calculos estequiométricos

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Disciplina: Química
CÁLCULOS 
ESTEQUIOMÉTRICOS
Bragança Paulista - 2020
Instituto Federal de São Paulo
Campus Bragança Paulista
Prof. Josias Falararo Pagotto
ESTEQUIOMETRIA
OU
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
O que é isso??? Para que serve???
Estequiometria
É o cálculo das QUANTIDADES dos reagentes
e/ou produtos em uma reação química.
FONTE: https://pt.dreamstime.com/ilustra%C3%A7%C3%A3o-stock-imagem-dos-
desenhos-animados-da-rea%C3%A7%C3%A3o-qu%C3%ADmica-image91459415
FONTE: https://pt.depositphotos.com/101926146/stock-illustration-cartoon-
chemical-reaction.html
FONTE: https://pt.depositphotos.com/101984378/stock-illustration-
cartoon-chemical-reaction.html
FONTE: http://quimicaonline03.blogspot.com/2011/09/importancia-da-
quimica-em-nossas-vidas.html
Lembrando que...
1 mol
(de alguma coisa)
1 mol de H2 �
(número de moléculas) (massa) (volume)
1 mol de O2 �
(número de moléculas) (massa) (volume)
1 mol de N2 �
(número de moléculas) (massa) (volume)
6x1023 partículas
(de alguma coisa)
Massa Molar
(em g)
Volume
Molar
(22,4L)
6x1023 moléculas de H2 � 2,0g � 22,4L
6x1023 moléculas de O2 � 32,0g �22,4L
6x1023 moléculas de N2 � 28,0g � 22,4L
Exemplos:
CÁLCULOS 
ESTEQUIOMÉTRICOS
SIGA ESTES 3 PASSOS
1º) FAÇA O BALANCEAMENTO DA EQUAÇÃO!
2º) GRIFAR AS INFORMAÇÕES IMPORTANTES!
3º) COLOCAR AS INFORMAÇÕES NA EQUAÇÃO!
A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de
carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número
de mol de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4 + O2 � CO2 + H2O
Massas Molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol
a) 1,2 b) 0,6 c) 0,9 d) 0,3 e) 1,5.
EXERCÍCIO 1
1º) Balancear a equação
__CH4 + __O2 __CO2 + __H2O1 1 22
1 mol
de CH4
2 mols
de O2
1 mol
de CO2
2 mols
de H2O
A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de
carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número
de mol de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4 + O2 � CO2 + H2O
Massas Molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol
a) 1,2 b) 0,6 c) 0,9 d) 0,3 e) 1,5.
EXERCÍCIO 1
2º) Grifar as informações importantes do enunciado
__CH4 + __O2 __CO2 + __H2O1 1 22
1 mol 2 mols 1 mol 2 mols
(INTERPRETAÇÃO)
A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de
carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número
de mol de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4 + O2 � CO2 + H2O
Massas Molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol
a) 1,2 b) 0,6 c) 0,9 d) 0,3 e) 1,5.
EXERCÍCIO 1
2º) Grifar as informações importantes do enunciado
__CH4 + __O2 __CO2 + __H2O1 1 22
1 mol 2 mols 1 mol 2 mols
(INTERPRETAÇÃO)
A alternativa que representa o número de mol de CO2
0,3 mol de CH4
EXERCÍCIO 1
3º) Colocar as informações na equação (2ª linha)
__CH4 + __O2 __CO2 + __H2O1 1 22
1 mol 2 mols 1 mol 2 mols
x (mol)0,3 (mol)
A alternativa que representa o número de mol de CO2
0,3 mol de CH4
EXERCÍCIO 1
__CH4 + __O2 __CO2 + __H2O1 1 22
1 mol 1 mol
x (mol)0,3 (mol)
1 . x = 0,3 . 1
x = 0,3 mol de CO2
3º) Colocar as informações na equação (2ª linha)
(UNIFESP 2017) O cloreto de alumínio anidro, AlCl3(s), tem
grande importância para a indústria química, pois é empregado
como catalisador em diversas reações orgânicas. Esse composto
pode ser obtido pela reação química entre cloro gasoso, Cl2(g), e
alumínio metálico, Al(s).
Escreva a equação balanceada dessa reação química e calcule o
número de mols de cloreto de alumínio anidro que é obtido pela
reação completa de 540 g de alumínio com cloro em excesso.
Apresente os cálculos.
EXERCÍCIO 2
1º) Escrever e Balancear a equação
__Cl2(g) + __Al(s) __AlCl3(s)3 22
3 mols
de Cl2
2 mols
de Al
2 mols
de AlCl3
EXERCÍCIO 2
2º) Grifar as informações importantes do enunciado
3 mols 2 mols 2 mols
(INTERPRETAÇÃO)
(UNIFESP 2017) O cloreto de alumínio anidro, AlCl3(s), tem 
grande importância para a indústria química, pois é empregado 
como catalisador em diversas reações orgânicas. Esse composto 
pode ser obtido pela reação química entre cloro gasoso, Cl2(g), e 
alumínio metálico, Al(s).
Escreva a equação balanceada dessa reação química e calcule o 
número de mols de cloreto de alumínio anidro que é obtido pela 
reação completa de 540 g de alumínio com cloro em excesso. 
Apresente os cálculos.
__Cl2(g) + __Al(s) __AlCl3(s)3 22
EXERCÍCIO 2
2º) Grifar as informações importantes do enunciado
3 mols 2 mols 2 mols
(INTERPRETAÇÃO)
(UNIFESP 2017) O cloreto de alumínio anidro, AlCl3(s), tem 
grande importância para a indústria química, pois é empregado 
como catalisador em diversas reações orgânicas. Esse composto 
pode ser obtido pela reação química entre cloro gasoso, Cl2(g), e 
alumínio metálico, Al(s).
Escreva a equação balanceada dessa reação química e calcule o 
número de mols de cloreto de alumínio anidro que é obtido pela 
reação completa de 540 g de alumínio com cloro em excesso. 
Apresente os cálculos.
__Cl2(g) + __Al(s) __AlCl3(s)3 22
calcule o número de mols de cloreto de alumínio anidro
540 g de alumínio
EXERCÍCIO 2
3º) Colocar as informações na equação (2ª linha)
x (mol)540 g
3 mols 2 mols 2 mols
__Cl2(g) + __Al(s) __AlCl3(s)3 22
Massa Molar (Al) = 27g/mol
M.M.(Al) = 27g/mol
Multiplica pela Massa 
Molar do Al
calcule o número de mols de cloreto de alumínio anidro
540 g de alumínio
EXERCÍCIO 2
3º) Colocar as informações na equação (2ª linha)
x (mol)540 g
2molx27g/mol 2 mols
__Cl2(g) + __Al(s) __AlCl3(s)3 22
Massa Molar (Al) = 27g/mol
M.M.(Al) = 27g/mol
Multiplica pela Massa 
Molar do Al
calcule o número de mols de cloreto de alumínio anidro
540 g de alumínio
EXERCÍCIO 2
3º) Colocar as informações na equação (2ª linha)
x (mol)540 g
2mol x 27g 2 mols
__Cl2(g) + __Al(s) __AlCl3(s)3 22
2 . 27 . x = 540 . 2
x = 20 mols de AlCl3x = 
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(UNIFESP 2016) O nióbio (massa molar 93 g.mol-1) é um metal 
utilizado na fabricação de ligas metálicas especiais e em aplicações 
de alta tecnologia. O processo básico de metalurgia do nióbio envolve 
a redução aluminotérmica, redução de Nb2O5 com Al metálico, 
segundo a reação representada pela equação química:
3Nb2O5 + 10Al 
∆
→ 6Nb + 5Al2O3
Calcule a massa de alumínio metálico, em kg, necessária para reagir 
com quantidade suficiente de Nb2O5 para produção de 279 kg de 
nióbio puro. Considere que o processo ocorre com 100% de 
eficiência. Apresente os cálculos efetuados.
EXERCÍCIO 3
1º) Escrever e Balancear a equação
__Nb2O5 + __Al __Nb + __Al2O33 610
3 mols
de Nb2O5
10 mols
de Al
6 mols
de Nb
5
5 mols
de Al2O3
EXERCÍCIO 3
2º) Grifar as informações importantes do enunciado
3 mols 10 mols 6 mols
(INTERPRETAÇÃO)
(UNIFESP 2016) O nióbio (massa molar 93 g.mol-1) é um metal 
utilizado na fabricação de ligas metálicas especiais e em aplicações 
de alta tecnologia. O processo básico de metalurgia do nióbio envolve 
a redução aluminotérmica, redução de Nb2O5 com Al metálico, 
segundo a reação representada pela equação química:
3Nb2O5 + 10Al 
∆
→ 6Nb + 5Al2O3
Calcule a massa de alumínio metálico, em kg, necessária para reagir 
com quantidade suficiente de Nb2O5 para produção de 279 kg de 
nióbio puro. Considere que o processo ocorre com 100% de 
eficiência. Apresente os cálculos efetuados.
__Nb2O5 + __Al __Nb + __Al2O33 610 5
5 mols
EXERCÍCIO 3
2º) Grifar as informações importantes do enunciado
3 mols 10 mols 6 mols
(INTERPRETAÇÃO)
(UNIFESP 2016) O nióbio (massa molar 93 g.mol-1) é um metal 
utilizado na fabricação de ligas metálicas especiais e em aplicações 
de alta tecnologia. O processo básico de metalurgia do nióbio envolve 
a redução aluminotérmica, redução de Nb2O5 com Al metálico, 
segundo a reação representada pela equação química:
3Nb2O5 + 10Al 
∆
→ 6Nb + 5Al2O3
Calcule a massa de alumínio metálico, em kg, necessária para reagir 
com quantidade suficiente de Nb2O5 para produção de 279 kg de 
nióbio puro. Considere que o processo ocorre com 100% de 
eficiência. Apresente os cálculos efetuados.
__Nb2O5 + __Al __Nb + __Al2O33 610 5
5 mols
Calcule a massade alumínio metálico, em kg
279 kg de nióbio puro
EXERCÍCIO 3
3º) Colocar as informações na equação (2ª linha)
279(kg)x (kg)
3 mols 10 mols 6 mols
__Nb2O5 + __Al __Nb + __Al2O33 610 5
5 mols
Multiplica pela Massa 
Molar do Al
Massa Molar (Al) = 27g/mol
M.M.(Al) = 27g/mol
Massa Molar (Nb) = 93g/mol
M.M.(Nb) = 93g/mol
Multiplica pela Massa 
Molar do Nb
Calcule a massa de alumínio metálico, em kg
279 kg de nióbio puro
EXERCÍCIO 3
3º) Colocar as informações na equação (2ª linha)
279(kg)x (kg)
Multiplica pela Massa 
Molar do Al
Massa Molar (Al) = 27g/mol
M.M.(Al) = 27g/mol
__Nb2O5 + __Al __Nb + __Al2O33 610 5
10molx27g/mol 6molx93g/mol
Massa Molar (Nb) = 93g/mol
M.M.(Nb) = 93g/mol
Multiplica pela Massa 
Molar do Nb
EXERCÍCIO 3
3º) Colocar as informações na equação (2ª linha)
Calcule a massa de alumínio metálico, em kg
279 kg de nióbio puro
__Nb2O5 + __Al __Nb + __Al2O33 610 5
279(kg)x (kg)
10molx27g/mol 6molx93g/mol
6 . 93 . x = 10 . 27 . 279
x = 135 kg de Alx = 
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(ESPCEX 2017) Considere que a reação de cobre metálico com ácido 
nítrico diluído produz, nas CNTP, um volume gasoso de 181,6 L de 
óxido de nitrogênio II (NO), água e nitrato de cobre II. Nesse caso, 
a soma dos coeficientes estequiométricos da equação corretamente 
balanceada dessa reação completa e a massa de cobre consumida 
são, respectivamente,
Dados: massa atômica de cobre 64 u ; volume molar nas CNTP: 22,7 L
[A]18 e 1222 g [B]20 e 768 g [C]16 e 154 g
[D] 20 e 650 g [E] 18 e 402 g
EXERCÍCIO 4
1º) Escrever e Balancear a equação
__Cu + __HNO3 __NO + __H2O + __Cu(NO3)23 42
8 mols 2 mols 4 mols
3
3 mols
8
3 mols
EXERCÍCIO 4
2º) Grifar as informações importantes do enunciado
3 mols 8 mols 2 mols
(INTERPRETAÇÃO)
4 mols
(ESPCEX 2017) Considere que a reação de cobre metálico com ácido 
nítrico diluído produz, nas CNTP, um volume gasoso de 181,6 L de 
óxido de nitrogênio II (NO), água e nitrato de cobre II. Nesse caso, 
a soma dos coeficientes estequiométricos da equação corretamente 
balanceada dessa reação completa e a massa de cobre consumida 
são, respectivamente,
Dados: massa atômica de cobre 64 u ; volume molar nas CNTP: 22,7 L
[A]18 e 1222 g [B]20 e 768 g [C]16 e 154 g
[D] 20 e 650 g [E] 18 e 402 g
__Cu + __HNO3 __NO + __H2O + __Cu(NO3)23 42 38
3 mols
EXERCÍCIO 4
2º) Grifar as informações importantes do enunciado
3 mols 8 mols 2 mols
(INTERPRETAÇÃO)
4 mols
(ESPCEX 2017) Considere que a reação de cobre metálico com ácido 
nítrico diluído produz, nas CNTP, um volume gasoso de 181,6 L de 
óxido de nitrogênio II (NO), água e nitrato de cobre II. Nesse caso, 
a soma dos coeficientes estequiométricos da equação corretamente 
balanceada dessa reação completa e a massa de cobre consumida
são, respectivamente,
Dados: massa atômica de cobre 64 u ; volume molar nas CNTP: 22,7 L
[A]18 e 1222 g [B]20 e 768 g [C]16 e 154 g
[D] 20 e 650 g [E] 18 e 402 g
__Cu + __HNO3 __NO + __H2O + __Cu(NO3)23 42 38
3 mols
volume gasoso de 181,6 L de óxido de nitrogênio II (NO)
a massa de cobre consumida
EXERCÍCIO 4
3º) Colocar as informações na equação (2ª linha)
181,6Lx (g)
3 mols 8 mols 2 mols 4 mols
__Cu + __HNO3 __NO + __H2O + __Cu(NO3)23 42 38
3 mols
Multiplica pela Massa 
Molar do Cu
Massa Molar (Cu) = 64g/mol
M.M.(Cu) = 64g/mol Volume Molar = 22,7L
Multiplica pelo Volume 
Molar
volume gasoso de 181,6 L de óxido de nitrogênio II (NO)
a massa de cobre consumida
EXERCÍCIO 4
3º) Colocar as informações na equação (2ª linha)
181,6Lx (g)
__Cu + __HNO3 __NO + __H2O + __Cu(NO3)23 42 38
3molx64g/mol 2molx22,7L/mol
Multiplica pela Massa 
Molar do Cu
Massa Molar (Cu) = 64g/mol
M.M.(Cu) = 64g/mol Volume Molar = 22,7L
Multiplica pelo Volume 
Molar
volume gasoso de 181,6 L de óxido de nitrogênio II (NO)
a massa de cobre consumida
EXERCÍCIO 4
3º) Colocar as informações na equação (2ª linha)
181,6Lx (g)
__Cu + __HNO3 __NO + __H2O + __Cu(NO3)23 42 38
3molx64g/mol 2molx22,7L/mol
2 . 22,7 . x = 3 . 64 . 181,6
x = 768 g de Cux = 
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(UFPE – Modificada) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro 
metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação 
(balanceada):
1Fe2O3(s) + 3CO(g) � 2Fe(s) + 3CO2(g)
Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, 
podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito 
estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, 
quando 320g de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
Considere: número de Avogadro igual a 6x1023.
EXERCÍCIO 5
1º) Escrever e Balancear a equação
__Fe2O3 + __CO __Fe + __CO223
1 mol 3 mols 2 mols
1 3
3 mols
EXERCÍCIO 5
2º) Grifar as informações importantes do enunciado
1 mol 3 mols
(INTERPRETAÇÃO)
2 mols
__Fe2O3(s) + __CO(g) __Fe(g) + __CO2(g)23 31
3 mols
(ESPCEX 2017) (UFPE) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro 
metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação 
(balanceada):
1Fe2O3(s) + 3CO(g) � 2Fe(s) + 3CO2(g)
Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, 
podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito 
estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, 
quando 320g de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
Considere: número de Avogadro igual a 6x1023.
EXERCÍCIO 5
2º) Grifar as informações importantes do enunciado
1 mol 3 mols
(INTERPRETAÇÃO)
2 mols
__Fe2O3(s) + __CO(g) __Fe(g) + __CO2(g)23 31
3 mols
(ESPCEX 2017) (UFPE) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro 
metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação 
(balanceada):
1Fe2O3(s) + 3CO(g) � 2Fe(s) + 3CO2(g)
Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, 
podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito 
estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, 
quando 320g de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
Considere: número de Avogadro igual a 6x1023.
Qual o número de moléculas de CO2
320g de óxido de ferro (III) é consumido
EXERCÍCIO 5
3º) Colocar as informações na equação (2ª linha)
x (moléculas)320g
1 mol 3 mols 2 mols
__Fe2O3(s) + __CO(g) __Fe(g) + __CO2(g)23 31
3 mols
Multiplica pela Massa 
Molar do Fe2O3
Massa Molar (Fe2O3) = 160g/mol
M.M.(Cu) = 160g/mol 1 mol = 6x10
23 moléculas
Multiplica pelo Valor de 
1 mol (6x1023)
Qual o número de moléculas de CO2
160g de óxido de ferro (III) é consumido
EXERCÍCIO 5
3º) Colocar as informações na equação (2ª linha)
x (moléculas)
__Fe2O3(s) + __CO(g) __Fe(g) + __CO2(g)23 31
320g
1molx160g/mol
Multiplica pela Massa 
Molar do Fe2O3
Massa Molar (Fe2O3) = 160g/mol
M.M.(Cu) = 160g/mol 1 mol = 6x10
23 moléculas
Multiplica pelo Valor de 
1 mol (6x1023)
3molx6x1023moléculas
Qual o número de moléculas de CO2
160g de óxido de ferro (III) é consumido
EXERCÍCIO 5
3º) Colocar as informações na equação (2ª linha)
x (moléculas)
__Fe2O3(s) + __CO(g) __Fe(g) + __CO2(g)23 31
320g
1molx160g/mol 3molx6x1023moléculas
160 . x = 3 . 320 . 6 . 1023
x = 36x1023 moléculas de CO2x = 

	�	
��	�	�	�	
��
��
REAGENTE LIMITANTE
E
REAGENTE EM EXCESSO
REAGENTE EM EXCESSO
Está em excesso, por isso vai sobrar no final da reação!!!
REAGENTE LIMITANTE
É o que limita a reação, ele acaba, não permitindo que a 
reação continue. Não sobra nada no final!!!
RESOLVENDO EXERCÍCIOS
1º PASSO
Descobrir quem é o Limitante e quem é o em Excesso!
2º PASSO
Calcular o que se pede, utilizando (em geral!) o Reagente
Limitante!
(UFV-MG) O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro,
é preparado a partir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio, de
acordo com a equação não balanceada:
CaCO3 + NaCl � Na2CO3 + CaCl2
Colocando-se para reagir 1000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl, calcule a
massa obtida de carbonato de sódio (em gramas).
DADOS: Ca = 40g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol; Na = 23 g/mol; Cl
= 35,5 g/mol)
EXERCÍCIO 6
1º) Escrever e Balancear a equação
__CaCO3 + __NaCl __Na2CO3 + __CaCl21
2 mols1 mol
2 1 1
1 mol 1 mol
EXERCÍCIO 6
2º) Grifar as informações importantes do enunciado(INTERPRETAÇÃO)
(UFV-MG) O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro,
é preparado a partir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio, de
acordo com a equação não balanceada:
CaCO3 + NaCl � Na2CO3 + CaCl2
Colocando-se para reagir 1000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl, calcule a
massa obtida de carbonato de sódio (em gramas).
DADOS: Ca = 40g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol; Na = 23 g/mol; Cl
= 35,5 g/mol)
__CaCO3 + __NaCl __Na2CO3 + __CaCl21
2 mols1 mol
2 1 1
1 mol 1 mol
EXERCÍCIO 6
2º) Grifar as informações importantes do enunciado
(INTERPRETAÇÃO)
(UFV-MG) O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro,
é preparado a partir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio, de
acordo com a equação não balanceada:
CaCO3 + NaCl � Na2CO3 + CaCl2
Colocando-se para reagir 1000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl, calcule a
massa obtida de carbonato de sódio (em gramas).
DADOS: Ca = 40g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol; Na = 23 g/mol; Cl
= 35,5 g/mol)
__CaCO3 + __NaCl __Na2CO3 + __CaCl21
2 mols1 mol
2 1 1
1 mol 1 mol
Colocando-se para reagir 1000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl
calcule a massa obtida de carbonato de sódio
Há 2 informações diferentes: um deles é o Reagente
Limitante e o outro é o Reagente em Excesso.
1º PASSO: descobrir quem é o Limitante e quem é o Excesso!
MAS QUEM É QUEM???
2º PASSO: calcular o que se pede, utilizando (em geral) o 
Reagente Limitante!
EXERCÍCIO 6
Colocando-se para reagir 1000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl
calcule a massa obtida de carbonato de sódio
585g1000g
__CaCO3 + __NaCl __Na2CO3 + __CaCl21 2 1 1
1 mol 1 mol
1º PASSO: descobrir quem é o Limitante e quem é o Excesso!
M.M.(CaCO3) = 100g/mol
Multiplica pela Massa 
Molar do CaCO3
Multiplica pela Massa 
Molar do NaCl
M.M.(NaCl) = 58,5g/mol
EXERCÍCIO 6
1 mol 2 mols
Colocando-se para reagir 1000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl
calcule a massa obtida de carbonato de sódio
585g1000g
__CaCO3 + __NaCl __Na2CO3 + __CaCl21 2 1 1
1 mol 1 mol
1º PASSO: descobrir quem é o Limitante e quem é o Excesso!
M.M.(CaCO3) = 100g/mol
Multiplica pela Massa 
Molar do CaCO3
1molx100g/mol
Multiplica pela Massa 
Molar do NaCl
2molx58,5g/mol
M.M.(NaCl) = 58,5g/mol
EXERCÍCIO 6
Colocando-se para reagir 1000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl
calcule a massa obtida de carbonato de sódio
585g1000g
__CaCO3 + __NaCl __Na2CO3 + __CaCl21 2 1 1
1 mol 1 mol
1º PASSO: descobrir quem é o Limitante e quem é o Excesso!
1molx100g/mol 2molx58,5g/mol
58.500117.000
MAIOR número MENOR Número
Regente em 
EXCESSO
Regente 
LIMITANTE
EXERCÍCIO 6
Colocando-se para reagir 1000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl
calcule a massa obtida de carbonato de sódio
585g1000g
__CaCO3 + __NaCl __Na2CO3 + __CaCl21 2 1 1
1 mol 1 mol
1º PASSO: descobrir quem é o Limitante e quem é o Excesso!
1molx100g/mol 2molx58,5g/mol
58.500117.000
MAIOR número MENOR Número
Regente em 
EXCESSO
Regente 
LIMITANTE
Utiliza-se somente o 
Reagente LIMITANTE
EXERCÍCIO 6
Colocando-se para reagir 1000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl
calcule a massa obtida de carbonato de sódio
585g
__CaCO3 + __NaCl __Na2CO3 + __CaCl21 2 1 1
2º PASSO: calcular o que se pede, utilizando o Reagente Limitante!
2molx58,5g/mol
x(g)
Multiplica pela Massa 
Molar do Na2CO3
M.M.(Na2CO3) = 106g/mol
1 mol
EXERCÍCIO 6
Colocando-se para reagir 1000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl
calcule a massa obtida de carbonato de sódio
585g
__CaCO3 + __NaCl __Na2CO3 + __CaCl21 2 1 1
2º PASSO: calcular o que se pede, utilizando o Reagente Limitante!
2molx58,5g/mol
x(g)
Multiplica pela Massa 
Molar do Na2CO3
M.M.(Na2CO3) = 106g/mol
1molx106g/mol
EXERCÍCIO 6
Colocando-se para reagir 1000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl
calcule a massa obtida de carbonato de sódio
585g
__CaCO3 + __NaCl __Na2CO3 + __CaCl21 2 1 1
2molx58,5g/mol
x(g)
1molx106g/mol
2 . 58,5 . x = 585 . 106
x = 530 g de Na2CO3x = 
���	�	
��
�	�	��,�
2º PASSO: calcular o que se pede, utilizando o Reagente Limitante!
EXERCÍCIO 6
EXERCÍCIO 7
(ESPCEX 2017) “As reações químicas ocorrem sempre em uma
proporção constante, que corresponde ao número de mol indicado
pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias
que participa da reação estiver em quantidade maior que a
proporção correta, ela não será consumida totalmente. Essa
quantidade de substância que não reage é chamada excesso (...). O
reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo
determina o fim da reação, é chamado de reagente limitante.”
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 
2009, pág. 517.
EXERCÍCIO 7
Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido
sulfúrico (H2SO4) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio
(NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura
de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e
verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente
consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi
completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como
excesso após a reação de neutralização foi de:
DADOS: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u
[A] 52,4g [B] 230,2g [C] 384,7g [D] 122,5g [E] 77,3 g.
1º) Escrever e Balancear a equação
__H2SO4 + __NaOH __Na2SO4 + __H2O1
2 mols1 mol
2 1 2
1 mol 2 mols
EXERCÍCIO 7
2º) Grifar as informações importantes do enunciado
(INTERPRETAÇÃO)
Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido
sulfúrico (H2SO4) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio
(NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura
de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e
verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente
consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi
completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como
excesso após a reação de neutralização foi de:
DADOS: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u
[A] 52,4g [B] 230,2g [C] 384,7g [D] 122,5g [E] 77,3 g.
__H2SO4 + __NaOH __Na2SO4 + __H2O1
2 mols1 mol
2 1 2
1 mol 2 mols
EXERCÍCIO 7
2º) Grifar as informações importantes do enunciado
(INTERPRETAÇÃO)
Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido
sulfúrico (H2SO4) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio
(NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura
de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e
verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente
consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi
completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como
excesso após a reação de neutralização foi de:
DADOS: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u
[A] 52,4g [B] 230,2g [C] 384,7g [D] 122,5g [E] 77,3 g.
__H2SO4 + __NaOH __Na2SO4 + __H2O1
2 mols1 mol
2 1 2
1 mol 2 mols
245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio
a massa do reagente que sobrou como excesso
Há 2 informações diferentes: um deles é o Reagente
Limitante e o outro é o Reagente em Excesso.
1º PASSO: descobrir quem é o Limitante e quem é o Excesso!
MAS QUEM É QUEM???
2º PASSO: calcular o que se pede, utilizando (em geral) o 
Reagente Limitante!
EXERCÍCIO 7
100g245g
1 mol
1º PASSO: descobrir quem é o Limitante e quem é o Excesso!
M.M.(H2SO4) = 98g/mol
Multiplica pela Massa 
Molar do H2SO4
Multiplica pela Massa 
Molar do NaOH
M.M.(NaOH) = 40g/mol
EXERCÍCIO 7
245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio
a massa do reagente que sobrou como excesso
__H2SO4 + __NaOH __Na2SO4 + __H2O1 2 1 2
2 mols1 mol 2 mols
100g245g
1 mol
1º PASSO: descobrir quem é o Limitante e quem é o Excesso!
M.M.(H2SO4) = 98g/mol
Multiplica pela Massa 
Molar do H2SO4
1molx98g/mol
Multiplica pela Massa 
Molar do NaOH
2molx40g/mol
M.M.(NaOH) = 40g/mol
EXERCÍCIO 7
245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio
a massa do reagente que sobrou como excesso
__H2SO4 + __NaOH __Na2SO4 + __H2O1 2 1 2
2 mols
100g245g
1 mol
1º PASSO: descobrir quem é o Limitantee quem é o Excesso!
1molx98g/mol 2molx40g/mol
EXERCÍCIO 7
245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio
a massa do reagente que sobrou como excesso
__H2SO4 + __NaOH __Na2SO4 + __H2O1 2 1 2
9.80019.600
MAIOR número MENOR Número
Regente em 
EXCESSO
Regente 
LIMITANTE
2 mols
100g245g
1º PASSO: descobrir quem é o Limitante e quem é o Excesso!
1molx98g/mol 2molx40g/mol
EXERCÍCIO 7
245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio
a massa do reagente que sobrou como excesso
__H2SO4 + __NaOH __Na2SO4 + __H2O1 2 1 2
9.80019.600
MAIOR número MENOR Número
Regente em 
EXCESSO
Regente 
LIMITANTE
Utiliza-se somente o 
Reagente LIMITANTE
100g
1 mol 2 mols2molx40g/mol
EXERCÍCIO 7
245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio
a massa do reagente que sobrou como excesso
__H2SO4 + __NaOH __Na2SO4 + __H2O1 2 1 2
x (g)
Multiplica pela Massa 
Molar do H2SO4
M.M.(H2SO4) = 98g/mol
2º PASSO: calcular o que se pede, utilizando o Reagente Limitante!
1 mol
100g
1 mol 2 mols2molx40g/mol
EXERCÍCIO 7
245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio
a massa do reagente que sobrou como excesso
__H2SO4 + __NaOH __Na2SO4 + __H2O1 2 1 2
x (g)
1molx98g/mol
Multiplica pela Massa 
Molar do H2SO4
M.M.(H2SO4) = 98g/mol
2º PASSO: calcular o que se pede, utilizando o Reagente Limitante!
100g
1 mol 2 mols2molx40g/mol
EXERCÍCIO 7
245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio
a massa do reagente que sobrou como excesso
__H2SO4 + __NaOH __Na2SO4 + __H2O1 2 1 2
x (g)
1molx98g/mol
2 . 40 . x = 98 . 100
x = 122,5 g de H2SO4x = 
��	�	
��
�	�	��
É o quanto de fato 
reage deste reagente
Massa do reagente que 
sobrou como excesso =245g - 122,5g = 122,5g de H2SO4
2º PASSO: calcular o que se pede, utilizando o Reagente Limitante!