5 LISTA QUIMICA ufcg brandão

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Universidade Federal de Campina Grande 
Disciplina: Química Geral
Professor: Brandão
Curso: Engenharia Elétrica
Aluno: Pedro Henrique de Almeida Galvão Matrícula: 119210684
Lista do 5° estágio 
19.17
a. Falso. A variação de entalpia (calor de reação) não tem nenhuma relação direta com a espontaneidade.
b. Falso. A velocidade de uma reacção não tem nada a ver com a espontaneidade (termodinâmica) de uma reação.
c. Falso. A entropia pode aumentar ou diminuir durante uma reação espontânea.
d. Verdade. A entropia do sistema além de seu entorno sempre aumenta durante uma mudança espontânea.
e. Falso. A energia pode aumentar ou diminuir durante uma reação espontânea.
19.25
Os valores de q e w são -82 J e 29 J, respectivamente. ΔU = q + w = (-82 J) + 29 J = -53 J
19.29
ΔH = 1.20 mol x 29.6kJ / 1mol = 35.52 kJ = 3.552 x 104 J ΔS = ΔH / T = 3.5524 x 104J / 334.4K = 106.2 = 106 J/K
19.35
	
	2CH3OH(l)
	+
	3O2(g)
	→
	2CO2(g)
	+
	4H2O(l)
	ΔHf°:
	2 x (-238.7)
	
	0
	
	2 x (-393.5)
	
	4 x (-285.8) kJ
	S°:
	2 x 126.8
	
	3 x 205.0
	
	2 x 213.7
	
	4 x 69.95 J/K
Calculando o ΔH° e ΔS°:
ΔH° = ΣnΔHf°(products) - ΣmΔHf°(reactants) =
[2 x (-393.5) + 4 x (-285.8) - 2 x (-238.7)] kJ = -1452.8 kJ
ΔS° = ΣnS°(products) - ΣmS°(reactants) =
[(2 x 213.7 + 4 x 69.95) - (2 x 126.8 + 3 x 205.0)] J/K
= -161.40 = -161.4 J/K
	19.43
a.
	
CH4(g)
	
+
	
2O2(g)
	
→
	
CO2(g)
	
+
	
2H2O(g)
	ΔGf°:
	-50.80
	
	0
	
	-394.4
	
	2 x (-228.6) kJ
ΔG° = ΣnΔGf°(products) - ΣmΔGf°(reactants) =
[(-394.4) + 2(-228.6) - (-50.80)] kJ = -800.8 kJ
	b.
	CaCO3(s)
	+
	2H+(aq)
	→
	Ca2+(aq)
	+
	H2O(l) + CO2(g)
	ΔGf°:
	-1128.8
	
	0
	
	-553.5 -237.1
	
	-394.4 kJ
ΔG° = ΣnΔGf°(products) - ΣmΔGf°(reactants) =
[(-553.5) + (-237.1) + (-394.4) - (-1128.8)] kJ = -56.2 kJ
19.49
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
ΔGf°:	0	0	2 x (-237.1) kJ
ΔG° = [2(-237.1) - 0] kJ = -474.2 kJ
19.53
19.57
ΔG° = [(-50.80) + (-228.6) - (-137.2)] kJ = -142.20 kJ
19.39
Eletroquímica 20.21
O Zn é um eléctrodo de sacrifício que mantém o casco de sofrer oxidação pelos íons dissolvidos na água do mar. Zn funciona porque ele é mais facilmente oxidado do que Fe.
20.29
a. C2O 2- → 2CO2 + 2e-4
Cr2O 2- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O7
Cr2O 2- + 3C2O 2- + 14H+ → 2Cr3+ + 6CO2 + 7H2O7	4
b. Cu → Cu2+ + 2e-
NO - + 4H+ + 3e- → NO + 2H O3	2
3Cu + 2NO - + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H O3	2
c. HNO2 + H2O → NO - + 3H+ + 2e- MnO2 + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O3
MnO2 + HNO2 + H+ → Mn2+ + NO - + H2O3
d. Mn2+ + 4H2O → MnO - + 8H+ + 5e- PbO2 + SO 2- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O4
4
5PbO2 + 2Mn2+ + 5SO 2- + 4H+ → 5PbSO4 + 2MnO - + 2H2O4	4
e.
HNO2 + H2O → NO - + 3H+ + 2e- Cr2O 2- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O3
7
3HNO2 + Cr2O72- + 5H+ → 2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O
19.61
a. Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ + 2e- (oxidation) H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O (reduction)
Mn2+ + H2O2 → MnO2 + 2H+
Mn2+ + H2O2 + 2OH- → MnO2 + 2H2O
b. NO - + H O → NO - + 2H+ + 2e- (oxidation) MnO - + 4H+ + 3e- → MnO + 2H O (reduction)2	2	3
4	2	2
2MnO - + 3NO - + 2H+ → 2MnO + 3NO - + H O4	2	2	3	2
2MnO - + 3NO - + H O → 2MnO + 3NO - + 2OH-4	2	2	2	3
c. Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ + 2e- (oxidation) ClO - + 2H+ + e- → ClO + H O (reduction)3	2	2
Mn2+ + 2ClO - → MnO + 2ClO3	2	2
d. NO2 + H2O → NO - + 2H+ + e- (oxidation) MnO - + 4H+ + 3e- → MnO + 2H O (reduction)3
4	2	2
MnO - + 3NO + H O → MnO + 3NO - + 2H+4	2	2	2	3
MnO - + 3NO + 2OH- → MnO + 3NO - + H O4	2	2	3	2
e. Cl2 + 6H2O → 2ClO - + 12H+ + 10e- (oxidation) Cl2 + 2e- → 2Cl- (reduction)3
3Cl2 + 3H2O → 5Cl- + ClO - + 6H+3
3Cl2 + 6OH- → 5Cl- + ClO - + 3H2O3
20.37
20.31
20.43
Por causa de seu menos negativo E°, Pb2+ é reduzido no cátodo e é escrito da direita; Ni (s) é oxidado no ânodo e é gravada em primeiro lugar, à esquerda, na notação célula. A notação é Ni(s)|Ni2+(aq)||Pb2+(aq)|Pb(s)
20.45
Por causa de seu menos negativo E°, H+ é reduzido no cátodo e é escrito da direita; Ni (s) é oxidado no ânodo e é gravada em primeiro lugar, à esquerda, na notação célula. A notação é
Ni(s)|Ni2+(1 M)||H+(1 M)|H2(g)|Pt.
20.51
20.57
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)	-0.76 V
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s)	-0.41 V
Cu2+(aq) + e- → Cu+(aq)	0.16 V
20.67
20.39
20.81
20.85
a.
Cátodo Ca2+(l) + 2e- → Ca(l). Ânodo S2-(l) → S(l) + 2e-.
b.
Cátodo Cs+(l) + e- → Cs(l).
Ânodo 4OH-(l) → O2(g) + 2H2O(g) + 4e-.
20.87
Cátodo
Na+(aq) + e- → Na(s) E° = -2.71 V
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) E° = -0.83 V
20.79
Ânodo
2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e- E° = -1.23 V
2SO42-(aq) → S2O42-(aq) + 2e- E° = -2.01 V
Meias-reações
2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e- E° = -1.23 V
4H2O(l) + 4e- → 2H2(g) + 4OH-(aq) E° = -0.83 V
Equação geral:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
b.
Cátodo
K+(aq) + e- → K(s) E° = -2.92 V
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) E° = -0.83 V
Ânodo
2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e- E° = -1.23 V
2Br-(aq) → Br2(l) + 2e- E° = -1.07 V
Meias-reações
2Br-(aq) → Br2(l) + 2e- E° = -1.07 V
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) E° = -0.83 V
Equação geral:
2Br-(aq) + 2H2O(l) → Br2(l) + H2(g) + 2OH-
Química orgânica 24.17
Desde carbono teria mais de quatro ligações, neste caso, CH5 seria uma violação da regra do octeto.
24.19
a. As fórmulas moleculares são: trimetilamina, C3H9N; acetaldeído, C2H4O; 2-propanol, C3H8O; e ácido acético, C2H4O2.
b. As fórmulas estruturais são condensadas: trimetilamina
acetaldeído
2-propanol
Ácido acético
As moléculas aumentam regularmente em peso molecular. Portanto, você espera que suas forças intermoleculares e, portanto, seus pontos de fusão, a aumentar.
24.23
A fórmula estrutural condensada é CH3CH2CH2CH3.
24.27
a. C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
24.21
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
24.33
cadeia mais longa 2,3,4-trimetilpentano
cadeia mais longa 2,2,6,6-tetrametilheptano
maior cadeia de 4 etiloctano
maior cadeia 3,4-dimetiloctano
24.29
24.41
Os dois isómeros são cis-2-penteno e trans-2-penteno.
24.47
24.49
a. 1-pentanol	b. 2-pentanol	c. 2-propil-1-pentanol	d. 6-metil-4-octanol
24.55
a. butanona	b. butanal	c. 4,4-dimethylpentanal	d. 3-metil-2-pentanona
24.57
a. 3-metilbutanóico	b. trans-5-metil-2-hexeno	c. 2,5-dimetil-4-heptanona
d. 4-metil-2-pentino