Propriedades Coligativas - resumo

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Propriedades Coligativas 
 Os estudos da variação de determinadas propriedades do solvente com a adição de um soluto são 
chamados de propriedades coligativas. Elas não dependem da natureza estrutural do soluto, mas sim 
da concentração do soluto. Estão divididas em quatro tipos. 
 
➔ Tonoscopia ou tonometria: É a diminuição da pressão máxima de vapor (Pmv) pela adição de um soluto 
não volátil. 
• Quanto mais soluto, menor será a pressão máxima do vapor. 
• A temperatura e a natureza do líquido influenciam a pressão máxima do vapor. 
 
Lei de Raoult => “A pressão de vapor de um solvente em uma solução em uma solução é igual ao 
produto da Pressão de vapor do líquido puro presente na solução, SE considerarmos a fração 
molar do líquido.” 
Fórmula da Lei de Raoult: ΔP = X1 . P2 
Fórmula da Tonoscopia: ΔPa = Kt . w . i 
➔ Ebulioscopia ou ebuliometria: É a elevação da temperatura de ebulição de um solvente quando é 
adicionado um soluto não volátil e iônico. 
• Quanto mais soluto no solvente, maior será o ponto de ebulição. 
• Maior será a dificuldade de produção das bolhas 
 
Diagrama de fases e ponto triplo => É a variação da temperatura de ebulição e da 
variação da temperatura de solidificação de uma substância qualquer em função da 
pressão de vapor. 
 Fórmula da Ebulioscopia: ΔTe = Ke . w . i 
➔ Crioscopia ou criometria: É o abaixamento do ponto de congelamento ou ponto de fusão a partir da 
adição de um soluto não volátil. 
• Quanto mais soluto, menor o ponto de congelamento. 
Fórmula da Crioscopia => ΔTc = Kc . w . i 
 
➔ Osmoscopia ou osmose: É o estudo da elevação da pressão osmótica devido a adição de soluto não 
volátil. 
• Quanto mais soluto a solução possuir, maior a pressão necessária para impedir a osmose. 
Fórmula da Osmoscopia => π = . R . T . i 
 
FATOR DE VAN’T HOFF → i = 1 + ∝ (q – 1) 
É A RELAÇÃO ENTRE O NÚMERO TOTAL DE PARTÍCULAS FINAIS EM RELAÇÃO ÀS PARTÍCULAS INICIAIS 
NAS SOLUÇÕES IÔNICAS.