Análise Volumétrica

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Análise volumétrica 
 
Carlos Henrique Dantas da Costa1, Francisco Victor de Oliveira Angélico2. 
 
Universidade Federal Rural do Semi-árido, Laboratório de Química, Campus de Caraúbas, 
Caraúbas, RN. 
 
Resumo 
A análise volumétrica consiste na determinação da concentração de uma espécie de interesse 
em alguma amostra a partir do volume (ou massa) de uma solução cuja concentração é 
conhecida. Este experimento teve como principal objetivo a familiarização dos alunos com a 
análise volumétrica por meio da padronização de soluções preparadas anteriormente. Com o 
intuito de alcançar o objetivo supracitado, houve-se a padronização da solução de NaOH 0,5 
mol/L utilizando como solução padrão o biftalato de potássio 0,25 mol/L, assim como a 
padronização das soluções de HCL 0,5 mol/l e 0,1 mol/L utilizando como solução padrão o 
NaOH 0,5 mol/L padronizado na primeira etapa e, para todos os casos, utilizou-se a 
fenolftaleína 1% como indicador. Ao fim do experimento, pôde-se averiguar que a titulação 
realizada nas soluções teve sucesso, uma vez que as suas concentrações foram encontradas. 
 
Palavras-Chave: titulação; concentração; volumetria. 
 
Introdução 
 
 A química analítica pode ser definida com uma área científica na qual é desenvolvido 
e aplicado métodos, instrumentos e estratégias para obtenção de informações acerca da 
composição da matéria no espaço e no tempo. Para tal fim, são envolvidos dois aspectos - 
qualitativo e quantitativo - que podem ser descritos respectivamente como: a identificação das 
espécies presentes e a determinação das quantidades relativas de cada uma delas (TERRA e 
ROSSI, 2004, p. 166). 
 A análise quantitativa teve um papel extremamente importante no desenvolvimento da 
química no ponto de vista científicos e tecnológicos, uma vez que trabalhos desse cunho 
permitiram o estabelecimento das massas atômicas dos elementos, assim como a obtenção do 
conhecimento acerca da composição dos mais variados materiais de origem natural. Por outro 
lado, a análise quantitativa também teve grande contribuição, visto que junto ao ramo 
 
1 Discente do curso de Ciência e Tecnologia pela Universidade Federal Rural do Semi-árido – UFERSA. E-mail: 
carlos.costa95351@alunos.ufersa.edu.br; 
 
2 Discente do curso de Ciência e Tecnologia pela Universidade Federal Rural do Semi-árido – UFERSA. E-mail: 
francisco.angelico@alunos.ufersa.edu.br. 
industrial, proporcionou o exame de matérias-primas, o controle de materiais nas diversas 
fases de produção, bem como avaliação de produtos. Nos laboratórios, por exemplo, esse tipo 
de análise está presente em trabalhos e estudos com matérias-primas, processos tecnológicos, 
bem como a melhoria dos padrões de qualidade dos produtos (TERRA e ROSSI, 2004, p. 
166). 
 Quando se trata de análise volumétrica, um termo bastante utilizado é o de titulação. 
Titulação pode ser descrito como um meio químico utilizado na determinação da 
concentração de uma substância através da utilização de um ácido e uma base, bem como um 
indicador de pH que irá definir a neutralização da substância. Portanto, quando a substância 
cuja concentração desconhecida é um ácido, usa-se uma base de concentração conhecida para 
determinação da concentração da mesma – e vice-versa (SILVA et al., 2017). 
 Na Figura 1 a seguir, ilustra-se o equipamento utilizado no processo de titulação bem 
como algumas informações acerca do mesmo. 
 
 
Figura 1. Aparato utilizado no processo de titulação. 
Fonte: Página InfoEscola3. 
 
 
 
 
3 Disponível em: < https://www.infoescola.com/quimica/titulometria/>. Acesso em: 13 de maio 2022. 
Metodologia 
 
 Para a realização do presente experimento foram disponibilizados os materiais e 
reagentes listados a seguir: 
 
I. 02 béqueres de 50 mL; 
II. 01 bureta de 25 mL; 
III. 01 erlenmeyer de 125 mL; 
IV. 01 garra para a bureta; 
V. 01 suporte para a bureta; 
VI. 01 conta gotas; 
VII. 01 pipeta de 10 mL; 
VIII. Solução de ácido clorídrico preparada no experimento anterior; 
IX. Solução de hidróxido de sódio previamente padronizada; 
X. Solução de fenolftaleína 1% (indicador ácido-base); 
XI. Bifitalato de potássio 0,25 mol/L. 
 
O experimente em questão foi dividido em três etapas, descritas a seguir: 
1ª. Parte: Padronização da solução de NaOH 0,5 mol/L. 
I. Encheu-se a bureta com a solução de NaOH preparada na aula anterior; 
II. Abriu-se a torneira da bureta e deixou-se escorrer a solução até o 
desaparecimento de bolhas; 
III. Completou-se o volume com a solução e zerou-se a bureta; 
IV. Transferiu-se 20 mL da solução padrão de biftalato de potássio para um 
erlenmeyer; 
V. Adicionou-se três gotas da solução de fenolftaleína (indicador); 
VI. Abriu-se cuidadosamente a torneira da bureta de modo que a solução de 
NaOH fosse adicionada gota a gota no erlenmeyer e, ao mesmo tempo, 
agitando o erlenmeyer, até que houvesse o aparecimento de uma coloração 
rósea persistente, conforme ilustra a Figura 2. 
VII. Anotou-se o valor da solução de NaOH gasto na titulação. 
 
 
 
 
Figura 2. Titulação do NaOH 0,5 mol/L. 
Fonte: De autoria própria. 
 
 2ª. Parte: Padronização da solução de HCl 0,5 mol/L. 
I. Encheu-se a bureta com a solução de NaOH padronizada na 1ª parte do 
experimento; 
II. Abriu-se a torneira da bureta e deixou-se escorrer a solução até o 
desaparecimento de bolhas; 
III. Completou-se o volume com a solução e zerou-se a bureta; 
IV. Transferiu-se 10 mL da solução de HCl preparada na aula anterior para um 
erlenmeyer; 
V. Adicionou-se três gotas da solução de fenolftaleína (indicador); 
VI. Abriu-se cuidadosamente a torneira da bureta de modo que a solução de 
NaOH fosse adicionada gota a gota no erlenmeyer e, ao mesmo tempo, 
agitando o erlenmeyer, até que houvesse o aparecimento de uma coloração 
rósea persistente, conforme ilustra a Figura 3; 
VII. Anotou-se o valor da solução de NaOH gasto na titulação. 
 
 
 
 
Figura 3. Titulação do HCl 0,5 mol/L. 
Fonte: De autoria própria. 
 
3ª. Parte: Padronização da solução de HCl 0,1 mol/L. 
I. Encheu-se a bureta com a solução de NaOH padronizada na 1ª parte do 
experimento; 
II. Abriu-se a torneira da bureta e deixou-se escorrer a solução até o 
desaparecimento de bolhas; 
III. Completou-se o volume com a solução e zerou-se a bureta; 
IV. Transferiu-se 10 mL da solução de HCl preparada na aula anterior para um 
erlenmeyer; 
V. Adicionou-se três gotas da solução de fenolftaleína (indicador); 
VI. Abriu-se cuidadosamente a torneira da bureta de modo que a solução de 
NaOH fosse adicionada gota a gota no erlenmeyer e, ao mesmo tempo, 
agitando o erlenmeyer, até que houvesse o aparecimento de uma coloração 
rósea persistente, conforme ilustra a Figura 4; 
VII. Anotou-se o valor da solução de NaOH gasto na titulação. 
 
 
 
 
Figura 4. Titulação do HCl 0,1 mol/L. 
Fonte: De autoria própria. 
 
Resultados e Discussão 
 
 Dando início ao experimento, efetuou-se a titulação da solução de NaOH 0,5 mol/L, 
com o intuito de conhecer a sua concentração verdadeira. A substância padrão utilizada nessa 
determinação foi o biftalato de potássio – ou ftalato ácido de potássio. Analisando de forma 
estequiométrica a reação, pode-se observar que 1 (um) mol de biftalato neutraliza 1 (um) mol 
de hidróxido, conforme ilustra a Figura 2 a seguir (SAKAE, 2019). 
 
 
Figura 2. Reação estequiométrica do hidróxido de sódio com bfitalato de potássio. 
 
Uma vez que na titulação ocorre o processo de neutralização – igualdade entre o 
número de mols do ácido e da base – pode-se utilizar a Equação 1.0 a seguir: 
 
𝑛á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 𝑛𝑏𝑎𝑠𝑒 
(1.0) 
 
Sabendo que o número de mols é obtido por meio da multiplicação da concentração 
molar (M) e o volume da solução (V), obtém-se a Equação 1.1 abaixo: 
 
𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∗ 𝑉á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 ∗ 𝑉𝑏𝑎𝑠𝑒 
(1.1) 
 
Sabendo que o NaOH é básico e o bfitalato de potássio é ácido e,utilizando-se dos 
valores obtidos ao longo do experimento, tem-se: 
 
0,25 𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∗ 20 𝑚𝐿 = 𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 ∗ 9,8 𝑚𝐿 
 
𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 = 
0,25 𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∗ 20 𝑚𝐿
9,8 𝑚𝐿
 ≅ 0,51 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
 
𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 = 0,51 𝑚𝑜𝑙/𝐿. 
 
Dando continuidade ao experimento, efetuou-se a titulação de HCl 0,5 mol/L, com 
intuito de conhecer a sua concentração verdadeira. A substância padrão utilizada nessa 
determinação foi o NaOH padronizado anteriormente. Analisando de forma estequiométrica a 
reação, tem-se (SOUZA, c2022). 
 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
 
Analisando as interações iônicas entre os íons e os cátions, tem-se (SOUZA, c2022): 
 
H+ Cl- + Na+ OH- → NaCl + H2O 
 
Uma vez que ocorreu a reação de neutralização total da substância, pode-se efetuar os 
cálculos necessário para encontrar a concentração real do HCl 0,5 mol/L. Logo, utilizando-se 
da Equação 1.1, dos dados experimentais e sabendo que o HCl é ácido, tem-se: 
 
𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∗ 10 𝑚𝐿 = 0,51 𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∗ 9,3 𝑚𝐿 
 
𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 
0,51 𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∗ 9,3 𝑚𝐿
10 𝑚𝐿
 ≅ 0,47 𝑚𝑜𝑙/𝐿. 
 
𝑀𝐻𝐶𝑙 0,5 𝑚𝑜𝑙/𝐿 = 𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 0,47 𝑚𝑜𝑙/𝐿. 
 
Por fim, efetuou-se a titulação de HCl 0,1 mol/L, com intuito de conhecer a sua 
concentração verdadeira. A substância padrão utilizada nessa determinação foi o NaOH 
padronizado anteriormente. Logo, utilizando-se da Equação 1.1, dos dados experimentais e 
sabendo que o HCl é ácido, tem-se: 
 
 
𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∗ 10 𝑚𝐿 = 0,51 𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∗ 1,9 𝑚𝐿 
 
𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 
0,51 𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∗ 1,9 𝑚𝐿
10 𝑚𝐿
 ≅ 0,09 𝑚𝑜𝑙/𝐿. 
 
𝑀𝐻𝐶𝑙 0,1 𝑚𝑜𝑙/𝐿 = 𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 0,47 𝑚𝑜𝑙/𝐿. 
 
 
Conclusões 
 
 A realização de práticas laboratoriais é de suma importância para a compreensão dos 
assuntos abordados na parte teórica da disciplina por parte dos alunos. De modo específico, o 
experimento de análise volumétrica evidenciou, de maneira prática, conceitos importantes 
como análise quantitativa e qualitativa por meio da química – que permitiu, por exemplo, 
estabelecimento das massas atômicas dos elementos, melhoria nos padrões de qualidade dos 
produtos, dentre diversos outros avanços nos mais variados campos. 
 De modo particular, o experimento conseguiu atingir seu objetivo principal – que era a 
familiarização dos discentes com o conceito de análise volumétrica, por meio da padronização 
de algumas soluções – uma vez que houve a obtenção das concentrações da solução de NaOH 
0,5 mol/L, bem como da solução de HCl 0,5 mol/L e 0,1 mol/L. 
 
Referências Bibliográficas 
 
SILVA, Léia; SILVA, Luzia; BRAZ, Milena. Diluição, titulação de soluções. Disponível 
em: https://d1wqtxts1xzle7.cloudfront.net/55085660/RELATORIODEQUIMICA-with-cover-
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L6tC7i4CgjFqCpP8Qzpzu04x92Mu3ytLMXMd47iL7zwKbTFYnmb42FYmC8n8hVaB2Ms
Q0qsUuKnsSJKg-rYg__&Key-Pair-Id=APKAJLOHF5GGSLRBV4ZA. Acesso em: 13 maio 
2022. 
 
TERRA, Juliana; ROSSI, Adriana Vitorino. Sobre o desenvolvimento da análise volumétrica 
e algumas aplicações. Scielo, 2004. Disponível em: 
https://www.scielo.br/j/qn/a/SyjM9MjmLdW8pJW43VXKpnK/?format=pdf&lang=pt. 
Acesso em: 13 maio 2022. 
SOUZA, Líria Alves de. "Reação de neutralização"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em: 16 maio 2022. 
 
SAKAE, George Hideki. Padronização de soluções. Weebly, 2019. Disponível em: 
<https://georgesakae.weebly.com/uploads/1/0/9/5/109531189/cq031-experimento2-
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