Lista 5 Química Brandao

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Universidade Federal de Campina Grande - UFCG 
Turma 02 
Aluno: Matheus Weslley Galdino de Sena 
Matrícula: 121110768 
Química Geral 
 
Lista 5 
 
Questão 19.17 
a) Falso. A variação de entalpia (calor de reação) não tem nenhuma relação direta com a espontaneidade. 
b) Falso. A velocidade de uma reação não tem nada a ver com a espontaneidade (termodinâmica) de uma 
reação. 
c) Falso. A entropia pode aumentar ou diminuir durante uma reação espontânea. 
d) Verdade. A entropia do sistema além de seu entorno sempre aumenta durante uma mudança 
espontânea. 
e) Falso. A energia pode aumentar ou diminuir durante uma reação espontânea. 
 
Questão 19.25 
 
Os valores de q e w são -82 J e29 J. 
𝛥𝑈 = 𝑞 + 𝑤 = (−82 𝐽) + 29 𝐽 = −53 𝐽 
 
Questão 19.29 
𝛥𝐻 = 1.20 𝑚𝑜𝑙 𝑥
29.6𝑘𝐽
1𝑚𝑜𝑙
 = 35.52 𝑘𝐽 = 3.552 𝑥 104 𝐽𝛥𝑆 = 
 
𝛥𝐻
𝑇
= 3.5524 𝑥 
104𝐽
334.4𝐾 
= 106 𝐽/𝐾 
 
Questão 19.35 
2𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑙) + 3𝑂2(𝑔) → 2𝐶𝑂2(𝑔) + 4𝐻2𝑂(𝑙) 
𝛥𝐻𝑓°: 2 𝑥 (−238.7) 02 𝑥 (−393.5) 4 𝑥 (−285.8) 𝑘𝐽 𝑆°: 2 𝑥 126.8 3 𝑥 205.0 2 𝑥 213.7 4 𝑥 69.95 𝐽/𝐾 
Calculando o ΔH° e ΔS°:ΔH° = 
𝛴𝑛𝛥𝐻𝑓°(𝑝) − 𝛴𝑚𝛥𝐻𝑓°(𝑟) = [2 𝑥 (−393.5) + 4 𝑥 (−285.8) − 2 𝑥 (−238.7)] 𝑘𝐽 = −1452.8 𝑘𝐽 𝛥𝑆° 
= 𝛴𝑛𝑆°(𝑝) 
−𝛴𝑚𝑆°(𝑟) = [(2 𝑥 213.7 + 4 𝑥 69.95) − (2 𝑥 126.8 + 3 𝑥 205.0)] 𝐽/𝐾 = −161.40 = −161.4 𝐽/𝐾 
 
 
 
Questão 19.43 
a) 𝐶𝐻4(𝑔) + 2𝑂2(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔) + 2𝐻2𝑂(𝑔) 𝛥𝐺𝑓°: − 50.80 0 − 394.4 2 𝑥 (−228.6) 𝑘𝐽 𝛥𝐺° =
 𝛴𝑛𝛥𝐺𝑓°(𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜𝑠) − 𝛴𝑚𝛥𝐺𝑓°(𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠) = [(−394.4) + 2(−228.6) − (−50.80)] 𝑘𝐽 =
 −800.8 𝑘𝐽 
 
b) 𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑠) + 2𝐻 + (𝑎𝑞) → 𝐶𝑎2 + (𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) + 𝐶𝑂2(𝑔) 𝛥𝐺𝑓°: − 1128.8 0 − 553.5 −
237.1 − 394.4 𝑘𝐽 𝛥𝐺° = 𝛴𝑛𝛥𝐺𝑓°(𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜𝑠) − 𝛴𝑚𝛥𝐺𝑓°(𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠) = [(−553.5) +
 (−237.1) + (−394.4) − (−1128.8)] 𝑘𝐽 = −56.2 𝑘 
 
Questão 19.49 
2𝐻2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 2𝐻2𝑂(𝑙) 𝛥𝐺𝑓°: 0 0 2 𝑥 (−237.1) 𝑘𝐽 𝛥𝐺° = [2(−237.1) − 0] 𝑘𝐽 = −474.2𝑘𝐽 
 
Questão 19.53 
a) 𝐾 = 𝐾𝑝 =
𝑃𝐶𝑂2𝑃𝐻2
𝑃𝐶𝑂𝑃𝐻2𝑂
 
 
b) 𝐾 = 𝐾𝑠𝑝 = [𝑀𝑔
2+][𝑂𝐻−]2 
 
c) 𝐾 = [𝐿𝑖+]2[𝑂𝐻−]2𝑃𝐻2 
 
Questão 19.57 
∆𝐺° = [(−50,80) + (−228,6) − (−137,2)]𝑘𝐽 = −142,20 𝑘𝐽 
𝐾 = 𝐾𝑝 = 𝑒
57,422 = 8,67 × 1024 = 9 × 1024 
Questão 19.61 
𝐾 = 𝐾𝑝 = 𝑒
4,8198 = 123,9 = 1,2 × 102 
 
Questão 20.21 
O Zn é um eletrodo de sacrifício que mantém o casco de sofrer oxidação pelos íons dissolvidos na água 
do mar. Zn funciona porque ele é mais facilmente oxidado do que Fe. 
 
Questão 20.29 
a) 𝐶2𝑂42−→ 2𝐶𝑂2 + 2𝑒 − 𝐶𝑟2𝑂72 − + 14𝐻 + + 6𝑒−→ 2𝐶𝑟3 + + 7𝐻2𝑂𝐶𝑟2𝑂72 − + 3𝐶2𝑂42 −
 + 14𝐻+ → 2𝐶𝑟3 + + 6𝐶𝑂2 + 7𝐻2𝑂 
 
b) 𝐶𝑢 → 𝐶𝑢2 + + 2𝑒 − 𝑁𝑂3 − + 4𝐻 + + 3𝑒−→ 𝑁𝑂 + 2𝐻2𝑂3𝐶𝑢 + 2𝑁𝑂3 − + 8𝐻+ → 3𝐶𝑢2 +
 + 2𝑁𝑂 + 4𝐻2𝑂 
 
 
c) 𝐻𝑁𝑂2 + 𝐻2𝑂 → 𝑁𝑂3 − + 3𝐻 + + 2𝑒 − 𝑀𝑛𝑂2 + 4𝐻 + + 2𝑒−→ 𝑀𝑛2 + + 2𝐻2𝑂𝑀𝑛𝑂2 +
 𝐻𝑁𝑂2 + 𝐻+ → 𝑀𝑛2 + + 𝑁𝑂3 − + 𝐻2𝑂 
d) 𝑀𝑛2 + + 4𝐻2𝑂 → 𝑀𝑛𝑂4 − + 8𝐻 + + 5𝑒 − 𝑃𝑏𝑂2 + 𝑆𝑂42 − + 4𝐻 + + 2𝑒−→ 𝑃𝑏𝑆𝑂4 +
 2𝐻2𝑂5𝑃𝑏𝑂2 + 2𝑀𝑛2 + + 5𝑆𝑂42 − + 4𝐻+ → 5𝑃𝑏𝑆𝑂4 + 2𝑀𝑛𝑂4 − + 2𝐻2𝑂 
 
e) 𝐻𝑁𝑂2 + 𝐻2𝑂 → 𝑁𝑂3 − + 3𝐻 + + 2𝑒 − 𝐶𝑟2𝑂72 − + 14𝐻 + + 6𝑒−→ 2𝐶𝑟3 +
 + 7𝐻2𝑂3𝐻𝑁𝑂2 + 𝐶𝑟2𝑂72 − + 5𝐻+ → 2𝐶𝑟3 + + 3𝑁𝑂3 − + 4𝐻2𝑂 
Questão 20.31 
a) 𝑀𝑛2 + + 2𝐻2𝑂 → 𝑀𝑛𝑂2 + 4𝐻 + + 2𝑒 − (𝑜𝑥𝑖) 𝐻2𝑂2 + 2𝐻 + + 2𝑒−→
 2𝐻2𝑂 (𝑟𝑒𝑑) 𝑀𝑛2 + + 𝐻2𝑂2 → 𝑀𝑛𝑂2 + 2𝐻 + 𝑀𝑛2 + + 𝐻2𝑂2 + 2𝑂𝐻−→ 𝑀𝑛𝑂2 +
 2𝐻2𝑂 
 
b) 𝑁𝑂2 − + 𝐻2𝑂 → 𝑁𝑂3 − + 2𝐻 + + 2𝑒 − (𝑜𝑥𝑖) 𝑀𝑛𝑂4 − + 4𝐻 + + 3𝑒−→ 𝑀𝑛𝑂2 +
 2𝐻2𝑂 (𝑟𝑒𝑑)2𝑀𝑛𝑂4 − + 3𝑁𝑂2 − + 2𝐻+ → 2𝑀𝑛𝑂2 + 3𝑁𝑂3 − + 𝐻2𝑂 2𝑀𝑛𝑂4 −
+ 3𝑁𝑂2 − + 𝐻2𝑂 → 2𝑀𝑛𝑂2 + 3𝑁𝑂3 − + 2𝑂𝐻 
 
c) 𝑀𝑛2 + + 2𝐻2𝑂 → 𝑀𝑛𝑂2 + 4𝐻 + + 2𝑒 − (𝑜𝑥𝑖) 𝐶𝑙𝑂3 − + 2𝐻 + + 𝑒−→ 𝐶𝑙𝑂2 +
 𝐻2𝑂 (𝑟𝑒𝑑) 𝑀𝑛2 + + 2𝐶𝑙𝑂3−→ 𝑀𝑛𝑂2 + 2𝐶𝑙𝑂2 
 
d) 𝑁𝑂2 + 𝐻2𝑂 → 𝑁𝑂3 − + 2𝐻 + + 𝑒 − (𝑜𝑥) 𝑀𝑛𝑂4 − + 4𝐻 + + 3𝑒−→ 𝑀𝑛𝑂2 +
 2𝐻2𝑂 (𝑟𝑒𝑑) 𝑀𝑛𝑂4 − + 3𝑁𝑂2 + 𝐻2𝑂 → 𝑀𝑛𝑂2 + 3𝑁𝑂3 − + 2𝐻 + 𝑀𝑛𝑂4 − + 3𝑁𝑂2 +
 2𝑂𝐻−→ 𝑀𝑛𝑂2 + 3𝑁𝑂3 − + 𝐻2𝑂 
 
e) 𝐶𝑙2 + 6𝐻2𝑂 → 2𝐶𝑙𝑂3 − + 12𝐻 + + 10𝑒 − (𝑜𝑥𝑖) 𝐶𝑙2 + 2𝑒−→ 2𝐶𝑙 − (𝑟𝑒𝑑) 3𝐶𝑙2 +
 3𝐻2𝑂 → 5𝐶𝑙 − + 𝐶𝑙𝑂3 − + 6𝐻 + 3𝐶𝑙2 + 6𝑂𝐻−→ 5𝐶𝑙 − + 𝐶𝑙𝑂3 − + 3𝐻2𝑂 
 
 
Questão 20.37 
 
Questão 20.39 
 
Questão 20.43 
Por causa de seu menos negativo E°, Pb2+é reduzido no cátodo e é escrito da direita; Ni (s) é oxidado no 
ânodo e é gravada em primeiro lugar, à esquerda, na notação célula. A notação é: 
𝑁𝑖(𝑠)|𝑁𝑖2 + (𝑎𝑞)||𝑃𝑏2 + (𝑎𝑞)|𝑃𝑏(𝑠). 
 
Questão 20.45 
Por causa de seu menos negativo E°, H+é reduzido no cátodo e é escrito da direita; Ni (s) é oxidado no 
ânodo e é gravada em primeiro lugar, à esquerda, na notação célula. A notação é: 
𝑁𝑖(𝑠)|𝑁𝑖2 + (1 𝑀)||𝐻 + (1 𝑀)|𝐻2(𝑔)|𝑃𝑡. 
 
Questão 20.51 
𝑊𝑚𝑎𝑥 = (
−1,389 × 105𝐽
2𝑚𝑜𝑙
) = −6,945 × 104 = −69𝑘𝐽 
 
Questão 20.57 
𝑍𝑛2 + (𝑎𝑞) + 2𝑒−→ 𝑍𝑛(𝑠) − 0.76 𝑉 𝐹𝑒2 + (𝑎𝑞) + 2𝑒−→ 𝐹𝑒(𝑠) − 0.41 𝑉 𝐶𝑢2 + (𝑎𝑞) + 𝑒−
→ 𝐶𝑢 + (𝑎𝑞)0.16 𝑉 
 
Questão 20.67 
∆𝐺° = −3,6 × 105𝐽 
 
Questão 20.79 
𝐸°𝑐𝑒𝑙𝑙 = 0,57𝑉 
 
Questão 20.81 
𝐸°𝑐𝑒𝑙𝑙 = 0,29𝑉 
 
Questão 20.85 
a. 𝐶á𝑡𝑜𝑑𝑜 𝐶𝑎2 + (𝑙) + 2𝑒−→ 𝐶𝑎(𝑙). Â𝑛𝑜𝑑𝑜 𝑆2 − (𝑙) → 𝑆(𝑙) + 2𝑒−. 
b. 𝐶á𝑡𝑜𝑑𝑜 𝐶𝑠 + (𝑙) + 𝑒−→ 𝐶𝑠(𝑙). Â𝑛𝑜𝑑𝑜 4𝑂𝐻 − (𝑙) → 𝑂2(𝑔) + 2𝐻2𝑂(𝑔) + 4𝑒 − 
 
Questão 20.87 
a. 𝐶á𝑡𝑜𝑑𝑜 𝑁𝑎 + (𝑎𝑞) + 𝑒−→ 𝑁𝑎(𝑠) 𝐸° = −2.71 𝑉 2𝐻2𝑂(𝑙) + 2𝑒−→ 𝐻2(𝑔) + 2𝑂𝐻 − (𝑎𝑞) 𝐸° =
−0.83 𝑉 
Â𝑛𝑜𝑑𝑜 2𝐻2𝑂(𝑙) → 𝑂2(𝑔) + 4𝐻 + (𝑎𝑞) + 4𝑒 − 𝐸° = −1.23 𝑉 2𝑆𝑂42 − (𝑎𝑞)
→ 𝑆2𝑂42 − (𝑎𝑞) + 2𝑒 − 𝐸° = −2.01 𝑉𝑀𝑒𝑖𝑎𝑠 − 𝑟𝑒𝑎çõ𝑒𝑠2𝐻2𝑂(𝑙) 
→ 𝑂2(𝑔) + 4𝐻 + (𝑎𝑞) + 4𝑒 − 𝐸° = −1.23 𝑉 4𝐻2𝑂(𝑙) + 4𝑒−
→ 2𝐻2(𝑔) + 4𝑂𝐻 − (𝑎𝑞) 𝐸° = −0.83 𝑉 𝐸𝑞𝑢𝑎çã𝑜 𝑔𝑒𝑟𝑎𝑙: 2𝐻2𝑂(𝑙) → 2𝐻2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) 
 
b. 𝐶á𝑡𝑜𝑑𝑜 𝐾 + (𝑎𝑞) + 𝑒−→ 𝐾(𝑠) 𝐸° = −2.92 𝑉 2𝐻2𝑂(𝑙) + 2𝑒−→ 𝐻2(𝑔) + 2𝑂𝐻 − (𝑎𝑞) 𝐸° =
 −0.83 𝑉 
Â𝑛𝑜𝑑𝑜 2𝐻2𝑂(𝑙) → 𝑂2(𝑔) + 4𝐻 + (𝑎𝑞) + 4𝑒 − 𝐸° = −1.23 𝑉 2𝐵𝑟 − (𝑎𝑞) → 𝐵𝑟2(𝑙) + 2𝑒 − 𝐸° 
= −1.07 𝑉 
𝑀𝑒𝑖𝑎𝑠 − 𝑟𝑒𝑎çõ𝑒𝑠2𝐵𝑟 − (𝑎𝑞) → 𝐵𝑟2(𝑙) + 2𝑒 − 𝐸° = −1.07 𝑉 2𝐻2𝑂(𝑙) + 2𝑒−
→ 𝐻2(𝑔) + 2𝑂𝐻 − (𝑎𝑞) 𝐸° = −0.83 𝑉 𝐸𝑞𝑢𝑎çã𝑜 𝑔𝑒𝑟𝑎𝑙: 2𝐵𝑟 − (𝑎𝑞) + 2𝐻2𝑂(𝑙) 
→ 𝐵𝑟2(𝑙) + 𝐻2(𝑔) + 2𝑂𝐻 
 
 
Questão 24.17 
O carbono teria mais de quatro ligações, neste caso, CH5 seria uma violação da regra do octeto 
 
Questão 24.19 
As fórmulas moleculares são: trimetilamina, C3H9N; acetaldeído, C2H4O; 2-propanol, C3H8O; e ácido 
acético, C2H4O2.b. As fórmulas estruturais são condensadas: trimetilamina, acetaldeído, 2-propanol, Ácido 
acético. 
 
Questão 24.21 
As moléculas aumentam regularmente em peso molecular. Portanto, você espera que suas forças 
intermoleculares e, portanto, seus pontos de fusão, a aumentar. 
 
Questão 24.23 
A fórmula estrutural condensada é 𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝐶𝐻2𝐶𝐻3. 
 
Questão 24.29 
𝐶2𝐻6 + 𝐶𝑙2 → 𝐶2𝐻5𝐶𝑙 + 𝐻𝐶𝑙 
 
Questão 24.33 
Cadeia mais longa 2,3,4-trimetilpentano, cadeia mais longa 2,2,6,6- tetrametilheptano, maior cadeia de 
4 etiloctano, maior cadeia 3,4-dimetiloctano. 
 
Questão 24.41 
Os dois isómeros são cis-2-penteno e trans-2-penteno. 
 
Questão 24.47 
a. Cetona 
b. Álcool 
c. Ácido Carboxílico 
d. Aldeído 
 
Questão 24.49 
a. 1-pentanol 
b. 2-pentanol 
c. 2-propil-1-pentanol 
d. 6-metil-4-octanol 
 
Questão 24.55 
a. butanona 
b. butanal 
c. 4,4-dimethylpentanal 
d. 3-metil-2-pentanona. 
 
Questão 24.57 
a. 3-metilbutanóico 
b. trans-5-metil-2-hexeno 
c.2,5-dimetil-4-heptanona 
d. 4-metil2-pentino