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1)
Os hidrocarbonetos são classificados de acordo com suas ligações em alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos. Os alcanos possuem apenas ligações simples, enquanto os alcenos possuem ligações duplas, e os alcinos ligações triplas. Compostos aromáticos possuem duplas ligações, porém não se comportam como os alcenos.
A alternativa que contém os hidrocarbonetos com as hibridizações que caracterizam o composto, e na ordem decrescente de comprimento de ligação C-C é:
Alternativas:
· a)
alcanos ()> alcenos () > alcinos (sp).
Alternativa assinalada
· b)
alcinos (sp)> alcenos () > alcanos ().
· c)
alcenos ()> alcinos () > alcanos (sp).
· d)
alcanos (sp)> alcinos () > alcenos ().
· e)
alcanos ()> alcenos (sp) > alcinos ().
2)
De maneira geral, moléculas orgânicas são compostos formados por ligações covalentes, combinando átomos de carbono com outros elementos como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre, etc... Compostos formados apenas por carbonos e hidrogênios são chamados de hidrocarbonetos. A presença de diferentes elementos químicos levam a diferentes funções orgânicas, como moléculas contendo OH são chamados de álcoois, C-O-C éteres, ou COOH ácidos carboxílicos.
Uma mesma fórmula molecular pode representar compostos diferentes, inclusive funções orgânicas diferentes. Dentre os compostos abaixo, são isômeros constitucionais de função:
Alternativas:
· a)
Alternativa assinalada
· b)
· c)
· d)
· e)
3)
Descoberto em 1825 como subproduto de gás de iluminação, o benzeno chamou a atenção dos químicos da época por apresentar uma estabilidade muito superior a outros alcenos.
A estabilidade dos compostos aromáticos pode ser justificada por:
Alternativas:
· a)
ser uma estrutura cíclica.
· b)
possuir ligações .
· c)
ter duas estruturas em equilíbrio químico.
· d)
ser um hibrido de ressonância, onde todas as ligações são iguais.
Alternativa assinalada
· e)
possuir ligações duplas e simples alternadas.
4)
Haletos orgânicos e álcoois podem ser classificados de acordo com os carbonos que estão ligados. As aminas não seguem esta mesma classificação.
A alternativa que contém um haleto primário, um álcool secundário e uma amina terciária é:
Alternativas:
· a)
Alternativa assinalada
· b)
· c)
· d)
correta
· e)
)
O metano é composto por 1 átomo de carbono e 4 átomos de hidrogênio. Em 1874, trabalhos independentes de van’t Hoff e Le Bel descreveram o metano como uma molécula onde os hidrogênios ocupam vértices de um tetraedro, estando o átomo de carbono no centro.
Levando em conta a distribuição eletrônica do carbono (), a alternativa que explica corretamente a estrutura tetraédrica é:
Alternativas:
· a)
o carbono realiza duas ligações simples com dois átomos de hidrogênio, utilizando seu orbital orbital 2s.
· b)
o metano possui 2 pares de ligações diferentes que resultam em um tetraedro.
· c)
o metano nunca existe como tetraedro, sendo esta descoberta refutada após alguns anos.
· d)
o carbono sofre uma hibridização, formando 4 orbitais .
Alternativa assinalada
· e)
o carbono sofre uma hibridização formando 4 orbitais .
2)
Com relação ao estado físico, compostos com até 4 carbonos são gases a temperatura ambiente, enquanto compostos com 5-15 carbonos são líquidos, com isso, o hexadecano funde a 18 °C e o heptadecano a 22 °C. Hidrocarbonetos acima deste tamanho são sólidos a temperatura ambiente.  Os alcanos podem ainda ser cíclicos, ou seja, formando um anel.
 
Com relação aos cicloalcanos abaixo, em analogia com os alcanos de cadeia aberta, a alternativa que contém a ordem crescente de pontos de ebulição é:
Alternativas:
· a)
ciclopentano, ciclobutano, cicloexano e cicloeptano.
· b)
ciclobutano, ciclopentano, ciclopropano e cicloexano.
· c)
ciclopentano, cicloexanol, ciclooctano e cicloeptano.
· d)
ciclobutano, ciclopentano, cicloexano e cicloeptano.
Alternativa assinalada
· e)
cicloctano, cicloeptano, cicloexano e ciclopentano.
3)
Os alcenos e alcinos possuem instaurações na forma de ligações duplas e triplas, respectivamente. Os alcenos possuem fórmula estrutural , nomeados com o sufixo “eno”. Os mais simples são o eteno e o propileno, a partir daí, devemos indicar a posição da ligação dupla, pois ela afeta as propriedades destes compostos (pontos de fusão e ebulição, solubilidade, etc.). Os alcinos possuem fórmula estrutural  são nomeados com o sufixo “ino”, sendo o mais simples o etino.
Os alcinos apresentam como característica deste grupo funcional:
Alternativas:
· a)
uma ligação simples C-C e uma ligação dupla C-C.
· b)
três ligações simples C-C.
Alternativa assinalada
· c)
duas ligações sigma C-C e uma ligação pi C-C.
· d)
duas ligações pi apenas.
· e)
uma ligação sigma C-C e duas ligações pi C-C.
4)
As propriedades físico químicas das moléculas orgânicas estão relacionadas com os grupos funcionais presentes. A partir da informação estrutural é possível prever se ocorrerão interações fracas ou fortes.
Considere a  molécula , tendo R como H, OH, Cl,   ou . Baseado nas interações intermoleculares possíveis, a alternativa que contém a ordem crescente de ponto de ebulição é:
Alternativas:
· a)
Hidrocarbonetos, álcoois, éteres.
· b)
Aminas, éteres, álcoois.
· c)
Álcoois, aminas, éteres.
· d)
Haletos orgânicos, aminas, éteres.
· e)
Hidrocarbonetos, haletos orgânicos, álcoois.
Alternativa assinalada
Av2
Um balão meteorológico contendo Hélio está a 23 °C. Um segundo balão contém o gás Hidrogênio e está localizado em uma região  a 0 °C. Sobre estes balões podemos dizer que:
I- Os dois balões teriam o mesmo volume, somente com o número de mols diferentes, a uma mesma pressão.
II- Os dois balões com mesmo volume e mesmo número de mols, teriam pressões iguais.
III- Tendo os balões a mesma pressão e volume, o balão de He teria um número de mols maior.
É correto o que se afirma em:
Alternativas:
· a)
I, apenas.
· b)
III, apenas.
· c)
II e III, apenas.
· d)
I e II, apenas.
· e)
I, II e III.
Alternativa assinalada
2)
“Quando moléculas, átomos ou íons aproximam-se uns dos outros, dois fenômenos podem ocorrer: (i) eles podem reagir ou (ii) eles podem interagir. Uma reação química por definição requer que ligações químicas sejam quebradas e/ ou formadas. Usualmente as energias envolvidas neste processo variam entre 50 e 100 kcal.mol-1. Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas. Estas interações são frequentemente chamadas de interações não covalentes ou interações intermoleculares.”
Fonte: ROCHA, W. R. Interações intermoleculares. Química Nova na Escola, n. 4, p. 31-36, 2001.
Considerando esse contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I- Quanto mais intensas as interações intermoleculares, maior deverá ser o ponto de fusão.
PORQUE
II- Quanto maior a interação entre as moléculas, mais energia deve ser fornecida ao sistema para romper as interações molécula-molécula e então passar à fase vapor.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
Alternativas:
· a)
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
Alternativa assinalada
· b)
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
· c)
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
· d)
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
· e)
As asserções I e II são proposições falsas.
3)
"A figura abaixo mostra como a temperatura de ebulição de hidrocarbonetos (compostos contendo somente carbono e hidrogênio) varia com o número de átomos de carbono presentes na molécula. A temperatura de ebulição de um composto é a temperatura na qual um sistema líquido passa para a fase gasosa, que tem uma relação direta com as forças entre as moléculas constituintes do líquido. Pode-se ver na Figura 1 que a temperatura de ebulição varia linearmente com o número de átomos de carbono.”
Figura 1: Variação da temperatura de ebulição com o número de átomos de carbono para os hidrocarbonetos lineares.
 
Fonte: ROCHA, W.R. Interações intermoleculares. Química Nova na Escola, n. 4. p. 31-36, 2001.
As interações presentes nas moléculas de hidrocarbonetos (moléculas apolares) são do tipo _______, sendo maior quanto ______ a cadeia da molécula.
A alternativa que completa corretamente as lacunas é:
Alternativas:
· a)
dipolo-dipolo, maior.
· b)
dipolo induzido-dipolo induzido, maior.
Alternativa assinalada
· c)
ligações de hidrogênio, menor.
· d)
íon-dipolo, menor.
· e)
dipolo-dipolo induzido, maior.
4)
Para você determinar qual o arranjo de cada composto iônico você deve calcular a razão radial (). Quando 0,4<>0,7 a estrutura provável é sal-gema. Para >0,7 o sal adota um arranjo cubico de corpo centrado expandido. Para <0,4 temos cátions muito menores que ânions, adotando uma estrutura blenda de zinco.
O sal  e o sal BeO adotam, respectivamente, quais arranjos?
Dados os raios Ca =  106 pm,  F = 133 pm,  Be= 34 pm e O = 140 pm.
Alternativas:
· a)
Sal-gema e arranjo cúbico de corpo centrado.
· b)
Sal-gema e blenda de zinco.
· c)
Arranjo cúbico de corpo centrado e sal-gema.
· d)
Arranjo cúbico de corpo centrado e blenda de zinco.
Alternativa assinalada
· e)
Blenda de zinco e arranjo cúbico de corpo centrado.
5)
A densidade de uma amostra sólida pode ser medida experimentalmente de uma forma simples, apenas verificando sua massa e quanto de água é deslocada em uma coluna após adição da amostra (d=m/v). Comparando com valores conhecidos de densidade, podemos identificar se uma amostra de metal está pura. Sabendo os tipos de arranjos de cada metal e seus raios atômicos, podemos também montar esta tabela por nós mesmos.
O ferro apresenta um arranjo cúbico de corpo centrado. Sabendo que para um cubo o volume é dado por , a aresta é dada por  a=, o raio do ferro é 126 pm e sua massa molecular é 55,85 g/mol, calcule a densidade do ferro.
Alternativas:
· a)
7,53  
Alternativa assinalada
· b)
0,1625  
· c)
3,76  
· d)
75,3  
· e)
37,6 
3Além de apresentarem a propriedade de expansibilidade (ocupam todo volume disponível), os gases também possuem uma propriedade chamada compressibilidade. Você evidencia isso ao apertar uma bexiga contendo um  pouco de gás, na qual você exerce uma força e ela diminui de volume; ao retirar a pressão, ela volta ao volume inicial.
O experimento com a bexiga descrito acima diz respeito à:
Alternativas:
· a)
Lei de Boyle.
Alternativa assinalada
· b)
Lei de Dalton.
· c)
Lei de Charles.
· d)
Lei de Graham.
· e)
Hipótese de Avogadro.
2)
Outra relação que pode ser feita utilizando gases é sobre o volume e a quantidade de gás, mais precisamente sobre a quantidade de mols de um gás. Esta é a hipótese de Avogadro, observada pela primeira vez por Amadeo Avogadro (1776-1856) em 1811.
Pela hipótese de Avogadro e combinação com demais leis, podemos dizer que:
Alternativas:
· a)
uma amostra de gás qualquer não possui relação entre o número de mols, a pressão, o volume e a temperatura.
 
· b)
uma amostra de gás que sofre um abaixamento de temperatura não altera seu volume, pressão e número de mols.
 
· c)
uma amostra de gás A a um determinado volume, temperatura e pressão tem o dobro do número de mols que uma amostra B, que apresenta metade do volume, mas pressão e temperatura idênticas à primeira.
 
Alternativa assinalada
· d)
uma amostra de 20 mols de um gás ocupa o mesmo volume que uma amostra de 40 mols do gás, ambas nas CNTP.
· e)
uma amostra de 20 mols de um gás A tem o mesmo volume e mesma temperatura que uma amostra de gás B, de 40 mols. Porém, a pressão na amostra A é duas vezes a pressão na amostra B.
3)
A diferença de eletronegatividade leva à formação de polos de cargas parciais negativa () e positiva (). Quando temos um íon na presença de uma molécula polar, ocorre uma interação entre esse íon com o polo de carga oposta à sua. Cátions serão atraídos pela carga parcial negativa, enquanto ânions serão atraídos para a carga parcial positiva.
Sobre o texto acima a alternativa correta é:
Alternativas:
· a)
refere-se à interação íon-íon, sendo que, quanto menor a carga do íon, mais forte a interação.
· b)
refere-se à interação dipolo-dipolo, sendo que, quanto maior a diferença de  eletronegatividade da molécula, mais forte a interação.
· c)
refere-se à interação dipolo-dipolo induzido, pois um íon induz um dipolo.  
· d)
refere-se às ligações de hidrogênio, pois ocorre o compartilhamento do hidrogênio com o ânion.
· e)
refere-se à interação íon-dipolo, que por ser uma interação eletrostática é mais forte quanto menor o íon ou maior sua carga.
Alternativa assinalada
4)
As propriedades físicas dos sólidos também estão relacionadas com as interações intermoleculares como ligação de hidrogênio e forças de Van der Walls.
A conversão de sólidos em líquidos é denominada _____, sendo que energia deve ser fornecida para que as moléculas aumentem sua energia cinética e a passem a líquidos, a chamada _______ . _________  corresponde à temperatura em que ocorre a passagem de fase, sendo que valores elevados correspondem à _________.
 A alternativa que melhor completa a sentença acima é:
Alternativas:
· a)
fusão, entalpia de fusão, O ponto de fusão, elevada entalpia.
Alternativa assinalada
· b)
sublimação, entalpia de sublimação, A pressão crítica, baixa entalpia.
· c)
condensação, entalpia de condensação, O ponto de fusão, elevada entalpia.
· d)
fusão, variação de energia, A pressão crítica, elevada pressão.
· e)
condensação, variação de energia, A pressão crítica, baixa pressão.
Além da propriedade de expansibilidade (ocupar todo o volume disponível), os gases também possuem uma propriedade chamada compressibilidade. Você evidencia isso ao apertar uma bola: ao exercer uma força nesse objeto, ele diminui de volume, mantendo as mesmas moléculas de gás existentes no início do processo.
Sobre a pressão de gases e a teoria cinética molecular:
I- Ao aumentarmos o volume de um gás a pressão aumenta, pois as moléculas possuem maior espaço para desenvolver trajetórias.
II- Ao aumentarmos a temperatura, a energia cinética das moléculas aumenta, aumentando assim sua velocidade e o choque com as paredes do frasco, aumentando então a pressão.
III- Ao adicionarmos mais gás em um recipiente, mantendo seu volume e temperatura constantes, a pressão irá aumentar, pois haverá mais choque com as paredes do recipiente.
Está(ão) correta(s):
Alternativas:
· a)
apenas I.
· b)
apenas I e III.
· c)
apenas I e II.
· d)
apenas II e III.
Alternativa assinalada
· e)
I, II e III.
2)
Ao mantermos o número de mols e o volume constantes, a pressão, que é dada pela razão entre a força das colisões e a área, aumenta à medida que aumenta a temperatura, e que é resultado do aumento da energia cinética das moléculas.
Essa afirmação da teoria cinética dos gases diz respeito à:
Alternativas:
· a)
Lei de Boyle.
· b)
Lei de Dalton.
· c)
Lei de Charles.
Alternativa assinalada
· d)
Lei de Graham.
· e)
Hipótese de Avogadro.
3)
Você pode perceber que as partículas de um gás estão em movimento quando, por exemplo, ao sentir um perfume de alguém que acabou de entrar em uma grande sala. O aroma que seu olfato detecta são moléculas que se tornaram gasosas e se moveram pelo ar. O movimento de moléculas de gás ocorre em diferentes velocidades.
As curvas de distribuição da velocidade do gráfico abaixo estão relacionadas a quais temperaturas:
Fonte:
Traduzido de: http://cienciasdejoseleg.blogspot.com.br/2012/02/teoria-cinetica-de-los-gases.html. Acesso em 06 fev. 2017.
Alternativas:
· a)
A= 300 K, B = 700 K, C= 100 K.
· b)
A= 300 K, B = 100 K, C= 700 K.
· c)
A= 700 K, B = 300 K, C= 100 K.
· d)
A= 100 K, B = 700 K, C= 300 K.
· e)
A= 100 K, B = 300 K, C= 700 K.
Alternativa assinalada
4)
Ao fornecermos energia para um líquido, as moléculas aumentam sua energia cinética e escapam da superfície do líquido, superando assim a força das interações intermoleculares.
O conceito acima descrito diz respeito à propriedade dos líquidos, estando relacionado com:
Alternativas:
· a)
adesão.
· b)
tensão superficial.
· c)
vaporização.
Alternativa assinalada
· d)
pressão de vapor.· e)
coesão.