Soluções químicas

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Professora: Carolina Corrêa 
SENAI-CIC 
REVISÃO – SOLUÇÕES 
Soluções 
As soluções estão presentes em quase tudo na nossa 
vida. 
 Muitas reações químicas acontecem com os reagentes 
dissolvidos em algum líquido. 
 
 Solução é uma mistura homogênea constituída por duas 
ou mais substâncias numa só fase. 
 - Uma que dissolve  chamamos de solvente; 
 - Outra que é dissolvida  chamamos de soluto. 
Soluções 
 Classificação das soluções  de acordo com a quantidade 
de soluto presente. 
 
 INSATURADAS: quando uma solução contém soluto abaixo 
do coeficiente de solubilidade; 
 
 SATURADAS: quando a quantidade de soluto é igual ao 
coeficiente de solubilidade, ou seja, está no limite; 
 
 SUPER-SATURADAS: quando a quantidade de soluto 
supera o limite. 
 
Tipos de Soluções 
 A solubilidade varia com o tipo de soluto ou de solvente. 
 
 
 Temperatura: influencia na solubilidade é a temperatura. 
 
Tipos de Soluções 
 Coeficiente de solubilidade  Valor limite para a 
quantidade de soluto que pode ser adicionado a um 
determinado volume de solvente. Ele pode aumentar ou 
diminuir com a temperatura, dependendo do soluto em 
questão. 
 
 
 A variação do CS em função da temperatura é 
representado em um gráfico que chamamos de curva 
de solubilidade. 
 
Coeficiente de solubilidade 
Curva de solubilidade 
Ks ou Kps 
 O cálculo do produto da solubilidade é utilizado para 
determinar se uma solução é saturada, insaturada ou 
saturada com precipitado, bem como se um 
determinado eletrólito é muito ou pouco solúvel em um 
determinado solvente. 
Ca3(PO4)2(s) → 3 Ca
2+
(aq) + 2 PO4
3-
(aq) 
KPS = [Ca
2+]3. [PO4
3-]2 
Mol/L Mol/L 
Ks ou Kps 
Alguns Valores de Kps  Kps Solubilidade 
 
 As principais unidades de concentração usadas no 
laboratório são: 
– concentração comum; 
– concentração molar; 
– Normalidade (em desuso); 
– Porcentagem. 
Concentração da Solução 
 Concentração comum é a relação entre a massa de 
soluto presente numa solução e o volume desta mesma 
solução: 
C = m/V 
– Sendo: 
• C = concentração comum (g/L) 
• m = massa do soluto (em g). 
• V = volume da solução (em L). 
Concentração Comum 
SI  kg/m³, porém é muito mais comum ser expressa 
em g/L. Outras unidades usadas: g/mL (ou g/cm³), kg/L. 
Se dissolvermos 20 g de sal de cozinha (NaCl) em 
500 mL de solução aquosa. Qual a concentração 
do sal nesta solução? 
Concentração Comum 
m1 = 20 g 
V = 500 mL = 0,5 L 
C = 
m(g)
V(L)
 
 
 C = 
20g
0,5L
 = 40g/L 
Concentração Comum 
Um medicamento informa que a concentração do principio 
ativo corresponde a C = 50 mg/mL. 
 Responda: 
 a) Quantos mg do soluto há em cada mL? 
 
 
 b) Quantos mg de soluto há em meio litro de solução? 
Há 50 mg de soluto para cada mL de solução. 
Usando a fórmula, C = 
m
V
 , temos: 
 
50(mg/mL) = m(g)/500 (mL) m = 25.000 mg 
Concentração Molar 
 Concentração molar ou molaridade é a quantidade de 
soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em 
litros. 
𝑀 =
𝑛
𝑉
 , onde: 
 
n = quantidade de matéria do soluto (em mol) 
V = volume da solução (em L). 
 
 Pela constante de Avogadro: 
1 mol = 6,02 x 10²³ átomos/moleculas 
Concentração Molar 
 Sabendo que n1 é a relação entre a massa do soluto (m 
= g) e a massa molar da substância (M = g/mol), temos: 
 
𝑛 =
𝑚(𝑔)
𝑀(
𝑔
𝑚𝑜𝑙
)
 
 
 Juntando as duas expressões, temos a forma 
expandida: 
𝑴 = 
𝒎(𝒈)
𝑴
𝒈
𝒎𝒐𝒍
. 𝑽(𝑳)
 
 m = massa do soluto (em g); 
M = massa molar do soluto (em g/mol); 
V = volume da solução (em L). 
Concentração Molar 
Qual a concentração molar de uma solução com volume 
de 250 mL e com 26,8 g de cloreto de cálcio (CaCl2) 
dissolvidos? 
MMCaCl2
 = 110,98g/mol 
M = 0,9659 mol/L 
Concentração Molar 
Uma solução de alvejante é preparada dissolvendo-se 
521,5g de hipoclorito de sódio (NaClO) em água suficiente 
para 10,0 litros de solução. 
 
Responda: A concentração, em mol/L, da solução obtida é: 
(Dado: massa molar do NaClO = 74,5g/mol) 
M = 0,7 mol/L 
20 g de NaOH são dissolvidos em água. Sabendo que a 
massa molar do NaOH é igual a 40g/mol e que o volume 
da solução foi completado para 500 mL, calcule: 
 
a) concentração comum da solução; 
 
 
 
 
b) concentração molar da solução. 
 
Concentração Molar 
C = m/V  20g/0,5L  40g/L 
M = 20g / (40(g/mol) x 0,5(L)) = 20 / 20 = 1,0 mol/L 
Porcentagem 
 Nessa modalidade de concentração, temos uma relação 
entre o soluto e a solução, pelo ponto de vista da 
porcentagem. 
 
 massa/volume (% m/v); 
 massa/massa (% m/m); 
 volume/volume (% v/v). 
 
 
 Regra de três. 
Porcentagem 
Um frasco existente no laboratório, apresenta o seguinte 
rótulo: HNO3(aq) 63% em massa, Com base no rótulo, 
calcule: 
a) Qual a interpretação do rótulo? 
 
 
Com base no rótulo, podemos interpretar que teremos 63 
gramas do soluto a cada 100 gramas da solução, que vem 
ser 63% de massa do soluto/massa da solução. 
Porcentagem 
Um frasco existente no laboratório, apresenta o seguinte 
rótulo: HNO3(aq) 63% em massa, Com base no rótulo, 
calcule: 
 
b) A massa de soluto existente em 100 g de solução. 
 
 
c) A massa de água existente em 100 g de solução. 
 
b) 63 gramas 
c) 100g (solução) – 63g (soluto) = 37g de água 
Porcentagem 
Um frasco existente no laboratório, apresenta o seguinte 
rótulo: HNO3(aq) 63% em massa, Com base no rótulo, 
calcule: 
d) As massas de água e ácido nítrico presentes em 500 g 
de solução. 
 100g solução —– 63g soluto 
 500g solução ——- X 
 X = 315g de soluto 
 
500g solução – 315g de soluto = 185g de água 
Qual a massa e gramas necessária para preparar uma 
solução 0,2mol/L de NaOH, em um volume de 250mL? 
Exercício 
m = 2g de NaOH 
Exercício 
No rótulo de um frasco de laboratório, contendo um líquido 
incolor, lê-se o seguinte: dados:MMHNO3
 = 63,01g/mol 
 
HNO3(aq) M = 0,1 mol/L 
 
a) Qual o soluto e qual o solvente? 
b) Quantos mols de soluto há em um litro de solução? 
c) Qual a massa da quantidade respondida no item 
anterior? 
d) Quantos mols de soluto há em 500 mL de solução? 
e) Qual a massa da quantidade respondida no item 
anterior? 
f) Expresse a concentração dessa solução em g/L. 
 
a)Soluto: Ácido nítrico. 
Solvente: Água 
b) 0,1 mol 
c) 6,301g 
d) 0,05mol 
e) 3,1505g 
f) 6,301g/L 
Exercício