Questões sobre Átomos e Elementos Químicos

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1- Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico? 
R: número de prótons 
2- Um átomo que possui 20 prótons, 22 nêutrons e 20 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: 
(20 e 42)
 A= P + N
A= 20 + 22
A= 42
3- Um átomo de certo elemento químico tem número de massa igual a 144 e número atômico 70. Podemos afirmar que o número de nêutrons que encontramos em seu núcleo é: 
74 
 N= A – P
N= 144 – 70
N= 74
 
4- Um elemento químico é caracterizado pelo(a) … 
I) número atômico 	II) carga nuclear 	III) número de nêutrons 	 	 	 
	IV) número de massa V) símbolo 	 
a) I, II e V. 
 
5- Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura: Prótons = 13; Nêutrons = 14 e Elétrons = 13 O número de massa desse átomo é igual a: 
27 
A=P+N
A=13+14
A= 27 
6- O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo ₁₇Cl ³⁵ é, respectivamente: 
 17, 17 e 18 
N=A-P
N=35-17
N=18
 
7- Dentre as espécies químicas: 
₅B⁹ , ₅B¹⁰ , ₅B¹¹ , ₆C¹⁰ , ₆C¹², ₆C¹⁴ 
 
As que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são: 
a) ₆C¹⁰ e ₆C¹² 
b) ₅B¹¹ e ₆C¹² 
c) ₅B⁹ e ₆C¹⁴ 
d) ₅B¹⁰ e ₅B¹¹ 
e) ₅B¹⁰ e ₆C¹⁴ 
 
 
8- Analise a tabela abaixo: 
 
	Elemento 
	X 
	Y 
	Número atômico 
	13 
	D 
	Número de prótons 
	A 
	15 
	Número de elétrons 
	B 
	15 
	Número de nêutrons 
	C 
	16 
	Número de massa 
	27 
	E 
 
Os valores corretos A, B, C, D e E são, respectivamente: 
 
a) 13, 14, 15, 16 e 31 
b) 14, 14, 13, 16 e 30 
c) 12, 12, 15, 30 e 31 
d) 13, 13, 14, 15 e 31 
e) 15, 15, 12, 30 e 31 
 
9- Preencha as lacunas da seguinte tabela. 
 
	Elemento 
	N° atômico 
	Elétrons 
	Nêutrons 
	Massa 
	Th 
	 
	90 
	 
	232 
	Cl 
	17 
	 
	19 
	 
 
Lendo da esquerda para a direita, e de cima para baixo, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica: 
a) 90, 142, 17, 36 
b) 142, 90, 19, 36 
c) 142, 90, 36, 17 
d) 90, 142, 36, 17 
e) 89, 152, 7, 36 
 
10- Em 1987, ocorreu em Goiânia, um grave acidente por contaminação com material radioativo, quando a blindagem de uma fonte de césio 137 destruída. Sobre o átomo de ₅₅Cs¹³⁷ é correto afirmar que apresenta: 
a) Número de prótons igual ao de um átomo de ₅₆Ba¹³⁷ 
b) Número de nêutrons igual ao de um átomo de ₅₆Ba¹³⁸ 
c) Número atômico igual ao de um átomo ₅₄Xe¹³⁷ 
d) Distribuição eletrônica igual à de um átomo de ₅₃Y¹³⁷ 
e) Número de nêutrons igual ao de um átomo de ₅₅Cs¹³³ 
 
11- A representação ₂₆Fe⁵⁶ indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear: 
a) 26 prótons, 20 elétrons e 30 nêutrons 
b) 26 elétrons e 30 nêutrns 
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons 
d) 26 prótons e 26 elétrons 
e) 26 prótons e 30 nêutrons 
 
12- Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos ₅₃X¹³¹, ₂₆Fe⁵⁹, ₁₅P³², ₄₃Tc⁹⁹ e ₁₁Na²⁴ muito utilizado na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer. Em relação a esses átomos, é INCORRETO afirmar: 
a) O número de massa do ₄₃Tc⁹⁹ é 99 
b) O número atômico do ₂₆Fe⁵⁹ é 26 
c) O número de prótons do ₅₃X¹³¹ é 53 
d) O número de elétrons do ₁₁Na²⁴ é 11 
e) O número de nêutrons do ₁₅P³² é 15 
 
 
 
13- Sabendo que a massa é o triplo de Z, calcule o n° de nêutrons: 
 
a) ₂₃X⁸⁴ 
 
b) ₁₆X⁴⁸ 
 
 
 
 
 
14- Você possui 2 átomos: X e Y. X apresenta o n° atômico igual à 27. Y apresenta 16 elétrons. Calcule a massa dos 2 átomos, sabendo que o n° de nêutrons de Y é igual a 17 e o n° de nêutrons de X é o dobro do seu n° atômico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
15- Correlacione as isonomias entre os átomos abaixo: 
 
	₁₅Cl³⁵ 	₂₅Pb⁴⁵ 	₁₅Na³⁵ 
 
 
 
 
 
 
16- Faça a representação gráfica de um átomo X isóbaro de um átomo Y que apresenta p=26, n= 44 e e=26. Sabe-se que o elemento X possui número atômico igual a metade dos nêutrons de Y. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17- Faça a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia, dos elementos cujo número atômico são: 
a) Z=11 
b) Z=38 
c) Z=29 
d) Z=84 
e) Z=64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
18- Um átomo apresenta 6 elétrons no terceiro nível energético. Qual o número atômico deste átomo? Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
19- O átomo de magnésio (Mg) tem n° atômico 12 e n° de massa 24. Assinale a alternativa correta relativa ao magnésio que perdeu 2 elétrons. 
a) Tem 12 elétrons 
b) Tem 10 nêutrons 
c) Tem 10 prótons 
d) Tem configuração 1s²2s²2p⁶3s² 
e) Tem configuração idêntica a do Na (Z=11) que perdeu 1 elétron. 
 
20- O elemento químico cujo nível de valência é representado pela configuração .......3s²3p⁵ tem número atômico: 
a) 17 
b) 13 
c) 11 
d) 9 
e) 7 
 
21- Faça a distribuição eletrônica pelo Diagrama de Linus Pauling para os elementos no estado fundamental O(z=8), Al(z=13), Cl(z=17) e responda as perguntas: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Qual o número de elétrons de valência de cada um deles? 
 
 
b) Quantos níveis de energia tem cada um dos elementos acima? 
 
 
 
c) Quantos elétrons o Al tem no segundo nível? 
 
 
 
d) Quantos elétrons tem o cloro no seu penúltimo nível? 
 
 
 
22- Um átomo que possui a configuração 1s²2s²2p⁶3s²3p³ apresenta no seu nível mais externo 
a) 2 elétrons 
b) 3 elétrons 
c) 5 elétrons 
d) 12 elétrons 
e) 15 elétrons 
 
23- Na crosta terrestre, o segundo elemento mais abundante, em massa, tem no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: nível 1 completo, nível 2 completo, nível 3 com 4 elétrons. A alternativa que indica corretamente este elemento é: 
a) Alumínio (z=13) 
b) Ferro (z=26) 
c) Nitrogênio (z=7) 
d) Oxigênio (z=8) 
e) Silício (z=14) 
 
24- Diferencie um átomo de íon. 
 
 
 
 
25- Sabe-se que o átomo do urânio possui 92 prótons e n° de massa 238. Calcule seu n° de nêutrons. 
 
 
 
 
 
 
 
26- O átomo eletricamente neutro de ferro tem número atômico 26. Qual seu número de elétrons? 
 
 
27- Complete a tabela: 
	Elemento 
	Símbolo 
	Z 
	A 
	P 
	E 
	N 
	Carbono 
	C 
	6 
	 
	 
	 
	6 
	Fósforo 
	 
	 
	31 
	 
	15 
	 
	 
	Na 
	 
	 
	11 
	 
	12 
	 
	 
	17 
	35 
	 
	 
	 
	 
	Pb 
	 
	207 
	82 
	 
	 
 
 
28- Quantos elétrons tem um átomo que possui apenas as camadas K e L, sabendo-se que estas estão lotadas de elétrons? 
 
 
 
 
 
 
29- O que significam estas seguintes notações: 
	a) 2p⁵ 	b) 5s¹ 
 
 
 
 
30- Efetue a distribuição eletrônica de um cátion com carga 3, massa 84 e n° atômico 32. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
31- Sabendo que Y é isótopo de X, e que este possui n° atômico igual ao dobro de elétrons do íon negativo ₁₅Al⁻³, informe a quantidade de prótons de X. 
 
 
 
 
32- Calcula o n° de p, n, e⁻ dos seguintes elementos: 
 
a) ⁸²₃₆Kr⁻⁴ 
 
 
 
 
b) ₂₈Be⁺³ , sendo que A= 3xZ 
c) ₁₂Mg³⁶ 
 
 
 
 
33- Faça a representação gráfica de um elemento que possui 46 nêutrons. Z=10, carga +4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
34- Informe a quantidade de elétrons, por camadas, dos elementos abaixo: 
 
a) ⁷⁶₃₄Fe⁻⁴ 	 	 	 	 	 	b) ⁷³₂₂Li 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
35- Complete o quadro abaixo: 
	Elemento 
	Prótons 
	Massa 
	Elétrons 
	Carga 
	N 
	X 
	16 
	 
	 
	+4 
	2Z 
	Y 
	 
	44 
	16 
	-2 
	 
	W 
	 
	 
	18 
	S/ CARGA 
	42 
 
 
36- X 	 	¹²⁶Y 	 	₆₄W 
 
Sabe-se que X e W são isótopos e que Y e X são isóbaros. Calcule o n° de nêutrons de X. 37- Indique a camada de valência do ânion de carga 3 do elemento X, de massa 48 e n° atômico 12. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
38- O cálcio tem n° atômico 20 e massa 42. Já o chumbo apresenta n° atômico 82 e massa 107. Indique, nas alternativas, abaixo aquela que apresenta o n° de massa e atômico de um átomo que seja isótono do cálcio e isóbaro de chumbo. 
 
a) Z=107 e z=82 
b) N=22 e a=42 
c) N=125 e z=107 
d) N=22 e a=107 
e) Z=125 e a=107 
 
 
39- Avalie o íon ⁴⁰₂₀Ca⁺². Podemos afirmar corretamente que ele apresenta, respectivamente, elétrons, prótons e nêutrons em número de: 
a) 20, 20, 20 
b) 22, 20, 20 
c) 20, 22, 20 
d) 18, 20, 20 
e) 18, 20, 40 
 
 
 
40- O íon zinco Zn⁺² indica que: 
I- É um cátion; 
II- Possui 2 elétrons a mais que seu átomo neutro; 
III- Ganhou 2 elétronsem relação ao átomo neutro Estão corretas: 
a) I 
b) II 
c) I e III 
d) I e II 
e) II e III