ATIVIDADES P PROVA QUIMICA GERAL

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1)
Os modelos atômicos evoluiram com o passar dos anos de acordo com novas descobertas, como por exemplo a radiação e os resultados dos experimentos de Crooks.Cada um dos modelos se baseou nos conhecimentos de sua época e foram nomeados principalmente, pelo nome do cientista que o propôs.
 
 
Com base em seu conhecimento de evolução dos modelos atômicos, assinale a opção correta que contenha o modelo mais antigo para o mais moderno.
Alternativas:
· a)
Dalton, Rutherford, Bohr e Thomson
· b)
Thomson, Bohr, Dalton e Rutherford
· c)
Rutherford, Bohr, Dalton e Thomson
· d)
Bohr, Dalton, Thomson e Rutherford
· e)
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr
Alternativa assinalada
2)
"A tabela periódica é uma ferramenta de uso cotidiano dos químicos, a qual apresenta, de forma sistemática, várias informações a respeito das propriedades dos elementos. Sua criação data da segunda metade do século XIX, período no qual os químicos, seguindo o exemplo de ciências como a física e a biologia, começaram a procurar formas de sistematizar o conhecimento existente na área até aquele momento. Buscava-se, dessa forma, estabelecer princípios e leis que legitimassem a química como ciência moderna, afastando-a do empirismo e facilitando seu estudo."
LEITE, H. S. A.; PORTO, P. A. Análise da abordagem histórica para a tabela periódica em livros de química geral para o ensino superior usados no Brasil no século XX. Química Nova, São Paulo, v. 38, n. 4, p. 580-587, 2015.
A primeira proposta amplamente aceita da tabela periódica foi a proposta por Mendeleev, a qual sofreu alterações posteriores, principalmente na maneira de organizar os elementos na tabela devido a uma descoberta da época. Neste contexto, assinale a alternativa que contenha esta descoberta.
Alternativas:
· a)
Experimentos de Crooks que consistia em observar um feixe de cargas se chocando com moléculas de um gás.
· b)
Experimentos de Thomson, com alterações no experimento de Crooks, que permitiu a descoberta do elétron, alterando o modelo atômico da bola de bilhar.
· c)
Experimentos de Rutherford, onde ao alvejar uma folha de platina com feixes de partículas alfa observou que algumas eram desviadas e outras não, resultado incompatível com o modelo de Thomson.
· d)
Experimentos de raios-X de Henry Moseley, onde observou-se que um mesmo elemento químico possuía a mesma carga nuclear e, por conseguinte, o mesmo número de prótons (cargas positivas).
Alternativa assinalada
· e)
Experimentos de Planck e Einstein, que levaram a conclusão da natureza dualística (onda/partícula) do átomo.
3)
Um químico precisa entender a tabela periódica e não a decorar. Saber como os elementos estão organizados e o que significa sua posição em termos de energia de ionização, afinidade eletrônica e raio atômico é fundamental para compreender as características dos átomos que irão formar moléculas.
Atualmente a tabela periódica é dividida em grupos de elementos que apresentam características em comum. Você pode observar a tabela na figura abaixo.
Esta tabela separa os grupos em I, II, III e IV. São eles:
Alternativas:
· a)
I-metais do grupo principal; II-metais de transição; III-metalóides e IV-não metais
Alternativa assinalada
· b)
I-metais do grupo principal; II-metalóides; III-metais de transição e IV-não metais
· c)
I-não-metais do grupo principal; II-metais de transição; III-metalóides e IV-metais
· d)
I-não-metais do grupo principal; II-metalóides; III-metais de transição e IV-metais
· e)
I-metalóides; II-metais do grupo principal; III-metais de transição e IV-metais
4)
Pela definição de orbitais não podemos traçar uma linha e dizer exatamente o tamanho do átomo, nem matematicamente e nem com observações diretas. Porém podemos utilizar de medidas indiretas para conseguirmos estas informações. Como por exemplo, analisar moléculas compostas pelos mesmos átomos. Neste caso, a definição de raio atômico é dada como metade da distância entre os centros de dois átomos.
Realizando experimentos com o gás cloro ( )  e com o grafite (C) temos os valores de raio atômico dos dois elementos, como na figura  abaixo. Com estes dados podemos prever o tamanho da ligação C-Cl, entretanto temos que levar em conta que outros átomos próximos podem afetar este tamanho de ligação.
Com base na figura acima podemos dizer que:
I) O raio atômico do elemento cloro é 198 pm;
II) O raio atômico do elemento carbono é 77 pm;
III) O tamanho da ligação C-Cl é 176 pm.
 
Estão corretas:
Alternativas:
· a)
I apenas
· b)
I e III apenas
· c)
II e III apenas
Alternativa assinalada
· d)
I, II e III
· e)
II apenas
5)
"A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de Schrödinger, compreendeu-se a relação entre as propriedades químicas dos elementos e a sua estrutura eletrônica. Com as evidências experimentais de que os elétrons se comportam como onda e também como partícula, além do fato de que a energia é quantizada, tornou-se possível explorar o mundo microscópico em sua intimidade, descobrindo-se a causa das propriedades muitas vezes observada no nosso mundo macroscópico. Através da estrutura eletrônica de camadas dos átomos explicam-se as propriedades periódicas. A energia e a forma dos orbitais explicam, em última análise, a reação química, a reatividade química e a forma como novas substâncias são formadas. Na química moderna, fazemos sempre a relação entre as propriedades químicas de uma certa substância com a estrutura geométrica e eletrônica de suas moléculas."
As ligações químicas apresentadas na figura acima correspondem a:
 
I) ligação covalente pura: onde os elétrons envolvidos na ligação são igualmente divididos entre os dois átomos;
II) ligação metálica: onde os elétrons envolvidos na ligação estão mais próximo a um determinado átomo;
III) ligação iônica: onde ocorre a transferência de um elétron de um átomo para outro.
 
Estão corretas:
Alternativas:
· a)
I apenas
· b)
II apenas
· c)
III apenas
· d)
I e III apenas
Alternativa assinalada
· e)
II e III apenas
1)
“O Brasil avançou muito na técnica dos balões meteorológicos, que em geral sobem até a estratosfera (entre 7 e 17 até 50 km de altitude), mas podem chegar à mesosfera (entre 50 a 85 km de altitude). As sondas (sensores que transmitem informações em tempo real) que os balões transportam medem a pressão atmosférica, a temperatura e a umidade relativa do ar, em altitude.”
Um balão meteorológico contendo Hélio está a 23 °C. Um segundo balão contém o gás Hidrogênio e está localizado em uma região  a 0 °C. Sobre estes balões podemos dizer que:
I- Os dois balões teriam o mesmo volume, somente com o número de mols diferentes, a uma mesma pressão.
II- Os dois balões com mesmo volume e mesmo número de mols, teriam pressões iguais.
III- Tendo os balões a mesma pressão e volume, o balão de He teria um número de mols maior.
É correto o que se afirma em:
Alternativas:
· a)
I, apenas.
· b)
III, apenas.
Alternativa assinalada
· c)
II e III, apenas.
· d)
I e II, apenas.
· e)
I, II e III.
2)
“Quando moléculas, átomos ou íons aproximam-se uns dos outros, dois fenômenos podem ocorrer: (i) eles podem reagir ou (ii) eles podem interagir. Uma reação química por definição requer que ligações químicas sejam quebradas e/ ou formadas. Usualmente as energias envolvidas neste processo variam entre 50 e 100 kcal.mol-1. Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas. Estas interações são frequentemente chamadas de interações não covalentes ou interações intermoleculares.”
Fonte: ROCHA, W. R. Interações intermoleculares. Química Nova na Escola, n. 4, p. 31-36, 2001.
Considerando esse contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I- Quanto mais intensas as interações intermoleculares, maior deverá ser o ponto de fusão.
PORQUE
II- Quanto maior a interação entre as moléculas, mais energia deve ser fornecida ao sistema para romper as interações molécula-molécula e então passar à fase vapor.
A respeito dessas asserções, assinale aopção correta.
Alternativas:
· a)
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
Alternativa assinalada
· b)
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
· c)
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
· d)
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
· e)
As asserções I e II são proposições falsas.
3)
"A figura abaixo mostra como a temperatura de ebulição de hidrocarbonetos (compostos contendo somente carbono e hidrogênio) varia com o número de átomos de carbono presentes na molécula. A temperatura de ebulição de um composto é a temperatura na qual um sistema líquido passa para a fase gasosa, que tem uma relação direta com as forças entre as moléculas constituintes do líquido. Pode-se ver na Figura 1 que a temperatura de ebulição varia linearmente com o número de átomos de carbono.”
Figura 1: Variação da temperatura de ebulição com o número de átomos de carbono para os hidrocarbonetos lineares.
 
Fonte: ROCHA, W. R. Interações intermoleculares. Química Nova na Escola, n. 4. p. 31-36, 2001.
As interações presentes nas moléculas de hidrocarbonetos (moléculas apolares) são do tipo _______, sendo maior quanto ______ a cadeia da molécula.
A alternativa que completa corretamente as lacunas é:
Alternativas:
· a)
dipolo-dipolo, maior.
· b)
dipolo induzido-dipolo induzido, maior.
Alternativa assinalada
· c)
ligações de hidrogênio, menor.
· d)
íon-dipolo, menor.
· e)
dipolo-dipolo induzido, maior.
4)
Para você determinar qual o arranjo de cada composto iônico você deve calcular a razão radial (). Quando 0,4<>0,7 a estrutura provável é sal-gema. Para >0,7 o sal adota um arranjo cubico de corpo centrado expandido. Para <0,4 temos cátions muito menores que ânions, adotando uma estrutura blenda de zinco.
O sal  e o sal BeO adotam, respectivamente, quais arranjos?
Dados os raios Ca =  106 pm,  F = 133 pm,  Be= 34 pm e O = 140 pm.
Alternativas:
· a)
Sal-gema e arranjo cúbico de corpo centrado.
· b)
Sal-gema e blenda de zinco.
· c)
Arranjo cúbico de corpo centrado e sal-gema.
· d)
Arranjo cúbico de corpo centrado e blenda de zinco.
Alternativa assinalada
· e)
Blenda de zinco e arranjo cúbico de corpo centrado.
5)
A densidade de uma amostra sólida pode ser medida experimentalmente de uma forma simples, apenas verificando sua massa e quanto de água é deslocada em uma coluna após adição da amostra (d=m/v). Comparando com valores conhecidos de densidade, podemos identificar se uma amostra de metal está pura. Sabendo os tipos de arranjos de cada metal e seus raios atômicos, podemos também montar esta tabela por nós mesmos.
O ferro apresenta um arranjo cúbico de corpo centrado. Sabendo que para um cubo o volume é dado por , a aresta é dada por  a=, o raio do ferro é 126 pm e sua massa molecular é 55,85 g/mol, calcule a densidade do ferro.
Alternativas:
· a)
7,53  
Alternativa assinalada
· b)
0,1625  
· c)
3,76  
· d)
75,3  
· e)
37,6 
1)
Realizando experimentos derivados dos resultados de Crooks, em 1898 Thomson propôs um novo modelo atômico, onde o átomo era considerado uma esfera maciça com partículas negativas encrostadas. Este modelo ficou conhecido como pudim de passas.
Em 1910, Ernest Rutherford propôs um experimento onde uma fina folha de platina era bombardeada com um feixe de partículas , captadas por uma folha fluorescente coberta por sulfeto de zinco. Depois deste experimento, o modelo “pudim de passas” passou a não ser mais aceito. O resultado encontrado por Rutherford foi:
Alternativas:
· a)
As partículas passavam completamente pela folha de platina, resultado condizente com o modelo de Thomson.
 
· b)
As partículas passavam completamente pela folha de platina, resultado que ia em contradição com o modelo de Thomson.
· c)
1. Algumas partículas eram desviadas, outras refletidas e outras passavam através da folha, sugerindo que o modelo de Thomson era falho.
Alternativa assinalada
 d)
 Algumas partículas eram desviadas, outras refletidas e outras passavam através da folha, validando o modelo de Thomson.
 
 e)
 Nenhuma conclusão foi obtida com este experimento, sendo necessário outros resultados
2)
Niels Bohr e Arnold Sommerfeld propuseram que os elétrons estavam em movimento, percorrendo orbitas elípticas. Bohr, utilizando alguns conceitos desenvolvidos por Planck e Einstein em diversos experimentos propôs que apenas algumas trajetórias eram possíveis para o elétron, propondo o modelo atômico que ficou conhecido com seu nome
O elétron não emite energia ao percorrer esta rota, apenas para passar se movimentar entre camadas. A opção que descreve corretamente este processo é
Alternativas:
· a)
O elétron emite energia para passar de uma camada mais interna para outra mais externa.
· b)
O elétron absorve energia para passar de uma camada mais externa para outra mais interna.
· c)
1. A energia que o elétron absorve é proveniente unicamente do atrito entre os átomos.
 d)
 O elétron absorve energia para passar de uma camada mais interna para outra mais externa.
 
Alternativa assinalada
 e)
O elétron absorve energia independente se está indo de uma camada mais externa para outra mais interna, ou vice-versa.
3)
Os números quânticos são resultados da equação de Schrödinger para tentar localizar o elétron no espaço tridimensional. Ao descrevermos estes valores, saberemos qual é a região onde tem maior probabilidade de encontrar determinado elétron. Neste contexto, associe os números quânticos contidos na coluna A com suas definições contidas na coluna B.
 
	Coluna A
	Coluna B
	I- Número quântico principal.                                                 
II- Número quântico de momento angular.
III- Número quântico magnético.
IV- Número quântico magnético de spin eletrônico.
	A - É a camada ou nível eletrônico onde se encontra elétrons com a mesma energia.
 B - Diz respeito a rotação do elétron.
 C - Diz respeito as orientações espaciais dos orbitais em uma subcamada.
D - Diz respeito ao número de subcamadas.
 
 
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta da associação entre as colunas: 
Alternativas:
· a)
I-A; II-C; III-D; IV-B.
· b)
· I-A; II-D; III-C; IV-B.
Alternativa assinalada
 c)
 I-D; II-C; III-B; IV-A.
 d)
 I-D; II-B; III-A; IV-C.
 e)
I-C; II-A; III-B; IV-D.
4)
A definição de raio atômico é dada como a metade da distância entre os centros de dois átomos. Desta maneira, podemos medir o raio analisando moléculas compostas por 2 átomos idênticos
O raio atômico, ao longo do grupo, aumenta na medida que aumenta o período. Ao longo do período, diminui na medida que aumenta o número atômico. Sobre a variação do raio atômico é correto afirmar que:
Alternativas:
· a)
ocorre o aumento ao longo do grupo devido a massa atômica aumentar neste sentido.
· b)
ocorre a diminuição ao longo do período devido ao acréscimo de elétrons.
· c)
1. o aumento ao longo do grupo ocorre pois ao mudarmos de período, o átomo possui mais camadas na eletrosfera
Alternativa assinalada
 d)
 a diminuição ao longo do período ocorre devido ao aumento da massa atômica do átomo
 
 e)
o aumento ao longo do grupo ocorre devido ao número atômico ser maior
1)
Compostos iônicos não são moléculas, ou seja, não são pares ânions-cátions isolados, e sim íons arranjados em um retículo tridimensional, sendo que cada íon está em contato com mais de um vizinho. A estrutura de cada retículo depende da carga dos íons e de seus tamanhos. Embora NaCl seja representado como molécula, precisamos saber que esta é na verdade a proporção entre e   no retículo.
Sobre compostos iônicos, a alternativa que contém uma afirmação correta é:
Alternativas:
· a)
são comumente gases ou líquidos, quando apresentam baixo peso.
· b)
são duros e resistentes.
· c)
são quebradiços devido a interações eletrostáticas desfavoráveis após aplicação de pressão.
Alternativa assinalada
· d)
são considerados moléculas, sendo representados por fórmulas moleculares.
· e)
são praticamente insolúveis em água.
2)A água é um composto molecular formado por ligações covalentes. Esses compostos são representados por fórmulas moleculares, sendo a molécula a menor parte identificável de uma substância pura, complexa como para a glicose () ou simples como para a água ().
Assinale a alternativa que melhor completa a sentença abaixo:
_________ de aspira contém _______ moléculas de aspirina. Tendo essa molécula a fórmula , podemos dizer que temos 9 mols de átomos de _______, __________ a molécula de aspirina.
Alternativas:
· a)
1 molécula, , hidrogênio, substituindo.
· b)
1 mol, várias, carbono, constituindo.
· c)
1 molécula, , oxigênio, substituindo.
· d)
1 mol de moléculas, , carbono,  constituindo.
Alternativa assinalada
· e)
1 g, , oxigênio, substituindo.
3)
A composição molecular pode ser apresentada de três maneiras: 1) números de átomos de cada tipo por molécula (ou unidade-fórmula), que é a fórmula do composto; 2) em termos de massa de cada elemento por mol do composto; 3) em termos de porcentagem em massa.
A composição em porcentagem mássica de uma determinada molécula em uma amostra desconhecida foi determinada experimentalmente como sendo C 80%, H 9,3% e O 10,7%. Uma análise em um espectrômetro de massas determinou que a massa molar desse composto é 150 g/mol. Qual das opções abaixo contempla a fórmula molecular desse composto?
Alternativas:
· a)
.
· b)
.
Alternativa assinalada
· c)
.
· d)
.
· e)
.
4)
O balanceamento de equações é necessário para que os cálculos estequiométricos sejam realizados de maneira correta. Para balancear uma equação química se utiliza o método da tentativa e erro, sendo que alguns passos tornam o processo mais assertivo. Para reações de combustão, você pode seguir os seguintes passos:
1) escreva corretamente a fórmula dos compostos (reagentes e produtos);
2) inicie pelo elemento que irá formar o óxido, depois pelos átomos de hidrogênio e então oxigênio;
3) confira se os elementos envolvidos estão no mesmo número de átomos dos dois lados da equação.
O cromo é um metal obtido a partir de minérios, entre eles o óxido de cromo (III). Um método de obtenção é o processo de Goldschimidt, dado pela reação a seguir:
Os coeficientes estequiométricos x, y, w e z são, respectivamente:
Alternativas:
· a)
2, 2, 1, 2.
· b)
3, 2, 1, 2.
· c)
2, 1, 1, 2.
· d)
1, 2, 2, 1.
Alternativa assinalada
· e)
2, 1, 3, 2.
1)
Além da propriedade de expansibilidade (ocupar todo o volume disponível), os gases também possuem uma propriedade chamada compressibilidade. Você evidencia isso ao apertar uma bola: ao exercer uma força nesse objeto, ele diminui de volume, mantendo as mesmas moléculas de gás existentes no início do processo.
Sobre a pressão de gases e a teoria cinética molecular:
I- Ao aumentarmos o volume de um gás a pressão aumenta, pois as moléculas possuem maior espaço para desenvolver trajetórias.
II- Ao aumentarmos a temperatura, a energia cinética das moléculas aumenta, aumentando assim sua velocidade e o choque com as paredes do frasco, aumentando então a pressão.
III- Ao adicionarmos mais gás em um recipiente, mantendo seu volume e temperatura constantes, a pressão irá aumentar, pois haverá mais choque com as paredes do recipiente.
Está(ão) correta(s):
Alternativas:
· a)
apenas I.
· b)
apenas I e III.
· c)
apenas I e II.
· d)
apenas II e III.
Alternativa assinalada
· e)
I, II e III.
2)
Ao mantermos o número de mols e o volume constantes, a pressão, que é dada pela razão entre a força das colisões e a área, aumenta à medida que aumenta a temperatura, e que é resultado do aumento da energia cinética das moléculas.
Essa afirmação da teoria cinética dos gases diz respeito à:
Alternativas:
· a)
Lei de Boyle.
· b)
Lei de Dalton.
· c)
Lei de Charles.
Alternativa assinalada
· d)
Lei de Graham.
· e)
Hipótese de Avogadro.
3)
Você pode perceber que as partículas de um gás estão em movimento quando, por exemplo, ao sentir um perfume de alguém que acabou de entrar em uma grande sala. O aroma que seu olfato detecta são moléculas que se tornaram gasosas e se moveram pelo ar. O movimento de moléculas de gás ocorre em diferentes velocidades.
As curvas de distribuição da velocidade do gráfico abaixo estão relacionadas a quais temperaturas:
Fonte:
Traduzido de: http://cienciasdejoseleg.blogspot.com.br/2012/02/teoria-cinetica-de-los-gases.html. Acesso em 06 fev. 2017.
Alternativas:
· a)
A= 300 K, B = 700 K, C= 100 K.
· b)
A= 300 K, B = 100 K, C= 700 K.
· c)
A= 700 K, B = 300 K, C= 100 K.
· d)
A= 100 K, B = 700 K, C= 300 K.
· e)
A= 100 K, B = 300 K, C= 700 K.
Alternativa assinalada
4)
Ao fornecermos energia para um líquido, as moléculas aumentam sua energia cinética e escapam da superfície do líquido, superando assim a força das interações intermoleculares.
O conceito acima descrito diz respeito à propriedade dos líquidos, estando relacionado com:
Alternativas:
· a)
adesão.
· b)
tensão superficial.
· c)
vaporização.
Alternativa assinalada
· d)
pressão de vapor.
· e)
coesão.
1)
Os hidrocarbonetos são classificados de acordo com suas ligações em alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos. Os alcanos possuem apenas ligações simples, enquanto os alcenos possuem ligações duplas, e os alcinos ligações triplas. Compostos aromáticos possuem duplas ligações, porém não se comportam como os alcenos.
A alternativa que contém os hidrocarbonetos com as hibridizações que caracterizam o composto, e na ordem decrescente de comprimento de ligação C-C é:
Alternativas:
· a)
alcanos ()> alcenos () > alcinos (sp).
· b)
alcinos (sp)> alcenos () > alcanos ().
· c)
alcenos ()> alcinos () > alcanos (sp).
· d)
alcanos (sp)> alcinos () > alcenos ().
Alternativa assinalada
· e)
alcanos ()> alcenos (sp) > alcinos ().
2)
De maneira geral, moléculas orgânicas são compostos formados por ligações covalentes, combinando átomos de carbono com outros elementos como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre, etc... Compostos formados apenas por carbonos e hidrogênios são chamados de hidrocarbonetos. A presença de diferentes elementos químicos levam a diferentes funções orgânicas, como moléculas contendo OH são chamados de álcoois, C-O-C éteres, ou COOH ácidos carboxílicos.
Uma mesma fórmula molecular pode representar compostos diferentes, inclusive funções orgânicas diferentes. Dentre os compostos abaixo, são isômeros constitucionais de função:
Alternativas:
· a)
· b)
· c)
· d)
· e)
Alternativa assinalada
3)
Descoberto em 1825 como subproduto de gás de iluminação, o benzeno chamou a atenção dos químicos da época por apresentar uma estabilidade muito superior a outros alcenos.
A estabilidade dos compostos aromáticos pode ser justificada por:
Alternativas:
· a)
ser uma estrutura cíclica.
· b)
possuir ligações .
· c)
ter duas estruturas em equilíbrio químico.
· d)
ser um hibrido de ressonância, onde todas as ligações são iguais.
Alternativa assinalada
· e)
possuir ligações duplas e simples alternadas.
4)
Haletos orgânicos e álcoois podem ser classificados de acordo com os carbonos que estão ligados. As aminas não seguem esta mesma classificação.
A alternativa que contém um haleto primário, um álcool secundário e uma amina terciária é:
Alternativas:
· a)
· b)
· c)
· d)
Alternativa assinalada
· e)
Ao longo da história química, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atômico moderno. A descoberta de partículas subatômicas permitiu uma proposta mais coerente sobre a estrutura atômica.
O modelo atômico que propõe um átomo indivisível é:
Alternativas:
· a)
Modelo de Schrödinger.
· b)
Modelo de Rutherford.
· c)
Modelo de Bohr.
· d)
Modelo de Thomson.
· e)
Modelo de Dalton.
Alternativa assinalada
2)
Ao longo da história química, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atômico moderno. A descoberta de partículas subatômicas permitiu uma proposta mais coerente sobre estrutura.
__________________ correspondem ao número quântico principal. _____________ são as subcamadas onde encontramos elétrons. O número quântico magnético corresponde a orientação espacial ________.
Alternativas:
· a)
As camadasatômicas, orbitais atômicos, do orbital
Alternativa assinalada
· b)
Os orbitais atômicos, números quânticos, do spin
· c)
As camadas atômicas, números quânticos, do spin
· d)
Os orbitais atômicos, orientações espaciais, camadas atômicas, do spin
· e)
Spins, orbitais atômicos, do orbital
3)
No átomo moderno, os elétrons são espécies carregadas negativamente e se encontram na eletrosfera, apresentando massa desprezível. Os prótons e os neutrons se encontram no núcleo do átomo, sendo as espécies que contém massa. Os prótons são espécies positivas.
O processo de atribuir elétrons em níveis de energia é chamado de:
Alternativas:
· a)
incerteza de Heisenberg.
· b)
dualidade onda-partícula.
· c)
representação atômica.
· d)
medidas experimentais.
· e)
distribuição eletrônica.
Alternativa assinalada
4)
Uma das primeiras organizações dos elementos químicos foi proposta por Mendeleev e consistia em organizar os elementos em uma tabela, sendo agrupados de acordo com a sua propriedade. Após algumas evoluções chegamos na tabela periódica atual.
A tabela periódica organiza os átomos baseados em:
Alternativas:
· a)
sua massa atômica
· b)
seu número atômico
Alternativa assinalada
· c)
sua camada de valência
· d)
seu número de elétrons
· e)
seu número de nêutrons
1)
A formação de retículos aumenta a estabilidade de espécies formadas na ligação iônica, pois no retículo um íon está rodeado por vários vizinhos. A formação do retículo cristalino libera energia para o meio ao ser formado, sendo que quanto maior esse valor, mais estável será o retículo.
Compostos iônicos são representados como moléculas, porém, essa representação é apenas uma proporção entre as espécies químicas. Sobre os compostos iônicos, pode-se afirmar que:
Alternativas:
· a)
as espécies positivas são denominadas cátions e as negativas íons.
· b)
as espécies positivas são denominadas íons e as negativas cátions.
· c)
no sal , a prata é considerada um cátion e o cloreto, um ânion, sendo essa a menor proporção entre eles.
Alternativa assinalada
· d)
no sal , a prata é considerada um ânion e o cloreto, um cátion.
· e)
para o sal , temos 4 ânions de oxigênio para cada bário.
2)
Quando falamos em moléculas e compostos iônicos, a melhor forma de nos referirmos à quantidade é utilizando o conceito de mol. 1 mol de qualquer espécie significa  unidades desta espécie. Este número é conhecido como a constante de Avogadro em homenagem ao químico Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro.
Com base nisto, assinale as questões abaixo como verdadeiras ou falsas:
I- (  ) 1 mol de sulfato de cobre corresponde a   íons sulfato e  íons cobre.
II-(  ) 1 mol de amônia corresponde a  moléculas de amônia.
III- (   ) Uma amostra contendo  átomos de zinco corresponde a 3 mols.
Alternativas:
· a)
I-V, II-V, III-V.
· b)
1. I-V, II-F, III-V.
 c)
 I-V, II-F, III-F.
 d)
 I-F, II-V, III-F.
 e)
I-V, II-V, III-F.
Alternativa assinalada
3)
Quando falamos em mols, podemos fazer uma relação entre os componentes que levam à formação de uma molécula. Dessa forma, podemos também calcular a porcentagem de cada elemento em sua composição.
Em uma molécula de ácido acetilsalicílico (aspirina-  ), a alternativa que contém a  porcentagem correta de carbono é:
(Dados, C = 12g, H = 1 g, O = 16 g)
Alternativas:
· a)
9%.
· b)
10,8%.
· c)
90 %.
· d)
12%.
· e)
 60%.
Alternativa assinalada
4)
Em um de seus estudos, Lavoisier diz que a quantidade de massa dos produtos deve ser igual à quantidade de massa dos reagentes, sendo considerada uma reação química em sistema fechado. Pelo ponto de vista atômico, essa afirmação consiste em dizer que os átomos que se encontram nos reagentes devem estar contidos nos produtos, em número e tipo (exceto em reações nucleares).
De acordo com o texto acima, para a reação de combustão do heptano, a equação que descreve o processo é: 
Alternativas:
· a)
Alternativa assinalada
· b)
· c)
· d)
· e)
1)
Além de apresentarem a propriedade de expansibilidade (ocupam todo volume disponível), os gases também possuem uma propriedade chamada compressibilidade. Você evidencia isso ao apertar uma bexiga contendo um  pouco de gás, na qual você exerce uma força e ela diminui de volume; ao retirar a pressão, ela volta ao volume inicial.
O experimento com a bexiga descrito acima diz respeito à:
Alternativas:
· a)
Lei de Boyle.
Alternativa assinalada
· b)
Lei de Dalton.
· c)
Lei de Charles.
· d)
Lei de Graham.
· e)
Hipótese de Avogadro.
2)
Outra relação que pode ser feita utilizando gases é sobre o volume e a quantidade de gás, mais precisamente sobre a quantidade de mols de um gás. Esta é a hipótese de Avogadro, observada pela primeira vez por Amadeo Avogadro (1776-1856) em 1811.
Pela hipótese de Avogadro e combinação com demais leis, podemos dizer que:
Alternativas:
· a)
uma amostra de gás qualquer não possui relação entre o número de mols, a pressão, o volume e a temperatura.
 
· b)
uma amostra de gás que sofre um abaixamento de temperatura não altera seu volume, pressão e número de mols.
 
· c)
uma amostra de gás A a um determinado volume, temperatura e pressão tem o dobro do número de mols que uma amostra B, que apresenta metade do volume, mas pressão e temperatura idênticas à primeira.
 
Alternativa assinalada
· d)
uma amostra de 20 mols de um gás ocupa o mesmo volume que uma amostra de 40 mols do gás, ambas nas CNTP.
· e)
uma amostra de 20 mols de um gás A tem o mesmo volume e mesma temperatura que uma amostra de gás B, de 40 mols. Porém, a pressão na amostra A é duas vezes a pressão na amostra B.
3)
A diferença de eletronegatividade leva à formação de polos de cargas parciais negativa () e positiva (). Quando temos um íon na presença de uma molécula polar, ocorre uma interação entre esse íon com o polo de carga oposta à sua. Cátions serão atraídos pela carga parcial negativa, enquanto ânions serão atraídos para a carga parcial positiva.
Sobre o texto acima a alternativa correta é:
Alternativas:
· a)
refere-se à interação íon-íon, sendo que, quanto menor a carga do íon, mais forte a interação.
· b)
refere-se à interação dipolo-dipolo, sendo que, quanto maior a diferença de  eletronegatividade da molécula, mais forte a interação.
· c)
refere-se à interação dipolo-dipolo induzido, pois um íon induz um dipolo.  
· d)
refere-se às ligações de hidrogênio, pois ocorre o compartilhamento do hidrogênio com o ânion.
· e)
refere-se à interação íon-dipolo, que por ser uma interação eletrostática é mais forte quanto menor o íon ou maior sua carga.
Alternativa assinalada
4)
As propriedades físicas dos sólidos também estão relacionadas com as interações intermoleculares como ligação de hidrogênio e forças de Van der Walls.
A conversão de sólidos em líquidos é denominada _____, sendo que energia deve ser fornecida para que as moléculas aumentem sua energia cinética e a passem a líquidos, a chamada _______ . _________  corresponde à temperatura em que ocorre a passagem de fase, sendo que valores elevados correspondem à _________.
 A alternativa que melhor completa a sentença acima é:
Alternativas:
· a)
fusão, entalpia de fusão, O ponto de fusão, elevada entalpia.
Alternativa assinalada
· b)
sublimação, entalpia de sublimação, A pressão crítica, baixa entalpia.
· c)
condensação, entalpia de condensação, O ponto de fusão, elevada entalpia.
· d)
fusão, variação de energia, A pressão crítica, elevada pressão.
· e)
condensação, variação de energia, A pressão crítica, baixa pressão.
1)
O metano é composto por 1 átomo de carbono e 4 átomos de hidrogênio. Em 1874, trabalhos independentes de van’t Hoff e Le Bel descreveram o metano como uma molécula onde os hidrogênios ocupam vértices de um tetraedro, estando o átomo de carbono no centro.
Levando em conta a distribuição eletrônica do carbono (), a alternativa que explica corretamente a estrutura tetraédrica é:
Alternativas:
· a)
o carbono realiza duas ligações simples com dois átomos de hidrogênio, utilizando seu orbital orbital 2s.
· b)
o metano possui 2 pares de ligações diferentes que resultam em um tetraedro.
· c)
o metano nunca existecomo tetraedro, sendo esta descoberta refutada após alguns anos.
· d)
o carbono sofre uma hibridização, formando 4 orbitais .
Alternativa assinalada
· e)
o carbono sofre uma hibridização formando 4 orbitais .
2)
Com relação ao estado físico, compostos com até 4 carbonos são gases a temperatura ambiente, enquanto compostos com 5-15 carbonos são líquidos, com isso, o hexadecano funde a 18 °C e o heptadecano a 22 °C. Hidrocarbonetos acima deste tamanho são sólidos a temperatura ambiente.  Os alcanos podem ainda ser cíclicos, ou seja, formando um anel.
 
Com relação aos cicloalcanos abaixo, em analogia com os alcanos de cadeia aberta, a alternativa que contém a ordem crescente de pontos de ebulição é:
Alternativas:
· a)
ciclopentano, ciclobutano, cicloexano e cicloeptano.
· b)
ciclobutano, ciclopentano, ciclopropano e cicloexano.
· c)
ciclopentano, cicloexanol, ciclooctano e cicloeptano.
· d)
ciclobutano, ciclopentano, cicloexano e cicloeptano.
Alternativa assinalada
· e)
cicloctano, cicloeptano, cicloexano e ciclopentano.
3)
Os alcenos e alcinos possuem instaurações na forma de ligações duplas e triplas, respectivamente. Os alcenos possuem fórmula estrutural , nomeados com o sufixo “eno”. Os mais simples são o eteno e o propileno, a partir daí, devemos indicar a posição da ligação dupla, pois ela afeta as propriedades destes compostos (pontos de fusão e ebulição, solubilidade, etc.). Os alcinos possuem fórmula estrutural  são nomeados com o sufixo “ino”, sendo o mais simples o etino.
Os alcinos apresentam como característica deste grupo funcional:
Alternativas:
· a)
uma ligação simples C-C e uma ligação dupla C-C.
· b)
três ligações simples C-C.
· c)
duas ligações sigma C-C e uma ligação pi C-C.
· d)
duas ligações pi apenas.
· e)
uma ligação sigma C-C e duas ligações pi C-C.
Alternativa assinalada
4)
As propriedades físico químicas das moléculas orgânicas estão relacionadas com os grupos funcionais presentes. A partir da informação estrutural é possível prever se ocorrerão interações fracas ou fortes.
Considere a  molécula , tendo R como H, OH, Cl,   ou . Baseado nas interações intermoleculares possíveis, a alternativa que contém a ordem crescente de ponto de ebulição é:
Alternativas:
· a)
Hidrocarbonetos, álcoois, éteres.
· b)
Aminas, éteres, álcoois.
· c)
Álcoois, aminas, éteres.
· d)
Haletos orgânicos, aminas, éteres.
· e)
Hidrocarbonetos, haletos orgânicos, álcoois.
Alternativa assinalada