lista_20de_20química

Prévia do material em texto

2ª Lista de Química Geral – 1ª Prova
	NOME: Kivia 
	PROFESSOR: Shisley Barcelos	DISCIPLINA: Química Geral
	TURMA: Eng. de Minas PER: 1º	DATA ENTREGA: 12/06	VALOR: 5,0 pontos
	Material de referência para resolução – capítulos 5 e 6 Russel e slides aula 2
1) Descreva como foi a evolução dos modelos atômicos de Dalton até Bohr.
 Os modelos atômicos evoluiram de forma significativa ao decorrer dos anos. Inicialmente com Dalton (1803), o qual ditou o modelo “bola de bilhar”, uma esfera maciça, indivisível e indestrutível. Seguido por Thomson (1898), com o modelo “pudim com passas”, sendo uma esfera de carga positiva com eletrons fixados. Rutherford (1911), e a teoria do átomo nuclear, mostrou que era divisível, formado por moléculas menores, tendo descoberto a eletrosfera. Por fim, Bohr (1913), em seu modelo “planetário”, com base nas teorias de Rutherford, postulou sua visão sobre emissão de gases, teorizando as camadas na eletrosfera.
2) Cite os postulados de Dalton até Bohr e comente qual ou quais contribuições de cada modelo para o átomo atual. 
Dalton= conservação de massa e a lei das proporções definidas.
Thomson= natureza elétrica da matéria.
Rutherford= a existência do núcleo (positivo) e eletrosfera (negativa).
Bohr= a quantização de energia do elétron.
3) Como as experiências do tubo de crookes mostram que os elétrons estão em toda matéria?
 Independente do gás inserido no tubo, era sempre observado o mesmo, demonstrava que todos possuíam o mesmo tipo de partícula, afirmando assim, a presença de elétrons em toda a matéria.
4) Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um íon positivo. Explique.
Um átomo, no estado fundamental é neutro e apresenta número de protóns (particulas carregadas positavamente) igual ao número de elétrons (particulas carregadas negativamente), sendo assim a perda de um ou mais elétrons, resultará num saldo de particulas positivas igual ao número de elétrons perdidos (ion positivo = Cátion).
5) Descreva o modelo do átomo de Bohr. Como ele difere do modelo planetário baseado na física clássica?
Em um atomo são permitidas algumas orbitas circulares ao eletron ( com energia constante)
O eletron tem energia quantizada, podendo absorver energia de uma fonte externa.
Ao absorver este quantum de energia, ele salta para o nível (órbita) de maior energia ( estado excitado)
Ao retornar para uma orbita menos energética, ele emite a energia que foi absorvida anteriormente na forma de onda eletromagnética.
Difere-se ao prorpor a quantização de energia para o elétron.
6) Qual foi a falha seria, inerente a teoria de Bohr?
 Falha ao propor orbitas circulares para seu modelo ( hoje sabemos que são orbitais, que são regiões de probabilidade).
7) Nos termos da teoria da estrutura do átomo de Bohr, porque os elétrons não se movem em espiral para dentro do núcleo?
Porque o eletron tem energia quantizada e nõ pode ter energia menor que a do seu estado fundamental. 
8) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia.
 As afirmativas corretas são, apenas,
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III
9) Observe atentamente a representação a seguir sobre um experimento clássico realizado por Rutherford.
Rutherford concluiu que:
a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado.
b) os átomos de ouro são muito volumosos.
c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo.
d) a maior parte do volume total um átomo é constituído de um espaço vazio.
 
10) Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton. Toda matéria é constituída de átomos:
a) os quais são formados por partículas positivas e negativas.
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo.
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas.
d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
 
11) A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico
a) de Bohr.
b) de Thomson.
c) planetário.
d) quântico.
e) de Dalton.
 .
12) O que é um fóton? Como a energia de um fóton está relacionada com a frequência? E com o comprimento de onda?
São pacotes discretos de energia (quantum de energia).
13) O que nos diz o princípio da incerteza de Heisenberg? Explique.
 De acordo com esse principio, não podemos determinar com precisão e simultameamente a posição e o momento de uma particula microscópica.
A razão dessa incerteza não é um problema do aparato utilizado nas medidas das grandezasfísicas, mas sim a própria natureza da matéria e da luz. Para que possamos medir a posição de um eletron, por exemplo, precisamos vê-lo e, para isso, temos que iluminá-lo 9princípio básico da óptica geométrica). No entanto, para iluminar o elétron, o fotón tem que se chocar com ele, e esse processo transfere energia ao eletron, o que modificará sua velocidade, tornando impossivel determinar seu momento com precisão.
14) Dê o número de: prótons e nêutrons que estão presentes no núcleo dos seguintes átomos: 14N, 15N, 233U.
 R: 14N = p: 7; n:7 / 15N = p: 7; n: 8 / 233U = p: 92; n: 141.
15) Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O, U, O2-, K+, P3-, Ba2+, Al3+, Ti4+
Átomo neutro – Numeros de eletrons = numeros de protons (átomico) 
Cátion = carga positiva porque perdeu eletron
Ânion = carga negtiva porque ganhou eletron
16) O íon 19 K39 + possui:
a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.
 
17) Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por
a) Niels Bohr.
b) Jonh Dalton.
c) J.J. Thomson.
d) Ernest Rutherford.
18) Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) da luz vermelha que tem uma frequência de 4,20 x 1014 Hz?
714nm
19) A teoria atômica de John Dalton explica várias leis simples de combinação química que eram conhecidas naquela época. Citar e explicar as diferentes leis. Lei da composição constante; Lei da conservação da massa; Lei das proporções múltiplas.
 Lei da composição constante (em determinado composto o numero relativo de átomos e seus tipos são constantes) 
Lei da conservação de massa (a soma total dos materias presentes depois da reação quimica é igual à massa total antes da reação)
Lei das proporções multíplas ( se dois elementos, A eB, se combinam para formar mais de um composto, as massa de B, que podem se combinar com a massa A, estão na proporção de números inteiros e pequenos).
20) Se a energia do elétron em um átomo não fosse quantizada mas pudesse variar entre certos limites, qual seria o aspecto do espectro atômico.
 Não seria um espectro em linhas separadas mas uma faixa colorida cuja as cores (associadas as frequencia/amplitude) sofreriam variação.
21) Desenhe uma onda e identifiqueseu comprimento de onda e sua amplitude. Qual a ligação existente entre o comprimento de onda e a frequência de uma onda de luz?
 
22) De que maneira, podemos comparar, os comprimentos de onda da luz infravermelha e da luz ultravioleta com os comprimentos de onda de luz visível?
 R: Essas duas radiações aparecem nos limites do espectro de luz visível, sendo que a radiação infravermelha possui comprimento de onda acima de 700nm e a ultravioleta vai de 400nm a 200nm.
23) O que é um espectro de linha? Em que ele difere de um espectro contínuo?
 São quantum de energia emitida (em comprimentos de ondas especificas) por eletrons que foram excitados, ao retornarem pra niveis de menor energia (espectro atomico). Já no espectro continuo há emissão de todos os comprimentos de onda da região do visível.
24) Do ponto de vista da estrutura atômica, qual a importância do espectro de linha?
 A possibilidade de identificar os elementos presentes numa determinada amostra. Ele permite conhecer a identidade dos elementos, uma vez que cada átomo emite energia em comprimentos de ondas especificas.
25) Usando a equação de Rydberg calcule o comprimento de onda da linha espectral do hidrogênio que se origina quando um elétron saltasse:
a) da quarta órbita para a segunda
 
b) a sexta órbita para a terceira
 
26) Que quantidade de energia deve ser fornecida para levar um elétron da primeira órbita de Bohr para a terceira?
27) Calcule a energia de um fóton que tem frequência de 3 x 1015 Hz.
 
28) Átomos de mercúrio excitados emitem luz intensa em um comprimento de onda de 436 nm. Qual é a frequência desta radiação? Utilizando as diferentes regiões do espectro eletromagnético, determine a cor associada ao seu comprimento de onda.
	
29) Pesquise: O que é radiação de corpo negro e o efeito fotoelétrico
 R: A radiação do corpo negro é a radiação eletromagnética térmica dentro ou ao redor de um corpo em equilíbrio termodinâmico com seu ambiente, ou emitida por um corpo negro, um corpo hipotético opaco e não reflexivo que absorve toda a radiação eletromagnética que nele incide e emite radiação eletromagnética térmica, que é o resultado do movimento acelerado de partículas carregadas. tem um espectro específico e intensidade que depende apenas da temperatura do corpo. 
 O efeito fotoelétrico consiste na ejeção de elétrons de um material exposto a uma determinada frequência de radiação eletromagnética. Os pacotes de luz, chamados de fótons, transferem energia para os elétrons.
30) O que representa cada número quântico n, l,ml e s? Os números l e ml determinam características dos orbitais. Quais são?
 R: n= nível; l= subnível; ml= magnético; ms= spin.
 l= determina a quantidade de “caixas” de orbitais. / ml= determina os valores para os números quânticos nas orbitais.
31) Escreva a configuração eletrônica para o enxofre (Z = 16) e o magnésio (Z = 12). Esses elementos serão atraídos por um campo magnético? Explique.
S= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4. – PARAMAGNÉTICO. (é atraído por um campo magnético, pois sobram elétrons desemparelhados.)
Mg= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. – DIAMAGNÉTICO (não é atraído por um cammpo magnético, pois não sobram elétrons desemparelhados.)
 
32) De a configuração eletrônica do Mn (Z = 25) e do Mn2+
 Mn= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5. 
 Mn2+= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. 
33) De a configuração eletrônica P (Z = 15) e P3-
 P= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3.
 P3-= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
34) Dê um conjunto de número quântico possível para o elétron indicado em:
a) Ti (Z = 22) - 9º elétron
 Ti= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2.
9° elétron: 1s2, 2s2, 2p5. – n= 2, l= 1;
ml= 0, ms= -1/2.
	⬆⬇
	⬆⬇
	⬆
 
b) Sr (Z = 38) – 5º elétron
 Sr= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2.
 5° elétron: 1s2, 2s2, 2p1. – n= 2, l=1;
 ml= -1, ms= +1/2.
	⬆
	
	
35) Escreva a configuração eletrônica para o Na, P e Zn no estado fundamental usando:
a. a notação de caixa de orbital
b. pelo cerne do gás nobre
c. notação espectroscópica (de preenchimento)
d. Classifique em diamagnéticos ou paramagnético.