AVA I - FQ1

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Avaliação I - Individual (Cod.:767867) 
Código da prova: 55019830 
Disciplina: Físico-Química I (QUI102) 
Período para responder: 28/09/2022 - 14/10/2022 
Peso: 1,50 
1 -
Charles e Gay-Lussac, assim como Boyle, dedicaram sua vida a observações científicas e estudos sobre as
transformações gasosas. Neste sentido, considere que certa massa gasosa ocupa um volume de 5 L sob pressão de
2,0 atm. 
Qual o volume dessa massa gasosa, com mesma temperatura, sob pressão de 190 mmHg?
A )
20 L.
B )
80 L.
C )
40 L.
D )
10 L. 
2 -
Sabemos que a temperatura pode ser medida através das escalas termométricas Celcius (°C), Kelvin (K) e
Fahrenheit (°F). Neste sentido, as temperaturas -23 °C e -73 °C quando expressas em Kelvin (K) correspondem,
respectivamente, cada uma a um número. 
Com base nesses números, assinale a alternativa CORRETA:
A )
250 e 200.
B )
250 e 300.
C )
296 e 200.
D )
250 e 400.
Analista
Highlight
Analista
Highlight
3 - Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e, através de
suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: Uma amostra
de N2(g) encontra-se a uma temperatura de 300 K e pressão de 1 atm. Ao sofrer uma transformação isométrica e a
temperatura passar para 450 K, ocorre um aumento em sua pressão final. Com base no exemplo citado, analise as
seguintes sentenças: I- Lei de Charles e Gay - Lussac. II- A curva é isobárica. III- P1/T1 = P2/T2 = constante.
Assinale a alternativa CORRETA:
A ) Somente a sentença I está correta.
B ) As sentenças I e III estão corretas.
C ) As sentenças II e III estão corretas.
D ) As sentenças I e II estão corretas.
4 -
Em 1811, Amadeo Avogadro, físico italiano, fez suas contribuições para explicar o comportamento dos gases. Seus
estudos levaram à formulação da sua famosa lei, que também é conhecida como hipótese de Avogadro, a qual é
explicada em termos de volume molar. Considerando o volume molar, observe a equação a seguir:
6 NaN3 (l) + Fe2O3(s) →3Na2O(s) + 2 Fe(s) +9N2(g)
Dados: Vm = 22,4 L/mol. 
Nestas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 mols de NaN3, o volume do nitrogênio que
se obtém é, aproximadamente, de:
A )
101 litros.
B )
202 litros.
C )
56 litros.
D )
24 litros.
5 -
Charles e Gay-Lussac, assim como Boyle, dedicaram sua vida a observações científicas e estudos sobre as
transformações gasosas. Neste sentido, considere que certa massa gasosa ocupa um volume de 500 cm³ a uma
dada pressão e temperatura de 250 K. 
Caso sua temperatura aumente para 523 K, mantendo a pressão constante, o novo volume em litros, ocupado por
essa mesma massa gasosa será de:
A )
Analista
Highlight
Analista
Highlight
100,0.
B )
0,801.
C )
1,046.
D )
10,00.
6 - As variáveis de estado (volume, pressão, temperatura e número de moles) definem uma certa quantidade de gás
e, as transformações gasosas são as variações dessas variáveis sofridas por uma determinada massa de gás.
Qualquer alteração nos valores dessas variáveis ocorre segundo as leis das transformações físicas dos gases. Diante
disso, assinale a alternativa CORRETA sobre as transformações gasosas.
A ) As transformações isovolumétricas ocorrem quando o volume é constante e a temperatura e a pressão variam.
B ) As transformações isométricas ocorrem quando a temperatura é constante e a pressão e o volume variam.
C ) As transformações isotérmicas ocorrem quando a pressão é constante e a temperatura e o volume variam.
D ) As transformações isobáricas ocorrem quando a temperatura é constante e a pressão e o volume variam.
7 - Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar novos espaços. Por exemplo,
podemos perceber essa propriedade dos gases se difundirem em outros gases ou no vácuo através dos odores
captados pelo olfato quando sentimos diferentes odores no ambiente, como o cheiro de um perfume, de comida etc.
Neste sentido, considere o seguinte exemplo sobre a LEI DE AMAGAT: Uma mistura gasosa contendo 0,3 mol de
O2, 0,4 mol de N2 e 0,3 mol de Ar exerce uma pressão de 1,12 atm quando armazenados em um recipiente a 273
K. Qual o volume do recipiente? I- A constante dos gases a ser utilizada é: 0,082 atm.L.mol-1.K-1. II- O volume
total do recipiente é de 20 L. III- O volume total será o somatório do volume de cada gás presente na mistura.
Assinale a alternativa CORRETA:
A ) Somente a sentença I está correta.
B ) Somente a sentença II está correta.
C ) Somente a sentença III está correta.
D ) As sentenças I, II e III estão corretas.
8 -
Charles e Gay-Lussac, assim como Boyle, dedicaram sua vida a observações científicas e estudos sobre as
transformações gasosas. Neste sentido, considere que uma massa fixa de oxigênio exerce uma pressão de 2,0 atm.
quando ocupa um volume de 500 mL numa dada temperatura. 
Mantendo a temperatura e reduzindo a pressão para 0,50 atm., o novo volume, em litros, ocupado pela mesma
amostra será de:
A )
2 L. 
B )
Analista
Highlight
Analista
Highlight
Analista
Highlight
Analista
Highlight
4 L.
C )
0,8 L.
D )
16 L.
9 -
Charles e Gay-Lussac, assim como Boyle, dedicaram sua vida a observações científicas e estudos sobre as
transformações gasosas. Neste sentido, considere que uma massa fixa de gás mantida à temperatura constante
ocupa um volume de 200 cm³ sob pressão de 2 atm. 
Qual a pressão necessária para que seu volume se reduza a 50 cm³?
A )
4 atm.
B )
1 atm.
C )
6 atm.
D )
8 atm.
10 -
Charles e Gay-Lussac, assim como Boyle, dedicaram sua vida a observações científicas e estudos sobre as
transformações gasosas. Sendo assim, uma transformação isocórica, também chamada de uma transformação
isovolumétrica, é uma transformação termodinâmica que ocorre a volume constante em um sistema fechado.
Com base nas transformações isovolumétricas de uma quantidade fixa de gás, assinale a alternativa CORRETA:
A )
A pressão do gás é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta. 
B )
A pressão do gás é inversamente proporcional a sua temperatura absoluta.
C )
O volume ocupado pelo gás irá variar linearmente proporcional à temperatura.
Analista
Highlight
Analista
Highlight
D )
O volume ocupado pelo gás é inversamente proporcional à temperatura.