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UNIVERSIDADE PAULISTANA
Relatório
PILHAS 2
SÃO PAULO
2021
Objetivo
Determinar e verificar quem é o compartimento anódico e catódico ligando
uma das placas no polo positivo (+) e outra no negativo (-) e colocar ferricianeto e
fenolftaleína, assim assistir a cor em que aparece nos vidros, identificando se
catódico e anódico, vindo assim comprovação simultânea da diferença de potencial
e mostrando as reações aparecendo quem é o anódico e catódico pelas cores vista
no experimento.
Pilhas
As pilhas são sistemas eletroquímicos que transformam energia química em
energia elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas. De forma que tem
a tendência de um dos reagentes receber elétrons em relação ao outro permitindo
com isso um fluxo de elétrons gerando com isso uma corrente elétrica.
Assim as pilhas são conhecidas como células galvânicas, ou voltaicas, que
são os sistemas capazes de produzir uma corrente elétrica por meio de uma reação
de oxirredução sendo que a oxirredução é um fenômeno químico em que há
produção de energia elétrica a partir da ocorrência de oxidação, de forma que quando um
elemento perde elétrons para outra, ficando com a carga mais positiva, isto é, o seu Nox
(Número de oxidação) aumenta já redução, por outro lado, é o ganho de elétrons e
consequente diminuição do Nox.
Quando ocorre a reação de oxidação que é a perda de elétrons, o eletrodo negativo
que participa da reação tem o nome de ânodo e o eletrodo positivo em que participa da
reação de redução que é o ganho de elétrons tem o nome do Cátodo.Se adicionarmos o
ferricianeto ele reage com o metal e a solução ácida produzindo um pigmento azul insolúvel
no principalmente no compartimento anódico. E se adicionarmos o fenolftaleína que é muito
usado em laboratórios como um indicador de ácido-base sintético que adquire uma
coloração rosa intensa em meio básico e o seu funcionamento pode ser ver em texto
indicadores de ph,no compartimento ele catódico ele fica rosa.
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/corrente-eletrica.htm
.
Materiais utilizados:
Experimento 3:
Béquer de 50mL; Placa De Ferro;Indicadores Ferricianeto de Potássio
Fenolftaleína;Solução Maturidade Cloreto De Sódio(NaCl).
Experimento 4:
Placas Ferro;Béqueres de 50mL;Voltímetro;Pontedegrafiteousalina;Solução 1
Mol/de Hidróxido de Sódio(NaOH);Solução1mol/L'De Ácido Sulfúrico(H2SO4).
Experimento 5:
Placas De Ferro;Béqueres de 50mL;Voltímetro;Pontedegrafiteousalina;
Solução Saturada De Cloreto de Sódio(NaCl);Solução Fosfato Trissódico Cromato
Alcalino.
Experimento 6
Placa de ferro magnésio cobre;Béqueres De
50mL;Voltímetro;Pontedegrafiteousalina; Soluções Saturadas De Cloreto de
Sódio(NaCl);Ferricianeto de Potássio.
Análise
No experimento 3 a corrosão é por aeração, o procedimento foi primeiro
pegar o béquer e adicionar até a metade uma solução que contém NaCl, depois foi
inserir a placa de ferro no béquer que contém a solução de NaCl, logo após foi
pingado 5 gotas de ferricianeto de potássio e 5 gotas de 5 gotas de fenolftaleína,
após a guarda alguns minutos apareceu uma cor azul vindo do ferricianeto que ficou
na parte submersa da placa no compartimento anódico que sofre a corrosão e na
parte superior apareceu uma cor rosa que está localizado o compartimento catódico
parte em que ocorre a redução.
No experimento 4 a corrosão é por meios corrosivos diferentes, o
procedimento foi primeiro pegar o béquer e adicionar até a metade uma solução de
NaOH e depois inserir uma placa de ferro no béquer, logo após foi pego o segundo
béquer e foi colocado uma solução de H2SO4 até a metade do béquer e depois foi
inserido uma placa de ferro, de forma que foi colocado uma ponte de grafite
conectando os dois béqueres e foi colocado no primeiro béquer fenolftaleína e logo
após ser colocado o béquer ficou rosa, porque é o compartimento catódico
acontecendo a redução. No segundo béquer foi colocado ferricianeto, de forma que
ficou azul, pois ele é o compartimento anódico que acontece oxidação e foi ligado
um voltímetro nas duas placas de ferro, percebendo assim uma ddp.
No experimento 5 elementos de corrosão ativo-passivo, o procedimento foi
pegar o béquer e colocar uma solução de NaCl até a metade do béquer, depois foi
inserido uma placa de ferro, no segundo béquer foi colocado também uma solução
de NaCl até a metade do béquer e inserido uma placa de ferro.De forma que foi
colocado uma ponte de grafite formando uma pilha, depois foi conectado em cada
um dos polos do voltímetro em cada um dos pólos da pilha, foi deixado a pilha
funcionar por alguns minutos, logo após foi adicionado em uma das pilhas 4 a 5
gotas de fosfato trissódico, e assim foi deixado a pilha funcionar por alguns minutos,
depois foi utilizado os indicadores ferricianeto de potássio e fenolftaleína para
distinguir as regiões anódicas e catódicas da pilha.
No experimento 6 os metais diferentes, o procedimento foi pegar um béquer e
colocar uma solução de NaCl até a metade do béquer, depois foi inserido uma placa
de ferro, no segundo béquer aconteceu o mesmo procedimento, a única diferença foi
que foi inserido uma placa de cobre, de forma que foi montada a primeira pilha.
Na segunda pilha o procedimento para montar foi bem parecido com o da
primeira, as diferenças foi que no lugar do Cu foi usado Mg.
Com as duas pilhas montadas e conectadas por uma ponte de grafite, depois
foi conectar cada um dos polos do voltímetro em cada um dos pólos da pilha e
adicionar, em uma das meias células da pilha 4 a 5 gotas de ferricianeto de potássio.
Conclusão
No experimento 3 após o fazer foi concluído que na região em que se localiza
a parcela anódica foi onde ficou mais azul, sendo na parte de baixo e na parte de
cima ficou uma pequena região catódica com a cor rosa.
No experimento 4 após fazer o experimento foi concluído que o
compartimento anódico da pilha está onde foi colocado a solução de H2SO4, pois
ela e perdeu elétrons e sua cor ficou azul e no compartimento catódico da pilha está
onde foi colocada a solução de NaOH, pois a cor ficou rosa e ele ganhou elétrons
sofrendo uma redução e a solução mais agressiva foi ácido sulfúrico (H2SO4).
No experimento 5 após fazer o experimento foi concluído que o
compartimento anódico da pilha está localizado no béquer que não foi jogado as
gotas de fosfato trissódico, pois ele ficou azul.De forma que no bequer que foi
jogado o fosfato trissódico e a cor ficou rosa, logo após de usar os indicadores.Na
solução em que foi colocado fosfato trissódico se formará uma pequena região
anódica em meio à uma imensa região catódica, levando à primeira a uma forte
corrosão localizada, característica das pilhas ativo-passivas.
No experimento 6 após fazer o experimento foi concluído que o
compartimento anódico da pilha está no ferro, pois a sua coloração ficou azul,
ocorrendo uma oxidação e o compartimento catódico ficou nos outros metais pela
sua coloração mais amarelada.
Referências bibliográfica
Livro- Corrosão princípios, análises e soluções. autor:Bruno Henrique
Lattmann e Klayton Marcel Prestes Alves.
https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/185024/pdf/2?code=kgvOB
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https://engenheirodemateriais.com.br/tag/pilha-ativo-passiva/
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