MATERIAL DE QUÍMICA - REAÇÕES QUÍMICAS FUNÇÕES INORGÂNICAS PROPRIEDADES

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MATERIAL DE QUÍMICA 
 
Prof.: Genickson Carvalho 
 
REAÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS 
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
PRINCIPAIS PROPRIEDADES 
 
• ÁCIDOS 
Solubilidade: todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis em água. 
Volatilidade: todos os hidrácidos e praticamente todos os oxiácidos são voláteis. 
 
 
 
Instabilidade: ácidos instáveis são voláteis. 
 
 
 
Força: Os ácidos inorgânicos podem ser fortes, moderados e fracos. 
A força de um ácido é determinada pelo grau de ionização (α): 
α > 50% (forte) 
5 ≤ α ≤ 50% (moderado) 
α < 5% (fraco) 
Força dos Hidrácidos: 
HCl, HBr e HI (fortes) 
HF (moderado) 
H2S, HCN e HNC (fracos) 
A força dos hidrácidos da família dos halogênios (família 17) pode ser determinada 
pela seguinte regra geral: quanto menos eletronegativo for o halogênio, mais forte 
será o hidrácido. 
 
Força dos Oxiácidos (Regra de Pauling): 
F.A = n° (O) – n° (H+) 
(onde: n° (O) é o número de átomos de oxigênio e n° (H+) é o número de hidrogênios 
ionizáveis na molécula). 
Se: F.A = 3 ou 2 (ácido forte); F.A = 1 (ácido moderado) e F.A = 0 (ácido fraco). 
Ex.: H2SO4 
F.A = 4 – 2 = 2 (ácido forte) 
Ex.: H3PO4 
F.A = 4 – 3 = 1 (ácido moderado) 
Ex.: HClO 
F.A = 1 – 1 = 0 (ácido fraco) 
Ex.: H3PO3 (dos 3H, somente dois são ionizáveis) 
F.A = 3 – 2 = 1 (ácido moderado) 
Obs.: o H2CO3 e H2SO3 são exceções a regra de Pauling, ambos são ácidos fracos. 
Obs.: quando dois ou mais oxiácidos apresentam a mesma diferença (n° (O) – n° 
(H+)), será mais forte aquele cujo elemento central é mais eletronegativo. 
 
• BASES 
 
Solubilidade: todas as bases formadas pelos cátions da família 1 (metais alcalinos) e 
pelo cátion NH4+ são solúveis em água. 
As bases formadas pelos cátions da família 2 (metais alcalinos terrosos) são 
parcialmente solúveis em água (exceto: Mg(OH)2 é praticamente insolúvel). 
Todas as demais bases são praticamente insolúveis (incluindo: Mg(OH)2). 
Força: as bases solúveis e parcialmente solúveis são fortes (exceto: NH4OH é fraca). 
Todas as demais bases são fracas (incluindo: NH4OH). 
Instabilidade: a única base instável e volátil é o NH4OH. 
 
 
 
As principais bases instáveis além do NH4OH são: 
 
2<AgOH> → Ag2O + H2O 
<Hg(OH)2> → HgO + H2O 
<Hg2(OH)2> → Hg2O + H2O 
 
Volatilidade: as bases metálicas são não voláteis (exceto: NH4OH que é volátil). 
 
 
 
• SAIS 
 
Volatilidade: os sais são não voláteis. 
Força: os sais são compostos iônicos e, como tal, ou, se dissolvem na água e se 
dissociam praticamente 100% (fortes), ou, são insolúveis e, praticamente não se 
dissociam (fracos). 
 
Solubilidade: ver tabela abaixo. 
 
 
INFORMAÇÕES ADICIONAIS 
 
PRINCIPAIS CÁTIONS 
 
Alguns metais apresentam NOX fixo na maioria de seus compostos. Existe também, 
os metais chamados polivalentes, que são aqueles que apresentam NOX variável. 
 
• Cátions que apresentam carga elétrica fixa: 
 
Os cátions da família 1 (metais alcalinos): NOX = +1 
Ex.: Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ e Fr+ 
Os cátions da família 2 (metais alcalinos terrosos): NOX = +2 
Ex.: Mg+2, Ca2+, Sr+2, Ba+2 e Ra+2 (Exceção: Berílio – Be) 
Alumínio: 
Al+3 (NOX=+3) 
Bismuto: 
Bi+3 (NOX=+3) 
Cátion amônio: 
NH4+ (NOX=+1) 
Metais de Transição: 
Ag+ (NOX=+1) e Zn+2 (NOX=+2) 
 
• Cátions que apresentam carga elétrica variável: 
 
Os principais metais polivalentes: 
Manganês (Mn): 
Mn+2 (NOX=+2) e Mn+3 (NOX=+3) 
Obs.: nos ácidos inorgânicos oxigenados, o Mn também pode apresentar o NOX +7. 
Crômio (Cr): 
Cr+2 (NOX=+2) e Cr+3 (NOX=+3) 
Obs.: nos ácidos inorgânicos oxigenados, o Cr também pode apresentar o NOX +6. 
Ferro (Fe): 
Fe+2 (NOX=+2) e Fe+3 (NOX=+3) 
 
Cobalto (Co): 
Co+2 (NOX=+2) e Co+3 (NOX=+3) 
Níquel (Ni): 
Ni+2 (NOX=+2) e Ni+3 (NOX=+3) 
Estanho (Sn): 
Sn+2 (NOX=+2) e Sn+4 (NOX=+4) 
Chumbo (Pb): 
Pb+2 (NOX=+2) e Pb+4 (NOX=+4) 
Cobre (Cu): 
Cu+ (NOX=+1) e Cu+2 (NOX=+2) 
Obs.: apesar do cobre apresentar dois NOX diferentes, em seus compostos ele 
assume preferencialmente o seu NOX mais comum, que é o +2. 
Ouro (Au): 
Au+ (NOX=+1) e Au+3 (NOX=+3) 
Mercúrio (Hg): 
Hg2+2 (NOX=+1) e Hg+2 (NOX=+2) 
Platina (Sn): 
Pt+2 (NOX=+2) e Pt+4 (NOX=+4) 
 
PRINCIPAIS ÂNIONS 
 
ÂNIONS MONOATÔMICOS: 
 
Halogenetos (família 17): 
F- (fluoreto), Cl- (cloreto), Br- (brometo) e I- (iodeto) 
Família 16: 
O-2 (óxido), O2-2 (peróxido) e S-2 (sulfeto) 
Família 15: 
N-3 (nitreto), N3- (azoteto ou azida) e P-3 (fosfeto) 
Família 14: 
C-4 (carbeto ou metaneto) 
Família 1: 
H- (hidreto) 
 
ÂNIONS POLIATÔMICOS: 
 
Oxiânions: 
NO3- (nitrato) 
NO2- (nitrito) 
SO4-2 (sulfato) 
SO3-2 (sulfito) 
PO4-3 (fosfato) 
HPO3-2 (fosfito) 
H2PO3- (hipofosfito) 
CO3-2 (carbonato) 
SiO4-2 (silicato) 
BO3-3 (borato) 
ClO4- (perclorato) 
ClO3- (clorato) 
ClO2- (clorito) 
ClO- (hipoclorito) 
BrO4- (perbromato) 
BrO3- (bromato) 
BrO2- (bromito) 
BrO- (hipobromito) 
IO4- (periodato) 
IO3- (iodato) 
IO2- (iodito) 
IO- (hipoiodito)