas são um tipo de solução 
(chamada coloidal) que inclui tanto componentes graxos quanto 
aquosos [...]. Por isso, o leite é capaz de reter os elementos graxos das 
tintas da roupa como nenhum outro líquido consegue fazer [...]. 
[...] o gim é uma bebida alcoólica de alto teor de etanol. As 
gorduras são formadas por um álcool mais um ácido, o que permite 
que, mesmo não sendo solúveis em água [...] sejam no etanol. Na 
verdade, a gordura é a causadora da sujeira sobre superfícies como 
vidros dos óculos, telas e discos. Por isso, ao impregnar um algodão 
em gim, podemos arrastá-la e eliminá-la, deixando-os tão brilhantes 
quanto se usássemos limpa-vidros. 
(Disponível em: https://brasil.elpais.com/brasil/2017/01/24/ 
estilo/1485261538_269161.html. Acesso em: 22 jul. 2019.) 
 
A respeito dos elementos químicos, analise as afirmativas a seguir: 
 
I. Uma emulsão é formada de líquidos que são miscíveis. São 
exemplos de líquidos miscíveis a manteiga, a margarina e a 
maionese 
II. As gorduras têm polaridades mais próximas do etanol do que da 
água. 
III. Os óxidos básicos reagem com água e formam bases que podem 
ser neutralizadas por ácidos. 
IV. Em uma suspensão coloidal, todos os componentes apresentam-
se solubilizados. 
 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa que 
apresenta todos os itens corretos: 
 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
20 - (PUC GO) 
Julgue os itens a seguir: 
04. Um anel de alumínio poderá receber um banho de ouro por meio 
de uma eletrólise. Para isso, deverá ser mergulhado numa solução 
de nitrato de ouro III, constituindo-se um dos eletrodos, ao passo 
que o outro eletrodo será constituído por uma lâmina de ouro. As 
reações observadas nos eletrodos serão: 
catodo: Au3+ + 3 e− Au 
anodo: Au Au3+ + 3 e− 
05. Com relação à eletrólise da proposição 04, tem-se que, para 
receber o depósito de ouro metálico, o anel deve constituir o pólo 
negativo, ao passo que a lâmina de ouro será o pólo positivo. 
06. Ainda com relação aos dados do item 4, tem-se que, ao passar 
uma corrente de 1,5 A por um tempo de 50 minutos, o anel 
receberá um depósito de, aproximadamente, 3,0 g de ouro. 
Dado: F = 96500C 
 
21 - (PUC GO) 
 
( ) Durante a purificação eletrolítica de 90g de uma barra de cobre 
bruta, ocorreu a deposição de 82,55g de cobre puro. Portanto, é 
possível concluir que esta barra de cobre bruto apresenta 91,72% de 
pureza, sendo necessários 2,6 mol de elétrons para realizar a eletrólise. 
 
 
22 - (PUC GO) 
“Rolos, rolas, tintas, tijolo 
comecem a obra! 
Por amor, mestre de Horas 
Tempo, meu fiel carpinteiro 
comece você primeiro passando verniz nos móveis 
[...]” (LUCINDA, 2010) 
 
 Quando pintores profissionais cortam, raspam e lixam paredes, 
tábuas, metais ou outros objetos pintados ou envernizados com 
produtos contendo chumbo, ou quando fazem o acabamento com 
pistola pneumática, ocorre a contaminação por via oral e inalatória, 
sendo a poeira fina o agente nocivo. Essa poeira não é totalmente 
removida pelos métodos convencionais de limpeza. Chumbo e cádmio 
são incorporados às proteínas do pelo em nível de folículos, devido à 
presença de grupamentos sulfidrila. 
 
Em relação aos elementos chumbo e cádmio, assinale a alternativa 
correta: 
 
a) O chumbo apresenta sete elétrons na camada de valência, pois 
encontra-se no sétimo período da tabela periódica. 
b) Chumbo e cádmio são exemplos de metais pesados, atualmente 
designados elementos-traços ou elementos tóxicos. 
c) Os dois elementos são encontrados também em pilhas, 
dispositivos que transformam energia elétrica em energia 
química. 
d) A reação química representada pela seguinte equação global: 
Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(aq) 
0E = 1,40 
V 
é a que ocorre nas baterias níquel-cádmio dos telefones 
celulares. Nessa reação, o cádmio atua como agente oxidante. 
 
23 - (PUC GO) 
Para assinalar os itens de 01 a 03, observe a pilha seguinte com os 
eletrodos de cobre e prata. 
 
Cu2+ + 2e- Cuº Eº = + 0,34v
Ag+ + e- Agº Eº = + 0,80v
 
 
01. O potencial da pilha é V14,1E
0
pilha += 
02. Com o decorrer do tempo, será observado um aumento de massa 
do eletrodo de prata, com conseqüente diminuição da massa do 
eletrodo de cobre. 
03. Nesta pilha, o cobre age como agente redutor enquanto a prata é 
o agente oxidante. 
 
24 - (PUC GO) 
— Vou confessar-lhe um crime. Ninguém sabe disso, mas eu não 
aguento mais o desejo de o revelar. É mais do que desejo. É uma 
necessidade obsedante. Tenho a impressão de que só depois de todos 
o conhecerem, depois de todos me desprezarem, me humilharem, me 
condenarem, é que gozarei novamente paz, calma, estabilidade, 
descanso. Há vinte anos que venho vivendo sob o tormento de não 
esquecer um só momento esse crime, a fim de defender-me de 
qualquer acusação, a fim de não levantar suspeitas, nem trair-me. É 
um inferno. Preciso livrar-me disso, espremer esse tumor. 
O rosto de Anízio clareava num prazer masoquista: — Quero contar-
lhe tudo. Reviver minha dor. Abriu outra porta e entramos numa 
capela. Entre cangalhas velhas e cadeiras quebradas estava um 
crucifixo. O Cristo agonizante tinha no rosto uma divina expressão de 
perdão. Anízio, porém, não lhe deu confiança, abriu um alçapão e 
descemos a escada. Era uma verdadeira cova. Fria, mofada, fedorenta 
a latim. Atravessamos um corredor escuro e chegamos a uma porta 
que estava trancada. Anízio rodou a chave, que devia ser gigantesca, 
mas não era, e penetramos numa sala pequena, baixa. 
— Era aqui que meu avô ensinava os negros. 
Um correntão inútil e enferrujado escorregava do tronco fincado no 
meio da sala. Depois, a um canto, branquejou alguma coisa. Quando 
nos aproximamos mais e eu pude ver direito, senti uma coisa ruim, 
pelos nervos. Era uma ossada humana, insepulta, amontoada. Ainda 
me lembra que um rato romântico passeava no tórax vazio. No meu 
assombro sincero, pareceu-me que era o coração que batia: 
— O coração ainda palpita, Anízio?! 
Ele ficou duro, com o olhar desvairado, num pavor sagrado, como um 
médium em transe. O rato fugiu ágil, num ruído pau de ossos. 
— Essa ousada foi Branca. 
— Ora! — pensei comigo, ela ainda é branca; está é meio encardida, 
mas praticamente ébranca. 
Já não me sentia muito seguro e convidei: 
— Vamos embora, Anízio? 
Ele então deu um coice no esqueleto e nisto recuou de um salto. Corri 
para a saída, as pernas bambas, o coração batendo na goela; lá é que 
observei não saber por que fugira e resolvi perguntar o que se dera. 
— Veja lá — e ele apontou para uma cobra enorme que se ia 
enroscando pastosamente repelente entre os ossos: 
— É a alma de Branca. Deu-me um bote, mas creio não me alcançou. 
— Disse ele examinando a canela, a botina. 
(ÉLIS, Bernardo. Melhores contos. 
4. ed. São Paulo: Global, 2015. 
 p. 30-31. Adaptado.) 
 
O trecho do texto, “Um correntão inútil e enferrujado escorregava do 
tronco fincado no meio da sala.”, faz menção a um objeto que, no 
tempo da escravidão, era feito de ferro: a corrente com que se prendia 
o escravo ao tronco. A deterioração do ferro, a ferrugem, resulta da 
corrosão desse metal. A reação do oxigênio com o ferro é um processo 
espontâneo que resulta na formação do óxido de ferro (III). Considere, 
para resolver esta questão, os dados sobre o potencial de redução 
padrão apresentados a seguir: 
 
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E0 = +0,34 v 
2H2+(aq) + 2e– → H2(g) E0 = 0,00 v 
Cd2+(aq) + 2e– → Cd(s) E0 = –0,40 v 
Pb2+(aq) + 2e– → Pb(s) E0 = –0,13 v 
Ni2+(aq) + 2e– → Ni(s) E0 = –0,26 v 
Mg2+(aq) + 2e– → Mg(s) E0 = –2,37 v 
Ag+(aq) + e– → Ag(s) E0 = +0,80 v 
 
Marque a alternativa correta de uma reação cujo processo é 
espontâneo: 
 
a) Cu(s) + 2H+(aq) → Cu2+(aq) + H2(g) 
b) Cd(s) + Pb2+(aq) → Cd2+(aq) + Pb(s) 
c) Ni(s) + Mg2+(aq) → Ni2+(aq) + Mg(s) 
d) 2Ag(s) + Cu2+(aq) → 2Ag+(aq) + Cu(s) 
 
25 - (PUC GO) 
O relógio trabalha 
com o pisar de seus ponteiros 
e o tictac do peso de sua sombra caminheira, 
como se fossem os minutos, os segundos, 
uma eterna idade 
e a idade de suas horas: vida inteira! 
 
O relógio trabalha, 
como na árvore trabalha a abelha 
o telúrico favo de seu mel, 
como trabalha o fígado 
na construção da bile, 
do fel. 
 
O relógio trabalha, 
como trabalha o homem 
na milenar origem de seu nome, 
como trabalha o pássaro 
a transportar semente, 
além do voo, 
aquém do susto, 
tão de repente. 
 
[...] 
(VIEIRA, Delermando. Os tambores da tempestade. 
Goiânia: Poligráfica, 2010. p. 195.) 
 
O texto faz várias alusões a trabalho. Em nossa sociedade cada 
vez mais industrializada, trabalha-se sempre a favor da produção. Com 
isso, conhecer mecanismos que aceleram reações desejáveis e 
desaceleram reações indesejáveis é largamente interessante. Analise 
os itens abaixo: 
 
I. Na reação de síntese de um mol de água líquida a partir de 
oxigênio e hidrogênio no estado gasoso, a velocidade de 
formação de água é igual à velocidade de consumo do oxigênio 
e do hidrogênio. 
II. O catalisador cria um novo caminho dos reagentes para os 
produtos com uma energia de ativação menor. 
III. O estado de equilíbrio químico é obtido quando as velocidades 
das reações direta e inversa se igualam. Cineticamente, esse 
estado é atingido assim que se misturam os reagentes. 
IV. A ordem de uma reação não é diretamente proporcional a sua 
molecularidade. 
 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa 
cujos itens estão todos corretos: 
 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
26 - (PUC GO) 
As proposições, a seguir, tratam de conteúdos variados. Leia-as 
atentamente para assinalá-las. 
01. Para cada 100 mL de um meio de cultura destinado ao cultivo de 
bactérias do gênero Mycoplasma, tem-se a adição de 2,0 mL de 
solução de glicose a 50% (m/v) e 0,25 mL de solução de acetato 
de tálio a 10% (m/v). Portanto, a quantidade de glicose adicionada 
é de 1,0 g e a de acetato de tálio é de 0,25 g. 
02. Com relação à proposição anterior, tem-se que o tálio adicionado 
ao meio sob a forma de acetato é um metal do grupo de transição 
interna, cujo símbolo é T e número atômico 81. 
03. A reação entre um hormônio (H) e seu receptor (R) , formando o 
complexo HR, é reversível e pode ser representada pela equação 
abaixo. Sobre esse sistema, pode-se dizer que K1 representa a 
constante de formação e K2, a constante de dissociação do 
complexo. 
 H + R HR 
K1
K2
 
04. Sobre a equação anterior, a expressão que representa a constante 
de dissociação (Kd) do complexo HR é: 
 
   R H
HR
Kd

= 
05. Com relação ao equilíbrio, ainda na proposição 03, a 
determinação de Kd em fragmentos de alguns tecidos é útil para 
se prever a resposta do paciente ao tratamento hormonal de certos 
tipos de tumores. Isso é possível porque, observando-se a 
equação, após atingido o equilíbrio, para cada mol de complexo 
HR formado, um mol se dissocia em H e R. 
06. Ainda, considerando-se o equilíbrio da mesma proposição, tem-
se que valores de Kd variando entre 1,0 . 10−10 e 2,0 . 10−9 indicam 
que a reação é favorável à dissociação do complexo HR. 
 
27 - (PUC GO) 
 
01. ( ) A energia produzida pelas pilhas secas comuns ou pilhas de 
Lê-clanché, resulta das seguintes reações: 
a) Zn(s) → Zn
+
(aq) + 2 e
- 
b) 2 NH4
+
(aq) + 2 e
- → 2 NH3(g) + H2(g) 
embora a reação seja a mesma, nem todas as pilhas comuns 
fornecerão o mesmo potencial, uma vez que o potencial 
produzido é diretamente proporcional à massa dos reagentes 
oxidantes e redutores. 
02. ( ) A decomposição do ozônio pode ser representada pela 
equação: 3(g) 2(g)(g)
O O + O
 
A 25°C, o valor da constante de equilíbrio para essa reação 
é 6,6 . 10-3. O valor menor que 1,0 da constante de 
equilíbrio nos permite concluir que a reação de 
decomposição do ozônio é favorável à formação dos 
produtos. 
03. ( ) Na produção industrial do ácido sulfúrico, existem três 
reações fundamentais: 
I. 1/8 S8(s) + O2(g) → SO2(g) H° = -296,8 kJ mol
-
1 
II. SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g) H° =- 98,9 kJ mol
-
1 
III. SO3(g) + H2O(L) → H2SO4(L) H° = 130,0 kJ mol
-
1 
Nos Estados Unidos, em 1994, foram produzidas 40 milhões 
de toneladas de ácido sulfúrico. Portanto, verifica-se que 
foram produzidos nesse processo, 2,14 x 1014 kJ. 
04. ( ) A ressonância é um fenômeno só observado em moléculas 
orgânicas e caracteriza-se pelo fato de que, ao contrário de 
uma ligação covalente comum, mais de dois átomos 
compartilham os elétrons de uma ligação. 
05. ( ) A trimetilamina e a metilamina, em solução aquosa, sofrem 
as seguintes reações: 
+
+
-
-
3
3
3
3 3
33 2
2 2
(CH ) N + H O (CH ) NH + OH
CH NH + H O + OHCH NH 
Sendo o pKb da primeira reação igual a 4,13 e o da segunda 
reação 3,30, podemos afirmar que a trimetilamina é uma 
base mais forte do que a metilamina. 
06. ( ) As duas aminas do item anterior são bases de Lewis, porque 
seus átomos de nitrogênio possuem um par de elétrons livres 
disponíveis para estabelecer ligação coordenada com um 
reagente nucleofílico. 
 
28 - (PUC GO) 
Para responder ao itenm considere os seguintes valores da constante 
Kc em diferentes temperaturas para o sistema em equilíbrio: 
N2O4(g) 2 NO2(g)
incolor castanho
 
 
 
( ) Observando as informações dadas, verifica-se que a formação do 
NO2 é um processo exotérmico. 
 
 
29 - (PUC GO) 
XX 
 
Os Homens 
nesta manhã de sangrenta primavera 
parecem não mais saber 
o que nunca souberam, 
que a Vida é para sempre 
sã ou demente 
 
tão de repente 
tão de repente! 
(VIEIRA, Delermando. Os tambores da tempestade. 
Goiânia: Poligráfica, 2010. p. 108.) 
 
 O segundo verso do texto faz lembrar o sangue, que é formado por 
diversos tipos de células, classificadas em três grandes grupos: 
glóbulos brancos, hemácias e plaquetas. O sangue é essencial à 
manutenção da vida animal. Isto porque ele é o responsável pelo 
transporte de oxigênio do pulmão até as células e pelo transporte do 
CO2 das células até os pulmões. Esse transporte é feito através da 
hemoglobina (Hb) presente no sangue conformeo seguinte equilíbrio: 
 
Hb + O2 HbO2 
 
Com base nessas informações, analise as afirmativas a seguir: 
 
I. O sangue, por ser uma solução tampão, não sofrerá alteração de 
pH, mesmo com a adição de grande quantidade de ácidos ou de 
bases. 
II. O sangue tem pH em torno de 7, e o suco gástrico, em torno de 
2. Isso significa uma diferença de concentração de íons hidrônio 
na ordem de 105. 
III. Ao se subir a montanha Everest, a mudança na pressão 
atmosférica resulta no deslocamento da reação da hemoglobina 
com o oxigênio para a esquerda. 
IV. O CO2 proveniente da respiração celular pode reagir com a água 
antes de ser transportado pela hemoglobina e ser transformado 
em íons hidrônio e carbonato (CO3
2–). A geometria molecular 
desse ânion é piramidal. 
 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa 
cujos itens estão todos corretos: 
 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
30 - (PUC GO) 
Para responder ao item e considere os seguintes valores da constante 
Kc em diferentes temperaturas para o sistema em equilíbrio: 
N2O4(g) 2 NO2(g)
incolor castanho
 
 
 
( ) O aumento de pressão intensifica a cor castanha do sistema 
porque conduz à formação de maior quantidade de dióxido de 
nitrogênio. 
 
31 - (PUC GO) 
 
( ) A formação do ozônio é uma reação endotérmica descrita pela 
equação a seguir. 
3O2(g) 2O3(g) 
Verifica-se que o aumento de temperatura favorece a formação de 
ozônio. 
 
32 - (PUC GO) 
Analise o seguinte trecho: 
 
“Não desejava, entretanto, cavar rio e terra para achar pepitas de 
ouro.” 
(GONÇALVES, David. Sangue verde. 
São Paulo: Sucesso Pocket, 2014. p. 114-115.) 
 
 O cianeto de sódio (NaCN) é muito utilizado na extração do ouro. 
Ele facilita a oxidação do ouro e a sua solubilização. Para evitar a 
liberação de ácido cianídrico (HCN), que é um gás muito tóxico, essa 
etapa do processo é feita em meio alcalino. 
 
Uma provável reação para essa etapa é descrita a seguir: 
 
4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4NaAu(CN)2 + 4NaOH 
 
Em seguida, a recuperação do ouro (redução) é feita por precipitação 
através da adição de zinco em pó. 
 
Assinale a única alternativa correta com relação às afirmações 
anteriormente expostas: 
 
a) O zinco funciona como um agente oxidante. Pode-se então dizer 
que seu potencial de redução será menor que o do ouro. 
b) O aumento da concentração de OH– desloca para a direita o 
equilíbrio da reação: 
HCN H+ + CN–. 
c) Considerando-se apenas o potencial padrão de redução, o cobre 
não pode ser usado como substituto do zinco. Dados: potencial 
padrão de redução do 
Cu2+/Cu é de 0,34V e do Au3+/Au de 1,50V. 
d) A partir da reação dada, pode-se afirmar que com 122,5 mg de 
NaCN é possível formar 680 mg de NaAu(CN)2. 
 
33 - (PUC GO) 
Pois fora certamente num acesso de empirismo absoluto e radical 
que, no meio do caminho entre o estacionamento e a escola, ele parara 
num trailer e comprara um ovo. 
Algo, no entanto, se podia dizer tanto a seu favor como contra: ele 
não parara ali para comprar o ovo e sim para beber uma coca-cola. E 
foi só quando viu o homem do trailer preparar para alguém um 
sanduíche que levava, entre outras coisas, um ovo frito, que sentiu o 
impulso de comprar um ovo fresco. Embora sua cabeça não estivesse 
batendo bem (ou talvez por isso mesmo), ele intuía que talvez se 
encontrasse aí o elo perdido, a chave que lhe permitiria penetrar as 
trevas, à procura do qual se atormentara enquanto dirigia como um 
zumbi de casa até à escola. E não era um ovo, literalmente, um 
embrião? E não era disso que precisava: um embrião que fizesse 
germinar a aula e o curso? 
A negociação, porém, fora algo penosa. O homem do trailer lhe 
dissera que os ovos não estavam à venda separadamente dos 
sanduíches. E ele, por sua vez, fizera ver ao sujeito que estava disposto 
a pagar pelo ovo o preço de um sanduíche. Ao que o homem retrucara 
que, vendendo um ovo isoladamente, acabaria desfalcando outro 
sanduíche, prejudicando outro freguês. Ao que ele contra-argumentara 
que não tinha problema, compraria um sanduíche, só que ao invés de 
ter um ovo dentro, queria o ovo fora, o que acabou prevalecendo, sob 
os olhares desconfiados de outros fregueses, a maioria de estudantes, 
gente convencional e ciosa de seus hamburguers e similares. Além 
disso, a vizinhança da Pinel deixava as pessoas sempre de sobreaviso, 
ao menor sinal de um comportamento mais inusitado. 
Com a sacola no ombro, ele foi se afastando como o sanduíche 
numa das mãos e o ovo na outra, e esperou até encontrar-se a uma 
distância razoável do trailer para oferecer, despistadamente, o seu 
cheeseburger a um dos inúmeros gatos esquálidos que frequentavam o 
campus. E, mesmo na situação aflitiva em que se encontrava, não pôde 
deixar de pensar que o acaso, do qual acabara de ser instrumento, 
governava o destino dos seres, como aquele gato, que, de repente, via 
cair diante de sua boca uma refeição requintada. Tal pensamento fez-
lhe bem, mas logo o peso da realidade recaiu sobre ele, a realidade da 
aula que tinha de dar, regida pelas mesmas leis: as do acaso. 
[...] 
(SANT’ANNA, Sérgio. Breve história do espírito. São Paulo, 
Companhia das Letras, 1991. p. 63-64. Adaptada.) 
 
Considere o fragmento extraído do texto: “Algo, no entanto, se 
podia dizer tanto a seu favor como contra: ele não parara ali para 
comprar o ovo e sim para beber uma coca-cola.” Agora, considere os 
dados a seguir: 
O valor do pH dos refrigerantes encontra-se geralmente em torno 
de 3. H3PO4 é um acidulante utilizado em refrigerantes do tipo cola. 
Além de regular a doçura, esse acidulante permite realçar o sabor e 
inibir a proliferação de microrganismos. Os valores de pKa para o 
ácido fosfórico são: 
pKa1 = 2,15; 
pKa2 = 7,20; 
pKa3 = 12,36. 
 
Assinale a única alternativa correta com relação ao exposto acima: 
 
a) Para o cálculo do valor de pKa1, a base conjugada considerada 
é H2PO4
–. 
b) O ácido fosfórico é um dos responsáveis pela elevada [OH–] dos 
refrigerantes. 
c) PO4
3– é uma base de Lewis e é uma base de Lowry-Bronsted; 
portanto, é exemplo de uma espécie anfiprótica. 
d) Levando-se em conta a fórmula do ácido fosfórico apresentada 
acima, pode-se dizer que as fórmulas dos ácidos metafosfórico 
e pirofosfórico são, respectivamente, H2PO3 e H4P2O7. 
 
34 - (PUC GO) 
 
( ) Uma solução 1,0 molL−1 de NH4CN será fracamente ácida porque 
a hidrólise do íon NH4+ ocorre em maior extensão do que a do íon CN−. 
Dados: Kh (CN−) = 2,5x10−5 Kh (NH4
+) = 5,6x10−10 
 
35 - (PUC GO) 
As proposições, a seguir, tratam de conteúdos variados. Leia-as 
atentamente para assinalá-las. 
01. A água do mar apresenta [H3O
+] = 5,0 . 10−9, o que permite 
concluir que seu pH é alcalino. Dado: log 5,0 = 0,70. 
02. O benzoato de sódio (NaC6H5CO2), usado como conservante de 
alimentos, é um sal que, por hidrólise, dá origem a uma solução 
neutra. 
 
36 - (PUC GO) 
Aos 60 anos, Rossmarc foi confinado na cadeia Raimundo Pessoa 
em Manaus, dividindo uma cela com 80 detentos. Dormia no chão 
junto de uma fossa sanitária. Para manter-se vivo usava toda a sua 
inteligência para fazer acordos com os detentos. Lá havia de tudo: 
drogados, jagunços, pseudomissionários, contrabandistas etc. Fora 
vítima do advogado. Com toda a lábia, nunca fora a Brasília defender 
Rossmarc. Por não ter apresentado a defesa, foi condenado a 13 anos 
de prisão. O advogado sumira, Rossmarc perdera o prazo para 
recorrer. Como era estrangeiro, os juízes temiam que fugisse do Brasil. 
O juiz ordenou sua prisão imediata. A cela, com oitenta detentos, 
fervilhava, era mais do que o inferno. Depressivo, mantinha- se 
tartamudo num canto, remoendo sua história, recordando-se dos bons 
tempos em que navegava pelos rios da Amazônia com seus amigos 
primatas. 
Visitas? Só a de Pássaro Azul. Mudara-se também para Manaus 
e, sem nada dizer a Rossmarc,para obter dinheiro, prostituía-se num 
cabaré. Estava mais magra e algumas rugas se mostravam em seu rosto 
antes reluzente, agora de cor negra desgastada. Com o intuito de obter 
dinheiro, tanto para Rossmarc pagar as contas de dois viciados em 
crack no presídio, como para as custas de um advogado inexperiente, 
pouco se alimentava e ao redor dos olhos manchas entumecidas 
apareciam, deixando-a como alguém que consumia droga em exagero. 
As noitadas no cabaré enfumaçado e fedorento deixavam- na 
enfraquecida. Mas não deixara de amar o biólogo holandês. Quando 
fugira do quilombola, naquela noite, jurara amor eterno e não estava 
disposta a quebrar o juramento. 
Enquanto Pássaro Azul se prostituía para obter os escassos 
recursos, Rossmarc, espremido entre os oitenta detentos, procurava 
desesperadamente uma luz no fim do túnel. Lembrava-se dos amigos 
influentes, de jornalistas, de políticos, e cada vez que Pássaro Azul o 
visitava, ele implorava que procurasse essas pessoas. Pássaro Azul 
corria atrás, mas sequer era recebida. Quem daria ouvidos a uma negra 
que se dizia íntima de Rossmarc, o biólogo que cometera crimes de 
biopirataria? Na visita seguinte, Rossmarc indagava: 
— E dai, procurou aquela pessoa? 
Para não magoar o amado, ela respondia que todos estavam muito 
interessados em sua causa. Dizia, entretanto, sem entusiasmo, com os 
olhos acuados e baixos, para não ver o rosto magro e chupado de 
Rossmarc. Entregava-lhe o pouco dinheiro que economizava, fruto da 
prostituição, e saia de lá com os olhos rasos d’água, tolhendo os 
soluços. 
Numa noite no cabaré, Pássaro Azul conheceu um homem gordo 
e vesgo, que usava correntões de ouro. Dizia-se dono de um garimpo 
no meio da selva. Bebia e fumava muito, ria alto, com gargalhadas por 
vezes irritantes. Entre todas as raparigas, escolheu Pássaro Azul, que 
lhe fez todas as vontades, pervertendo-se de forma baixa e vil. Foram 
três noitadas intermináveis, mas Pássaro Azul aprendera a administrar 
a bebida. Não era tola, como as demais, que se embebedavam a ponto 
de caírem e serem arrastadas. Era carinhosa com o fazendeiro e 
saciava-lhe todos os caprichos. Não o abandonava, sentava em seu 
colo gordo e fazia-lhe agrados fingidos. Dava-lhe mais bebida e um 
composto de viagra, e o rosto gordo se avermelhava como de um leão 
enraivecido. Então, ela o puxava para o quarto sórdido. Na cama, 
enfrentava como guerreira o monte de carne e ossos, trepando sobre 
suas grandes papadas balofas e cavalgando, como uma guerreira. O 
homem resfolegava, gritava, gemia, uivava, mas Pássaro Azul não 
parava aquela louca cavalgada. 
[...] 
(GONÇALVES, David. Sangue verde. 
Joinville: Sucesso Pocket, 2014. p. 217-218.) 
 
 O texto faz menção a crack. Sobre essa droga, leia o texto a seguir: 
 
 “O crack é obtido por meio de uma mistura de pasta de coca ou 
cloridrato de cocaína com bicarbonato de sódio (NaHCO3). A pasta de 
coca é um produto grosseiro, com muitas impurezas, obtido das 
primeiras fases de extração da cocaína das folhas da planta 
Erythroxylon coca, quando tratadas com bases fortes, com ácido 
sulfúrico e solventes orgânicos. 
 O crack é comercializado na forma de pequenas pedras porosas. Ele 
não é solúvel em água, mas os usuários o fumam aquecendo essas 
pedras em “cachimbos” improvisados, já que essa substância passa do 
estado sólido para o vapor a uma temperatura relativamente baixa, a 
95ºC. Os vapores de cocaína liberados são absorvidos pelos pulmões 
quase imediatamente, pois o pulmão é um órgão intensamente 
vascularizado e com grande superfície. Assim, a cocaína é enviada 
para a circulação sanguínea e atinge o cérebro em 15 segundos.” 
(Disponível em: www.brasilescola.com/quimica/ 
quimica--crack.htm. Acesso em 26 jun. 2015. Adaptado.) 
 
Assinale a única alternativa correta com relação às substâncias citadas 
no trecho sobre o crack: 
 
a) O bicarbonato de sódio é exemplo de substância de cárater 
alcalino. 
b) Ácido sulfúrico é um ácido orgânico cujo pH é extremamente 
baixo. 
c) No ácido sulfúrico, o enxofre apresenta o mesmo valor de 
número de oxidação que no dióxido de enxofre. 
d) Solventes orgânicos geralmente apresentam maior polaridade 
que a água; portanto, a cocaína é uma molécula lipofílica. 
 
37 - (PUC GO) 
Leia atentamente as informações a seguir: 
 
Porto Alegre é a capital em que mais se toma refrigerante no 
Brasil: 14,4% dos portoalegrenses revelaram consumir a bebida pelo 
menos cinco vezes por semana, conforme dados levantados pela 
pesquisa Vigilância de Fatores de Risco e Proteção para Doenças 
Crônicas por Inquérito Telefônico [...]. 
[...] 
[...] o refrigerante pode levar a um excesso de consumo de sal que, 
por sua vez, acarreta hipertensão ou aumento de risco de doenças 
cardíacas. A perda de cálcio através dos rins pode levar à osteoporose 
e, consequentemente, ao aumento de fraturas. 
(Disponível em: https://g1.globo.com/rs/rio-grande-do-sul/ 
noticia/2019/07/26/porto-alegre-e-a-capital-que-mais-toma-
refrigerante- 
no-pais-revela-pesquisa-do-ministerio-da-saude.ghtml. 
Acesso em: 25 jul. 2019. Adaptado.) 
 
Sobre a química dos refrigerantes, analise as afirmativas a seguir: 
 
I. A adição de ácido fosfórico aos refrigerantes aumenta a 
concentração de íons hidrônio que fica superior a 1.10–7mol.L–
1. 
II. O ácido fosfórico reage com o íon cálcio (2+), produzindo o 
fosfato de cálcio, que é solúvel em água. 
III. Além do ácido fosfórico, o ácido cítrico também pode ser 
adicionado a refrigerantes. O ácido cítrico é mais fraco que o 
ácido fosfórico, por ser encontrado em frutas. 
IV. O íon fosfato tem geometria trigonal plana. 
 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa 
cujos itens estão todos corretos: 
 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
38 - (PUC GO) 
O pé-d’água vinha zunindo nos cajueiros. Descia da mata numa 
carreira rumorosa, e roncava ao longe como trem na linha. 
— Tira o feijão do sol! Empurra o balcão de açúcar! 
Os moleques corriam para o terreiro coberto de ramas de mulatinho 
secando. A chuva chegava com pingos de furar o chão e chovia dia e 
noite sem parar. As primeiras chuvas do ano faziam uma festa no 
engenho. O tempo se armava com nuvens pesadas, fazia um calor 
medonho. 
— Vamos ter muita água! 
O meu avô ficava pelo alpendre a olhar o céu, batendo com a vara de 
jucá pelas calçadas. Era a sua grande alegria: a bátega d’água 
amolecendo o barro duro dos partidos, a enverdecer a folha amarela 
das canas novas. 
Nas primeiras pancadas do inverno, os cabras deixavam o eito para 
tomar uma bicada na destilação. Vinham gritando de contentes, numa 
alegria estrepitosa de bichos. Mas isto somente nas primeiras chuvas. 
Depois aguentavam nas costas o aguaceiro, tomando o seu banho de 
chuvisco de 12 horas. Pela estrada passavam os cargueiros metidos em 
capotes, no passo moroso do cavalo. Paco, paco, paco, paco — lá iam 
espanando a água com os cascos. Chegavam os moradores com as 
calças arregaçadas, pedindo semente de algodão para o roçado. E a 
chuva caindo sem cessar. 
Ficava a olhar os riachos descendo pelos altos e a estrada que parecia 
um rio de lado a lado. A casa-grande, escura como se fosse a boca da 
noite. Acendiam os candeeiros mais cedo. E a cozinha me lada de 
lama, da gente de pés no chão que entrava por lá. José Felismino 
chegava de noite, respondendo às perguntas de meu avô: 
— A terra molhou mais de um palmo. Tirou- -se quatro cinquentas na 
planta do roçado. Acabou-se o partido de baixo. O inverno deste ano 
vai ser pesado. O Crumataú já desceu com muita água. Invernão. 
Os dias ficavam compridos. Não se tinha por onde ir. Eu dava para 
olhar a chuva, que era a mesma coisa sempre, engrossando e afinando 
numa intermitência monótona e impertinente. 
À tardinha os cabras do eito chegavam, pingando da cabeça aos pés. 
Vinham com as canelas meladas de lama e as mãos enregeladas de 
frio. O chapéude palha pesado de água, gotejando. Mas indiferentes 
ao tempo. Parecia que estavam debaixo de bons capotes de lã. 
Levavam bacalhau para a mulher e os filhos, e iam dormir satisfeitos, 
como se os esperasse o quente gostoso de uma cama de rico. Dentro 
da casa deles, a chuva de vento amolecia o chão de barro, fazendo 
riachos da sala à cozinha. Mas os sacos de farinha do reino eram os 
edredões das suas camas de marmeleiro, onde se encolhiam para 
sonhar e fazer os filhos, bem satisfeitos. Iam com a chuva nas costas 
para o serviço e voltavam com a chuva nas costas para a casa. Curavam 
as doenças com a água fria do céu. Com pouco mais, porém, teriam o 
milho verde e o macaça maduro para a fartura da barriga cheia. 
Estes dias de chuva, agora que a minha tia se fora, me faziam mais 
triste, mais íntimo comigo mesmo. Acordava de manhã com a chuva 
correndo na goteira e nem um sinal de pássaro no gameleiro. Estirava-
me na cama, pensando na vida. Todos me diziam que eu era um 
atrasado. Com 12 anos sem saber nada. Havia meninos da minha idade 
fazendo contas e sabendo as operações. Só mesmo no colégio. Sabia 
ruindades, puxara demais pelo meu sexo, era um menino prodígio da 
porcaria. E ali, sozinho, no quarto, os pensamentos maus me 
conduziam às gostosas masturbações. A negra Luísa me deixara, 
andava de barriga empinada, com as dificuldades e os medos da 
primeira cria. Estava prenha e não sabia de quem. Diziam que era de 
todos os cambiteiros do Santa Rosa. 
(REGO, José Lins do. Menino de engenho. 
102. ed. Rio de Janeiro: José Olympio, 2010. p. 128- 130.) 
 
O texto, no trecho, “O pé-d’água vinha zunindo nos cajueiros.”, 
menciona um termo usado para referir-se a chuvas repentinas. As 
chuvas têm um efeito dramático sobre a vida dos seres vivos. A água 
é um solvente considerado universal, e nela ocorrem várias reações 
químicas. Dessa forma, analise as afirmações contidas em cada item a 
seguir: 
 
I. O equilíbrio químico da autoionização da molécula de água é 
deslocado para a formação da molécula de água quando o pH 
aumenta. 
II. A reação química entre o dióxido de carbono e água líquida para 
formar o ácido carbônico, considerando as concentrações dos 
reagentes constantes, é cineticamente desfavorecida com a 
redução da temperatura. 
III. A reação de formação de ácido carbônico, a partir do dióxido 
de carbono e a molécula de água, é favorecida pela diminuição 
do pH. 
 
De acordo com os itens analisados, marque a alternativa que contém 
apenas proposições corretas: 
 
a) I, II e III. 
b) I e II. 
c) I e III. 
d) II e III. 
 
39 - (PUC GO) 
Os infelizes cálculos da felicidade 
 
O homem desta estória é chamado de Júlio Novesfora. Noutras 
falas: o mestre Novesfora. Homem bastante matemático, vivendo na 
quantidade exata, morando sempre no acertado lugar. O mundo, para 
ele, estava posto em equação de infinito grau. Qualquer situação lhe 
algebrava o pensamento. Integrais, derivadas, matrizes: para tudo 
existia a devida fórmula. A maior parte das vezes mesmo ele nem 
incomodava os neurónios: 
— É conta que se faz sem cabeça. 
Doseava o coração em aplicações regradas, reduzida a paixão ao 
seu equivalente numérico. Amores, mulheres, filhos: tudo isso era 
hipótese nula. O sentimento, dizia ele, não tem logaritmo. Por isso, 
nem se justifica a sua equação. Desde menino se abstivera de afetos. 
Do ponto de vista da álgebra, dizia, a ternura é um absurdo. Como o 
zero negativo. Vocês vejam, dizia ele aos alunos: a erva não se enerva, 
mesmo sabendo-se acabada em ruminagem de boi. E a cobra morde 
sem ódio. É só o justo praticar da dentadura injetável dela. Na 
natureza não se concebe sentimento. Assim, a vida prosseguia e Júlio 
Novesfora era nela um aguarda-factos. 
Certa vez, porém, o mestre se apaixonou por uma aluna, menina 
de incorreta idade. Toda a gente advertia: essa menina é mais que 
nova, não dá para si. 
— Faça as contas, mestre. 
Mas o mestre já perdera o cálculo. Desvalessem os razoáveis 
conselhos. Ainda mais grave: ele perdia o matemático tino. [...]. Em 
folgas e folguedos, Júlio Novesfora se afastava dos rigores da 
geometria. O oito deitado é um infinito. E, assim, o professor, 
ataratonto, relembrava: 
— A paixão é o mundo a dividir por zero. 
Não questionassem era aquela sua paixão. [...]. Chamaram um seu 
tio, único familiar que parecia merecer-lhe as autoritárias confianças. 
O tio lhe aplicou muita sabedoria, doutrinas de pôr facto e roubar 
argumento. Mas o matemático resistia: 
— Se reparar, tio, é a primeira vez que estou a viver. 
Corolariamente, é natural que cometa erros. 
— Mas, sobrinho, você sempre foi de cálculo. Faça agora contas 
à sua vida. 
— Essa conta, tio, não se faz de cabeça. Faz-se de coração. 
O professor demonstrava seu axioma, a irresolúvel paixão pela 
desidosa menina. Tinha experimentado a fruta nessa altura em que o 
Verão ainda está trabalhando nos açúcares da polpa. E de tão regalado, 
arregalava os olhos. [...]. Cautela, sobrinho: olho por olho, dente 
prudente. Novesfora, porém, se renitentava, inoxidável. E o tio foi dali 
para a sua vida. 
Os namoros prosseguiram. O mestre levava a menina para a 
margem do mar onde os coqueiros se vergavam, rumorosos, dando um 
fingimento de frescura. 
— Para bem amar não há como ao pé do mar, ditava ele. 
A menina só respondia coisas simples, singelices. Que ela gostava 
era do Verão. Ela: 
— Do Inverno gosto é para chorar. As lágrimas, no frio, me saem 
grossas, cheiinhas de água. 
A menina falava e o mestre Novesfora ia passeando as mãos pelo 
corpo dela, mais aplicado que cego lendo “braille”. 
— Vai falando, não pare — pedia ele enquanto divertia os dedos 
pelas secretas humidades da menina. Gostava dessa fingida distração 
dela, seus atos lhe pareciam menos pecaminosos. Os transeuntes 
passavam, deitando culpas no velho professor. Aquilo é idade para 
nenhumas-vergonhas? Outros faziam graça: 
— Sexagenário ou sexogenário? 
O mestre se desimportava. [...]. Tudo estando ao alcance da 
felicidade por que motivo se usufruem tão poucas alegrias? Mas o sapo 
não sonha com charco: se alaga nele. E agora que ele tinha a mão na 
moça é que iria parar? 
Uma noite, estando ela em seu leito, estranhos receios invadiram 
o professor: essa menina vai fugir, desaparecida como o arco-íris nas 
traseiras da chuva. Afinal, os outros bem tinham razão: chega sempre 
o momento que o amendoim se separa da casca. Novesfora nem 
chegou de entrar no sono, tal lhe doeram as suspeitas do desfecho. 
Passaram-se os dias. Até que, certa vez, sob a sombra de um 
coqueiro, se escutaram os acordes de um lamentochão. O professor 
carpia as já previsíveis mágoas? Foram a ver, munidos de consolos. 
Encontraram não o professor mas a menina derramada em pranto, mais 
triste que cego sentado em miradouro. Se aproximaram, lhe tocaram o 
ombro. O que passara, então? Onde estava o mestre? 
— Ele foi, partiu com outra. 
Resposta espantável: afinal, o professor é que se fora, no embora 
sem remédio. E partira como? Se ainda ontem ele aplicava a ventosa 
naquele lugar? A ditosa namorada respondeu: que ele fora com outra, 
extranumerária. E que esta seria ainda muito mais nova, estreável 
como uma manhã de domingo. Provado o doce do fruto do verde se 
quer é o sabor da flor. Enquanto a lagrimosa encharcava réstias de 
palavras os presentes se foram afastando. Se descuidavam do caso, 
deixando a menina sob a sombra do coqueiro, solitária e sozinha, no 
cenário de sua imprevista tristeza. Era Inverno, estação preferida por 
suas lágrimas. 
(COUTO, Mia. Estórias abensonhadas. 
5. reimpr. São Paulo: Companhia das Letras, 2016. p. 93-97.) 
 
A personagem central do texto era um homem frio, que “doseava 
o coração em aplicações regradas, reduzida a paixão ao seu 
equivalente numérico”, para quem o sentimento “não tem logaritmo”, 
até que se apaixonou e esqueceu os cálculos. O logaritmo pode ser 
usado para se calcular o pH de uma solução,nos seguintes termos: pH 
= – log[H+]. A escala do pH é muito útil em química, pois facilmente 
podemos relacionar seu valor com a acidez ou a basicidade de 
soluções. Sobre ácidos e bases, assinale a alternativa correta: 
 
a) O sabor adstringente é característico de soluções com pH abaixo 
de 7, como o vinagre e o sumo do limão. 
b) Uma solução com concentração de cátions hidrogênio igual a 1
 10–10 mol.L–1 é básica. 
c) O vinagre é classificado como um ácido fraco, porque é 
comestível. 
d) Reações não estequiométricas de neutralização resultam em um 
pH neutro. 
 
40 - (PUC GO) 
“Cada ano que finda lhe traz mais um valioso conhecimento e 
acrescenta uma pedra ao monumento da sua inocente vaidade.” 
Nesse fragmento, é feita referência ao uso de pedra na edificação 
de monumentos. Vários monumentos são feitos de mármore, que é o 
carbonato de cálcio em sua forma cristalina (CaCO3), e de pedra-
sabão, cuja constituição apresenta o carbonato de sódio (Na2CO3). 
A ação da chuva ácida sobre tais monumentos é dramática, pois 
eles vão sendo corroídos e destruídos rapidamente. 
Chuvas ácidas resultam da reação da água com óxidos de 
nitrogênio – sobretudo o NO2 – formando o ácido nítrico, e com óxidos 
de enxofre (SO2 e SO3), produzindo o ácido sulfúrico. 
(Adaptado de http://www.mundoeducacao.com/quimica/ 
por-que-chuva-acida-corroi-os-monumentos-historicos.htm. 
Acesso em 28 jun. 2014). 
 
As equações I e II apresentadas a seguir representam, respectivamente, 
reações químicas do mármore com o ácido nítrico e da pedra-sabão 
com o ácido sulfúrico. 
 
I. CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 
II. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 
 
Sobre essas informações, escolha a única alternativa correta entre as 
apresentadas a seguir: 
 
a) O valor da soma dos coeficientes dos reagentes na equação (I) 
é igual a 2. 
b) Em ambas equações apresentadas, ocorre formação de 
composto volátil. 
c) O pH de soluções de ácido nítrico e de ácido sulfúrico é bem 
elevado, pois eles são exemplos de ácidos fortes. 
d) Considerando-se a ocorrência da reação II com 100% de 
rendimento, para 4,9 gramas de ácido sulfúrico são necessários 
106 gramas de carbonato de sódio. 
 
41 - (PUC GO) 
 
ITURRUSGARAI, Adão. Publicado em: 13/06/2003. 
Disponível em:<www.responsabilidadesocial.com/index.php>. 
Acesso em 23 set. 2009. 
 
A personagem do texto, no terceiro quadrinho, menciona uma 
maquete. A respeito da maquete, elaboramos as afirmações abaixo. 
Identifique a verdadeira. 
 
a) A tinta acrílica é muito utilizada na maquete de madeira. Sua 
composição química compreende emulsão acrílica, pigmentos 
orgânicos e inorgânicos, surfactantes, água, espessantes, o valor 
do pH igual a 8,0 e o pOH valor igual a 6,0. Assim a emulsão é 
ácida. 
b) Para evitar a corrosão de uma maquete de metal é utilizada a 
pintura. No entanto, o revestimento pode ser arranhado, 
expondo o ferro. Este é oxidado e o oxigênio do ar é reduzido. 
É necessário que haja água para a mobilidade iônica entre as 
regiões anódicas e catódicas. 
c) A madeira da maquete da casa é constituída principalmente por 
celulose, que compreende a união de várias moléculas de beta 
glicose, originando os dissacarídeos. 
d) Nas árvores da maquete, as folhas são feitas de espuma de 
colchão picotada com tesoura e tingida de verde, para simular 
uma estrutura vegetal. As folhas naturais participam do 
processo da fotossíntese, quando a energia luminosa do sol 
proporciona a formação de glicose a partir do dióxido de 
carbono e da água, demonstrada na equação química: 
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O 
 
42 - (PUC GO) 
Lhe concordo, doutor: sou eu que invento minhas doenças. Mas 
eu, velho e sozinho, o que posso fazer? Estar doente é minha única 
maneira de provar que estou vivo. É por isso que frequento o hospital, 
vezes e vezes, a exibir minhas maleitas. Só nesses momentos, doutor, 
eu sou atendido. Mal atendido, quase sempre. Mas nessa infinita fila 
de espera, me vem a ilusão de me vizinhar do mundo. Os doentes são 
a minha família, o hospital é meu tecto e o senhor é o meu pai, pai de 
todos meus pais. 
Desta feita, porém, é diferente. Pois eu, de nome posto de Sexta-
Feira, me apresento hoje com séria e verídica queixa. Venho para aqui 
todo desclaviculado, uma pancada quase me desombrou. Aconteceu 
quando assistia ao jogo do Mundial de Futebol. Desde há um tempo, 
ando a espreitar na montra do Dubai Shoping, ali na esquina da 
Avenida Direita. É uma loja de tevês, deixam aquilo ligado na montra 
para os pagantes contraírem ganas de comprar. Sento-me no passeio, 
tenho meu lugar cativo lá. Junto comigo se sentam esses mendigos que 
todas sexta-feiras invadem a cidade à cata de esmola dos muçulmanos. 
Lembra? Foi assim que ganhei meu nome de dia da semana. Veja bem: 
eu, que sempre fui inútil, acabei adquirindo nome de dia útil. 
[...] 
(COUTO, Mia. O fio das missangas. 
São Paulo: Companhia das Letras, 2009. p. 81-82.) 
 
O texto apresenta a fala de um personagem a um médico, durante 
uma consulta. Embora esse tipo de relato ainda seja uma importante 
fonte de informações, a Medicina conta com avançados meios para 
diagnosticar e tratar doenças. Por exemplo, radioisótopos ou 
radionuclídeos são usados para diagnosticar patologias e tratar 
doenças, especialmente tumores radiossensíveis. Como os 
radioisótopos artificiais são utilizados em quantidades de traços, 
podem ser chamados radiotraçadores ou traçadores radioativos. 
Um exemplo de elemento radiotraçador é o tecnécio-99, utilizado 
no diagnóstico de diversas doenças. Por apresentar uma meia-vida 
curta (6,02 horas), a emissão gama ocorre por um pequeno espaço de 
tempo, evitando danos significativos ao paciente. Em substituição ao 
tecnécio-99, pode-se ainda utilizar o tálio-201, que apresenta meia-
vida de 73 horas (aproximadamente 3 dias). Já para tratamento, pode 
ser usado o radioisótopo iodo-131 tanto na avaliação quanto na terapia 
do câncer de tireoide. O samário-153 é usado no tratamento de câncer 
ósseo. O gálio-67 é útil na detecção de regiões que estão acometidas 
por tumores. 
(Adaptado de: http://www.alunosonline.com.br/quimica/ 
uso-radioatividade-na-medicina.html. Acesso em: 20 jan.2014.) 
 
Com base nas informações expostas, assinale a única alternativa 
correta: 
 
a) O samário é um elemento representativo do grupo 3 da tabela 
periódica. 
b) Tecnécio e iodo apresentam o mesmo número de elétrons na 
camada de valência. 
c) Considerando-se uma amostra 10g de tálio-201, tem-se que sua 
massa em gramas, após 6 dias, será igual a 2,5g. 
d) Gálio-69 e gálio-71 são isótopos, pois apresentam mesmo 
número de nêutrons. 
 
43 - (PUC GO) 
 
( ) A localização de tumores na tireóide pode ser realizada por meio 
do iodo radioativo 131I, que apresenta meia vida de 8 dias. 
Considerando que uma pessoa foi exposta a 2,0 mg deste radioisótopo, 
após 24 dias, ele terá decaído para 0,125mg. 
 
44 - (PUC GO) 
Minha sombra 
 
De manhã a minha sombra 
com meu papagaio e o meu macaco 
começam a me arremedar. 
E quando eu saio 
a minha sombra vai comigo 
fazendo o que eu faço 
seguindo os meus passos. 
 
Depois é meio-dia. 
E a minha sombra fica do tamaninho 
de quando eu era menino. 
Depois é tardinha. 
E a minha sombra tão comprida 
brinca de pernas de pau. 
 
Minha sombra, eu só queria 
ter o humor que você tem, 
ter a sua meninice, 
ser igualzinho a você. 
E de noite quando escrevo, 
fazer como você faz, 
como eu fazia em criança: 
Minha sombra 
você põe a sua mão 
por baixo da minha mão, 
vai cobrindo o rascunho dos meus poemas 
sem saber ler e escrever. 
(LIMA, Jorge de. Melhores poemas. 
São Paulo: Global, 2006. p. 63.) 
 
O texto fala de sombras. Bombas atômicas, ao explodirem, 
liberam grande quantidade de radiação térmica, que viaja em linha 
reta. Quando essa radiação térmica é bloqueada por um objeto (poste, 
carro, animal ou mesmo um ser humano), cria-se uma “sombra”,