Uerj Química

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PROJETO UERJ
Profª Michelle Duarte (Química)
1- O formol ou formalina é uma solução
aquosa de metanal, utilizada na conservação dos
tecidos de animais e cadáveres humanos para
estudos em Biologia e Medicina. Ele é oxidado a
ácido fórmico, segundo a equação a seguir, para
evitar que os tecidos animais sofram deterioração ou
oxidação.
Nessa transformação, o número de oxidação do
carbono sofreu uma variação de:
a) - 4 para + 4
b) - 3 para – 2 
c) - 2 para – 1 
d) 0 para + 2
2- Os oceanos absorvem aproximadamente um terço das emissões de CO2 procedentes de atividades humanas, com a queima de combustíveis fósseis e as queimadas. O CO2 combina-se com as águas dos oceanos, provocando uma alteração importante em suas propriedades. Pesquisas com vários organismos marinhos revelam	 que essa alteração nos oceanos afeta uma	 série de processos biológicos necessários para o desenvolvimento e a sobrevivência de várias espécies da vida marinha.
A alteração a que se refere o texto diz respeito ao
Aumento:
a) da acidez das águas dos oceanos.
b) do estoque de pescado nos oceanos.
c) da temperatura média dos oceanos.
d) do nível das águas dos oceanos.
3- No ano de 2004, diversas mortes de animais por envenenamento no zoológico de São Paulo foram evidenciadas. Estudos técnicos apontam suspeita de intoxicação por monofluoracetato de sódio, conhecido como composto 1080 e ilegalmente comercializado como raticida. O monofluoracetato de sódio é um derivado do ácido monofluoracético e age no organismo dos mamíferos bloqueando o ciclo de Krebs, que pode levar à parada da respiração celular oxidativa e ao acúmulo de amônia na circulação.
O monofluoracetato de sódio pode ser obtido pela
a)desidrataçao do ácido monofluoracético, com liberação de água.
b)hidrólise do ácido monofluoracético, sem formação de água.
c)perda de íons hidroxila do ácido monofluoracético, com liberação de hidróxido de sódio.
d)neutralização do ácido monofluoracético usando hidróxido de sódio, com liberação de água.
4- Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xicara de 50 mL do líquido. Qual a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02 
b) 0,2 
c) 2 
d) 200 
5- O ácido cianúrico é um agente estabilizante do cloro usado como desinfetante no tratamento de águas. Esse ácido pode ser representado pelas duas fórmulas estruturais a seguir:
Em relação à isomeria, essas duas estruturas representam compostos classificados como:
a) oligômeros 
b) tautômeros 
c) estereoisômeros 
d) diastereoisômeros
6- Um dos episódios da final da Copa da França de 1998 mais noticiados no Brasil e no mundo foi “o caso Ronaldinho”. Especialistas apontaram: estresse, depressão, ansiedade e pânico podem ter provocado a má atuação do jogador brasileiro. Na confirmação da hipótese de estresse, teriam sido alteradas as quantidades de três substâncias químicas excitatórias do cérebro - a noradrenalina, a serotonina e a dopamina - cujas estruturas estão abaixo representadas:
Essas substâncias têm em comum as seguintes funções químicas: 
a) amida e fenol 
b) amina e fenol 
c) amida e álcool 
d) amina e álcool
7- A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substância hipoclorito de sódio. A equação química a seguir representa o equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido hipocloroso, um agente desinfetante ainda mais eficiente.
ClO–(aq) + H2O(l) HClO(aq) + OH–(aq)
Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 ºC, de acordo com a tabela.
O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número: 
a)1 	
b)2 	 
c)3 	
d)4
8- Explosivos, em geral, são formados por substâncias que, ao reagirem, liberam grande quantidade de energia. O nitrato de amônio, um explosivo muito empregado em atividades de mineração, se decompõe segundo a equação química:
2 NH4NO3 (s) 2 N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O(g)
Em um teste, essa decomposição liberou 592,5 kJ de energia e produziu uma mistura de nitrogênio e oxigênio com volume de 168 L, medido nas CNTP. Nas mesmas condições, o
 teste com 1 mol de nitrato de amônio libera, em quilojoules, a seguinte quantidade de energia: a)39,5 	 
b)59,3 
c)118,5 
d)158,0
9- Para transformar grafite em diamante, é preciso empregar pressão e temperatura muito elevadas, em torno de e O carbono precisa ser praticamente vaporizado e, por isso, apesar de o processo ser possível, é difícil. Consideremos, então, as entalpias de combustão do grafite e do diamante:
I. 
II. 
Quantos são necessários para transformar grafite em diamante? 
a) 
b) 
c) 
d) 
10- Num processo de fissão nuclear, um nêutron colidiu com o núcleo de um isótopo do urânio levando à formação de dois núcleos menores e liberação de nêutrons que produziram reações em cadeia com liberação de grande quantidade de energia. Uma das possíveis reações nucleares nesse processo é representada por:
O produto formado na fissão nuclear indicada acima, é um isótopo do elemento químico: 
a) Tório 
b) Xenônio 
c) Chumbo 
d) Lantânio 
N
N
N
O
H
O
H
H
O
N
N
N
O
O
O
H
H
H
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
2
2
2
2
2
HO
HO
OH
HO 
HO 
CH CH NH
CH CH NH
HO
2
2
2
_
_
_
_
_
N
CH CH NH
H
noradrenalina
serotonina
dopamina
®
¬
11
4
9
3
7
2
5
1
pH
líquido
105atm
2.000C.
°
(grafite)2(g)2(g)
COCOH394kJ
Δ
+®=-
(diamante)2(g)2(g)
COCOH396kJ
Δ
+®=-
kJ
2
+
790
-
790
+
10
+
2351901
920350
UnBrX3n
+®++
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