QUÍMICA BIOLÓGICA 1

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Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno(a): NATHALIA MACEDO SILVA 202211411085
Acertos: 10,0 de 10,0 15/10/2022
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula
(adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-
científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação
Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e
do que é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse
significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns
assuntos que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles,
mas eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só
depois quando eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
 porque a Química é considerada uma ciência. 
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
Respondido em 15/10/2022 19:26:44
 
 
Explicação:
A resposta correta é: porque a Química é considerada uma ciência. 
 Questão1
a
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Acerto: 1,0 / 1,0
Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o
número atômico desse íon?
85
35
36
 37
49
Respondido em 15/10/2022 19:33:27
 
 
Explicação:
Alternativa ¿c¿.
Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de
elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37
elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos
e resume suas tendências. A capacidade de predizer essas propriedades com base na posição de um elemento
químico na tabela é uma das competências mais importantes do estudante da área. Sobre a tabela periódica,
assinale a alternativa correta.
Em todos os grupos ou famílias, os elementos apresentam números de elétrons na camada de valência
diferentes.
A tabela periódica é composta por 7 linhas horizontais denominadas famílias
Elementos do primeiro período apresentam 2 camadas eletrônicas.
 Elementos do mesmo período apresentam a mesma quantidade de camadas eletrônicas.
O elemento localizado na família 5 A ou grupo 5 possui 8 elétrons na última camada
Respondido em 15/10/2022 19:32:19
 
 
Explicação:
A tabela periódica está disposta em ordem crescente de número atômico. O período corresponde a
quantidade de camadas eletrônicas. A família ou número do grupo informa quantos elétrons estão
presentes na camada de valência.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as
substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos
os átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da
ligação.
II. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos
participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas
o outro ainda não.
III. Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um
 Questão2
a
 Questão3
a
 Questão4
a
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composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de
sinais opostos.
IV. Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons
que participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do
elemento e é essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
 Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
Respondido em 15/10/2022 19:29:49
 
 
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: A
Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas
é Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
I e II
II e III
III e IV
 I e III
I e IV
Respondido em 15/10/2022 19:36:57
 
 
Explicação:
Alternativa ¿b¿.
A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com
mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas
de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16;
Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.
18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
 Questão5
a
 Questão6
a
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5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.
 10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
Respondido em 15/10/2022 19:41:18
 
 
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de
água, temos 180 g:
d = m
 v
m = d . v
m = (1,0 g/mL) . 180 mL
m = 180 g
Assim, temos:
1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol
 n --------------------- 180 g
n = 180/18
n = 10 mol de moléculas de água
* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:
18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol
 180 g----------- x
x = 180 . 6,0 . 1023
 18
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.
* Determinação da quantidade total de átomos:
1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos
 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y
y = (6,0 . 1024 ) . 3
y = 18,0 . 1024 átomos
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
12 mols
 6 mols
2 mols
4 mols
3 mols
Respondido em 15/10/2022 19:44:13
 
 
Explicação:
Com base na reação temos que:
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2
 Questão7
a
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X= 6 mols de HCl
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Observe a imagem a seguir.
Supondo queos círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o
esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W,
respectivamente, pelos valores:
1, 2 e 2.
3, 2 e 2.
2, 1 e 3.
1, 2 e 3.
 3, 1 e 2.
Respondido em 15/10/2022 19:27:15
 
 
Explicação:
Alternativa d) 3, 1 e 2.
1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da equação.
A2 + B2 → BA3
2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior número de átomos
na equação.
A 2 + 3 = 5
B 2 + 1 = 3
A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. Porém, se
somarmos os índices observamos que A tem o maior valor. Por isso, iniciamos o
balanceamento por ele.
3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e transformando-
os em coeficientes.
Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e os
coeficientes da equação são: 3, 1 e 2.
 
 Questão8
a
20/10/2022 21:10 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0 / 1,0
A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos
gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na
proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
 2 mols
1 mol
3 mols
0,5 mol
4 mols
Respondido em 15/10/2022 19:44:21
 
 
Explicação:
Alternativa correta: 2 mols.
1º passo: escrever a equação química.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2)
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O)
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos.
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3
mols de oxigênio.
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos
de cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos.
Reagentes Produtos
2 átomos de carbono (C) 1 átomo de carbono (C)
6 átomos de hidrogênio (H)2 átomos de hidrogênio (H)
7 átomos de oxigênio (O) 3 átomos de oxigênio (O)
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás
carbônico.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da
água.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio
são produzidos 2 mols de gás carbônico.
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação:
Zn(s) + Cu2+(aq) ↔ Zn2+(aq) + Cu(s)
 Questão9
a
 Questão10
a
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Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no compartimento B a fim de
que a pilha possa produzir eletricidade? Justifique.
HCℓ
 
Na2SO4
ZnCℓ
H2SO4
 CuSO4
Respondido em 15/10/2022 19:42:42
 
 
Explicação:
Alternativa C.
O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa fornece íons Cu
2+
(aq); esses recebem os
elétrons fornecidos pelo zinco metálico, transformando-se em cobre metálico, Cu(s0, segundo a equação
fornecida. Essa substância poderia ser substituída por outro sal solúvel que tivesse como cátion o Cu2+(aq).
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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