Avaliação individual I - Fisico Quimica 1 - Formação pedagógica em Química

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1Os gases reais apresentam desvios com relação à lei dos gases perfeitos devido às 
interações intermoleculares, os quais são importantes em elevadas pressões e 
baixas temperaturas. Com relação aos gases reais, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A expansão de um gás real é resultado das forças repulsivas entre as moléculas 
e a compressão é oriunda das forças atrativas. 
( ) O fator de compressibilidade (Z) é uma maneira de avaliar os desvios de 
comportamento dos gases reais em relação aos gases ideais. 
( ) Um gás ideal apresenta um fator de compressibilidade maior que 1. 
( ) Os gases reais em baixas temperaturas apresentam um movimento mais 
acelerado de suas moléculas. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A F - F - F - V. 
B V - V - F - F. 
C V - F - F - V. 
D F - F - V - V. 
 
2Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar 
novos espaços. Por exemplo, podemos perceber essa propriedade dos gases se 
difundirem em outros gases ou no vácuo através dos odores captados pelo olfato 
quando sentimos diferentes odores no ambiente, como o cheiro de um perfume, de 
comida etc. Neste sentido, considere o seguinte exemplo sobre a Lei de Dalton: 
Uma mistura gasosa é formada por 3 mol do gás A e 2 mol do gás B, sendo que a 
temperatura final do sistema é de 300 K e o volume é de 15 L. Qual a pressão total 
dessa mistura gasosa? 
A 6,5 atm. 
B 11 atm. 
C 4,8 atm. 
D 8,2 atm. 
 
 
3Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar 
novos espaços. Por exemplo, podemos perceber essa propriedade de os gases se 
difundirem em outros gases ou no vácuo através dos odores captados pelo olfato 
quando sentimos diferentes odores no ambiente, como o cheiro de perfume, de 
comida etc. Considerando a Lei de Graham, avalie as seguintes asserções e a 
relação proposta entre elas. 
 
I- As velocidades de efusão de dois gases serão inversamente proporcionais às 
raízes quadradas de suas densidades absolutas, considerando condições análogas. 
 
PORQUE 
 
II- Difusão é o processo em que um gás escapa por um orifício maior e efusão, um 
tipo particular de difusão; é o vazamento de um gás por um pequeno orifício. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A As duas asserções são proposições falsas. 
B As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma 
justificativa correta da primeira. 
C As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa 
correta da primeira. 
D A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição 
falsa. 
 
4O estado gasoso, estado termodinâmico mais simples da matéria, apresenta 
movimento desordenado colidindo entre si ou com as paredes do recipiente. Para 
caracterizar o estado de um gás, é necessário relacionar entre si grandezas físicas, 
chamadas de variáveis de estado. Considerando as variáveis de estado, associe os 
itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Número de moles. 
II- Temperatura. 
III- Pressão. 
IV- Volume. 
 
( ) Refere-se ao próprio recipiente em que está armazenado. 
( ) Definida pelas colisões das moléculas gasosas com as paredes do recipiente 
em que está contido. 
( ) É diretamente proporcional à energia cinética de suas moléculas. 
( ) É o quociente entre a massa (m) e a massa molar (M). 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A II - III - IV - I. 
B I - II - III - IV. 
C IV - III - II - I. 
D III - I - II - IV. 
 
5As variáveis de estado (volume, pressão, temperatura e número de moles) 
definem uma certa quantidade de gás e, as transformações gasosas são as 
variações dessas variáveis sofridas por uma determinada massa de gás. Qualquer 
alteração nos valores dessas variáveis ocorre segundo as leis das transformações 
físicas dos gases. Sobre as transformações gasosas, avalie as seguintes asserções e 
a relação proposta entre elas: 
 
I- As transformações isobáricas ocorrem quando a pressão é constante. 
 
PORQUE 
 
II- A temperatura e o volume variam. 
 
 
 
 
 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas. 
B As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa 
correta da primeira. 
C A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição 
falsa. 
D As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma 
justificativa correta da primeira. 
 
 
6Uma determinada massa de gás pode sofrer transformações, ou seja, variações no 
seu volume, pressão e temperatura. Considerando as transformações gasosas mais 
importantes, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Transformações isobáricas. 
II- Transformações isotérmicas. 
III- Transformações isocóricas. 
 
( ) Ocorrem quando a temperatura é constante e a pressão e o volume variam. 
( ) Ocorrem quando a pressão é constante e a temperatura e o volume variam. 
( ) Ocorrem quando o volume é constante e a temperatura e a pressão variam. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A II - I - III. 
B II - III - I. 
C III - I - II. 
D I - II - III. 
 
7A equação de van der Waals foi proposta para avaliar o comportamento dos gases 
reais. Sendo assim, considere um processo industrial em que nitrogênio é aquecido 
a 500 K em um recipiente de 1 m3 e que esse gás, ao entrar no recipiente, 
apresenta os seguintes dados: 300 K, 100 atm, 92,4 kg e as constantes a: 1,408 
L2.atm.mol-2 e b: 0,0391 L.mol-1. Com relação à pressão do nitrogênio, classifique 
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A pressão do nitrogênio durante o processo será menor que a pressão inicial. 
( ) A pressão do nitrogênio durante o processo não sofrerá alteração, 
permanecendo a mesma. 
( ) A pressão do nitrogênio durante o processo será maior que a pressão inicial. 
( ) A pressão do nitrogênio durante o processo será de 140 atm. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A V - V - F - F. 
B V - F - F - V. 
C F - F - F - V. 
D F - F - V - V. 
 
 
8A pressão exercida por um gás é definida pelos impactos de suas moléculas com 
as paredes do recipiente que o contém. Sabendo esse conceito, considere uma 
massa de gás fixa mantida à temperatura constante, ocupando um volume de 20 
cm3 sob pressão de 1 atm. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a 
pressão necessária para reduzir o seu volume a 5 cm3: 
A 6 atm. 
B 8 atm. 
C 4 atm. 
D 2 atm. 
 
9Em geral, o volume de um gás corresponde ao volume do recipiente que o 
contém. Sendo assim, considere que um determinado gás ocupa um volume de 100 
litros a uma certa pressão e temperatura. Assinale a alternativa CORRETA que 
corresponde ao volume ocupado pelo mesmo gás quando a pressão é reduzida a 
3/4 da pressão inicial e a temperatura absoluta é reduzida em 2/5 da temperatura 
inicial: 
A 6 L. 
B 10 L. 
C 8 L. 
D 12 L. 
 
 
10Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas 
sofridas pelos gases e, através de suas observações formularam leis relacionadas 
às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: um recipiente com êmbolo 
móvel, o qual desliza sem atrito, é capaz de armazenar 30 L de O2 sob pressão de 
180 kPa a 298 K. Ao reduzir a pressão para 80 kPa, mantendo a mesma 
temperatura, ocorre um aumento no volume ocupado pelo gás. Com base no 
exemplo citado, analise as seguintes sentenças: 
 
I- Lei de Boyle - Mariotte. 
II- A curva é uma isoterma. 
III- PV = constante. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A Somente a sentença II está correta. 
B Somente a sentença III está correta. 
C Somente a sentença I está correta. 
D As sentenças I, II e III estão corretas.