TESTE DE CONHECIMENTO-QUIMICA BIOLOGICA

Prévia do material em texto

Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA 
	2022.3 FLEX (G) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	INTRODUÇÃO À QUÍMICA
	 
		
	
		1.
		Segundo o filósofo grego Demócrito, deveria existir a menor porção da matéria, que não poderia ser dividida. Esta porção foi assim denominada de átomo. Qual o significado de "átomo" e por qual motivo este conceito não foi aceito por mais de vinte séculos? 
	
	
	
	Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque os filósofos atestaram que não existia uma partícula muito pequena, que não poderia ser dividida. 
	
	
	Átomo significa "a menor parte". Não foi aceito porque os filósofos atestaram que não existia uma partícula muito pequena, sendo todas vistas a olho nu. 
	
	
	Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque se tratava de uma hipótese filosófica. 
	
	
	Átomo significa "muito pequeno". Não foi aceito porque os filósofos atestaram que não existia uma partícula muito pequena, que não poderia ser dividida. 
	
	
	Átomo significa "a menor parte". Não foi aceito porque os filósofos não possuíam credibilidade científica. 
	Data Resp.: 13/10/2022 09:14:28
		Explicação:
A resposta correta é: Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque se tratava de uma hipótese filosófica. 
	
	
	 
		
	
		2.
		O Metimazol é um fármaco antitireoidiano usado no tratamento de hipertiroidismo ou tireotoxicose. O gráfico apresenta a curva de aquecimento do Metimazol.
O processo que ocorre no tempo de 50 minutos é denominado de:
 
	
	
	
	Fusão. 
	
	
	Condensação. 
	
	
	Sublimação. 
	
	
	Fervura. 
	
	
	Vaporização. 
	Data Resp.: 13/10/2022 09:26:05
		Explicação:
A resposta correta é: Vaporização. 
	
	
	 
		
	
		3.
		O cloreto férrico (FeCl3) é um sal muito utilizado em estações de tratamento de efluentes. A solução que é empregada como agente coagulante possui concentração igual a 0,003 mol/L. Qual a massa utilizada no preparo de 0,5 m3 de solução? Dados: Fe = 56 g/mol e Cl = 35,5 g/mol.
	
	
	
	0,2437 g. 
	
	
	2437 g. 
	
	
	2,437 g. 
	
	
	24,37 g. 
	
	
	243,7 g. 
	Data Resp.: 13/10/2022 09:25:14
		Explicação:
A resposta correta é: 243,7 g. 
	
	
	ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
	 
		
	
		4.
		A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
(     ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons e nêutrons. 
(     ) Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em subgrupos de elementos conforme as propriedades dos seus átomos. 
(     ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número atômico. 
(     ) Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido como tipo de átomos, também definido por um número atômico. 
	
	
	
	V - F - F - V. 
	
	
	F - V - F - V. 
	
	
	V - V - F - F. 
	
	
	F - F - V - V. 
	
	
	V - V - V - V
	Data Resp.: 13/10/2022 09:33:08
		Explicação:
A resposta correta é: F - F - V - V. 
	
	
	 
		
	
		5.
		Acerca da configuração eletrônica e da organização da tabela periódica, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
(     ) O número atômico do oxigênio é 8 e o do enxofre é 16. É correto concluir que ambos os elementos possuem propriedades semelhantes. 
(      ) A configuração eletrônica do íon positivo Fe3+, seguindo o diagrama de Linus Pauling é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. 
(      ) Segundo a regra de Aufbau, o preenchimento eletrônico dos subníveis deve ser feito adicionando-se um elétron em cada orbital de um mesmo nível. Após o subnível apresentar-se completamente semipreenchido, pode-se iniciar o emparelhamento dos elétrons nos orbitais. 
(      ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número de massa. 
	
	
	
	V - F - V - F. 
	
	
	V - V - V - V. 
	
	
	F - F - V - V. 
	
	
	F - V - V - F. 
	
	
	F - F - F - F. 
	Data Resp.: 13/10/2022 09:31:04
		Explicação:
A resposta correta é: V - F - V - F. 
	
	
	 
		
	
		6.
		Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia (baseando‐se principalmente em propriedades químicas) -  propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a seguir. 
I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. 
II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo. 
III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família. 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
	
	
	
	II e III, apenas. 
	
	
	I, II e III. 
	
	
	 I e III, apenas. 
	
	
	I e II, apenas. 
	
	
	I, apenas. 
	Data Resp.: 13/10/2022 09:38:58
		Explicação:
A resposta correta é: II e III, apenas. 
	
	
	FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
	 
		
	
		7.
		Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 
	
	
	
	138 kg
	
	
	64 kg
	
	
	43 kg
	
	
	23 kg
	
	
	74 kg
	Data Resp.: 13/10/2022 09:35:16
		Explicação:
Temos 1% de enxofre em uma tonelada de carvão, logo deve-se tratar 10 kg de enxofre. Calculando quanto de hidróxido é necessário para a reação:
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) à produto não poluidor
Na molécula de SO2, temos um átomo de enxofre. Desse modo, podemos dizer que:
32 g de S ---- reagem com ------ 74 g de hidróxido de cálcio
10.000 g S --- reagem com ----- x g de hidróxido de cálcio
32x = 10000 . 74
32x = 740000
x = 740000/32
x = 23125 g de hidróxido de cálcio, o que equivale a aproximadamente 23 kg.
	
	
	 
		
	
		8.
		A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (MnMn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2MnO2). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 
3 MnO2MnO2(s) + 4 AlAl(s) → 2 Al2O3Al2O3(s) + 3 MnMn(s) 
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2MnO2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é 
	
	
	
	2,61 t
	
	
	1,09 t
	
	
	1,74 t
	
	
	1,39 t
	
	
	2,18 t
	Data Resp.: 13/10/2022 09:35:47
		Explicação:
A respostacorreta é: 2,18 t
	
	
	 
		
	
		9.
		No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo, são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente: 
	
	
	
	K22I, Mg22Cl, MgSO44 e Na(CO33)22
	
	
	K22I, MgCl22, Mg22SO44 e Na22CO33
	
	
	KI, MgCl, MgSO44 e NaCO33
	
	
	KI22, Mg22Cl, Mg(SO44)22 e Na33CO33
	
	
	KI, MgCl22, MgSO44 e Na22CO33
	Data Resp.: 13/10/2022 09:46:32
		Explicação:
A resposta correta é: KI, MgCl22, MgSO44 e Na22CO33
	
	
	 
		
	
		10.
		Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em Fe2O3Fe2O3 (hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do Fe2O3Fe2O3 em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a: 
	
	
	
	2,8
	
	
	5,6
	
	
	8,0
	
	
	4,0
	
	
	3,5
	Data Resp.: 13/10/2022 09:36:14
		Explicação:
A resposta correta é: 2,8