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CELTASCELTAS
Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 2
SISTEMAS HOMOGÊNEOS E HETEROGÊNEOS
R E S U M O
CONCEITO DE MISTURA
Mistura é a associação de duas ou mais substâncias, 
sendo que cada substância que a compõe, é denominada 
componente.
As misturas podem ser classificadas em homogêneas e 
heterogêneas.
Mistura homogênea: é a que apresenta aspecto uni-
forme e propriedades iguais em todos os seus pontos.
Ex.: água + álcool.
Mistura heterogênea: é a que apresenta aspecto não 
uniforme e propriedades variáveis de um ponto a outro.
Ex.: água + areia.
CONCEITO DE SISTEMA MATERIAL
Sistema é qualquer porção limitada de matéria que vai 
ser submetida a um estudo.
Observe que este conceito engloba tanto as substâncias 
puras quanto as misturas.
Sistema homogêneo: apresenta uma única fase; e pode 
ser constituído por uma substância pura num único estado 
físico, ou por uma mistura homogênea.
Exs.: – água líquida;
– água + álcool;
– N2(g) + O2(g).
Sistema heterogêneo: apresenta duas ou mais fases; e 
pode ser constituído por uma substância pura em mais de 
um estado físico, ou por uma mistura heterogênea.
Exs.: – água + areia;
– água + óleo;
– H2O() + H2O(s);
– CO2(g) + CO2(s).
Nota: Fase de um sistema material é cada uma das por-
ções homogêneas de um sistema heterogêneo. A fase pode 
ser contínua ou fragmentada.
Ex.: Água () + 3 cubos de gelo é um sistema hetero-
gêneo, que apresenta duas fases (sistema bifásico); no en-
tanto, é constituído por uma única substância: H2O (subs-
tância composta).
SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DE MISTU-
RAS HETEROGÊNEAS
Também denominada de desdobramento, fraciona-
mento ou análise imediata. 
I. Sólido – Sólido
• Catação
• Peneiração
CONTEÚDO 2
• Ventilação
• Levigação
• Separação magnética
• Sublimação
• Dissolução fracionada
• Flotação
• Fusão fracionada
• Cristalização fracionada
II. Sólido – Líquido
• Decantação (sedimentação)
• Filtração
III. Sólido – Gás
• Filtração
• Decantação
IV. Líquido – Líquido
• Decantação (funil de decantação, separação ou funil 
de bromo)
V. Líquido – Gás
• Agitação
• Aquecimento
SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DE MISTU-
RAS HOMOGÊNEAS
I. Líquido – Sólido
• Destilação simples
II. Líquido – Líquido
• Destilação fracionada
III. Líquido – Gás
• Agitação
• Aquecimento
IV. Gás – Gás
• Liquefação fracionada
• Liquefação seguida da destilação fracionada.
A seguir, estudaremos alguns métodos de separação 
dos componentes de misturas:
• Separação Magnética
⇒ É empregada quando um dos componentes é atraído 
pelo imã.
Exemplo: Limalha de ferro e enxofre.
01
•	 Misturas: Homogênea e Heterogênea
•	 Sistemas: Homogêneo e Heterogêneo
•	 Análise Imediata
CELTASCELTAS
Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 2
02
• Dissolução Fracionada
⇒ Consiste na adição de um líquido numa mistura de 
sólidos, de modo que apenas um dos sólidos se dis-
solva no líquido adicionado. Por filtração separa-se o 
componente não dissolvido; por evaporação ou por 
destilação separa-se o componente dissolvido do lí-
quido.
Exemplo: areia + sal
• Flotação ou sedimentação fracionada
⇒ Consiste na adição de um líquido de densidade inter-
mediária às densidades de dois sólidos que compõem 
a mistura. O componente menos denso que o líquido 
flutuará, separando-se, assim, do componente mais 
denso, que se depositará no fundo do recipiente.
Exemplo: areia + serragem
• Fusão Fracionada
⇒ Consiste no aquecimento de uma mistura de sólidos 
ate que ocorra a fusão de um dos componentes, po-
dendo ser separado por decantação.
• Decantação
⇒ Consiste em deixar a mistura em repouso até que o 
componente sólido tenha-se depositado. Em segui-
da, remove-se o líquido entornando-se (inclinando-
se) cuidadosamente o recipiente ou com o auxílio de 
uma sifão.
Exemplo: água + areia
Um método usado para acelerar a sedimentação do só 
lido é a centrifugação.
Exemplo: sangue (fases líquida e sólida).
Quando se tem uma mistura heterogênea de dois líqui-
dos imiscíveis, como água e óleo, a decantação é feita com 
o uso do funil de separação (ou funil de decantação ou funil 
de bromo).
• Filtração
 ⇒ Consiste em passar a mistura por um superfície 
porosa que retém o sólido, enquanto o líquido (ou o 
gás) atravessa o filtro (superfície porosa).
Sistema de EnsinoSistema de Ensino6 Química 1 - 1ª Série do Ensino Médio - 2019
A seguir, estudaremos alguns métodos de separação dos 
componentes de misturas:
• Separação Magnética
 ⇒ É empregada quando um dos componentes é atraído 
pelo imã.
 Exemplo: Limalha de ferro e enxofre.
• Dissolução Fracionada
	 ⇒ Consiste na adição de um líquido numa mistura de 
sólidos, de modo que apenas um dos sólidos se dissolva 
no líquido adicionado. Por filtração separa-se o compo-
nente não dissolvido; por evaporação ou por destilação 
separa-se o componente dissolvido do líquido.
 Exemplo: areia + sal
• Flotação ou sedimentação fracionada
	 ⇒ Consiste na adição de um líquido de densidade inter-
mediária às densidades de dois sólidos que compõem a 
mistura. O componente menos denso que o líquido flu-
tuará, separando-se, assim, do componente mais denso, 
que se depositará no fundo do recipiente.
 Exemplo: areia + serragem
• Fusão Fracionada
	 ⇒ Consiste no aquecimento de uma mistura de sólidos 
ate que ocorra a fusão de um dos componentes, poden-
do ser separado por decantação.
• Decantação
	 ⇒ Consiste em deixar a mistura em repouso até que o 
componente sólido tenha-se depositado. Em seguida, 
remove-se o líquido entornando-se (inclinando-se) cuida-
dosamente o recipiente ou com o auxílio de uma sifão.
 Exemplo: água + areia
 Um método usado para acelerar a sedimentação do sóli-
do é a centrifugação.
 Exemplo: sangue (fases líquida e sólida).
 Quando se tem uma mistura heterogênea de dois líqui-
dos imiscíveis, como água e óleo, a decantação é feita 
com o uso do funil de separação (ou funil de decantação 
ou funil de bromo).
• Filtração
	 ⇒ Consiste em passar a mistura por um superfície po-
rosa que retém o sólido, enquanto o líquido (ou o gás) 
atravessa o filtro (superfície porosa).
• Destilação Fracionada
	 ⇒ Consiste no método de separação dos componentes 
de misturas homogêneas de dois ou mais líquidos. Atra-
vés do aquecimento da mistura, os líquidos destilam-se 
na ordem crescente de seus pontos de ebulição.
 Exemplos: 
 – Água + álcool etílico.
 – frações do petróleo.
filtração de um sistema água + areia
• Destilação Simples
	 ⇒ Consiste no método de separação dos componentes 
de uma mistura homogênea, constituída de um sólido 
dissolvido num líquido, como água e sal de cozinha, por 
exemplo.
 Efetua-se o aquecimento da mistura, até a ebulição do 
líquido, que separa-se da mistura na forma de vapor, que 
a seguir é resfriado e condensa-se, e o líquido é recolhi-
do num recipiente adequado.
Sistema de EnsinoSistema de Ensino6 Química 1 - 1ª Série do Ensino Médio - 2019
A seguir, estudaremos alguns métodos de separação dos 
componentes de misturas:
• Separação Magnética
 ⇒ É empregada quando um dos componentes é atraído 
pelo imã.
 Exemplo: Limalha de ferro e enxofre.
• Dissolução Fracionada
	 ⇒ Consiste na adição de um líquido numa mistura de 
sólidos, de modo que apenas um dos sólidos se dissolva 
no líquido adicionado. Por filtração separa-se o compo-
nente não dissolvido; por evaporação ou por destilação 
separa-se o componente dissolvido do líquido.
 Exemplo: areia + sal
• Flotação ou sedimentação fracionada
	 ⇒ Consiste na adição de um líquido de densidade inter-
mediária às densidades de dois sólidos que compõem a 
mistura. O componente menos denso que o líquido flu-
tuará, separando-se, assim, do componente mais denso, 
que se depositará no fundo do recipiente.
 Exemplo: areia + serragem
• Fusão Fracionada
	 ⇒ Consiste no aquecimento de uma mistura de sólidos 
ate que ocorra a fusão de um dos componentes, poden-
do ser separado por decantação.
• Decantação
	 ⇒ Consiste em deixar a mistura em repouso até queo 
componente sólido tenha-se depositado. Em seguida, 
remove-se o líquido entornando-se (inclinando-se) cuida-
dosamente o recipiente ou com o auxílio de uma sifão.
 Exemplo: água + areia
 Um método usado para acelerar a sedimentação do sóli-
do é a centrifugação.
 Exemplo: sangue (fases líquida e sólida).
 Quando se tem uma mistura heterogênea de dois líqui-
dos imiscíveis, como água e óleo, a decantação é feita 
com o uso do funil de separação (ou funil de decantação 
ou funil de bromo).
• Filtração
	 ⇒ Consiste em passar a mistura por um superfície po-
rosa que retém o sólido, enquanto o líquido (ou o gás) 
atravessa o filtro (superfície porosa).
• Destilação Fracionada
	 ⇒ Consiste no método de separação dos componentes 
de misturas homogêneas de dois ou mais líquidos. Atra-
vés do aquecimento da mistura, os líquidos destilam-se 
na ordem crescente de seus pontos de ebulição.
 Exemplos: 
 – Água + álcool etílico.
 – frações do petróleo.
filtração de um sistema água + areia
• Destilação Simples
	 ⇒ Consiste no método de separação dos componentes 
de uma mistura homogênea, constituída de um sólido 
dissolvido num líquido, como água e sal de cozinha, por 
exemplo.
 Efetua-se o aquecimento da mistura, até a ebulição do 
líquido, que separa-se da mistura na forma de vapor, que 
a seguir é resfriado e condensa-se, e o líquido é recolhi-
do num recipiente adequado.
Sistema de EnsinoSistema de Ensino6 Química 1 - 1ª Série do Ensino Médio - 2019
A seguir, estudaremos alguns métodos de separação dos 
componentes de misturas:
• Separação Magnética
 ⇒ É empregada quando um dos componentes é atraído 
pelo imã.
 Exemplo: Limalha de ferro e enxofre.
• Dissolução Fracionada
	 ⇒ Consiste na adição de um líquido numa mistura de 
sólidos, de modo que apenas um dos sólidos se dissolva 
no líquido adicionado. Por filtração separa-se o compo-
nente não dissolvido; por evaporação ou por destilação 
separa-se o componente dissolvido do líquido.
 Exemplo: areia + sal
• Flotação ou sedimentação fracionada
	 ⇒ Consiste na adição de um líquido de densidade inter-
mediária às densidades de dois sólidos que compõem a 
mistura. O componente menos denso que o líquido flu-
tuará, separando-se, assim, do componente mais denso, 
que se depositará no fundo do recipiente.
 Exemplo: areia + serragem
• Fusão Fracionada
	 ⇒ Consiste no aquecimento de uma mistura de sólidos 
ate que ocorra a fusão de um dos componentes, poden-
do ser separado por decantação.
• Decantação
	 ⇒ Consiste em deixar a mistura em repouso até que o 
componente sólido tenha-se depositado. Em seguida, 
remove-se o líquido entornando-se (inclinando-se) cuida-
dosamente o recipiente ou com o auxílio de uma sifão.
 Exemplo: água + areia
 Um método usado para acelerar a sedimentação do sóli-
do é a centrifugação.
 Exemplo: sangue (fases líquida e sólida).
 Quando se tem uma mistura heterogênea de dois líqui-
dos imiscíveis, como água e óleo, a decantação é feita 
com o uso do funil de separação (ou funil de decantação 
ou funil de bromo).
• Filtração
	 ⇒ Consiste em passar a mistura por um superfície po-
rosa que retém o sólido, enquanto o líquido (ou o gás) 
atravessa o filtro (superfície porosa).
• Destilação Fracionada
	 ⇒ Consiste no método de separação dos componentes 
de misturas homogêneas de dois ou mais líquidos. Atra-
vés do aquecimento da mistura, os líquidos destilam-se 
na ordem crescente de seus pontos de ebulição.
 Exemplos: 
 – Água + álcool etílico.
 – frações do petróleo.
filtração de um sistema água + areia
• Destilação Simples
	 ⇒ Consiste no método de separação dos componentes 
de uma mistura homogênea, constituída de um sólido 
dissolvido num líquido, como água e sal de cozinha, por 
exemplo.
 Efetua-se o aquecimento da mistura, até a ebulição do 
líquido, que separa-se da mistura na forma de vapor, que 
a seguir é resfriado e condensa-se, e o líquido é recolhi-
do num recipiente adequado.
• Destilação Simples
	 ⇒ Consiste no método de separação dos componen-
tes de uma mistura homogênea, constituída de um 
sólido dissolvido num líquido, como água e sal de 
cozinha, por exemplo.
 Efetua-se o aquecimento da mistura, até a ebulição 
do líquido, que separa-se da mistura na forma de va-
por, que a seguir é resfriado e condensa-se, e o líqui-
do é recolhido num recipiente adequado.
• Destilação Fracionada
⇒ Consiste no método de separação dos compo-
nentes de misturas homogêneas de dois ou mais 
líquidos. Através do aquecimento da mistura, os 
líquidos destilam-se na ordem crescente de seus 
pontos de ebulição.
 Exemplos:
 – Água + álcool etílico.
 – frações do petróleo.
CELTASCELTAS
Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 2
E X E R C Í C I O S P R O P O S TO S
01. Classifi que as misturas abaixo em homogênea ou hete-
rogênea, respectivamente:
I. ar atmosférico fi ltrado –
II. água mineral sem gás –
III. leite –
IV. raspas de ferro + raspas de magnésio –
V. álcool comercial (etanol + água) –
VI. gás carbônico + gás nitrogênio –
VII. sangue –
VIII. água + gasolina –
IX. água + sal de cozinha (NaC) – 
02. Classifi que os sistemas abaixo em homogêneo ou he-
terogêneo. No que se refere a sistemas heterogêneos, 
indique também o número de fases e o número de com-
ponentes que possuem; despreze o recipiente e o ar at-
mosférico.
I. Béquer com água na fase líquida, sal de cozinha 
NaC dissolvido e NaC não dissolvido.
II. Balão de fundo chato tapado que contém 30 g de 
quartzo em grãos, água na fase líquida, óleo, gás oxi-
gênio e gás hidrogênio.
III. Erlenmeyer tapado que contém cubos de gelo seco e 
gás carbônico (CO2).
IV. Béquer com água na fase líquida, gás oxigênio dis-
solvido, 3 cubos de gelo, 5 pedaços de ferro.
V. Balão Volumétrico tapado com gás hidrogênio, gás 
nitrogênio e gás amônia (NH3).
VI. Béquer com um pedaço de granito, água líquida e 
2 cubos de gelo.
 Obs.: O granito é constituído por quartzo, feldspato e 
mica.
03. Em um sistema fechado que contém água líquida, sal de 
cozinha dissolvido, sal de cozinha não dissolvido, dois 
cubos de gelo e os gases nitrogênio e oxigênio não dis-
solvidos na água líquida, existem: 
a) 4 fases e 4 componentes.
b) 3 fases e 3 componentes.
c) 4 fases e 3 componentes.
d) 3 fases e 4 componentes.
e) 2 fases e 5 componentes.
03
04. Imagine um sistema formado por gelo, água líquida, um 
pedaço de granito, sal e açúcar. O sal e o açúcar estão 
ambos dissolvidos na água. 
a) Quantas fases há nesse sistema?
b) Quantos componentes formam esse sistema?
c) Qual das fases é uma solução?
05. Um sistema é formado por uma “pedra” de gelo, água 
líquida, sal dissolvido na água e três bolinhas da subs-
tância chamada de polietileno (um plástico menos denso 
que a água).
a) Quantas fases há nesse sistema?
b) Quantos componentes formam esse sistema (quantas 
substâncias químicas diferentes há nele)?
06. Em um cristalizador, dotado de tampa, são misturados: 
3 cubos de gelo, tetracloreto de carbono, excesso de clo-
reto de sódio e água, conforme o desenho a seguir:
 Quantas fases é possível distinguir neste sistema? 
a) 2. d) 5.
b) 3. e) 6.
c) 4.
Sistema de EnsinoSistema de Ensino 7Química 1 - 1ª Série do Ensino Médio - 2019
ATIVIDADE I
03. Em um sistema fechado que contém água líquida, sal de 
cozinha dissolvido, sal de cozinha não dissolvido, dois cubos 
de gelo e os gases nitrogênio e oxigênio não dissolvidos na 
água líquida, existem:
a) 4 fases e 4 componentes.
b) 3 fases e 3 componentes.
c) 4 fases e 3 componentes.
d) 3 fases e 4 componentes.
e) 2 fases e 5 componentes.
07. Proponha método(s) para a separação dos componentes 
das misturas abaixo, respectivamente:
I. areia e limalha de ferro – 
II. iodo sólido e areia – 
III. óleo de cozinha e água –
IV. limalha de ferro e enxofre em pó –
V. areia e naftalina –
VI. areia e serragem – 
VII. água e gasolina –
08. Entre várias etapas que constituem o processo de obtenção 
de água potável para as populações, a água é deixada em 
repousoem enormes tanques e depois é forçada a passar 
por camadas de areia.
 Nesses procedimentos, podemos identificar:
a) destilação e decantação.
b) filtração e destilação.
c) decantação e filtração.
d) filtração e separação magnética.
e) destilação fracionada e sedimentação.
01. Classifique as misturas abaixo em homogênea ou heterogê-
nea, respectivamente:
I. ar atmosférico filtrado – 
II. água mineral sem gás –
III. leite –
IV. raspas de ferro + raspas de magnésio – 
V. álcool comercial (etanol + água) –
VI. gás carbônico + gás nitrogênio –
VII. sangue – 
VIII. água + gasolina –
IX. água + sal de cozinha (NaC) –
02. Classifique os sistemas abaixo em homogêneo ou hetero-
gêneo. No que se refere a sistemas heterogêneos, indique 
também o número de fases e o número de componentes 
que possuem; despreze o recipiente e o ar atmosférico.
I. Béquer com água na fase líquida, sal de cozinha NaC 
dissolvido e NaC não dissolvido.
II. Balão de fundo chato tapado que contém 30 g de quartzo 
em grãos, água na fase líquida, óleo, gás oxigênio e gás 
hidrogênio.
III. Erlenmeyer tapado que contém cubos de gelo seco e gás 
carbônico (CO2).
IV. Béquer com água na fase líquida, gás oxigênio dissolvi-
do, 3 cubos de gelo, 5 pedaços de ferro.
V. Balão Volumétrico tapado com gás hidrogênio, gás nitro-
gênio e gás amônia (NH3).
VI. Béquer com um pedaço de granito, água líquida e 2 
cubos de gelo.
 Obs.: O granito é constituído por quartzo, feldspato e 
mica.
04. Imagine um sistema formado por gelo, água líquida, um pe-
daço de granito, sal e açúcar. O sal e o açúcar estão ambos 
dissolvidos na água.
a) Quantas fases há nesse sistema?
b) Quantos componentes formam esse sistema?
c) Qual das fases é uma solução?
05. Um sistema é formado por uma “pedra” de gelo, água líqui-
da, sal dissolvido na água e três bolinhas da substância cha-
mada de polietileno (um plástico menos denso que a água).
a) Quantas fases há nesse sistema?
b) Quantos componentes formam esse sistema (quantas 
substâncias químicas diferentes há nele)?
09. Explique como você faria para separar os componentes das 
misturas abaixo, respectivamente:
I. iodo sólido + raspas de ferro + serragem + areia;
II. água + gasolina;
III. limalha de ferro + enxofre (pó);
IV. areia + raspas de cortiça;
V. água + areia;
VI. iodo sólido + areia.
06. Em um cristalizador, dotado de tampa, são misturados: 
3 cubos de gelo, tetracloreto de carbono, excesso de cloreto 
de sódio e água, conforme o desenho a seguir:
 Quantas fases é possível distinguir neste sistema?
a) 2. 
b) 3. 
c) 4.
d) 5.
e) 6.
10. (E.S.E.F.JUNDIAÍ) O papel de filtro pode ser utilizado para 
separar os componentes do sistema:
a) homogêneo, gás – gás.
b) heterogêneo, líquido – líquido.
c) homogêneo, sólido – líquido.
d) heterogêneo, sólido – líquido
e) homogêneo, sólido – sólido.
07. (MACK) Granito, refresco de xarope de groselha, água 
mineral fl uoretada e sangue visto ao microscópio são, 
respectivamente, exemplo de misturas:
a) homogênea, homogênea, heterogênea, heterogênea.
b) heterogênea, heterogênea, homogênea, homogênea.
c) homogênea, heterogênea, heterogênea, homogênea.
d) heterogênea, homogênea, homogênea, heterogênea.
e) heterogênea, homogênea, homogênea, homogênea.
08. (FESP/UPE-PE) Considere um sistema formado por 
água + álcool + granito. Excluindo-se o recipiente e o ar 
atmosférico, podemos afi rmar que o sistema apresenta:
a) três componentes e três fases.
b) três componentes e duas fases.
c) cinco componentes e cinco fases.
d) cinco componentes e quatro fases.
e) cinco componentes e duas fases..
09. (UNISINOS-RS) Considere os sistemas materiais abai-
xo indicados:
 Assinale a alternativa que apresenta apenas sistemas ho-
mogêneos:
a) somente I e III.
b) somente I e II.
c) somente III e V.
d) somente I, III e V.
e) somente III, IV e V.
Sistema de EnsinoSistema de Ensino 9Química 1 - 1ª Série do Ensino Médio - 2019
ATIVIDADE II
01. (MACK) Granito, refresco de xarope de groselha, água mi-
neral fluoretada e sangue visto ao microscópio são, respec-
tivamente, exemplo de misturas:
a) homogênea, homogênea, heterogênea, heterogênea.
b) heterogênea, heterogênea, homogênea, homogênea.
c) homogênea, heterogênea, heterogênea, homogênea.
d) heterogênea, homogênea, homogênea, heterogênea.
e) heterogênea, homogênea, homogênea, homogênea.
02. (FESP/UPE-PE) Considere um sistema formado por 
água + álcool + granito. Excluindo-se o recipiente e o ar at-
mosférico, podemos afirmar que o sistema apresenta:
a) três componentes e três fases.
b) três componentes e duas fases.
c) cinco componentes e cinco fases.
d) cinco componentes e quatro fases.
e) cinco componentes e duas fases.
04. (VUNESP) Uma amostra de água do Rio Tietê, que apresen-
ta partículas em suspensão, foi submetida a processos de 
purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução 
límpida e cristalina.
 Em relação às amostras de água antes e após o tratamento, 
podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a:
a) substâncias compostas e simples.
b) substâncias simples e compostas.
c) misturas homogênea e heterogênea.
d) misturas heterogênea e homogênea.
e) mistura heterogênea e substância simples.
 Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a:
a) substância simples, mistura homgênea, mistura hetero-
gênea.
b) substância composta, mistura heterogênea, mistura he-
terogênea.
c) substância composta, mistura homogênea, mistura hete-
rogênea.
d) substância simples, mistura homogênea, mistura homo-
gênea.
e) substância composta, mistura heterogênea, mistura ho-
mogênea.
07. (UNICAMP) Têm as seguintes misturas:
I. areia e água;
II. álcool (etanol) e água;
III. sal de cozinha(NaC) e água, neste caso uma mistura 
homogênea.
 Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em 
funil com papel e, em seguida, o líquido resultante (filtrado) 
foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se:
a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a 
filtração? O que era esse resíduo?
b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evapo-
ração do líquido? O que era esse resíduo?
06. (FESB–BRAGANÇA PAULISTA-SP) Temos um sistema for-
mado por pedaços de vidro, água líquida, sal em excesso, 
vapor d’água e gelo. Sua classificação quanto ao tipo de sis-
tema, número de fases e de componentes é:
a) sistema heterogêneo, 4 fases 3 componentes.
b) sistema homogêneo, 4 fases e 3 componentes.
c) sistema heterogêneo, 5 fases e 3 componentes.
d) sistema homogêneo, 1 fase e 3 componentes.
e) sistema heterogêneo, 5 fases e 5 componentes.
08. (FUVEST) Tem-se uma mistura dos sólidos em pó: cloreto 
de sódio, dióxid o de silício (areia) e ferro.
a) Adicionando grande quantidade de água com agitação, 
pede-se o número de fases do sistema resultante.
b) Apresente uma sequência de processos para separar a 
mistura dos três sólidos.
05. (UFF-RJ) Considere os seguintes sistemas:
 Assinale a alternativa que apresenta apenas sistemas ho-
mogêneos:
a) somente I e III. 
b) somente I e II. 
c) somente III e V.
d) somente I, III e V.
e) somente III, IV e V.
 Sistemas Componentes
 I água e óleo
 II areia e álcool
 III água e sal de cozinha
 IV água e álcool
 V gás carbônico e oxigênio
03. (UNISINOS-RS) Considere os sistemas materiais abaixo in-
dicados:
09. (UFF-RJ) Petróleo, cloreto de sódio em água e dióxido de si-
lício em água constituem misturas de substâncias químicas 
cujos componentes podem ser separados, respectivamente, 
por meio de:
a) evaporação, destilação, filtração.
b) destilação, evaporação, filtração.
c) filtração, evaporação, destilação.
d) filtração, destilação, evaporação.
e) destilação, filtração, evaporação.
10. (OSEC-SP) Uma boa opção para separar uma mistura de 
cloreto de sódio, areia e iodo é:
a) adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar.
b) sublimar, adicionar água, filtrar e destilar.
c) adicionar água, filtrar e destilar.
d) não é possível separar tal mistura.
e) destilar.
CELTASCELTAS
PrimeiraSérie do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 2
10. (VUNESP) Uma amostra de água do Rio Tietê, que 
apresenta partículas em suspensão, foi submetida a pro-
cessos de purifi cação obtendo-se, ao fi nal do tratamento, 
uma solução límpida e cristalina.
 Em relação às amostras de água antes e após o tratamen-
to, podemos afi rmar que correspondem, respectivamen-
te, a:
a) substâncias compostas e simples.
b) substâncias simples e compostas.
c) misturas homogênea e heterogênea.
d) misturas heterogênea e homogênea.
e) mistura heterogênea e substância simples..
12. (FESB–BRAGANÇA PAULISTA-SP) Temos um siste-
ma formado por pedaços de vidro, água líquida, sal em 
excesso, vapor d’água e gelo. Sua classifi cação quanto 
ao tipo de sistema, número de fases e de componentes é:
a) sistema heterogêneo, 4 fases 3 componentes.
b) sistema homogêneo, 4 fases e 3 componentes.
c) sistema heterogêneo, 5 fases e 3 componentes.
d) sistema homogêneo, 1 fase e 3 componentes.
e) sistema heterogêneo, 5 fases e 5 componentes.
13. Proponha método(s) para a separação dos componentes 
das misturas abaixo, respectivamente:
I. areia e limalha de ferro –
II. iodo sólido e areia –
III. óleo de cozinha e água –
IV. limalha de ferro e enxofre em pó –
V. areia e naftalina –
VI. areia e serragem –
VII. água e gasolina – 
15. Explique como você faria para separar os componentes 
das misturas abaixo, respectivamente:
I. iodo sólido + raspas de ferro + serragem + areia;
II. água + gasolina;
III. limalha de ferro + enxofre (pó);
IV. areia + raspas de cortiça;
V. água + areia;
VI. iodo sólido + areia.
04
11. ((UFF-RJ) Considere os seguintes sistemas:
 Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a:
a) substância simples, mistura homgênea, mistura het 
rogênea.
b) substância composta, mistura heterogênea, mistura 
heterogênea.
c) substância composta, mistura homogênea, mistura 
heterogênea.
d) substância simples, mistura homogênea, mistura ho-
mogênea.
e) substância composta, mistura heterogênea, mistura 
homogênea.
Sistema de EnsinoSistema de Ensino 9Química 1 - 1ª Série do Ensino Médio - 2019
ATIVIDADE II
01. (MACK) Granito, refresco de xarope de groselha, água mi-
neral fluoretada e sangue visto ao microscópio são, respec-
tivamente, exemplo de misturas:
a) homogênea, homogênea, heterogênea, heterogênea.
b) heterogênea, heterogênea, homogênea, homogênea.
c) homogênea, heterogênea, heterogênea, homogênea.
d) heterogênea, homogênea, homogênea, heterogênea.
e) heterogênea, homogênea, homogênea, homogênea.
02. (FESP/UPE-PE) Considere um sistema formado por 
água + álcool + granito. Excluindo-se o recipiente e o ar at-
mosférico, podemos afirmar que o sistema apresenta:
a) três componentes e três fases.
b) três componentes e duas fases.
c) cinco componentes e cinco fases.
d) cinco componentes e quatro fases.
e) cinco componentes e duas fases.
04. (VUNESP) Uma amostra de água do Rio Tietê, que apresen-
ta partículas em suspensão, foi submetida a processos de 
purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução 
límpida e cristalina.
 Em relação às amostras de água antes e após o tratamento, 
podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a:
a) substâncias compostas e simples.
b) substâncias simples e compostas.
c) misturas homogênea e heterogênea.
d) misturas heterogênea e homogênea.
e) mistura heterogênea e substância simples.
 Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a:
a) substância simples, mistura homgênea, mistura hetero-
gênea.
b) substância composta, mistura heterogênea, mistura he-
terogênea.
c) substância composta, mistura homogênea, mistura hete-
rogênea.
d) substância simples, mistura homogênea, mistura homo-
gênea.
e) substância composta, mistura heterogênea, mistura ho-
mogênea.
07. (UNICAMP) Têm as seguintes misturas:
I. areia e água;
II. álcool (etanol) e água;
III. sal de cozinha(NaC) e água, neste caso uma mistura 
homogênea.
 Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em 
funil com papel e, em seguida, o líquido resultante (filtrado) 
foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se:
a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a 
filtração? O que era esse resíduo?
b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evapo-
ração do líquido? O que era esse resíduo?
06. (FESB–BRAGANÇA PAULISTA-SP) Temos um sistema for-
mado por pedaços de vidro, água líquida, sal em excesso, 
vapor d’água e gelo. Sua classificação quanto ao tipo de sis-
tema, número de fases e de componentes é:
a) sistema heterogêneo, 4 fases 3 componentes.
b) sistema homogêneo, 4 fases e 3 componentes.
c) sistema heterogêneo, 5 fases e 3 componentes.
d) sistema homogêneo, 1 fase e 3 componentes.
e) sistema heterogêneo, 5 fases e 5 componentes.
08. (FUVEST) Tem-se uma mistura dos sólidos em pó: cloreto 
de sódio, dióxid o de silício (areia) e ferro.
a) Adicionando grande quantidade de água com agitação, 
pede-se o número de fases do sistema resultante.
b) Apresente uma sequência de processos para separar a 
mistura dos três sólidos.
05. (UFF-RJ) Considere os seguintes sistemas:
 Assinale a alternativa que apresenta apenas sistemas ho-
mogêneos:
a) somente I e III. 
b) somente I e II. 
c) somente III e V.
d) somente I, III e V.
e) somente III, IV e V.
 Sistemas Componentes
 I água e óleo
 II areia e álcool
 III água e sal de cozinha
 IV água e álcool
 V gás carbônico e oxigênio
03. (UNISINOS-RS) Considere os sistemas materiais abaixo in-
dicados:
09. (UFF-RJ) Petróleo, cloreto de sódio em água e dióxido de si-
lício em água constituem misturas de substâncias químicas 
cujos componentes podem ser separados, respectivamente, 
por meio de:
a) evaporação, destilação, filtração.
b) destilação, evaporação, filtração.
c) filtração, evaporação, destilação.
d) filtração, destilação, evaporação.
e) destilação, filtração, evaporação.
10. (OSEC-SP) Uma boa opção para separar uma mistura de 
cloreto de sódio, areia e iodo é:
a) adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar.
b) sublimar, adicionar água, filtrar e destilar.
c) adicionar água, filtrar e destilar.
d) não é possível separar tal mistura.
e) destilar.
14. Entre várias etapas que constituem o processo de obten-
ção de água potável para as populações, a água é deixada 
em repouso em enormes tanques e depois é forçada a 
passar por camadas de areia.
 Nesses procedimentos, podemos identifi car:
a) destilação e decantação.
b) fi ltração e destilação.
c) decantação e fi ltração.
d) fi ltração e separação magnética.
e) destilação fracionada e sedimentação.
16. (E.S.E.F.JUNDIAÍ) O papel de fi ltro pode ser utilizado 
para separar os componentes do sistema:
a) homogêneo, gás – gás.
b) heterogêneo, líquido – líquido.
c) homogêneo, sólido – líquido.
d) heterogêneo, sólido – líquido
e) homogêneo, sólido – sólido.
17. (UNIP) Qual dentre os aparelhos citados pode ser usado-
para separar uma mistura de água e gasolina?
a) Bico de Bunsen.
b) Funil de vidro com papel de fi ltro.
c) Kitassato.
d) Funil de separação.
e) Funil de Büchner.
18. (UNESP) Na preparação do café, a água quente entra em 
contato com o pó e é separada no coador. As operações 
envolvidas nessa separação são, respectivamente:
a) destilação e decantação.
b) fi ltração e destilação.
c) destilação e coação.
d) extração e fi ltração.
e) extração e decantação.
19. (FUVEST) O ciclo da água na natureza, relativo à for-
mação de nuvens, seguida de precipitação da água na 
forma de chuva, pode ser comparado, em termos das 
mudanças de estado físico que ocorrem e do processo de 
purifi cação envolvido, à seguinte operação de laborató-
rio:
a) sublimação.
b) fi ltração.
c) decantação.
d) dissolução.
e) destilação.
CELTASCELTAS
Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 2
21. (FAMECA) A unidade de sangue total, obtida de um 
doador, pode ser fracionada por centrifugação, dando 
origem até a 4 componentes: concentrado de hemáceas, 
concentrado de plaquetas,plasma fresco congelado e 
crioprecipitado. Estes produtos submetidos a rígidos 
controles de quantidade para assegurar sua máxima efi-
cácia, são, então, rotulados e acondicionados conforme o 
tempo permitido e as condições de estocagem. A técnica 
da centrifugação é utilizada para:
a) separar misturas miscíveis do tipo sólido-líquido.
b) separar misturas homogêneas.
c) acelerar o processo de sedimentação.
d) acelerar a filtração à vácuo.
e) separar substâncias gasosas que se encontram dissol-
vidas em líquidos.
05
20. (UFMG) O quadro abaixo apresenta misturas heterogê-
neas que foram submetidas aos processos de separação 
especificados.
 Assinale a alternativa que corresponde a uma mistura 
cujo processo de separação especificado é inadequado.
a) I. c) III.
b) II. d) IV.
Sistema de EnsinoSistema de Ensino8 Química 1 - 1ª Série do Ensino Médio - 2019
11. (UNIP) Qual dentre os aparelhos citados pode ser usado 
para separar uma mistura de água e gasolina?
a) Bico de Bunsen.
b) Funil de vidro com papel de filtro.
c) Kitassato.
d) Funil de separação.
e) Funil de Büchner.
12. (UNESP) Na preparação do café, a água quente entra em 
contato com o pó e é separada no coador. As operações 
envolvidas nessa separação são, respectivamente:
a) destilação e decantação.
b) filtração e destilação.
c) destilação e coação.
d) extração e filtração.
e) extração e decantação.
13. (FUVEST) O ciclo da água na natureza, relativo à formação 
de nuvens, seguida de precipitação da água na forma de 
chuva, pode ser comparado, em termos das mudanças de 
estado físico que ocorrem e do processo de purificação en-
volvido, à seguinte operação de laboratório:
a) sublimação. 
b) filtração. 
c) decantação.
d) dissolução.
e) destilação.
15. (FAMECA) A unidade de sangue total, obtida de um doador, 
pode ser fracionada por centrifugação, dando origem até a 
4 componentes: concentrado de hemáceas, concentrado de 
plaquetas, plasma fresco congelado e crioprecipitado. Es-
tes produtos submetidos a rígidos controles de quantidade 
para assegurar sua máxima eficácia, são, então, rotulados e 
acondicionados conforme o tempo permitido e as condições 
de estocagem. A técnica da centrifugação é utilizada para:
a) separar misturas miscíveis do tipo sólido-líquido.
b) separar misturas homogêneas.
c) acelerar o processo de sedimentação.
d) acelerar a filtração à vácuo.
e) separar substâncias gasosas que se encontram dissolvi-
das em líquidos.
16. Descreva, resumidamente, métodos para separar os com-
ponentes das misturas abaixo, respectivamente:
I. Limalha de ferro, iodo, areia e sal de cozinha.
II. Componentes do ar atmosférico.
III. Água e álcool.
 Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 at-
mosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição variou 
entre 80 e 100°C. Indique qual das seguintes afirmações é 
correta.
a) A operação I é uma destilação simples.
b) A operação II é uma decantação.
c) O líquido colorido Y é uma substância pura.
d) O líquido incolor W é uma substância pura.
e) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4 componen-
tes.
 Assinale a alternativa que corresponde a uma mistura cujo 
processo de separação especificado é inadequado.
a) I. 
b) II.
c) III. 
d) IV.
 Componentes Processos de separação
 I Água e areia Decantação
 II Sucata de ferro e alumínio Separação magnética
 III Grafita e iodo Sublimação
 IV Água e óleo Filtração
14. (UFMG) O quadro abaixo apresenta misturas heterogêneas 
que foram submetidas aos processos de separação especi-
ficados.
17. (VUNESP) Um sistema heterogêneo, S, é constituído por 
uma solução colorida e um sólido branco. O sistema foi sub-
metido ao seguinte esquema de separação: 
22. Descreva, resumidamente, métodos para separar os 
componentes das misturas abaixo, respectivamente:
I. Limalha de ferro, iodo, areia e sal de cozinha.
II. Componentes do ar atmosférico.
III. Água e álcool.
23. (VUNESP) Um sistema heterogêneo, S, é constituído 
por uma solução colorida e um sólido branco. O sistema 
foi submetido ao seguinte esquema de separação:
 Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 
atmosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição 
variou entre 80 e 100°C. Indique qual das seguintes afir-
mações é correta.
a) A operação I é uma destilação simples.
b) A operação II é uma decantação.
Sistema de EnsinoSistema de Ensino8 Química 1 - 1ª Série do Ensino Médio - 2019
11. (UNIP) Qual dentre os aparelhos citados pode ser usado 
para separar uma mistura de água e gasolina?
a) Bico de Bunsen.
b) Funil de vidro com papel de filtro.
c) Kitassato.
d) Funil de separação.
e) Funil de Büchner.
12. (UNESP) Na preparação do café, a água quente entra em 
contato com o pó e é separada no coador. As operações 
envolvidas nessa separação são, respectivamente:
a) destilação e decantação.
b) filtração e destilação.
c) destilação e coação.
d) extração e filtração.
e) extração e decantação.
13. (FUVEST) O ciclo da água na natureza, relativo à formação 
de nuvens, seguida de precipitação da água na forma de 
chuva, pode ser comparado, em termos das mudanças de 
estado físico que ocorrem e do processo de purificação en-
volvido, à seguinte operação de laboratório:
a) sublimação. 
b) filtração. 
c) decantação.
d) dissolução.
e) destilação.
15. (FAMECA) A unidade de sangue total, obtida de um doador, 
pode ser fracionada por centrifugação, dando origem até a 
4 componentes: concentrado de hemáceas, concentrado de 
plaquetas, plasma fresco congelado e crioprecipitado. Es-
tes produtos submetidos a rígidos controles de quantidade 
para assegurar sua máxima eficácia, são, então, rotulados e 
acondicionados conforme o tempo permitido e as condições 
de estocagem. A técnica da centrifugação é utilizada para:
a) separar misturas miscíveis do tipo sólido-líquido.
b) separar misturas homogêneas.
c) acelerar o processo de sedimentação.
d) acelerar a filtração à vácuo.
e) separar substâncias gasosas que se encontram dissolvi-
das em líquidos.
16. Descreva, resumidamente, métodos para separar os com-
ponentes das misturas abaixo, respectivamente:
I. Limalha de ferro, iodo, areia e sal de cozinha.
II. Componentes do ar atmosférico.
III. Água e álcool.
 Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 at-
mosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição variou 
entre 80 e 100°C. Indique qual das seguintes afirmações é 
correta.
a) A operação I é uma destilação simples.
b) A operação II é uma decantação.
c) O líquido colorido Y é uma substância pura.
d) O líquido incolor W é uma substância pura.
e) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4 componen-
tes.
 Assinale a alternativa que corresponde a uma mistura cujo 
processo de separação especificado é inadequado.
a) I. 
b) II.
c) III. 
d) IV.
 Componentes Processos de separação
 I Água e areia Decantação
 II Sucata de ferro e alumínio Separação magnética
 III Grafita e iodo Sublimação
 IV Água e óleo Filtração
14. (UFMG) O quadro abaixo apresenta misturas heterogêneas 
que foram submetidas aos processos de separação especi-
ficados.
17. (VUNESP) Um sistema heterogêneo, S, é constituído por 
uma solução colorida e um sólido branco. O sistema foi sub-
metido ao seguinte esquema de separação: 
c) O líquido colorido Y é uma substância pura.
d) O líquido incolor W é uma substância pura.
e) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4 compo-
nentes.
24. (UNICAMP) Têm as seguintes misturas:
I. areia e água;
II. álcool (etanol) e água;
III. sal de cozinha(NaC) e água, neste caso uma mistura 
homogênea.
 Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração 
em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante 
(filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergun-
ta-se:
a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após 
a filtração? O que era esse resíduo?
b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a eva-
poração do líquido? O que era esse resíduo?
25. (FUVEST) Tem-se uma mistura dos sólidos em pó: clo-
reto de sódio, dióxid o de silício (areia) e ferro.
a) Adicionandogrande quantidade de água com agita-
ção, pede-se o número de fases do sistema resultante.
b) Apresente uma sequência de processos para separar 
a mistura dos três sólidos.
26. (UFF-RJ) Petróleo, cloreto de sódio em água e dióxido 
de silício em água constituem misturas de substâncias 
químicas cujos componentes podem ser separados, res-
pectivamente, por meio de:
a) evaporação, destilação, filtração.
b) destilação, evaporação, filtração.
c) filtração, evaporação, destilação.
d) filtração, destilação, evaporação.
e) destilação, filtração, evaporação.
27. (OSEC-SP) Uma boa opção para separar uma mistura de 
cloreto de sódio, areia e iodo é:
a) adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar.
b) sublimar, adicionar água, filtrar e destilar.
c) adicionar água, filtrar e destilar.
d) não é possível separar tal mistura.
e) destilar.
28. (UNICAMP) Em um acampamento, um estudante dei-
xou cair na areia todo o sal de cozinha disponível. Entre-
tanto, tendo conhecimento sobre separação de misturas, 
conseguiu recuperar praticamente todo o sal. Que opera-
ções esse estudante pode ter realizado?
29. (UNICAMP) Em uma república estudantil, um dos mo-
radores deixou cair óleo comestível no recipiente que 
contém sal de cozinha. Considerando que o sal não é so-
lúvel no óleo, mas em água, como será possível recupe-
rar o sal e o óleo, deixando-os novamente em condições 
de uso?
CELTASCELTAS
Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 2
06
30. Dadas as informações:
I. O clorofórmio é um líquido insolúvel na água.
II. O álcool é solúvel no éter.
III. O líquido sulfeto de carbono dissolve o enxofre e não 
dissolve o carvão.
IV. Os gases metano e butano têm pontos de liquefação 
diferentes.
 Faça a associação seguinte, relativa à separação das res-
pectivas misturas:
1) Água e clorofórmio.
2) Álcool e éter.
3) Enxofre + sulfeto de carbono.
4) Enxofre + água.
5) Metano + butano.
6) Enxofre + carvão.
7) Ferro + carvão.
( ) Destilação simples
( ) Dissolução fracionada
( ) Liquefação fracionada
( ) Separação magnética
( ) Separação pelo funil de decantação
( ) Filtração
( ) Destilação fracionada
31. (FEI-SP) Associe os métodos (indicados na coluna A) 
que devem ser utilizados para separar as misturas (indi-
cadas na coluna B).
a) 1-IV; 2-III; 3-V; 4-II; 5-I.
b) 1-III; 2-IV; 3-V; 4-I; 5-II.
c) 1-I; 2-V; 3-III; 4-II; 5-IV.
d) 1-II; 2-IV; 3-III; 4-V; 5-I.
e) 1-III; 2-IV; 3-V; 4-II; 5-I.
Coluna A Couna B
(1) Filtração I. Solução aquosa de NaC
(2) Decantação II. Solução aquosa de acetona
(3) Separação magnética III. Água e areia em suspensão
(4) Destilação simples IV. Óleo e água
(5) Destilação fracionada V. Ferro e enxofre
32. (FUVEST) Proponha um procedimento de separação 
dos componentes de uma mistura de três substâncias A, 
B e C, cujas solubilidades em água e acetona são indica-
das na tabela abaixo:
Substância Solubilidade Solubilidade
 em água em acetona
A em água solúvel
B insolúvel solúvel
C insolúvel insolúvel
33. (FUVEST) Proponha um procedimento de separação 
dos componentes de uma mistura de três substâncias A, 
B e C, cujas solubilidades em água e acetona são indica-
das na tabela abaixo:
Sal Água fria Água quente
AgC em água solúvel
NaC insolúvel solúvel
PbC2 insolúvel insolúvel
 
 Baseando-se nestes dados de solubilidade, esquematize 
uma separação desses três sais que constituem a mistura.
01. Entre as substâncias usadas para o tratamento de água 
está o sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma 
partículas em suspensão na água, às quais as impurezas 
presentes no meio se aderem.
 O método de separação comumente usado para retirar o 
sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a
a) flotação.
b) levigação.
c) ventilação.
d) peneiração.
e) centrifugação.
E X E R C Í C I O S E N E M
02. Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alu-
nos pôde observar a série de processos de beneficiamen-
to da cana-de-açúcar, entre os quais se destacam:
1. A cana chega cortada da lavoura por meio de cami-
nhões e é despejada em mesas alimentadoras que a 
conduzem para as moendas. Antes de ser esmagada 
para a retirada do caldo açucarado, toda a cana é 
transportada por esteiras e passada por um eletroímã 
para a retirada de materiais metálicos.
2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as cal-
deiras, que geram vapor e energia para toda a usina.
3. O caldo primário, resultante do esmagamento, é pas-
sado por filtros e sofre tratamento para transformar-
se em açúcar refinado e etanol.
 Com base nos destaques da observação dos alunos, 
quais operações físicas de separação de materiais fo-
ram realizadas nas etapas de beneficiamento da cana-
de-açúcar?
a) Separação mecânica, extração, decantação.
b) Separação magnética, combustão, filtração.
c) Separação magnética, extração, filtração.
d) Imantação, combustão, peneiração
e) Imantação, destilação, filtração.
CELTASCELTAS
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QUÍMICA - Frente 2
E X E R C Í C I O S CO M P L E M E N TA R E S
01. Classifique as misturas a seguir, em homogênea ou hete-
rogênea, respectivamente:
I. Gás oxigênio + gás hidrogênio.
II. Água + óleo.
III. Água + areia.
IV. Raspas de alumínio + raspas de prata.
V. Leite.
VI. Sangue.
02. Classifique os sistemas abaixo em homogêneo ou hete-
rogêneo. Para os sistemas heterogêneos, forneça o nú-
mero de fases e o número de componentes.
I. Recipientes com água líquida, açúcar dissolvido e 
não dissolvido.
II. Béquer com água líquída, óleo, areia e 2 cubos de 
gelo.
III. Erlenmeyer com gasolina, 2 cubos de ferro e 3 cubos 
de ouro.
IV. Balão de fundo chato com gás oxigênio, gás carbôni-
co e gás nitrogênio.
V. Recipiente com água, gasolina e um pedaço de gra-
nito.
VI. Sangue.
03. Proponha método(s) para a separação dos componentes 
das misturas abaixo, respectivamente.
I. Areia + limalha de ferro.
II. Água + óleo.
III. Sal de cozinha + areia.
IV. Bolinhas de isopor + areia.
V. Raspas de ferro + raspas de cortiça + areia.
04. Indique a melhor técnica para separar os componentes 
das misturas seguintes:
I. Água + areia.
II. Água + sal de cozinha.
III. Raspas de ferro + enxofre.
IV. Areia e naftalina.
V. Açucar e sal.
VI. Bronze (liga de cobre e estanho).
VII. Água + álcool + acetona.
VIII. Serragem + areia.
SISTEMAS HOMOGÊNEOS E SISTEMAS HETE-
ROGÊNEOS
 Exercícios 01 até 12.
FRACIONAMENTO DE MISTURAS
 Exercícios 13 até 33.
O R I E N TAÇÕ E S D E E S T U D O
07
G A B A R I TO
01. I. Homogênea VI. Homogênea
 II. Homogênea VII. Heterogênea
 III. Heterogênea VIII. Heterogênea
 IV. Heterogênea IX. Homogênea
 V. Homogêneao
02. I. Heterogêneo; 2 fases e 2 componentes.
 II. Heterogêneo; 6 fases e 7 componentes.
 III. Heterogêneo; 2 fases e 1 componente.
 IV. Heterogêneo; 3 fases e 3 componentes.
 V. Homogêneo.
 VI. Heterogêneo; 5 fases e 4 componentes.
03. Alternativa A
04. a) 5 fases
 b) 6 componentes
 c) água() + sal + açúcar
05. a) 3 fases
 b) 3 componentes
06. Alternativa D 13. I. Separação magnética
07. Alternativa D II. Sublimação
08. Alternativa D III. Decantação (funil de separação)
09. Alternativa E IV. Separação magnética
10. Alternativa D V. Sublimação
11. Alternativa C VI. Flotação
12. Alternativa C VII. Decantação (funil de separação)
14. Alternativa C
15. I. Sublimação do iodo;
 - Separação magnética (retira o ferro)
 - Flotação pela adição de água (a serragem flutua e a areia sedimenta)
 II. Decantação com o uso do funil de separação (funil de de-
cantação).
 III. Separação magnética.
 IV. Flotação.
 V. Filtração.
 VI. Sublimação. 
16. Alternativa D 
17. Alternativa D 
18.Alternativa D
19. Alternativa E
20. Alternativa D
21. Alternativa C
22. I. Separação magnética (Fe), sublimação (I2), adição de água 
(NaC dissolve) e filtração (areia fica retida) e evaporação da 
água (resta o NaC(s)).
 II. Liquefação, seguida de destilação fracionada.
 III. Destilação fracionada.o
23. Alternativa E
24. a) I, areia.
 b) III, sal de cozinha.
25. a) 3 fases
 b) – Separação magnética: com a passagem do ímã pela mis-
tura, o ferro é separado.
CELTASCELTAS
Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 2
08
 – Dissolução fracionada: com adição de água, apenas o sal 
se dissolve.
 – Filtração: a areia fica retida no filtro.
 – Evaporação da água, obtendo-se o NaC(s).
26. Alternativa B
27. Alternativa B
28. A princípio pode ter efetuado a dissolução fracionada, ou seja, 
adição de água à mistura de sal e areia, em que apenas o sal se 
dissolve; a seguir pode ter efetuado a filtração da mistura, em 
que a areia fica retida no filtro, ou então, pode ter efetuado a 
decantação. Por fim, pode ter deixado evaporar a água da sal-
moura, obtendo, assim, o sal sólido.
 Simplificadamente:
 – dissolução fracionada, pela adição de água à mistura (apenas 
o sal de dissolve);
 – filtração (areia fica retida no filtro);
 – evaporação da água, obtendo-se o sal sólido.
29. Adição de água (o sal se dissolve); decantação (separa-se o 
óleo da água salgada); evaporação da água (obtém-se o sal só-
E X E R C Í C I O S E N E M
01. Alternativa A
02. Alternativa C
CELTASCELTAS
Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 1
DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS
R E S U M O
CONTEÚDO 3
01
•	 Fórmula molecular
•	 Fórmula mínima
•	 Fórmula percentual
ESTEQUIOMETRIA DE DETERMINAÇÃO DE 
FÓRMULAS
Os átomos são representados pelos símbolos, iguais aos 
símbolos dos respectivos elementos químicos. As molécu-
las e os grupos iônicos, são representados pelas fórmulas.
Fórmula Molecular
Apresenta os elementos químicos formadores da subs-
tância e o número de átomos de cada elemento presente na 
molécula da substância.
Exemplos: C4H10, H2SO4, C6H12O6.
Fórmula Mínima (empírica ou estequiométrica)
Apresenta os elementos formadores da substância e 
a proporção mínima entre os números de átomos desses 
elementos.
Para se determinar a fórmula mínima a partir da fór-
mula molecular, faz-se uma simplificação matemática, 
quando for possível.
Exemplos:
Fórmula Molecular Fórmula Mínima
C4H10 (:2) ⇒ C2H5
H2SO4 ⇒ H2SO4
C12H22O11 ⇒ C12H22O11
C6H12O6 (:6) ⇒ CH2O
Fórmula Percentual (Composição Centesimal)
Apresenta a percentagem em massa de cada elemento 
químico presente na substância.
Exemplos:
SO3 { 40% de S 60% de O
H2O { 88,89% de H 11,11% de O
A seguir, estudaremos como se faz a conversão de uma 
fórmula para outra fórmula.
	 ⇓	 	 		⇓	 	 			⇓
Exs.: C6H12O6 CH2O C40%H6,67%O53,33%
FÓRMULA FÓRMULA
MÍNIMA PERCENTUAL
FÓRMULA
MOLECULAR
FÓRMULA
MÍNIMA
FÓRMULA
PERCENTUAL
⇒ Cálculo do percentual de cada elemento químico 
(30g ⇒ 100%).
C { 30g — 100% 12g — x	⇒ x = 40% de C 
H { 30g — 100% 2g — y ⇒ y = 6,67% de H
O { 30g — 100%
 16g — z ⇒ z = 53,33% de O
FÓRMULA FÓRMULA
PERCENTUAL MÍNIMA
	 ⇓																																														
									C40%H6,67%O53,33%
Considerando 100g do composto, tem-se:
40g de C, 6,67g de H e 53,33g de O.
Faz-se o cálculo da quantidade em mol de cada 
elemento:
\ C3,33H6,67O3,33 (:por 3,33), tem-se CH2O
FÓRMULA FÓRMULA
MÍNIMA MOLECULAR
	 ⇓
 CH2O
(M = 30g/mol)
Para efetuarmos esta conversão, multiplica-se a
Fórmula Mínima pelo índice n, e iguala-se com a 
Fórmula Molecular.
(Fórmula Mínima) · n = Fórmula Molecular
 (CH2O)n = 180
 30n = 180
 n = 6
Então fica: (CH2O)n = (CH2O)6 = C6H12O6
C = 12 · 1 = 12
H = 1 · 2 = 2
O = 16 · 1 = 16
CH2O
M = 30 g/mol
C40%H6,67%O53,33%
12g ––– 1 mol
40g ––– A ⇒ A = 3,33 mol : 3,33 = 1 molC
1g –––– 1 mol
6,67g –– B ⇒ B = 6,67 mol : 3,33 = 2 molH
16g ––– 1 mol
53,33g –– C ⇒ C = 3,33 mol : 3,33 = 1 molO
CH2O
CELTASCELTAS
Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 1
E X E R C Í C I O S P R O P O S TO S
01. (OSEC) As fórmulas mínimas de acetileno (C2H2); gli-
cose (C6H12O6); água oxigenada (H2O2) e sulfato de só-
dio (Na2SO4) são, respectivamente:
a) C2H2; C6H12O6; H2O2 e Na2SO4.
b) C2H2; CH2O; H2O2 e Na2SO4.
c) CH; CH2O; HO e Na2SO4.
d) CH; C3H4O3; HO e Na2SO4.
e) C2H2; C3H6O3; H2O2 e Na2SO4. 
02
02. Escreva as fórmulas mínimas (empíricas ou estequiomé-
tricas), das substâncias químicas abaixo, respectivamen-
te:
I. C2H4O2.
II. K2Cr2O7.
III. C2H6.
IV. C2H4.
V. C2H2.
VI. C12H22O11.
VII. H2O.
VIII. H2SO4. 
03. Determine a fórmula percentual (composição centesi-
mal) da água.
04. Determine a fórmula percentual (composição centesi-
mal), das substâncias abaixo, respectivamente:
I. CO2.
II. SO2.
05. Determine a fórmula percentual do metano, CH4.
06. (VUNESP) A porcentagem em massa de carbono na 
uréia,
 H2N — C — NH2, é:
 ||
 O
 (Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; N = 14 ; 
O = 16)
a) 12%.
b) 20%.
c) 27,27%.
d) 35,2%.
e) 60%.
07. Determine a fórmula mínima de uma substância orgâni-
ca que apresenta 75% de carbono e 25% de hidrogênio.
FÓRMULA FÓRMULA
PERCENTUAL MOLECULAR
	 ⇓
 C40%H6,67%O53,33%
Para efetuarmos esta conversão, calcularemos a 
massa de cada elemento químico, existente em 180g 
do composto (usando os percentuais, respectivamente), 
posteriormente, calcularemos a quantidade de matéria, 
em mol de átomos de cada elemento. A quantidade de 
matéria, em mol de átomos de cada elemento, coincide 
com os índices dos elementos (atomicidades) na fór-
mula, respectivamente.
Então, tem-se:
Convertendo para quantidade de matéria, em mol e
átomos, tem-se:
100% ––– 180 g
40% –––– x ⇒ x = 72 g de CC
100% –––– 180 g
6,67% –––– y ⇒ y = 12 g de HH
100% –––– 180 g
53,33% ––– z ⇒ z = 96 g de OO
12g –– 1 mol
72g –– R ⇒ R = 6 mol de CC
1g ––– 1 mol
12g –– S ⇒ S = 12 mol de HH
16g –– 1 mol
96g –– T ⇒ T = 6 mol de OO
C6H12O6
CELTASCELTAS
Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 1
08. Determine a fórmula mínima de um composto orgânico 
que apresenta 80% de carbono e 20% de hidrogênio.
13. Um composto orgânico de massa molar igual a 
30 g · mol–1, apresenta 80% de carbono e 20% de hidro-
gênio. Determine a fórmula molecular desse composto.
19. (FUVEST) Determine a fórmula molecular de um óxi-
do de fósforo que apresenta 43,66% de fósforo, e massa 
molar igual a 284g/mol.
 Dados: Massas molares em g/mol: P = 31; O = 16.
03
09. Determine a fórmula mínima de um composto orgâni-
co que apresenta 72% de carbono, 12% de hidrogênio e 
16% de oxigênio.
10. Determine a fórmula molecular de um composto orgâni-
co que apresenta 40% de carbono, 6,67% de hidrogênio 
e 53,33% de oxigênio e massa molecular 120u.
11. Determine a fórmula molecular de um composto orgâni-
co que apresenta 40% de carbono, 6,67% de hidrogênio 
e 53,33% de oxigênio e massa molecular 180u.
12. (VUNESP/UNIFICADO) A nicotina tem a seguinte 
composição percentual em massa: 74,00% de carbo-
no, 8,70% de hidrogênio e 17,27% de nitrogênio. São 
conhecidas as massas molares, expressas em g/mol: 
H = 1,0; C = 12,0 e N = 14,0. A fórmula mínima da nico-
tina é:
a) CHN.
b) C2H3N.
c) C3H4N2.
d) C4H5N3.
e) C5H7N.
14. Um álcool de massa molar igual a 46 g · mol–1, apresenta 
52,2% de carbono; 13% de hidrogênio e 34,8% de oxi-
gênio. Determine a fórmula molecular desse álcool..
15. (FUVEST) Uma substância de massa molecular 200 
contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hi-
drogênio. Qual a sua fórmula molecular?
a) C6H12O.
b) C10H16O4.
c) C11H16O3.
d) C12H24O2.
e) C13H28O.
16. (VUNESP) A massa de 1 mol de vanilina, uma substân-
cia utilizada para dar sabor aos alimentos, é constituída 
por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de oxigêniosão dadas as massas molares em g/mol: vanilina = 152; 
H = 1; C = 12 e O = 16. As fórmulas empírica e molecu-
lar as vanilina são, respectivamente:
a) C3H4O e C9H12O2.
b) C3H4O2 e C7H12O4.
c) C5H5O e C10H10O2.
d) C5H5O e C11H14O.
e) C8H8O3 e C8H8O3.
17. (UFPA-PA) A limonina é uma substância de massa mo-
lecular 470u. Ela está presente em alguns frutos cítricos 
e é também responsável pelo sabor amargo desses frutos. 
Sabendo- se que sua fórmula centesimal é C (66,38%), 
H (6,38%), O(27,23%), sua fórmula molecular será:
a) C30H46O4.
b) C26H54O5.
c) C26H30O8.
d) C23H50O9.
e) C20H38O12.
18. (VUNESP/UNIFICADO) São dadas as massas molecu-
lares em g/mol: H = 1,0; C = 12 e O = 16. Um com-
posto com massa molar igual a 60 g contém 40,0% de 
C; 6,67% de H e 53,3% de O. A fórmula estrutural do 
composto é:
 H
 |
a) H3C — C — CH3
 |
 OH
 O
b) H3C — C
 OH
 H H
c) HO C H
 C C
 H H
d) H3C — O — CH2 — CH3
e) H3C — C — CH3
 ||
 O
CELTASCELTAS
Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 1
01. Determine a fórmula percentual do etano, C2H6.
E X E R C Í C I O S CO M P L E M E N TA R E S
05
02. Determine a fórmula percentual do ácido acético, 
C2H4O2.
03. Uma substância orgânica apresenta 72% de carbono, 
12% de hidrogênio e 16% de oxigênio. Determine a fór-
mula mínima dessa substância.
04. Um determinado óxido de ferro apresenta 70% de ferro 
e 30% de oxigênio. Determine a fórmula mínima desse 
óxido de ferro.
05. Um composto orgânico de massa molar 150g/mol, apre-
senta 40% de carbono, 6,67% de hidrogênio e 53,33% 
de oxigênio. Determine a fórmula molecular desse com-
posto orgânico.
06. Um composto de massa molar igual a 74g/mol, apresen-
ta 64,86% de C; 13,51% de H e 21,62% de O. Determine 
a fórmula molecular desse composto..
G A B A R I TO
01. Alternativa C
02. I. CH2O
 II. K2CrO7
 III. CH3
 IV. CH2
 V. CH
 VI. C12H22O11
 VIII. H2SO4	
03. 11,11% de H e 88,89% de O
04. I. 27,27% de C e 72,73% de O
 II. 50% de S e 50% de O
05. 75% de C e 25% de H
06. Alternativa B
07. CH4
08. CH3
09. C6H12O
10. C4H8O4
11. C6H12O6
12. Alternativa E
13. C2H6
14. C2H6O 
15. Alternativa D
16. Alternativa E
17. Alternativa C
18. Alternativa B
19. P4O10
04
CELTASCELTAS
Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 1
ESTUDO FÍSICO DOS GASESCONTEÚDO 4
01
R E S U M O
VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS
Os gases são menos densos que os sólidos e os líqui-
dos, e tendem a ocupar todo o volume do recipiente que 
os contém.
O volume de um gás varia com a variação da pressão 
e da temperatura, então, quando idicamos o volume de um 
gás, citamos as condições de pressão e de temperatura em 
que esse gás se encotra.
São consideradas as seguintes grandezas no estudo de 
um gás: pressão, volume, temperatura e massa (ou quanti-
dade em mol).
As condições de volume, pressão e temperatura em que 
o gás se encontra, são denominados de estado de um gás, 
e as grandezas: V, P e T são denominados de variáveis de 
estado.
Temperatura (T)
T(K) = t(ºC) + 273
Pressão (P)
1 atm = 760mmHg = 760 torr = 101.325Pa
Volume (V)
1m3 = 1 000L
1L = 1 000ml = 1000 cm3
Teoria Cinética dos Gases
Todo gás é formado por partículas minúsculas em movi-
mento livre, desordenado e com alta velocidade. Esse movi-
mento é denominado agitação térmica.
As partículas de um gás estão muito afastadas umas das 
outras, ou seja, o espaço que elas ocupam é desprezível em 
face do espaço “vazio” existente no estado gasoso.
As partículas de um gás se chocam de forma perfeita-
mente elástica entre sí e contra as paredes do repiciente que 
o contém, isto é, sem perder energia.
Estando em movimento, as partículas de um gás pos-
suem certa energia cinética, que depende da massa e da ve-
locidade da partícula.
A Energia Cinética média das partículas é diretamente 
proporcional à temperatura absoluta.
Ec = K · T
Transformações Gasosas
São as variações de volume, pressão e/ou temperatura de 
uma certa massa gasosa.
I) Transformação Isotérmica
⇒ A temperatura permanece constante durante a 
transformação.
Ec = · m · v
2 12
Lei de Boyle-Mariotte: Mantendo constante a tempera-
tura de certa massa de gás, o volume é inversamente propor-
cional à pressão.
P1 · V1 = P2 · V2
01. Exercício Resolvido
Certa massa gasosa ocupa o volume de 200ml quando a 
pressão é igual a 4 atm e a temperatura igual a 127ºC.
Mantendo a temperatura constante, calcule o volume 
ocupado pela mesma massa de gás, quado a pressão for igual 
a 2 atm.
Resolução:
Estado Inicial Estado Final
V1 = 200 ml V2 = ?
P1 = 4 atm P2 = 2 atm
T1 = 127 ºC T2 = 127 ºC
 Transformação Isotérmica
 P1 · V1 = P2 · V2
 4 atm · 200 ml = 2 atm · V2
 V2 = 400 ml
II) Transformação Isobárica
⇒ A pressão permanece constante durante a 
transformação.
Lei de Gay-Lussac: Mantendo constante a pressão de 
uma certa massa de gás, o volume ocupado é diretamente 
proporcional à sua temperatura absoluta (temperatura em 
Kelvin).
363
Química-I CELTASCELTAS
Terceira Série do Ensino Médio - Extensivo Diurno/2019
S E M A N A 6 ESTUDO FÍSICO DOS GASES
• Transformações gasosas
• Equação geral dos gases
RESUMO
Estudo Físico dos Gases
Os gases são menos densos que os sólidos e os líquidos, 
e tendem a ocupar todo o volume do recipiente que os 
contém.
O volume de um gás varia com a variação da pressão 
e da temperatura, então, quando idicamos o volume de um 
gás, citamos as condições de pressão e de temperatura em 
que esse gás se encotra.
São consideradas as seguintes grandezas no estudo 
de um gás: pressão, volume, temperatura e massa (ou 
quantidade em mol).
As condições de volume, pressão e temperatura em que 
o gás se encontra, são denominados de estado de um gás, 
e as grandezas: V, P e T são denominados de variáveis de 
estado.
Temperatura (T)
 T(K) = t(ºC) + 273
Pressão (P)
 1 atm = 760mmHg = 760 torr= 101.325Pa
Volume (V)
1m3 = 1 000L
1L = 1 000ml = 1000 cm3
Teoria Cinética dos Gases
Todo gás é formado por partículas minúsculas em 
movimento livre, desordenado e com alta velocidade. Esse 
movimento é denominado agitação térmica.
As partículas de um gás estão muito afastadas umas das 
outras, ou seja, o espaço que elas ocupam é desprezível em 
face do espaço “vazio” existente no estado gasoso.
As partículas de um gás se chocam de forma 
perfeitamente elástica entre sí e contra as paredes do 
repiciente que o contém, isto é, sem perder energia.
Estando em movimento, as partículas de um gás 
possuem certa energia cinética, que depende da massa e da 
velocidade da partícula.
Ec = 
1
2
 · m · v2
A Energia Cinética média das partículas é diretamente 
proporcional à temperatura absoluta.
Ec = K · T
Transformações Gasosas
São as variações de volume, pressão e/ou temperatura 
de uma certa massa gasosa.
I) Transformação Isotérmica
⇒ A temperatura permanece constante durante a transfor-
mação.
Lei de Boyle-Mariotte: Mantendo constante a 
temperatura de certa massa de gás, o volume é inversamente 
proporcional à pressão.
P1 · V1 = P2 · V2
Representação Gráfica:
1. Exercício Resolvido
Certa massa gasosa ocupa o volume de 200ml quando 
a pressão é igual a 4 atm e a temperatura igual a 127ºC. 
Mantendo a temperatura constante, calcule o volume 
ocupado pela mesma massa de gás, quado a pressão for 
igual a 2 atm.
Resolução:
Estado Inicial Estado Final
V1 = 200 ml V2 = ?
P1 = 4 atm P2 = 2 atm
T1 = 127 ºC T2 = 127 ºC
Transformação Isotérmica
P1 · V1 = P2 · V2
4 atm · 200 ml = 2 atm · V2
V2 = 400 ml
II) Transformação Isobárica
⇒ A pressão permanece constante durante a transforma-
ção.
Lei de Gay-Lussac: Mantendo constante a pressão de 
uma certa massa de gás, o volume ocupado é diretamente 
proporcional à sua temperatura absoluta (temperatura em 
Kelvin).
V1 =
V2
T1 T2
V1
T1(K)
=
V2
T2(K)
364
CELTASCELTASTerceira Série do Ensino Médio - Extensivo Diurno/2019
Representação Gráfica
2. Exercício Resolvido
Certa massa de gás ocupa o volume de 200cm³ e exerce 
a pressão de 1 520 mmHg, na temperatura de 27ºC. Calcule 
o volume ocupado pela mesma massa de gás, quando a 
temperatura for igual a 327ºC, e a pressão igual a 2 atm.
Resolução:
Estado Inicial Estado Final
V1 = 200 cm³ V2 = ?
T1 = 27ºC = 300 K T2 = 327ºC = 600 K
P1 = 1 520mmHg = 2 atm P2 = 2 atm
Transformação Isobárica
V1 =
V2
T1 T2
200 cm³
=
V2
300 K 600 K
V2 = 400 cm³
Transformação Isocórica (Isométrica ou Isovolumétrica).
O volume permanece constante durante a transformação.
Lei de Charles: Mantendo constante o volume de uma 
certa massa de gás, a pressão é diretamente proporcional à 
sua temperatura absoluta (temperatura em Kelvin).
P1 =
P2
T1 T2
Representação Gráfica:
Nota: As duas últimas Leis foram concluídas independen-
temente por Gay-Lussac e por Charles, por isso, alguns au-
tores consideram estas duas Leis como sendo de Charles e 
Gay-Lussac.
3. Exercício Resolvido:
Certa massa gasosa ocupa o volume de 20L e exerce 
a pressão de 1 520mmHg, quando a temperatura é igual 
à 27ºC. Mantendo o volume constante, calcule a pressão 
exercida pela mesma massa de gás, quando a temperatura 
for igual a 327ºC.
Resolução:
Estado Inicial Estado Final
P1 = 1 520mmHg P2 = ?
T1 = 27ºC = 300 K T2 = 327ºC = 600 K
V1 = 20L V2 = 20L
Transformação Isocórica
P1 =
P2
T1 T2
1 520mmHg
=
P2
300 K 600 K
P2 = 3 040 mmHg
Equação Geral dos Gases
Quando nenhuma das variáveis de estado (V, P e T) 
permanecem constante, utiliza-se a Equação Geral dos 
Gases, que é obtida, reunindo as três fórmulas estudadas, 
provenientes das três Leis Físicas dos Gases.
P1 · V1 = P2 · V2
T1 T2
P · V = Constante
T
4. Exercício Resolvido
Certa massa de gás ocupa o volume de 40L e exerce a 
pressão de 1 520mmHg, na temperatura de 27ºC. Calcule 
o volume ocupado pela mesma massa gasosa, quando a 
temperatura for igual a 127ºC, e a pressão for igual a 4 atm.
Resolução:
Estado Inicial Estado Final
V1 = 40 L V2 = ?
P1 = 1 520mmHg = 2 atm P2 = 4 atm
T1 = 27ºC = 300 K T2 = 127ºC = 400 K
P1 · V1 = P2 · V2
T1 T2
2 atm · 40L
=
4 atm · V2
300 K 400 K
V2 = 26,67L
(K)
•	 Transformações gasosas
•	 Equação geral dos gases
•	 Equação de estado
CELTASCELTAS
Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 1
02. Exercício Resolvido
Certa massa de gás ocupa o volume de 200cm³ e exerce 
a pressão de 1 520 mmHg, na temperatura de 27ºC. Calcule 
o volume ocupado pela mesma massa de gás, quando a tem-
peratura for igual a 327ºC, e a pressão igual a 2 atm.
Resolução:
 Estado Inicial Estado Final
 V1 = 200 cm³ V2 = ?
 T1 = 27ºC = 300 K T2 = 327ºC = 600 K
P1 = 1 520mmHg = 2 atm P2 = 2 atm
 Transformação Isobárica
 V2 = 400 cm³
Transformação Isocórica (Isométrica ou 
Isovolumétrica)
O volume permanece constante durante a transformação.
Lei de Charles: Mantendo constante o volume de uma 
certa massa de gás, a pressão é diretamente proporcional à 
sua temperatura absoluta (temperatura em Kelvin).
Nota: As duas últimas Leis foram concluídas indepen-
dentemente por Gay-Lussac e por Charles, por isso, alguns 
autores consideram estas duas Leis como sendo de Charles 
e Gay-Lussac.
3. Exercício Resolvido:
Certa massa gasosa ocupa o volume de 20L e exerce 
a pressão de 1 520mmHg, quando a temperatura é igual à 
27ºC. Mantendo o volume constante, calcule a pressão exer-
cida pela mesma massa de gás, quando a temperatura for 
igual a 327ºC.
V1
T1(K)
=
V2
T2(K)
200 cm3
300 K =
V2
600 K
P1
T1
=
P2
T2
364
CELTASCELTAS
Terceira Série do Ensino Médio - Extensivo Diurno/2019
Representação Gráfica
2. Exercício Resolvido
Certa massa de gás ocupa o volume de 200cm³ e exerce 
a pressão de 1 520 mmHg, na temperatura de 27ºC. Calcule 
o volume ocupado pela mesma massa de gás, quando a 
temperatura for igual a 327ºC, e a pressão igual a 2 atm.
Resolução:
Estado Inicial Estado Final
V1 = 200 cm³ V2 = ?
T1 = 27ºC = 300 K T2 = 327ºC = 600 K
P1 = 1 520mmHg = 2 atm P2 = 2 atm
Transformação Isobárica
V1 =
V2
T1 T2
200 cm³
=
V2
300 K 600 K
V2 = 400 cm³
Transformação Isocórica (Isométrica ou Isovolumétrica).
O volume permanece constante durante a transformação.
Lei de Charles: Mantendo constante o volume de uma 
certa massa de gás, a pressão é diretamente proporcional à 
sua temperatura absoluta (temperatura em Kelvin).
P1 =
P2
T1 T2
Representação Gráfica:
Nota: As duas últimas Leis foram concluídas independen-
temente por Gay-Lussac e por Charles, por isso, alguns au-
tores consideram estas duas Leis como sendo de Charles e 
Gay-Lussac.
3. Exercício Resolvido:
Certa massa gasosa ocupa o volume de 20L e exerce 
a pressão de 1 520mmHg, quando a temperatura é igual 
à 27ºC. Mantendo o volume constante, calcule a pressão 
exercida pela mesma massa de gás, quando a temperatura 
for igual a 327ºC.
Resolução:
Estado Inicial Estado Final
P1 = 1 520mmHg P2 = ?
T1 = 27ºC = 300 K T2 = 327ºC = 600 K
V1 = 20L V2 = 20L
Transformação Isocórica
P1 =
P2
T1 T2
1 520mmHg
=
P2
300 K 600 K
P2 = 3 040 mmHg
Equação Geral dos Gases
Quando nenhuma das variáveis de estado (V, P e T) 
permanecem constante, utiliza-se a Equação Geral dos 
Gases, que é obtida, reunindo as três fórmulas estudadas, 
provenientes das três Leis Físicas dos Gases.
P1 · V1 = P2 · V2
T1 T2
P · V = Constante
T
4. Exercício Resolvido
Certa massa de gás ocupa o volume de 40L e exerce a 
pressão de 1 520mmHg, na temperatura de 27ºC. Calcule 
o volume ocupado pela mesma massa gasosa, quando a 
temperatura for igual a 127ºC, e a pressão for igual a 4 atm.
Resolução:
Estado Inicial Estado Final
V1 = 40 L V2 = ?
P1 = 1 520mmHg = 2 atm P2 = 4 atm
T1 = 27ºC = 300 K T2 = 127ºC = 400 K
P1 · V1 = P2 · V2
T1 T2
2 atm · 40L
=
4 atm · V2
300 K 400 K
V2 = 26,67L(K)
Resolução:
 Estado Inicial Estado Final
 P1 = 1 520mmHg P2 = ?
 T1 = 27ºC = 300 K T2 = 327ºC = 600 K
 V1 = 20L V2 = 20L
 Transformação Isocórica
 P2 = 3 040 mmHg
Equação Geral dos Gases
Quando nenhuma das variáveis de estado (V, P e T) per-
manecem constante, utiliza-se a Equação Geral dos Gases, 
que é obtida, reunindo as três fórmulas estudadas, prove-
nientes das três Leis Físicas dos Gases.
4. Exercício Resolvido
Certa massa de gás ocupa o volume de 40L e exerce a 
pressão de 1 520mmHg, na temperatura de 27ºC. Calcule o 
volume ocupado pela mesma massa gasosa, quando a tem-
peratura for igual a 127ºC, e a pressão for igual a 4 atm.
Resolução:
Estado Inicial Estado Final
V1 = 40 L V2 = ?
P1 = 1 520mmHg = 2 atm P2 = 4 atm
T1 = 27ºC = 300 K T2 = 127ºC = 400 K
V2 = 26,67L
Equação de Estado (Clapeyron)
Da Equação Geral dos Gases
P1 · V1 = P2 · V2 , tem-se: P · V = R(constante)
 T1 T2 T
P · V = R · 1 (para 1 mol)
 T
P · V = R · 2 (para 2 mol)
 T
P · V = R · 3 (para 3 mol)
 T
P1
T1(K)
=
P2
T2(K)
1 520mmHg
300 K =
P2
600 K
P1 · V1
T1
=
P2 · V2
T2
P · V
T = Constante
P1 · V1
T1(K)
=
P2 · V2
T2(K)
2 atm · 40L
300 K =
4 atm · V2
400 K
02
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Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 1
03
• •
• •
• •
P · V 
 T
P · V = n · R · T Equação de Estado (Clapeyron)
Como n = , tem-se:
 
P · V = · R · T
 
Valores da Constante Universal (R) dos Ga-
ses Perfeitos:
Considerando 1 mol de gás, nas CNTP (T = 273 K, 
P = 1 atm ou 760mmHg).
Volume Molar dos Gases, nas CNTP = 22,4 L/mol.
Pressão em atm
R = ⇒ R = 
R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1
Pressão em mmHg
R = ⇒ R = 
 
R = 62,3 mmHg · L · K–1 · mol–1
1. Exercício Resolvido
Calcule a pressão exercida por 2 mol de gás Nitrogê-
nio, N2(g), confinado num recipiente de 4L, na temperatura 
de 27ºC.
Resolução:
P = ?
R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1
n = 2 mol de N2(g)
V = 4 L
T = 27ºC =300 K
P · V = n · R · T
P · 4L = 2 mol · 0,082 atm · L · K–1 · mol–1 · 300 K
P = 12,3 atm
2. Exercício Resolvido
Calcule a pressão exercida (em mmHg), por 88g de 
CO2(g), num recipiente de 20 L, quando a temperatura for 
igual a 27ºC.
Resolução:
P = ?
= R · n (para n mol)
m
M
m
M
P · V
n · T
1 atm · 22,4 L
1 mol · 273 K
P · V
n · T
760 mmHg · 22,4 L
1 mol · 273 K
R = 62,3mmHg · L · K–1 · mol–1
V = 20 L
m = 88g de CO2(g)
M = 44g · mol–1
T = 27ºC = 300 K
P · V = n · R · T
P · V = · R · T
 
P · 20L = · 62,3mmHg·L·K–1·mol–1·300 K
 
P = 1 869mmHg
3. Exercício Resolvido
Verifique dentre os gases seguintes: C2H6 (M = 
30g · mol–1), N2 (M = 28g · mol
–1), H2 (M = 2g · mol
–1) e 
CH4 (M = 16g · mol
–1), qual pode estar confinado num reci-
piente de 49,2L, com massa de 64g, exercendo a pressão de 
1 520mmHg, na temperatura de 27ºC.
Resolução:
P = 1 520mmHg
R = 62,3mmHg · L · K–1 · mol–1
V = 49,2 L
m = 64g
M = ?
T = 27ºC = 300 K
P · V = n · R · T
P · V = · R · T
 
M = 
 
M = 
 
M = 16g · mol–1
Logo, o gás que pode estar confinado no recipiente é o 
CH4.
88 g
44g · mol–1
m
M
m
M
m · R · T
P · V
64g · 62,3mmHg · L · K–1 · mol–1 · 300K
1 520mmHg · 49,2L
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Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 1
E X E R C Í C I O S P R O P O S TO S
01. Converta as temperaturas abaixo, de graus Celsius (°C) 
para Kelvin (K).
a) 27 °C. d) 273 °C.
b) 15 °C. e) –73 °C.
c) 227 °C.
03
03. Converta as pressões abaixo, de mmHg para atm: 
a) 3800 mmHg.
b) 1140 mmHg.
c) 152 mmHg.
04. Calcule os volumes abaixo, em litros, respectivamente:
a) 400 mL.
b) 200 cm3.
c) 50 dm3.
d) 10 m3.
e) 800 mL.
f) 50 cm3.
12. Certa quantidade de CO2(g) ocupa 273cm
3 a 0°C, a uma 
dada pressão. A que temperatura o volume dessa mesma 
quantidade de CO2(g), à mesma pressão, será de 0,500L?
13. Certa massa gasosa ocupa o volume de 300 cm3 e exerce 
a pressão de 2atm quando a temperatura é igual a 27ºC. 
Mantendo a pressão constante, qual será o volume ocu-
pado pela mesma massa gasosa, em litros, quando a tem-
peratura é aumentada para 600k?
05. Certa massa de gás ocupa o volume de 10L, quando sub-
metida a uma pressão de 2atm e temperatura de 15°C. 
Qual o volume ocupado pela mesma massa de gás, quan-
do a pressão for 4atm, e a temperatura 15°C?
14. Certa quantidade de CO2(g) ocupa 20mL na 27°C, a uma 
dada pressão. A que temperatura o volume dessa mesma 
quantidade de CO2(g), à mesma pressão, será de 60mL?
15. (FAM/SP) Certa massa de hidrogênio a 27°C ocupa um 
volume de 3L, sob uma determinada pressão. A que tem-
peratura o volume dessa massa de gás será igual a 4L, na 
mesma pressão?
16. Certa massa gasosa ocupa um volume de 500 cm3 a 
–23ºC, a uma dada pressão. Se for aquecida a 227ºC, à 
mesma pressão, qual será o volume, em litros, ocupado 
por essa amostra?
17. Certa massa de gás ocupa o volume de 20L, na tempe-
ratura de 27°C e pressão de 2atm. Mantendo o volume 
constante, qual a pressão dessa mesma massa gasosa, 
quando a temperatura é igual a 327°C?
02. Converta as pressões abaixo, de atm para mmHg:
a) 2 atm.
b) 4 atm.
c) 0,5 atm.
06. Mantendo a temperatura constante, qual a pressão que 
deve apresentar certa massa gasosa com volume de 
400mL, sabendo-se que, na pressão de 3atm, o volume é 
igual a 800mL?
07. Certa massa gasosa apresenta o volume de 800 cm3 e 
pressão de 1520mmHg. Numa transformação isotérmi-
ca, qual o volume quando a pressão for igual a 4atm?
08. Certa massa de gás ocupa um volume de 100L a 
380mmHg. Qual é a pressão necessária para que a mes-
ma quantidade de gás ocupe um volume de 20L à mesma 
temperatura?
09. Certa quantidade de gás H2 ocupa um volume de 500mL 
a 1520mmHg a uma dada temperatura. Qual é o volume 
ocupado por essa mesma massa gasosa, à mesma tempe-
ratura, sob pressão de 10atm?
10. Uma certa massa de gás ocupa o volume de 10L, a 27°C 
e pressão de 2atm. Mantendo a pressão constante, qual o 
volume ocupado pela mesma massa gasosa, a 327°C?
11. Certa massa gasosa ocupa o volume de 200mL, na tem-
peratura de 73°C abaixo de zero (–73°C) e pressão de 
900mmHg. Numa transformação isobárica, qual deve 
ser a temperatura, para que a mesma massa de gás ocupe 
o volume de 600mL?
18. 8g de gás carbônico ocupam o volume de 50L, quando 
a temperatura é 127°C e a pressão igual a 3040mmHg. 
Numa transformação isométrica, a que temperatura esta 
mesma massa de CO2 apresenta a pressão de 2atm?
19. Certa massa gasosa ocupa o volume de 10m3 e exerce 
a pressão de 2280mmHg, quando a temperatura é de 
627ºC. Considerando a transformação isocórica, qual 
será a nova pressão, quando a temperatura é reduzida 
para 600 K?
20. Certa massa gasosa ocupa o volume de 2m3, quando a 
temperatura é –73°C (73°C abaixo de zero), e a pressão 
igual a 0,2atm. Mantendo o volume constante, qual a 
temperatura em que a pressão dessa mesma massa gaso-
sa, é igual a 760mmHg?
21. Encheu-se um cilindro de 25L com gás carbônico sob 
pressão de 2,0atm e temperatura de 27°C. Este cilindro 
foi colocado ao lado de uma fornalha que proporcionou 
uma temperatura de 327°C. Qual o valor da nova pres-
são, sabendo-se que o volume do cilindro não se alterou?
22. (UFPB) Um pneu apresenta uma pressão total de ar no 
seu interior de 2,3atm, com uma temperatura de 27°C. 
Após rodar um certo tempo, mediu-se novamente sua 
pressão, verificando-se ser de 4,6atm.
 Considerando-se que O°C = 273K e desprezando-se a 
variaçãode volume do pneu, qual a sua nova temperatura 
em °C?
04
CELTASCELTAS
Primeira Série do Ensino Médio / 2021
QUÍMICA - Frente 1
23. 400 cm3 de certo gás, exercem a pressão de 760 mmHg, 
na temperatura de 12ºC. Considerando uma transforma-
ção isotérmica, qual será o volume da mesma massa ga-
sosa, se a pressão for 2 atm.?
05
24. Uma massa fixa de oxigênio exerce uma pressão de 2,0 
atm, quando ocupa um volume de 500mL a uma dada 
temperatura. Se a pressão for reduzida a 0,50 atm, qual 
o novo volume ocupado pela mesma amostra à mesma 
temperatura? 
25. Uma bolha de ar se forma no fundo de um lago, onde 
a pressão é de 2,0 atm. A essa pressão, a bolha tem um 
volume de 3,15cm3. Que volume terá essa bolha, quan-
do subir à superfície, onde a pressão atmosférica é de 
684mmHg, admitindo que a massa de gás contida no in-
terior da bolha e a temperatura permaneçam constantes? 
26. (ITA) A pressão total do ar no interior de um pneu era 
2,30atm quando a temperatura do pneu era 27°C. De-
pois de ter rodado um certo tempo com esse pneu, me-
diu-se novamente a pressão e verificou-se que era agora 
2,53atm. Supondo variação de volume do pneu despre-
zível, qual a nova temperatura? 
27. (F.M. POUSO ALEGRE/MG) Assinale a alternativa 
correta. Ao sair de viagem, o motorista calibrou os pneus 
de seu veículo, colocando no seu interior 2atm de pres-
são, num dia quente (27°C). Ao chegar ao destino me-
diu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2atm. 
Considerando-se desprezível a variação do volume, a 
temperatura do pneu, ao final da viagem, era:
a) 660°C d) 272°C
b) 57°C e) 26,7°C
c) 330°C
28. (UNICAMP) Uma garrafa de 1,5 litro, indeformável 
e seca, foi fechada com uma tampa plástica. A pressão 
ambiente era de 1,0 atmosfera e a temperatura de 27°C. 
Em seguida, esta garrafa foi colocada ao sol e, após certo 
tempo, a temperatua em seu interior subiu para 57°C e a 
tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna.
a) Qual era a pressão no interior da garrafa no instante 
imediatamente anterior à expulsão da tampa plásti-
ca?
b) Qual é a pressão no interior da garrafa após a saída 
da tampa? Justifique.
29. Certa massa gasosa apresenta o volume de 400cm3 na 
temperatura de 127°C e pressão de 2 atm. Qual o volume 
ocupado, pela mesma massa gasosa, quando a pressão é 
igual a 3 atm e a temperatura é igual a 227°C?
30. 2,0g de gás oxigênio ocupam o volume de 3m3, na tem-
peratura de 27°C e pressão